陕西省西安市第一中学2015-2016学年高一化学上学期期末考试试题

1西安市第一中学2015-2016学年度第一学期期末考试高一化学试题可能用到的原子量：H-1C-12N-14O-16Na-23Cu-64Fe-56Cl-35.5AI-27Mg-24第I部分选择题（共60分）一、选择题（每题只有一个选项符合题意，1-15每小题2分，16-25每小题3分共60分）1、溶液.胶体与浊液的本质区别是（）A.分散系是否有颜色B.是否有丁达尔效应C.能否透过滤纸D.分散质粒子的大小2、化学与科学、技术、社会、环境密切相关。下列有关说法中错误的是（）A．节日期间燃放的焰火是某些金属元素焰色反应所呈现出来的色彩B．为防止中秋月饼等富脂食品因被氧化而变质，常在包装袋中放入生石灰或硅胶C．小苏打是制作馒头和面包等糕点的膨松剂，还是治疗胃酸过多的一种药剂D．青铜是我国使用最早的合金材料，目前世界上使用量最大的合金材料是钢铁3、下列各组关于强电解质.弱电解质.非电解质的归类正确的（）ABCD强电解质FeNaClCaCO3HNO3弱电解质CH3COOHNH3H2CO3Fe(OH)3非电解质蔗糖BaSO4C2H5OHH2O4、在标准状况下，如果2.8L氧气含有n个氧原子，则阿伏加德罗常数可表示为()A．4nmol-1B．8nmol-1C．n/16mol-1D．n/8mol-15、N2和O2在一定条件下发生化合反应生成气体B，反应掉N2体积是反应掉O2体积的两倍(同温同压)。则B分子的组成是()A．N2OB．NOC．NO2D．N2O46、仅能在水溶液中导电的电解质是()A．KOHB．Na2SO4C．CO2D．HCl7、下列说法正确的是()A.二氧化硅溶于水显酸性B.二氧化碳通入水玻璃(Na2SiO3的水溶液)可以得到白色胶状物质C.因为高温时,二氧化硅与碳酸钠反应放出二氧化碳,所以硅酸的酸性比碳酸强D.二氧化硅是酸性氧化物,它不溶于任何酸8、将0.4gNaOH和1.06gNa2CO3混合并配成溶液，向溶液中滴加0.1mol·L－1稀盐酸。下列图像能正确表示加入盐酸的体积和生成CO2的物质的量的关系的是()29、甲、乙两种溶液中分别含有大量的Cu2+、K+、H+、Cl﹣、CO32﹣、OH﹣这6种离子中的3种（两种溶液中的离子不重复），已知甲溶液呈蓝色，则乙溶液中大量存在的离子是（）A．Cu2+、H+、Cl﹣B．K+、OH﹣、CO32﹣C．CO32﹣、OH﹣、Cl﹣D．K+、H+、Cl﹣10、下列实验过程中出现的异常情况，其可能原因分析错误的是（）选项异常情况可能原因分析A蒸发结晶：蒸发皿破裂将溶液蒸干或酒精灯灯芯碰到热的蒸发皿底部B分液：分液漏斗中的液体难以滴下没有打开分液漏斗活塞，或玻璃塞上凹槽与漏斗口侧面的小孔没有对齐C萃取：液体静置不分层加入萃取剂的量较多D蒸馏：冷凝管破裂冷凝管没有通水或先加热后通水11、氮化铝（AlN）具有耐高温.抗冲击.导热性好等优良性质，被广泛应用于电子工业.陶瓷工业等领域。在一定条件下，氮化铝可通过如下反应合成：Al2O3+N2+3C2AlN+3CO下列叙述正确的是（）A.在氮化铝的合成反应中，N2是还原剂，Al2O3氧化剂B.氮化铝是铝合金中的一种C.上述反应中每生成2molAlN，N失去6mol电子D.氮化铝中氮元素的化合价为－312、用10mL的0.1mol/LBaCl2溶液恰好可使相同体积的硫酸铝、硫酸锌和硫酸钾三种溶液中的硫酸根离子完全转化为硫酸钡沉淀，则三种硫酸盐溶液的物质的量浓度之比是（）A．3：2：2B．1：3：3C．2：3：6D．3：1：113、下列各组中的两物质相互反应时，若改变反应条件（温度、反应物用量比），反应结果并不改变的是()A、Na和O2B、Cu和硝酸C、Cu和硫酸D、Al和NaOH14、对下列事实的解释正确．．的是（）A．浓硝酸通常保存在棕色的试剂瓶中，说明浓硝酸具有不稳定性B．浓硫酸具有吸水性，说明可用浓硫酸干燥氨气C．足量铁与稀硝酸反应后溶液呈浅绿色，说明稀硝酸不能氧化Fe2+D．