高中氧化还原反应习题(附答案详解)

考试必备1一.填空:1.二十世纪初期，化学家合成出NaBH4，可作还原剂。NaBH4极易溶于水并与水反应产生H2，反应后硼以BO2－形式存在，且反应前后硼元素化合价不变。写出NaBH4与水反应的离子方程式：_____BH4－+2H2O==4H2↑+BO2－，在强碱性条件下，NaBH4可使许多金属离子还原成金属原子。冶金工业中，常用NaBH4处理含Au3+的废液。完成下列离子方程式（将系数及化学式填于空格内）__8__Au3++__3__BH4－+_24____OH－____==_8___Au+_3___BO2－+_18__H2O2.在反应3BrF3+5H2O==HBrO3+Br2+9HF+O2中，当有5mol水被氧化时，被还原的BrF3为__5__mol。3.已知反应：AgF+Cl2+H2O→AgCl+AgClO3+HF+O2(未配平)（1）Cl2的系数为a，则AgF系数为__2a___，（2）AgClO3系数为b，O2系数为c，则AgCl的系数为___5b+4c______，判断的依据是__电子守恒__________。4.希尔(Hill．R)将分离出的叶绿体加到草酸高铁钾盐溶液中，经过光照以后放出氧气，同时草酸高铁被还原成草酸低铁。试回答下列问题：(1)希尔实验中每生成1mol氧气，电子转移数目为__2.408×1024____个。(2)希尔实验的主要意义是______证明光合作用中氧气的来源是H2O的分解________________________。5.在酸性条件下，将MnO4－、Fe2+、Fe3+、I－四种离子的溶液混在一起，充分反应后，若：（1）溶液中有I－剩余，则溶液中可能还有___Fe2+____________，一定没有___MnO4－、Fe3+_______。（2）溶液中有Fe3+剩余，则溶液中可能还有__MnO4－、Fe2+_________，一定没有__I－______。（3）溶液中有Fe2+剩余，则溶液中可能还有___Fe3+、I－________，一定没有__MnO4-______。（4）溶液中有MnO4－剩余，则溶液中可能还有___Fe3+______，一定没有__Fe2+、I－______。6.哥伦比亚号航天飞机曾用金属铝粉和高氯酸铵混合物作为固体燃料。加热铝粉使其氧化并放出大量热量，促使混合物中另一种燃料分解，mmol高氯酸铵分解时除产生2mmol水蒸气和mmol氧气外，其他组成元素均以单质气体形式放出，因而产生巨大的推动力。试写出其中涉及的化学方程式；4Al+3O2加热2Al2O32NH4ClO4加热4H2O+2O2↑+N2↑+Cl2↑7.配平化学方程式__3__Cu2S+__22__HNO3==__6___Cu(NO3)2+_10___NO+__3___H2SO4+_8___H2O8.某强氧化剂XO(OH)2+被亚硫酸钠还原到较低价态，如果还原24个XO(OH)2+离子到较低价态，需用含60个SO32-离子的溶液，那么X元素的最终价态为___0_____。9.在反应3BrF3+5H2O==HBrO3+Br2+9HF+O2中，当有5mol水反应时，由H2O还原的BrF3为__4/3____mol；由BrF3还原的BrF3为____2/3___mol；总的被还原的BrF3为__2__mol。当有5.0mol水参加反应时，只有2.0mol水作还原剂，发生氧化还原反应的水与BrF3的关系为：2mol水变成1molO2失4mol电子，即1mol水失2mol电子2molBrF3变成Br2得6mol电子，即1molBrF3得3mol电子故3mol水失6mol电子，2molBrF3变成Br2得6mol电子考试必备2n=4/3mol由反应方程式可知，5.0mol水参加反应，共有2.0molBrF3被还原，则题设条件下被BrF3还原的BrF3的物质的量为：2.0mol－4/3mol=2/3mol。以下的题同上10.