高二化学月考试卷

1高二化学9月月考试题可能用到的相对原子质量H-1N-14O-16Na-23S-32Fe-56K-39Mn-55一选择题1．下列分别是利用不同能源发电的实例，其中不属于新能源开发利用的是（）A．风力发电B．太阳能发电C．火力发电D．潮汐能发电2.在下列各说法中，正确的是（）A.∆H0表示放热反应，∆H0表示吸热反应B.热化学方程式中的化学计量数表示物质的量，可以是分数C.1molH2SO4与1molBa(OH)2反应生成BaSO4沉淀和水时放出的热叫做中和热D.1molH2与0.5molO2反应放出的热就是H2的燃烧热3、常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（）A．pH＜7的溶液中：SO42-、CO32-、Na＋、K＋B．使酚酞变红色的溶液中：Na＋、K＋、Cl－、CH3COO－C．0.1mol·L－1NH4Al(SO4)2溶液中：AlO2-、Mg2＋、Cl－、SO42-D．c(H＋)/c(OH－)＝1012的溶液中：Na＋、Ba2＋、NO3-、ClO－4、对于反应A(g)+3B(g)2C(g)，下列各数据表示不同条件下的反应速率，其中反应进行得最快的是（）A、v(A)=0.01mol/(L•s)B、v(B)=0.02mol/(L•s)C、v(B)=0.60mol/(L•min)D、v(C)=1.0mol/(L•min)5.下列物质间的相互转化，相邻两种物质的转化可通过一步反应就能实现的是（）A.Si→SiO2→H2SiO3→Na2SiO3B.C→CO2→CaCO3→CO2→CC.Al→Al2O3→Al(OH)3→NaAlO2D.FeCO3→FeO→Fe(OH)2→Fe(OH)3→Fe2O36、下列说法不正确的是()A．治理拥堵，减少汽车尾气排放，大力发展清洁能源可以有效减少雾霾B．铜的金属活动性比铝弱，可以用铜罐代替铝罐储运浓硝酸C．光化学烟雾的形成和氮的氧化物有关，硫的氧化物是形成硫酸型酸雨的主要物质D．硫化钠和亚硫酸钠的固体如果长期暴露在空气中容易变质7.在温度不变的条件下，密闭容器中发生如下反应：2SO2＋O22SO3，下列叙述能够说明反应已经达到平衡状态的是()A.容器中SO2、O2、SO3共存B.SO2与SO3的浓度相等C.容器中SO2、O2、SO3的物质的量之比为2∶1∶2D、SO2的转化率不变8、在密闭容器中的一定量混合气体发生反应：xA（g）＋yB（g）zC（g），平衡时测得A的浓度为0.60mol/L，保持温度不变，将容器的体积扩大两倍，测得A的浓度变为0.35mol/L，下列有关判断正确的是()A、x+y＜zB、平衡正向移动C、A的转化率降低D、C的物质的量增大9.下列说法正确的是（）A．葡萄糖、油脂、蛋白质都是由C、H、O三种元素组成的B．油脂有油和脂肪之分，都属于酯C.葡萄糖、果糖和蔗糖都能发生水解反应D.糖类、油脂、蛋白质都是高分子化合物10、．用铁片与稀硫酸反应制氢气时，下列措施不能使氢气生成速率加快的是（）A．对该反应体系加热B．不用稀硫酸，改用98%浓硫酸C．滴加少量的CuSO4溶液D．不用铁片，改用铁粉11．下列关于化学反应与能量的说法正确的是（）A．CaO+H2O=Ca(OH)2是放热反应，说明CaO的能量大于Ca(OH)2的能量B．化学反应中一定有物质变化但不一定有能量变化C．由H2→2H的过程需要吸收能量D．Ba(OH)2·8H2O晶体与氯化铵晶体反应不需要加热就能发生，说明该反应是放热反应12．用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列判断正确的是（）A．0.1mol·L–1Na2SO4溶液含有的钠离子数目为0.2NAB．标准状况下，22.4L四氯化碳(CCl4)含有的碳原子数目为NAC．常温常压下，32gO3含有的氧原子数目为2NAD．56g的Fe与足量的稀盐酸完全反应转移电子数为3NA13．在做中和热实验测定中和热时，应使用的仪器正确的组合是（）①天平②量筒③烧杯④滴定管⑤温度计⑥试管⑦酒精灯A．①②④⑤B．②③⑤C．②③④⑦D．全部14．下列依据热化学方程式得出的结论正确的是（）A．已知2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)ΔH=-483.6kJ·mol-－1，则氢气的燃烧热为241.8kJ·mol－1B．已知2C(s)+2O2(g)=2CO2(g)ΔH=a，2C(s)+O2(g)=2CO(g)ΔH=b，则a＞bC．已知NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(l)ΔH=-57.3kJ·mol－1，则含40.0gNaOH的稀溶液与稀醋酸完全中和，放出的热量小于57.3kJD．已知P(白磷，s)=P(红磷，s)ΔH＜0，则白磷比红磷稳定15．下列装置或操作能达到实验目的是（）A．甲装置可用来分离乙醇和乙酸B．乙装置可以构成原电池C．在制备乙酸乙酯的实验中，丙装置中的饱和碳酸钠可以用氢氧化钠溶液代替D．丁装置可以用来分离乙醇和丁醇和混合物16．