常温下，可用铝制容器盛装浓硫酸，说明浓硫酸与铝不反应15、溶液中存在有五种离子，其中各离子个数比Cl－∶SO42－∶Fe3+∶K+∶M=2∶3∶1∶3∶1，则M为3（）A．CO32－B．Mg2+C．Na+D．Ba2+16、常温下在下列溶液中发生如下反应：由此判断下列说法正确的是()①16H＋＋10Z－＋2XO4－===2X2＋＋5Z2＋8H2O②2A2＋＋B2===2A3＋＋2B－③2B－＋Z2===B2＋2Z－A．反应Z2＋2A2＋===2A3＋＋2Z－不能进行B．Z元素在①③反应中均被氧化C．还原性由强到弱的顺序是A2＋、B－、Z－、X2＋D．氧化性由弱到强的顺序是XO4－、Z2、B2、A3＋17、下列离子方程式与所述事实相符且正确的是()A．实验室用MnO2和浓盐酸制取Cl2：MnO2+4HCl（浓）Mn2++2Cl﹣+Cl2↑+2H2OB．Ca(HCO3)2溶液中加入少量烧碱溶液：Ca2＋＋2HCO3－＋2OH－＝CaCO3↓＋CO32－＋2H2OC.向NaHSO4溶液中滴加Ba(OH)2溶液至呈中性：2H++SO42﹣+Ba2++2OH﹣=2H2O+BaSO4↓D．向次氯酸钠溶液中通入SO2：2ClO−+SO2+H2O=SO32－+2HClO18、在“绿色化学工艺”中理想状态是原子利用率为100%。在用CH3C≡CH合成CH2=C(CH3)COOCH3的过程中，欲使原子利用率达到最高，还需其他的反应物有()A．CO和CH3OHB．CO2和H2OC．H2和CO2D．CH3OH和H219、50ml18.4mol/L硫酸与足量的铜片加热反应，被还原的硫酸的物质的量是（）A．0.92molB．大于0.46mol，小于0.92molC．0.46molD．小于0.46mol20、1．92gCu投入到一定量的浓硝酸中，铜完全溶解，生成的气体的颜色越来越浅，共收集到672mL的气体(标准状况下)．将盛有此气体的容器倒扣在水槽中，通入标准状况下一定体积的氧气，恰好使气体完全溶于水，则通入的氧气的体积为（）A．0.336LB．0.224LC．0.168LD．0.504L21、在溶液中加入足量Na2O2后仍能大量共存的离子组是()A．K＋、AlO2-、Cl－、SO42-B．H＋、Ba2＋、Cl－、NO3C．Ca2＋、Fe2＋、NO3-、HCO3-D．Na＋、Cl－、CO32-、SO32-22、把500mLNH4HCO3和Na2CO3的混合溶液分成五等份，取一份加入含amol氢氧化钠的溶液恰好反应完全，另取一份加入含bmolHCl的盐酸恰好反应完全，则该混合溶液中c（Na+）为（）A．B．（2b﹣a）mol/LC．D．（10b﹣5a）mol/L23、用NA表示阿伏加德罗常数的值,下列叙述中正确的是()A．常温常压下，11.2LCO和CO2混合气体中含有的碳原子数目为0.5NAB．标准状况下，7.1g氯气与足量氢氧化钠溶液反应转移的电子数为2NAC．92gNO2和N2O4的混合气体中含有的原子总数为6NAD．100g17%的氨水，溶液中含有的NH3分子数为NA424、甲、乙、丙、丁分别是氢氧化钡溶液、氯化钾溶液、碳酸钠溶液、硝酸中的一种。已知甲和丙可以反应，甲和丁也可以反应，则下列说法正确的是()A．乙一定是氯化钾溶液B．甲一定是氢氧化钡溶液C．丙不可能是碳酸钠溶液D．丁只能是硝酸25、已知Fe3O4可表示成FeO·Fe2O3,水热法制备Fe3O4纳米颗粒的总反应为:3Fe2++2S2O32－+O2+4OH－Fe3O4+S4O62-+2H2O。下列说法正确的是()A.O2和S2O32－是氧化剂,Fe2+是还原剂B.若有2molFe2+被氧化,则被Fe2+还原的O2为0.5molC.每生成1molFe3O4,转移电子的物质的量为2molD.