黑龙江省哈尔滨师范大学附属中学2015届高三第一次月考化学试题 Word版含解析

高考资源网（），您身边的高考专家欢迎广大教师踊跃来稿，稿酬丰厚。卷（选择题）【试卷综析】本试卷是高三年级第一次月考化学试卷，侧重一轮复习现阶段知识的考查，注重考纲要求的基本能力，注重主干知识。以基础知识和基本技能为载体，以能力测试为主导。重点考查：氧化还原反应的基本概念和规律、离子共存分析、离子反应方程式书写、元素化合物知识、物质的性质及检验、化学基本概念、化学计算等，注重常见化学方法，体现学科基本要求，试题比较简单，作为第一次月考是一份不错的试卷。可能用到的相对原子质量：H1O16Ne20Na23Fe56Cu64一、选择题（每小题只有一个选项符合题意。每小题2分，共44分）【题文】1．下表中所示物质或概念间的从属关系符合右图的是【知识点】物质分类基本概念E2H4B2【答案解析】B解析：A、主族元素有短周期元素也有长周期元素，故A错误；B、纯净物包含单质和化合物，化合物包含电解质和非电解质，故B正确；C、氢氧化铁不一定是胶体，故C错误；D、氧化还原反应不一定是放热反应，故D错误。故答案选B【思路点拨】本题考查了物质分类以及基本概念，平时要重视这类问题的分析，难度不大但属于易错题。【题文】2．已知X和Y是两种单质，X+Y→X2++Y2-，现有下列叙述正确的是：①X被氧化②X是氧化剂③Y2-是还原产物④X2+具有氧化性⑤Y2-具有还原性⑥Y单质氧化性比X2+氧化性强A．①②③B．①②⑥C．①③④⑤⑥D．①③④⑤【知识点】氧化还原反应的基本概念和基本规律B2B3【答案解析】C解析：根据X化合价升高被氧化，得X是还原剂，X2+是氧化产物；Y化XYZA．钠元素主族元素短周期元素B．电解质化合物纯净物C．氢氧化铁胶体分散系D．置换反应氧化还原反应放热反应高考资源网（），您身边的高考专家欢迎广大教师踊跃来稿，稿酬丰厚。合价降低被还原，Y是氧化剂，Y2-是还原产物；氧化剂和氧化产物都有氧化性，还原剂和还原产物都有还原性，正确的是①③④⑤⑥，故C正确。故答案选C【思路点拨】本题考查了氧化还原反应的基本概念和基本规律，理解元素化合价升高被氧化，该反应物是还原剂。【题文】3．在水溶液中能大量共存的一组是A．Ba2+、Na+、SO42—、Cl—B．MnO4—、SO32—、H+、K+C．AlO2—、Mg2+、K+、HCO3—D．K+、Na+、NO3—、SO42—【知识点】离子共存的判断B1【答案解析】D解析：A、Ba2+与SO42—反应生成沉淀BaSO4，故A错误；B、SO32—与H+反应，不能大量共存，故B错误；C、AlO2—与HCO3—反应，AlO2—得HCO3—的质子生成氢氧化铝沉淀和CO32—，故C错误；D、四种离子彼此间都不反应，能大量共存，故D正确。故答案选D【思路点拨】本题考查了离子共存的判断，注意积累常见离子间的反应，若离子间能反应则不能大量共存。【题文】4．工业上用金红石(主要成分TiO2)制金属钛可通过以下反应进行：①TiO2＋2C＋2Cl2=====高温TiCl4＋2CO②TiCl4＋2Mg=====Ar气保护加热Ti＋2MgCl2对于上述两个反应的叙述正确的是A．都是氧化还原反应B．都是置换反应C．反应中钛元素都被还原D．加热时金属钛和氩气(Ar)能反应【知识点】置换反应氧化还原反应的基本概念B2【答案解析】A解析：A、两个反应中都有元素的化合价发生变化，都是氧化还原反应，故A正确；B、反应①不属于置换反应，故B错误；C、反应①中钛元素化合价没发生变化，故C错误；D、氩气做反应的保护气，加热时金属钛和氩气(Ar)一定不反应，故D错误。故答案选A【思路点拨】本题考查了置换反应及氧化还原反应的基本概念，难度不大，正确分析元素化合价变化是关键。【题文】5．下列叙述正确的是A．常温常压下，4.6gNO2气体约含有1.81×1023个原子B．