高二第五讲共价键(学案)-doc

=亲爱的学子：学化学，需要进行不断的归纳总结和巧妙的记忆。1【关键在课堂，功夫在课外】2.1.2共价键要点讲解：一、键参数—键能、键长与键角1.键能：气态基态原子形成化学键释放的最低能量。通常取正值。键能，化学键越。破坏1mol化学键形成气态基态原子所需的。应用：计算化学反应的反应热。∆H=反应物键能总和-生成物键能总和（∆H＜o放热，∆H＞o吸热）表2-1某些共价键键能/kJ·mol-1(1)键能是共价键强度的一种标度，键能的大小与键的强度有什么关系?(2)键能与化学反应的能量变化有什么联系?怎样利用键能的数据计算反应的热效应?规律:键能越大,化学键越牢固,由该键形成的分子越稳定。2.键长：形成共价键的两个原子之间的。键长是衡量共价的另一个参数。规律：键长越，一般键能越，共价键越，由该键形成的分子越。3.键角：在原子数超过2的分子中，两个共价键间的称为键角。=亲爱的学子：学化学，需要进行不断的归纳总结和巧妙的记忆。2键角决定了分子的空间构型键角一定，表明共价键具有。键角是描述分子立体结构的重要参数，分子的许多性质与键角有关。（CH4109°28’）表2-3CO分子和N2分子的某些性质二、等电子体和等电子原理1.等电子体：原子总数、价电子总数分子2.等电子原理：原子总数相同、价电子总数相同的分子具有相似的，它们的许多性质是相近的。3.例举一些常见的等电子体：类型实例空间构型二原子10电子的等电子体N2、CO、NO+、C22-、CN-三原子16电子的等电子体CO2、CS2、N2O、NCO-、NO2+、N3-、NCS-、BeCl2三原子18电子的等电子体NO2-、O3、SO2V型四原子24电子的等电子体NO3―、CO32-、BO33-、CS33-、BF3、SO3五原子32电子的SiF4、CCl4、BF4-、SO42-、PO43-四个σ键，正四面体形分子熔点/℃水中溶解度(室温)分子解离能(kJ/mol)分子的价电子总数CO-205.052.3mL10N2沸点/℃-210.00-190.49-195.811.6mL107594610=亲爱的学子：学化学，需要进行不断的归纳总结和巧妙的记忆。3等电子体七原子48电子的等电子体SF6、PF6-、SiF62-、AlF63-六个σ键，正八面体三．小结：键能决定键长决定分子的稳定性决定键角分子的空间构型分子的性质典例分析例1.根据表2-1数据，计算1molH2分别跟1molCl2、1molBr2（蒸气）反应，分别生成2molHCl和2molHBr分子，哪个反应放出的能量多？例2.由下表的数据判断,下列分子的稳定性A.H2,Cl2B.HCl,HBr,HI例3.原子数相同，最外层电子总数相同的分子，互称为等电子体。等电子体的结构相似，物理性质相似（1）根据上述原理，仅由第二周期元素组成的共价分子中，互为等电子体的是：和。（2）等电子原理又有发展，例如：由短周期元素组成的物质中，与NO2-互为等电子体的分子有例4、下列说法中，错误的是().Ａ.键长越长，化学键越牢固Ｂ.成键原子间原子轨道重叠越多，共价键越牢固Ｃ.对双原子分子来讲，键能越大，含有该键的分子越稳定Ｄ.原子间通过共用电子对所形成的化学键叫共价键例5、能够用键能解释的是()Ａ.氮气的化学性质比氧气稳定Ｂ.常温常压下，溴呈液体，碘为固体Ｃ.稀有气体一般很难发生化学反应Ｄ.硝酸易挥发，硫酸难挥发例6.下列说法中正确的是（）A．双原子分子中化学键键能越大，分子越牢固B．双原子分子中化学键键长越长，分子越牢固=亲爱的学子：学化学，需要进行不断的归纳总结和巧妙的记忆。4C．双原子分子中化学键键角越大，分子越牢固D．同一分子中，σ键要比π键的分子轨道重叠程度一样多，只是重叠的方向不同例7.下列共价化合物中，共价键的键能最大的是A．HClB．HFC．HBrD．HI例8.（1）和是衡量共价键稳定性的参数。（2）键长是形成共价键的两个原子之间的间距。键长越长，键能（填“大”或“小”），键越断裂，化学性质越（填“稳定”或“不稳定”）。（3）键角是描述的重要参数，分子的许多性质都与键角有关。CO2是形分子，键角。H2O是型分子，键角。例9.等电子体是指原子数相同，也相同的微粒。例如：CO和例10.某些化学键的键能如下表所示（kJ·mol－1）：键H－HBr－BrI－ICl－ClH－ClH－IH－Br键能436193151247431299356（1）把1molCl2分解为气态原子时，需要（填“吸收”或“放出”）能量w.w.w.k.s.5.u.c.o.m（2）1molH2在2molCl2中燃烧，放出的热量KJ。