黑龙江省牡丹江市第一高级中学2016届高三上学期期中考试化学试题Word版含答案

高三学年期中考试化学试题[Z-x-x-k.Com]相对原子质量：H:1N:14O:16S:32K:39Cl:35.5Al:27Cu:64Fe:56选择题（共45分）：1-15每题2分;16-20每题3分1．下列物质性质与应用对应关系正确的是A．晶体硅熔点高硬度大，可用于制作半导体材料B．氢氧化铝胶体具有吸附性，可用于制胃酸中和剂C．人缺碘就会引起碘缺乏病，我国大部分地区都缺碘，因此80年代国家强制给食用盐中加入碘单质D．硅胶具有吸水性，在食品袋中放入盛有硅胶的透气小袋，可防止食物受潮2．室温下向10mLpH=3的醋酸溶液中加水稀释后，下列说法正确的是A．溶液中导电粒子的数目减少B．溶液中不变C．醋酸的电离程度增大，c（H+）亦增大D．再加入10mLpH=11的NaOH溶液，混合液的pH=73．某研究小组通过实验探究Cu及其化合物的性质，操作正确且实验结论正确的是A．常温下将铜丝插入浓硫酸中，会产生有刺激性气味的气体，且溶液的变为蓝色B．常温下将铜丝伸入盛满氯气的集气瓶中，观察CuCl2的生成C．将CuCl2溶液在蒸发皿中加热蒸干，无法得到无水CuCl2固体D．将表面有铜绿[Cu2(OH)2CO3]的铜器放入硝酸中浸泡，既除去铜绿，又不能损伤铜器4．体积为1L的干燥容器中充入一定量HCl气体后，测得容器中气体对氧气的相对密度为1.082。则容器中HCl气体的物质的量分数约为A．75％B．25％C．79.1%D．78.1%5．用压强传感器探究生铁在pH=2和pH=4醋酸溶液中发生腐蚀的装置及得到的图象如下：分析图象，以下结论错误的是[Z-x-x-k.Com]A．溶液pH≤2时，生铁发生析氢腐蚀B．在酸性溶液中生铁可能发生吸氧腐蚀C．析氢腐蚀和吸氧腐蚀的速率一样快D．两溶液中负极反应均为：Fe﹣2e﹣=Fe2+6．下列说法正确的是A．氯水要现用现制，并保存在盖有橡胶塞的棕色瓶子中，置于冷暗处B．Na2O的水溶液能导电，不能说明Na2O是电解质C．石英和玛瑙的主要成分均为二氧化硅，其分子式为SiO2D．酸性氧化物大多数是非金属氧化物，因此一定不能与酸溶液发生反应7．下列离子方程式书写正确的是A．铵明矾[NH4Al(SO4)2·12H2O]溶液中加入过量Ba(OH)2溶液：2Al3+＋2NH4+＋4SO42－＋4Ba2+＋10OH－＝2AlO2－＋4BaSO4↓＋2NH3·H2O＋4H2OB．往石灰乳中通入过量的CO2：OH-＋CO2＝HCO3-C．H218O中投入Na2O2固体：2H218O+2Na2O2=4Na++4OH-+18O2↑D．碳酸钠的水解反应：CO32－+H3O＋HCO3－+H2O8.茶叶中铁元素检验可用以下步骤完成，各步骤选用实验用品不能都用到的A．将茶叶灼烧灰化，选用①、②和⑨B．过滤得到滤液，选用④、⑤和⑦C．用浓硝酸溶解茶叶灰并加蒸馏水稀释，选用④、⑥和⑦D．检验滤液中的Fe3＋，选用③、⑧和⑩9．已知：A(g)+3B(g)M(g)+N(g);ΔH＝-49.0kJ•mol-1。一定条件下，向体积为2L的密闭容器中充入2molA和6molB，测得A和M的浓度随时间变化曲线如右图所示。下列叙述中，正确的是A、充分反应后该反应放出98kJ的热量B、10min后，升高温度能使n(M)/n(A)增大C、3min时B的生成速率是M生成速率的3倍D、反应到达平衡时刻B的转化率为75%10．某化合物由两种单质直接反应生成，将其加入Ba(HCO3)2溶液中能发生反应且有沉淀产生的是A．FeCl2B．Al2O3C．Na2OD．SiO211.只用胶头滴管和试管通过两试剂的互滴，能区别的下列溶液A．NaAlO2和Al2(SO4)3B．NaHCO3和Ca(OH)2C．AlCl3和氨水D．HCl和Na2CO312.常温常压下，将amolCO2气体通入1Lbmol/L的NaOH溶液中，下列对所得溶液的描述不正确．．．的A．当a＝2b时，随着CO2气体的通入，溶液中由水电离出的c（H＋）有如图变化关系B．当a＝b时，所得溶液中存在：c（OH－）＋c（CO32-）＝c（H＋）＋c（H2CO3）C．当2a＝b时，所得溶液中存在：c（Na＋）＞c（CO32-）＞c（OH－）＞c（HCO3－）＞c（H＋）D．当1/2＜a/b＜1时，所得溶液中一定存在：c（Na＋）＝c（CO32-）＋c（HCO3－）＋c（H2CO3）13.