参加反应的氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶1第Ⅱ部分非选择题（共40分）二、简答题：（4小题，共28分）26、(4分)除去下列不纯物质中的少量杂质（括号内为杂质），请填入适当的试剂（1）Cu（Al）_________________（2）Fe2O3(Al2O3)________________（3）NO(NO2)__________________（4）NaCl溶液（Na2CO3）____________27、(共8分)已知A、B、C、D是中学化学的常见物质，且A、B、C均含有同一种元素。在一定条件下它们之间的相互转化关系如图所示(部分反应中的H2O已略去)。请回答下列问题：(1)若A可用于自来水消毒，D是生产、生活中用量最大、用途最广的金属单质，则反应②的离子方程式是__________________________________。(2)若A是一种碱性气体，常用作制冷剂，B是汽车尾气之一，遇空气会变色，则反应①的化学方程式为________________________________。(3)若A、C、D都是常见气体，C是导致酸雨的主要气体，则反应③的化学方程式为__________________________________________________________________。某同学将搜集到的一定量的酸雨保存在密闭容器中，每隔一定时间测酸雨的pH，发现在起始一段时间内，酸雨的pH呈减小趋势，用离子方程式解释原因：________________。28、（8分）有人设计出一种在隔绝空气条件下让钠与FeSO4溶液反应的方法以验证反应实质。实验时，往100mL大试管中先加40mL煤油，取3粒米粒大小的金属钠放入大试管后塞上橡皮塞，通过长颈漏斗加入用煮过的蒸馏水配制的FeSO4溶液使煤油的液面至胶塞，并夹紧弹簧夹(如图)。仔细观察，回答下列问题：(1)有关钠反应的现象是________________________________________________。5(2)大试管的溶液中出现的现象：________________________________________。(3)装置中液面的变化：大试管内________；长颈漏斗内____________。(4)写出钠与硫酸亚铁溶液反应的化学方程式：____________________________。29、（8分）将0.1mol的镁、铝混合物溶于100mL2mol/L的H2SO4溶液中，然后再滴加1mol/L的NaOH溶液。请回答：若在滴加NaOH溶液的过程中，沉淀质量m随加入NaOH溶液的体积V变化的关系如右图所示。(1)当V1＝140mL时，则金属粉末中：n(Mg)＝_____mol，V2＝____ml(2)若在滴加NaOH溶液过程中，欲使Mg2＋、Al3＋刚好沉淀完全，则滴入NaOH溶液的体积V(NaOH)＝____________mL。(3)若混合物仍为0.1mol，其中Mg粉的物质的量分数为a，100mL2mol/L的H2SO4溶解此混合物后，再加入480mL1mol/L的NaOH溶液，所得沉淀中无Al(OH)3满足此条件的a的取值范围是__________________。三、实验题（12分）30、某研究性学习小组，为了探究过氧化钠的强氧化性，设计了如图的实验装置。实验步骤及现象如下：①检查装置气密性后，装入药品并连接仪器。②缓慢通入一定量的N2后，将装置D连接好(导管末端未伸入集气瓶中)，再向圆底烧瓶中缓慢滴加浓盐酸，反应剧烈，产生黄绿色气体。③一段时间后，将导管末端伸入集气瓶中收集气体。装置D中收集到能使带火星的木条复燃的无色气体。④反应结束后，关闭分液漏斗的活塞，再通入一定量的N2，至装置中气体无色。回答下列问题：（1）装置B中的湿润的红色纸条褪色，证明A中反应有(填化学式)生成。若B中改放湿润的淀粉KI试纸，仅凭试纸变蓝的现象不能证明上述结论，请用离子方程式说明原因。（2）装置C的作用是。（3）甲同学认为O2是Na2O2被盐酸中的HCl还原所得。乙同学认为此结论不正确，他可能的理由为①；②。6（4）实验证明，Na2O2能与干燥的HCl反应，完成