在标准状况下，80gSO3所占的体积约为22.4L高考资源网（），您身边的高考专家欢迎广大教师踊跃来稿，稿酬丰厚。．常温下，0.1mol/L醋酸溶液的pH约为1D．标准状况下，22.4L氯气与足量氢氧化钠溶液反应，转移的电子数为2NA【知识点】阿伏加德罗常数气体摩尔体积A1A2【答案解析】A解析：A、常温常压下，4.6gNO2气体约含有原子个数为234.636.021046/ggmol1.81×1023，故A正确；B、标况下的SO3不是气体，80gSO3所占的体积小于22.4L，故B错误；C、醋酸是弱电解质，部分电离，常温下，0.1mol/L醋酸溶液的pH大于1，故C错误；D、标准状况下，22.4L氯气与足量氢氧化钠溶液反应，转移的电子数为NA，故D错误。故答案选A【思路点拨】本题考查了阿伏加德罗常数和气体摩尔体积，注意22.4L/mol适用于标况下的气体。【题文】6．若(NH4)2SO4在强热时分解的产物是SO2、N2、NH3和H2O，则该反应中化合价发生变化和未发生变化的N原子数之比为A．1：4B．1：2C．2：1D．4：1【知识点】氧化还原反应方程式的书写B3【答案解析】B解析：反应方程式是：3(NH4)2SO43SO2↑+N2↑+4NH3↑+6H2O该方程式中铵根离子和氨气分子中氮原子的化合价都是-3价，化合价不变，则该反应中化合价发生变化和未发生变化的N原子数之比为(1×2)：(4×1)=1：2，故答案选B【思路点拨】本题考查了氧化还原反应方程式的书写，氧化剂和还原剂是同一种物质，但氧化产物和还原产物不同，所以适合逆向配平．【题文】7．下列离子方程式正确的是A.铝溶于NaOH溶液：Al+2OH—=AlO2—+H2↑B.铜溶于稀硝酸：3Cu+8H++2NO3—=3Cu2++2NO↑+4H2OC.碳酸镁中滴加稀盐酸：CO32—+2H+=CO2↑+H2OD.稀硫酸中滴加氢氧化钡溶液：H++OH—=H2O【知识点】离子方程式的判断B1C2C3【答案解析】B解析：A、不满足电荷守恒，故A错误；B、科学合理，故B正确；C、碳酸镁应该保留化学式，故C错误；D、缺少硫酸根离子与钡离子的反应，故D错误。故答案选B高考资源网（），您身边的高考专家欢迎广大教师踊跃来稿，稿酬丰厚。【思路点拨】本题考查了离子方程式的判断，易错选项D，只写出了部分离子间的反应。【题文】8．某研究小组对离子方程式xR2++yH++O2=mR3++nH2O的分析研究,下列说法中错误的是A．根据电荷守恒,得出x与y的和一定等于mB．根据原子守恒,得出x和m的数值一定相等C．根据电子得失守恒,得出x=4的结论D．根据氧化还原反应关系得出：R2+是还原剂,O2是氧化剂,R3+是氧化产物,H2O是还原产物【知识点】氧化还原反应的基本概念和规律B2B3【答案解析】A解析：A、根据电荷守恒,得出2x+y=3m，故A错误；B、根据R原子守恒得出x和m的数值一定相等，故B正确；C、1摩尔O2得到4摩尔电子，x摩尔R应该失去4摩尔电子，得x=4，故C正确；D、R2+化合价升高是还原剂，O2化合价降低是氧化剂,R3+是氧化产物,H2O是还原产物，故D正确。故答案选A【思路点拨】本题考查了氧化还原反应的基本概念和规律，关键是理解反应中的守恒关系。【题文】9．已知：HNCO（异氰酸，其结构是H－N＝C＝O）能和NO2反应生成N2、CO2和H2O。下列有关上述反应的叙述不正确的是A.HNCO中的氮元素被氧化B.NO2中的氮元素被还原C.每生成1molH2O转移6mol电子D.CO2是氧化产物【知识点】氧化还原反应规律B2B3【答案解析】D解析：由结构式H－N＝C＝O知HNCO中H为+1价，N为-3价，C为+4价，O为-2价，反应中只有N元素的化合价发生变化，反应方程式为8HNCO+6NO2=7N2+8CO2+4H2O，则A．