（3）由表中所列化学键形成的单质分子中，最稳定的是，最不稳定的是，形成的化合物分子中，最稳定的是，最不稳定的是，（4）在一定条件下，1molH2与足量的Cl2、Br2、I2分别反应，放出热量由多到少的是________。A．Cl2Br2I2B．I2Br2Cl2（5）预测1molH2在足量F2中燃烧比在Cl2中放热。实战演练1．下列说法中，错误的是（）A．键长越长，化学键越牢固B．成键原子间原子轨道重叠越多，共价键越牢固C．对双原子分子来讲，键能越大，含有该键的分子越稳定D．原子间通过共用电子对所形成的化学键叫共价键2．能用键能知识加以解释的是（）A．稀有气体的化学性质很不活泼B．HCl气体比HI气体稳定C．干冰易升华D．氮气的化学性质很稳定3.σ键可由两个原子的s轨道、一个原子的s轨道和另一个原子的p轨道以及一个原子的p轨道和另一个原子的p轨道以“头碰头”方式重叠而成。则下列分子中的σ键是由一个原子的s轨道和另一个原子的p轨道以“头碰头”方式重叠构建而成的是（）。A．H2B.HClC.Cl2D.F24.有下列两组命题：B组命题正确且能用A组命题加以正确解释的是（）。A.Ⅰ①B.Ⅱ②C.Ⅲ③D.Ⅳ④A组B组Ⅰ、H—I键键能大于H—Cl键键能①HI比HCl稳定Ⅱ、H—I键键能小于H—Cl键键能②HCl比HI稳定Ⅲ、HI分子间作用力大于HCl分子间作用力③HI沸点比HCl高=亲爱的学子：学化学，需要进行不断的归纳总结和巧妙的记忆。5Ⅳ、HI分子间作用力大于HCl分子间作用力④HI沸点比HCl低5．具有下列电子排布式的原子中，半径最小的是A.ls22s22p63s23p3B.1s22s22p3C.1s22s2sp2D.1s22s22p63s23p46．下列各组元素属于p区的是A．原子序数为1，2，7的元素B．O，S，PC．Fe，Ar，ClD．Na，Li，Mg7．短周期元素的原子，处于基态时可能具有的电子是A.只有s和p电子B.只有s电子C.只有p电子D.有s、p和d电子8．下列表达方式错误的是A．B．甲烷的电子式C．硫离子的核外电子排布式1s22s22p63s23p4D．碳－12原子构成126C9．下列关于丙烯（CH3—CH=CH2）的说法正确的（）A．丙烯分子有8个σ键，1个π键B．丙烯分子中3个碳原子都是sp3杂化C．丙烯分子存在非极性键D．丙烯分子中3个碳原子在同一直线上10、在物质结构研究的历史上，首先提出原子内有电子学说的是（）。A、道尔顿B、卢瑟福C、汤姆生D、波尔11、下列分子中存在π键的是（）。A、H2OB、CH4C、O2D、CO212、下列说法正确的是（）。A、同周期元素原子的第一电离能从左往右越来越大B、同族元素原子从上到下第一电离能越来越大C、同周期元素原子的电负性从左往右越来越大D、同族元素原子从上到下电负性越来越大13.下列晶体熔化时不需破坏化学键的是（）。A、晶体硅B、食盐C、干冰D、金属钾14．下列有关认识正确的是().A．各能级的原子轨道数按s、p、d、f的顺序分别为1、3、5、7B．各能层的能级都是从s能级开始至f能级结束C．各能层含有的能级数为n－1D．各能层含有的电子数为2n215．下列各组原子中，彼此化学性质一定相似的是().A．原子核外电子排布式为1s2的X原子与原子核外电子排布式为1s22s2的Y原子B．原子核外M层上仅有两个电子的X原子与原子核外N层上仅有两个电子的Y原子C．2p轨道上只有2个电子的X原子与3p轨道上只有2个电子的Y原子D．最外层都只有一个电子的X、Y原子16．下列说法正确的是().A．若把H2S分子写成H3S分子，违背了共价键的饱和性B．H3O＋离子的存在，说明共价键不应有饱和性C．所有共价键都有方向性D．两个原子轨道发生重叠后，两核间的电子仅存在于两核之间17．下列分子中存在π键的是().A．H2B．Cl2C．N2D．HCl=亲爱的学子：学化学，需要进行不断的归纳总结和巧妙的记忆。618.下列粒子属于等电子体的是A．CH4和NH4+B．NO和O2C．NH2-和H3O+D．HCl和H2O19．电子构型为[Ar]3d54s2的元素是().A．稀有气体B．过渡元素C．主族元素D．卤族元素20．下列轨道表示式所表示的元素原子中，其能量处于最低状态的是().21.PtCl2（NH3）2可以形成两种固体，一种为淡黄色，在水中的溶解度小，另一种为黄绿色，在水中的溶解度较大，请回答下列问题：⑴PtCl2（NH3）2是平面正方形结构，还是四面体结构⑵请在以下空格内画出这两种固体分子的几何构型图，淡黄色固体：，黄绿色固体：w.w.w.k.s.5.u.c.o.m（3）黄绿色固体在水中溶解度比淡黄色固体大，原因是【回顾总结】