高三化学-扬州市2016届高三第一次模拟考试(七)化学试题

12016届高三年级第一次模拟考试(七)化学本次考试时间为100分钟，满分120分。可能用到的相对原子质量：H：1C：12N：14O：16Na：23Al：27P：31Fe：56选择题(共40分)单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共计20分。每小题只有一个．．．．选项符合题意。1.化学与生产、生活、社会密切相关。下列有关说法错误．．的是()A.利用微生物发酵技术，将植物秸秆、动物粪便等制成沼气B.大力推广农作物的生物防治技术，以减少农药的使用C.氢氧燃料电池、硅太阳能电池都利用了原电池原理D.采用光触媒技术将汽车尾气中的NO和CO转化为无毒气体2.下列化学用语表示正确的是()A.HClO的电子式：H∶Cl,∶O,∶B.质子数为94、中子数为145的钚(Pu)原子：14594PuC.氯离子的结构示意图：D.对二甲苯的结构简式：H3CCH33.25℃时，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是()A.澄清透明的溶液中：Na＋、K＋、MnO－4、NO－3B.pH＝13的溶液中：Na＋、K＋、SO2－4、HCO－3C．0.1mol·L－1NaClO溶液中：K＋、Na＋、NO－3、I－D．0.1mol·L－1FeCl3溶液中：Na＋、NH＋4、SCN－、SO2－44.下列物质性质与应用对应关系错误．．的是()A.氧化镁的熔点高，可用作耐高温材料B.碳酸钠具有弱碱性，可用作胃酸中和剂C.二氧化硫具有漂白性，可用于漂白纸浆D.氯化铁溶液能腐蚀铜，可用于制作印刷电路板5.下列有关实验装置的说法中正确的是()图1图2图3图4A.用图1装置可以收集SO2B.用图2装置可以完成“喷泉”实验C.用图3装置可以检验溴乙烷与NaOH醇溶液共热产生的乙烯D.用图4装置可以实现化学反应：Zn＋2H＋===Zn2＋＋H2↑6.设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是2A.3.1g由白磷和红磷组成的混合物中含有磷原子的数目为0.1NAB.0.1mol丙烯醛中含有双键的数目为0.1NAC.标准状况下，2.24L乙醇中含有分子的数目为0.1NAD.0.1mol的氯气全部溶于水后转移电子的数目为0.1NA7.下列指定反应的离子方程式正确的是()A.NH4Al(SO4)2溶液与过量NaOH溶液反应：Al3＋＋4OH－===AlO－2＋2H2OB.用惰性电极电解氯化镁溶液：2Cl－＋2H2O=====电解H2↑＋Cl2↑＋2OH－C.向苯酚钠溶液中通入少量CO2：C6H5O－＋CO2＋H2O―→C6H5OH＋HCO－3D.向酸性KMnO4溶液中通入SO2：3SO2＋2MnO－4＋4OH－===2MnO2↓＋3SO2－4＋2H2O8.下表各组物质之间通过一步反应能实现如图所示转化关系，且与表中条件也匹配的是()选项XYZ箭头上为反应条件或试剂AFeFeCl2FeCl3①通入少量Cl2BNa2CO3NaClNaHCO3②先通CO2、再通过量NH3CSiO2Na2SiO3H2SiO3③加热DNaAlO2Al(OH)3Al2O3④加H2O9.短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大。X原子的最外层电子数是其内层电子数的2倍，Y和W同主族，Z＋与Y2－具有相同的电子层结构。下列说法正确的是()A.原子半径大小顺序：r(W)r(Z)r(Y)r(X)B.X的最高价氧化物对应水化物的酸性比W的弱C.Y分别与Z、W形成的化合物中化学键类型相同D.W的气态简单氢化物的热稳定性比Y的强10.利用如图电解装置从海水中提取CO2，可减少温室气体含量。下列说法错误．．的是()A.a室的电极接电源的负极B.该装置将电能转化为化学能C.c室排出的碱液中含NaOH3D.a室的电极反应式为：4OH－－4e－===2H2O＋O2↑不定项选择题：本题包括5小题，每小题4分，共计20分。每小题只有一个或两个．．．．．