HNCO中N为-3价，反应后N为0价，则HNCO中的氮元素被氧化，故A正确；B．NO2中N为+4价，反应后N为0价，则NO2中的氮元素被还原，故B正确；C．根据方程式可知，生成4mol水转移24mol电子，则每生成1molH2O转移6mol电子，故C正确；D．反应中只有N元素的化合价发生变化，N2既是氧化产物，又是还原产物，故D错误．故答案选D【思路点拨】本题考查了氧化还原反应规律，解题的关键是利用HCNO的结构式判断元素高考资源网（），您身边的高考专家欢迎广大教师踊跃来稿，稿酬丰厚。的化合价。【题文】10．设NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是A．1L1mol·L-1的CH3COOH溶液中含有NA个氢离子B．含NA个Na+的Na2O溶解于1L水中，Na+的物质的量浓度为1mol·L-1C．0.1mol金属钠在过量氧气中充分燃烧，生成的化合物中离子总数为0.15NAD．在VLCO和NO的混合气体中含有的氧原子个数为22.4AVN【知识点】阿伏加德罗常数弱电解质的电离A1H1N4【答案解析】C解析：A、CH3COOH是弱电解质，部分电离，1L1mol·L-1的CH3COOH溶液中氢离子小于NA个，故A错误；B、只知道溶液中水的体积，不知道溶液体积，无法计算Na+的物质的量浓度，故B错误；C、0.1mol金属钠过量氧气中充分燃烧得过氧化钠0.05mol，离子总数为0.15NA，故C正确；D、没说明温度和压强，无法计算VL混合气体的物质的量，故D错误。故答案选C【思路点拨】本题借助阿伏加德罗常数考查了弱电解质的电离、晶体结构等知识，注意1摩尔过氧化钠中含2摩尔钠离子和1摩尔过氧根离子。【题文】11．三氟化氮3NF是微电子工业中优良的等离子刻蚀气体，它在潮湿的环境中能发生如下反应：3NF3+5H2O=2NO+HNO3+9HF。下列有关该反应的说法正确的是A.NF3是氧化剂，H2O是还原剂B.NF3在潮湿空气中泄漏会看到红棕色气体C.每消耗0.2mol氧化剂，可收集到5.418L气体D.若生成1molHNO3，则转移NA个电子【知识点】氧化还原反应的基本概念B2【答案解析】B解析：A、NF3中氮元素的化合价部分升高部分降低，NF3是氧化剂也是还原剂，故A错误；B、根据3NF3+5H2O=2NO+HNO3+9HF，NF3在潮湿空气中泄漏会生成NO,NO被氧气氧化为NO2，所以会看到红棕色气体，故B正确；C、根据反应有2摩尔氧化剂反应得到11摩尔气体，每消耗0.2mol氧化剂，可收集到气体1.1mol×22.4L/mol=24.64L，故C错误；D、若生成1molHNO3，则转移2NA个电子，故D错误。故答案选B【思路点拨】本题考查了氧化还原反应的基本概念，分析元素化合价变化情况是关键。高考资源网（），您身边的高考专家欢迎广大教师踊跃来稿，稿酬丰厚。【题文】12．室温下，下列各组离子能大量共存的是A．稀硫酸中：K＋、Mg2+、AlO2－、S2O32－B．Na2S溶液中：SO42-、K＋、Cl－、Cu2＋C．)H(cKw=10-13mol·L-1溶液中：Fe3+、NH4＋、Mg2+、SO42-D．通入大量CO2的溶液中：Na+、ClO－、CH3COO－、HCO3－【知识点】离子共存问题B1【答案解析】C解析：A、AlO2－、S2O32－与H＋反应，故A错误；B、Cu2＋与S2-反应生成CuS沉淀，故B错误；C、所给溶液C(H＋)=10-1mol·L-1呈酸性，四种离子都不反应，故C正确；D、溶液中ClO－与CO2反应，故D错误。故答案选C【思路点拨】本题考查了离子能否共存的分析，掌握常见的离子间的反应是关键，注意所给溶液的性质。【题文】13．下列离子方程式正确的是A．向CuSO4溶液中投入Na：Cu2++2Na＝Cu+2Na+B．向FeCl3溶液中滴加KSCN溶液：Fe3++3SCN－