下列有关物质的性质或应用说法正确的是A．氢氧化钠用于治疗胃溃疡病人的胃酸过多症B．金属钠具有强的还原性，可利用钠和TiCl4溶液反应制取金属TiC．糖类、油脂、蛋白质在一定条件下均可以水解D．在常温下，浓硫酸、浓硝酸能用铁罐储运17、下列离子方程式正确的是()2t4t5t3t2t1t0vv(逆)v(正)v(逆)v(正)tv(逆)v(正)t6A、利用醋酸溶解含碳酸钙的水垢：CaCO3＋2H+===Ca2+＋H2O＋CO2↑B、用铜为电极电解饱和食盐水：2Cl－＋2H2OCl2↑＋H2↑＋2OH-C、在明矾溶液中滴加过量氨水：Al3＋＋4NH3·H2O=AlO2－＋4NH4＋＋2H2OD、在小苏打溶液中加少量Ba(OH)2溶液：2HCO3－＋Ba2＋＋2OH－=BaCO3↓＋2H2O＋CO32－18.已知反应A2（g）＋2B2（g）2AB2（g）的△H＜0，下列说法正确的是A．升高温度，正向反应速率增加，逆向反应速率减小B．压缩容器体积平衡向正反应方向移动，达到新的平衡后c(A2)变小C．平衡后加入A2，达到新的平衡A2和B2的转化率均增大D．达到平衡后，降低温度或增大压强都有利于该反应平衡正向移动19.2008年9月我国成功发射了“神州七号”，中国航天员实现了首次太空行走。发射“神七”时用肼（N2H4）作为火箭发动机的燃料，NO2为氧化剂，反应生成N2和水蒸气。已知：N2（g）+2O2（g）＝2NO2（g）△H=+67.7kJ/molN2H4（g）+O2（g）＝N2（g）+2H2O（g）△H=–534kJ/mol下列判断正确的是（）A．所有物质与氧气发生的化学反应都是放热反应B．N2H4的燃烧热为534kJ/molC．3.2gN2H4与足量O2完全反应生成N2和H2O时转移的电子数为0.6molD．肼与NO2反应的热化学方程式为：2N2H4（g）+2NO2（g）＝3N2（g）+4H2O（g）△H=–1135.7kJ/mol20．某密闭容器中发生如下反应：X(g)＋3Y(g)2Z(g)；ΔH＜0，下图表示该反应的速率（v）随时间（t）变化的关系，t2、t3、t5时刻外界条件有所改变，但都没有改变各物质的初始加入量。下列说法中正确的是2A．t2时加入了催化剂B．t3时降低了温度C．t5时增大了压强D．t4～t5时间内转化率一定最低非选择题21.（10分）反应A(g)+B(g)C(g)+D(g)过程中的能量变化如图所示，回答下列问题。(1)该反应是__________________反应(填“吸热”“放热”);(2)当反应达到平衡时，升高温度，A的转化率______(填“增大”“减小”“不变”)，原因是________________________；(3)在反应体系中加入催化剂，反应速率增大，E1和E2的变化是：E1_________，E2________(填“增大”“减小、”“不变”)。22.（共6分）由A、B、C、D四种金属按下表中装置图进行实验.根据实验现象回答下列问题：(1)装置甲中负极的电极反应式是____________________________________________．(2)装置乙中正极的电极反应式是__________________________________________．(3)四种金属活泼性由强到弱的顺序是________________________________________．23．（10分）肼（N2H4）广泛用于火箭推进剂、有机合成及电池燃料。请回答下列问题：（1）直接肼燃料电池原理如右图所示，则该电池中负极的电极反应式为。（2）火箭常用N2O4作氧化剂，肼作燃料，已知：N2(g)+2O2(g)=2NO2(g)△H=-67.7kJ·mol-1，N2H4（g）+O2（g）=N2(g)+2H2O(g)△H=-534.0kJ·mol-12NO2（g）N2O4(g)△H=-52.7kJ·mol-1试写出气态肼在气态四氧化二氮中燃烧生成氮气和气态水的热化学方程式：。（3）已知：2NO2（g）N2O4（g）△H=-57.2kJ·mol-1。若其他条件不变时，下列措施能提高NO2转化率的是（填字母序号）A．减小NO2的浓度B.降低温度C.增加NO2的物质的量D.升高温度（4）传统制备肼的方法是以NaClO氧化NH3，制得肼的稀溶液，该反应的离子方程式是。24．(14分)(1)配平下列化学反应方程式，□Cu＋□HNO3―→□Cu(NO3)2＋□NO↑＋□H2O(2)用KMnO4氧化溶质质量分数为36.5%的盐酸。反应方程式如下：2KMnO4＋16HCl(浓)===2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O①此反应中氧化剂是______，氧化产物是________。若有1molKMnO4参加反应，转移电子的物质的量为________。②15.8gKMnO4完全反应，产生的Cl2在标准状况下的体积为__________，有__________molHCl发生反应，有________molHCl被氧化。③若此盐酸的密度为1.2g/cm3，其物质的量浓度为__________________