选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该题得0分；若正确答案包括两个选项时，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0分。11.下列有关说法正确的是()A.常温下，pH＝8的碱性溶液中不可能存在H2CO3分子B.常温下，pH均为5的盐酸与氯化铵溶液中，水的电离程度相同C.0.1mol·L－1CH3COOH溶液加水稀释，溶液的pH和CH3COOH的电离度均增大D.将BaCl2溶液滴入含酚酞的Na2CO3溶液，红色逐渐褪去，说明BaCl2溶液显酸性12.某抗肿瘤药物中间体的合成路线如下。下列说法正确的是()A.吲哚不能使溴的四氯化碳溶液褪色B.苯甲醛可发生加成、氧化和还原反应C.可用银氨溶液鉴别苯甲醛和中间体D.该中间体分子中含有2个手性碳原子13.下列有关实验的说法正确的是()A.向含少量苯酚的苯中加入适量溴水后过滤，可除去苯酚B.用铂丝蘸取少量某溶液进行焰色反应，火焰呈黄色，该溶液一定是钠盐溶液C.向某溶液中滴加KSCN溶液，溶液变成血红色，说明该溶液中一定含有Fe3＋D.向FeCl2溶液中滴加氯水，溶液颜色变成棕黄色，说明Fe2＋是被HClO所氧化14.25℃时，下列有关溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是()A.pH＝2的醋酸溶液与pH＝12的NaOH溶液等体积混合：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(CH3COO－)B.在0.1mol·L－1NaHS溶液中：c(H＋)＝c(S2－)＋c(OH－)＋c(HS－)C.将0.1mol·L－1Na2CO3溶液和0.2mol·L－1NaHCO3溶液等体积混合：3c(Na＋)＝4c(CO2－3)＋4c(HCO－3)D.向0.1mol·L－1NaHSO4溶液中滴加氨水至溶液恰好呈中性：c(Na＋)＝c(NH＋4)＝c(SO2－4)c(OH－)＝c(H＋)15.在体积为1L的恒温密闭容器中，充入1molCO2和3molH2，一定条件下发生反应：CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g)，测得CO2和CH3OH(g)的浓度随时间变化如图所示。下列说法正确的是()A.该化学反应在3min时达到平衡状态4B.保持其他条件不变，降低温度，平衡时c(CH3OH)＝0.85mol·L－1，则该反应的ΔH0C.相同温度下，起始时向上述容器中充入0.5molCO2、1.5molH2，平衡时CO2的转化率小于75%D.12min时，向上述容器中再充入0.25molCO2、0.25molH2O(g)，此时反应将向逆反应方向进行非选择题(共80分)16.(12分)碳酸镁水合物是制备镁产品的中间体，工业上从弱碱性卤水(主要成分为MgCl2)中获取MgCO3·3H2O的方法如下：(1)写出沉淀过程的离子方程式________。(2)沉淀过程的pH随时间的变化如图5所示，沉淀过程的操作为________(填序号)。图5沉淀过程的pH变化a.向卤水中滴加NaOH溶液，同时通入CO2b.向NaOH溶液中滴加卤水，同时通入CO2c.向卤水中通入CO2至饱和，然后滴加NaOH溶液，同时继续通入CO2d.向NaOH溶液中通入CO2至饱和，然后滴加卤水，同时继续通入CO2(3)沉淀过程的c(Mg2＋)随时间的变化如图6所示，不同温度下所得到的沉淀产物如图7所示，沉淀过程选择的温度为________，理由是________。图6不同温度下c(Mg2＋)随时间的变化5图7不同反应温度下所得水合碳酸镁的XRD谱图(4)写出MgCO3·3H2O在323K温度时发生转化的化学方程式________。(5)在洗涤步骤中，表明产物洗涤干净的操作为________。617.(15分)双黄酮具有抗癌、抗氧化等功能。