在反应3BrF3+5H2O==HBrO3+Br2+9HF+O2中，当有5mol水做还原剂参加反应时，由H2O还原的BrF3为___10/3___mol；由BrF3还原的BrF3为__5/3_____mol；总的被还原的BrF3为__5__mol。当有5.0mol水参加反应时，只有2.0mol水作还原剂，所以当有5mol水做还原剂时，9题所有数据×2.511.在反应3BrF3+5H2O==HBrO3+Br2+9HF+O2中，当有5mol水未参加氧化还原反应时，由H2O还原的BrF3为__20/9____mol；由BrF3还原的BrF3为__10/9_____mol；总的被还原的BrF3为_10/3___mol。当有5.0mol水参加反应时，只有2.0mol水作还原剂，3mol水不参加氧化还原反应，故当有5mol水未参加氧化还原反应时，9题所有数据×5/312.写出下列反应的离子方程式。（1）向FeBr2溶液中通入少量的Cl2____2Fe2++Cl2==2Fe3++2Cl－_______。（2）向FeBr2溶液中通入足量的Cl2____2Fe2++4Br－+3Cl2==2Fe3++2Br2+6Cl－______________________。13.配平化学方程式，并指出氧化剂和氧化产物。氧化剂是_Cl2___氧化产物是_N2___。836114.配平化学方程式，并指出氧化剂和氧化产物。□As2S3+□HNO3+□H2O==□H3AsO4+□H2SO4+□NO↑32846928还原剂_As2S3______，氧化产物__H3AsO4、H2SO4______。16.氮的氧化物NOx与NH3反应生成N2和H2O。若在标准状况下,1.5LNOx与2LNH3恰好完全反应,写出反应的化学方程式：6NOx+4xNH3=(2x+3)N2+6xH2O；NOx中x=2。18.用0.1mol/LNa2SO330ml可恰好将2×10-3mol的XO4-还原，则元素X在还原产物中的化合价为__+4___。19.某强氧化剂[RO(OH)2]+能将Na2SO3氧化。已知含2.0×10－3mol[RO(OH)2]+离子的溶液，恰好跟25.0ml0.2mol/L的Na2SO3溶液完全反应，则R在反应中由_+5___价被还原为_0___价。20.下列反应可用于检查司机是否酒后开车：2K2Cr2O7+3C2H5OH+8H2SO4=2Cr2(SO4)3(绿色)+3CH3COOH+2K2SO4+□□(1)方程式中空格内的系数和物质(化学式)为_11_H2O____；(2)若司机酒后开车，则可显示出___绿___色；(3)反应中生成0.1molCr3+离子，转移的电子总数为__1.8×1023____个。21.在一定条件下，n3RO与I可发生如下反应：OH3I3RH6I6RO223n（1）n3RO中R的化合价为___+5_____价。（2）R元素原子的最外层电子数为____7______。考试必备322.已知下列变化过程中，0.2molRxO42－参加反应时共转移0.4mol电子，RxO42－+MnO4－+H+==RO2+Mn2++H2O(1)x的值是_2____。(2)H+的物质的量是_0.64___mol。23.1986年首次用非电解法制取单质氟的反应如下，试配平：_2_K2MnF6十_4_SbF5=_1_F2十_4_KSbF6十_2_MnF3该反应的氧化剂是_K2MnF6__，还原产物是_MnF3____。二.单选题:1.羟胺(NH2OH)是一种还原剂，能将某些氧化剂还原，现用25.00mL0.049mol/L羟胺的酸性溶液与足量硫酸铁溶液反应（反应Fe3+转变为Fe2+），生成的Fe2+恰好与24.50mL0.020mol/LKMnO4酸性溶液完全作用∶2KMnO4+6FeSO4+4H2SO4==3Fe2(SO4)3+K2SO4+4H2O+2MnO2，则上述反应中羟胺的氧化产物为（B）A．