为研究其合成方法，设计路线如下：CHOOHCHOOHBr――→X②OOHCOHO――→ClCH2OCH3③OOHCOCH2OCH3OABCD,KOH④))CH3OCH2OCH3OCH2OOHOOCH2OCH3O))ECH3OCH2OCH3OCH2OOOOCH2OCH3O――→HCl/CH3OH⑥HOHOOOOHOFG(1)反应①的类型为________，反应⑤的类型为________。(2)物质A中含氧官能团的名称为________。(3)反应②为取代反应，得到物质C的同时生成HBr，则物质X的结构简式为________。(4)设计反应③的目的是________。(5)M由OHHOOHO制得，写出同时满足下列条件的OHHOOHO的一种同分异构体的结构简式________。①能发生银镜反应；②能发生水解反应；③能与FeCl3溶液发生显色反应；④分子的核磁共振氢谱有4个峰。(6)以CHCH2CH3Cl、CHO为原料，合成CH2CClCH3CO，写出合成流程图(无机试剂任用)。合成流程图示例如下：7CH2===CH2――→HBrCH3CH2Br――→NaOH溶液△CH3CH2OH____________________________18.(12分)碱式碳酸钠铝[NaaAlb(OH)c(CO3)d]可用作阻燃剂、抗酸剂等。其制备方法是：控制温度、pH，向NaHCO3稀溶液中加入Al(OH)3，并搅拌，充分反应后过滤、洗涤、干燥，得碱式碳酸钠铝。(1)碱式碳酸钠铝[NaaAlb(OH)c(CO3)d]中a、b、c、d之间的关系为________。(2)碱式碳酸钠铝作为阻燃剂的可能原因：①在分解过程中大量吸热；②本身及产物无毒且不可燃；③________。(3)若pH过高，则对产品的影响是________。(4)为确定碱式碳酸钠铝的组成，进行如下实验：①准确称取2.880g样品用足量稀硝酸溶解，得到CO20.448L(已换算成标准状况下)，并测得溶液中含有0.02molAl3＋。②加热至340℃以上时样品迅速分解，得到金属氧化物、CO2和H2O。当样品分解完全时，样品的固体残留率(错误!100%)为56.9%，根据以上实验数据确定碱式碳酸钠铝的组成(写出计算过程)。19.(14分)碱式硫酸铬可用于皮革、印染等行业。pH对铁、铬去除苯的影响Ⅰ.以含铬废渣(主要含Cr3＋，还含Fe2＋、Fe3＋等杂质)为原料制备水溶性碱式硫酸铬[Cr(OH)SO4]的步骤如下：(1)酸浸取一定量含铬废渣，加入硫酸，水浴加热，搅拌，待反应完全后过滤，用氨水调节溶液pH至约2.0。水浴加热的优点是________。(2)除铁向浸取液鼓入空气，发生反应的离子方程式是________________。由图可知，继续加氨水，调节终点pH为3.0的原因是________。(3)沉铬向除铁后的溶液中加入NaOH溶液，调节pH，生成Cr(OH)3。Cr3＋完全沉淀时溶液中c(OH－)应不小于________mol·L－1。已知：c(Cr3＋)10－5mol·L－1，即认为沉淀完全；Ksp[Cr(OH)3]＝6.410－31(4)合成采用一步法合成碱式硫酸铬，干燥即得产品。(5)检测产品中含有微量CrO2－4，测定其含量时，可用TBP溶剂萃取溶液中的CrO2－4。选择TBP作为萃取剂的理由是________。8Ⅱ.酸性条件下，蔗糖还原重铬酸钠也可制备水溶性碱式硫酸铬。(1)该反应的化学方程式为：Na2Cr2O7＋NaHSO4＋C12H22O11―→Cr(OH)SO4＋Na2SO4＋H2O＋CO2↑(未配平)反应中1molC12H22O11能还原Na2Cr2O7的物质的量是________mol。(2)将生成液降温至17℃以下，静置，过滤，在80℃时蒸发滤液，得到标准的工业产品，该产品中混有的主要杂质是________。20.(15分)你被遗忘在火星上，如何生存下去等待救援呢？(1)获得氢气。向火箭燃料液态联氨(N2H4)中加入铱催化剂，分解生成氮气和氢气。已知：3N2H4(l)4NH3(g)＋N2(g)ΔH＝－336.6kJ·mol－1N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)ΔH＝－92.4kJ·mol－1则N2H4(l)N2(g)＋2H2(g)ΔH＝________kJ·mol－1，该反应平衡常数的表达式为________。(2)获得氧气。火星