N2B．N2OC．NOD．NO22.在11P+15CuSO4+24H2O==5Cu3P+6H3PO4+15H2SO4的反应中，7.5molCuSO4可氧化的磷的物质的量是（A）A.1.5molB.5.5molC.3molD.4molCu2+---Cu+-----e-P------P5+----5e-7.5mol7.5mol故为1.5mol3.在反应11P＋15CuSO4＋24H2O＝5Cu3P＋6H3PO4＋15H2SO4中，每摩尔CuSO4能氧化磷的物质的量是（B）A．2／5molB．1／5molC．11／5molD．1／3mol4.工业废气的氮氧化物（如NO、NO2等，用通式NOx表示）是主要的大气污染物之一。为了保护环境，工业上常通入氨气与之发生如下反应：NOx+NH3→N2+H2O。有关此反应，下列说法中错误的是（B）A．N2既是氧化产物又是还原产物B．当x=1时，每生成2.5molN2，被氧化的气体有3molC．当x=2时，有1mol气体被还原，转移电子4molD．反应通式配平表示为6NOx+4xNH3=(3+2x)N2+6xH2O5.(NH4)2SO4在强热条件下发生分解，生成NH3、SO2、N2和H2O，该反应的生成物中氧化产物与还原产物物质的量之比为（B）A．1∶3B．3∶1C．3∶4D．4∶36.已知在酸性溶液中，下列物质氧化KI时，自身发生如下变化∶Fe3+→Fe2+；MnO4-→Mn2+；Cl2→2Cl-；HNO2→NO如果分别用等物质的量的这些物质氧化足量的KI，得到I2最多的是（B）考试必备4A．Fe3+B．MnO4-C．Cl2D．HNO27.某温度下，将Cl2通入NaOH溶液中，反应得到NaCl、NaClO、NaClO3的混合液，经测定ClO-与ClO3-的浓度之比为1∶3，则Cl2与NaOH溶液反应时被还原的氯元素与被氧化的氯元素的物质的量之比为（D）A．21∶5B．11∶3C．3∶1D．4∶120NaOH+16Cl2==16NaCl+NaClO+3NaClO3+10H2O8.某金属单质跟一定浓度的硝酸反应，假定只产生单一的还原产物。当参加反应的单质与被还原硝酸的物质的量之比为2∶1时，还原产物是（C）金属+2价，转移4mol电子A．NO2B．NOC．N2OD．N29.用下列方法均可制得氧气∶（1）2233O2KClΔMnO2KClO（2）2222O4NaOHO2HO2Na（3）2O2HgΔ2HgO（4）22424OMnOMnOKΔ2KMnO若要制得相同质量的氧气，反应中电子转移数目之比为（C）A．3∶2∶1∶4B．1∶1∶1∶1C．2∶1∶2∶2D．1∶2∶1∶110.我国长征2号火箭的主要然料是偏二甲肼(分子式为C2H8N2)，氧化剂是N2O4，燃烧产物若只有N2、CO2和H2O时，该反应中被氧化的氮和被还原的氮的物质的量之比为（A）A.1∶2B.1∶1C.3∶4D.4∶3C2H8N2+2N2O4=3N2+2CO2+4H2O11.用0.2mol/LNa2SO3溶液32mL，还原含2×10－3molX2O72－的溶液，过量的Na2SO3用0.1mol/LKMnO4酸性溶液氧化(其中KMnO4被还原成Mn2+)，共消耗KMnO4溶液1.6mL，则元素X在还原产物中的化合价是（C）A.+1B.+2C.+3D.+4KMnO4-----Mn2+-------5e-Na2SO3---Na2SO4-----2e-0.1×1.6×10-3×5=a×0.2×10-3×2a=2故和X2O72－反应的Na2SO3有30ml，0.2×30×10-3×2=b×0.2×10-3b=6故X2O72－中每个X降低三价12.硫酸铵在强热条件下分解，生成氨、二氧化硫、氮气和水。反应中氧化产物和还原产物的物质的量之比为（A）A.1∶3B.2∶3C.1∶1D.4∶33（NH4）2SO4===4NH3+3SO2+N2+6H2O13.在强酸性溶液中可发生如下反应∶424Ag