向10.4gFe3O4、Fe2O3、Cu的混合物中加入1mol·L−1的硫酸溶液140mL时，固体恰好完全溶解，所得溶液中不含Fe3+，若用过量的H2在高温下还原相同质量的原混合物，固体减少的质量为A．1.12gB．2.24gC．3.24gD．6.42g14．NA表示阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是A．标准状况下，20gD2O分子中所含中子数为10NAB．1molCO2与1L2mol·L－1的NaOH溶液反应后，溶液中CO2－3数为NAC．6.8g熔融的KHSO4中含有0.1NA个阳离子D．2.7g铝与3.36L氯气充分反应，转移电子数一定为0.3NA15.Mg-AgCl电池是一种能被海水激活的一次性贮备电池，电池反应方程式为：2AgCl+Mg=Mg2++2Ag+2Cl-。有关该电池的说法正确的是A、AgCl为电池的正极B、正极反应为Ag++e-=AgC、该电池一定不能被MgCl2溶液激活D、可用于海上应急照明供电,直接将化学能转化为光能16．某同学采用硫铁矿焙烧取硫后的烧渣(主要成分为Fe2O3、SiO2、Al2O3，不考虑其他杂质)制取七水合硫酸亚铁(FeSO4·7H2O)，设计了如下流程：下列说法不正确．．．的是A．溶解烧渣选用足量硫酸，试剂X选用铁粉B．固体1中一定含有SiO2；控制pH是为了使Al3+转化为Al(OH)3，进入固体2C.若改变方案，在溶液1中直接加NaOH至过量，得到的沉淀用硫酸溶解，其溶液经结晶分离也可得到FeSO4·7H2OD．从溶液2得到FeSO4·7H2O产品的过程中，须控制条件防止其氧化和分解17．将Na2O2逐渐加入到含有H+、Mg2+、Al3+、NH4+的混合液中并微热，产生沉淀和气体的物质的量（mol）与加入的Na2O2物质的量（mol）的关系如图所示，则原溶液中的Mg2+、Al3+、NH4+物质的量分别A．2mol、3mol、6molB．3mol、2mol、6molC．2mol、3mol、4molD．3mol、2mol、2mol18．下列说法正确的是A．任何情况下，温度都不可能对反应的方向起决定性作用B．室温下，CH3COOH的KW＝1.7×10－5，NH3·H2O的Kb＝1.7×10－5，CH3COOH溶液中的c(H＋)与NH3·H2O中的c(OH－)相等C．用pH试纸测定溶液pH的正确操作是，将一小条试纸在待测液中蘸一下，取出后放在表面皿上，与标准比色卡对照D．pH＝4.5的番茄汁中c(H＋)是pH＝6.5的牛奶中c(H＋)的100倍19.下列各表述与示意图一致的是NaOH溶液控制pH试剂X足量酸烧渣固体1溶液2固体2FeSO4·7H2O溶液1A．图①表示25℃时，用0.1mol·L－1盐酸滴定20mL0.1mol·L－1NaOH溶液，溶液的pH随加入酸体积的变化B．图②中曲线表示反应2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)ΔH0正、逆反应的平衡常数K随温度的变化C．图③表示10mL0.01mol·L－1KMnO4酸性溶液与过量的0.1mol·L－1H2C2O4溶液混合时，n(Mn2＋)随时间的变化D．图④中a、b曲线分别表示反应CH2===CH2(g)＋H2(g)―→CH3CH3(g)ΔH0使用和未使用催化剂时，反应过程中的能量变化20．X、Y、Z、W、Q是原子序数依次增大的5种短周期主族元素，X+既无电子也无中子，Z原子的最外层电子数与最内层相等，Y、Z的最高正价之和与Q的最高正价相等，W的最高正价与最低负价代数和为0。X的单质与Q的单质混合强光照时可发生爆炸。下列说法正确的是A．直接电解海水可获得Z的单质B．原子半径：QWZYXC．Q的含氧酸一定是强酸D．Q的一种氧化物可作为自来水的杀菌消毒剂21.（14分）“8.12”天津港爆炸中有一定量的氰化物泄露。氰化物多数易溶于水，有剧毒，易造成水污染。为了增加对氰化物的了解，同学们查找资料进行学习和探究。探究一：探究氰化物的性质已知部分弱酸的电离平衡常数如下表：弱酸HCOOHHCNH2CO3电离平衡常数（25℃）Ki=1.77×10－4Ki=5.0×10－10Ki1=4.3×10－7Ki2=5.6×10－11（1）NaCN溶液呈碱性的原因是（用离子方程式．．．．．表示）（2）右图表示常温下，稀释HCOOH、HCN两种酸的稀溶液时，溶液pH随加水量的变化。下列说法正确的是A．相同浓度的HCOONa和NaCN的混合溶液中，各离子浓度的大小关系是：c(Na+)c(CN-)c(HCOO-)c(OH-)c(H+)B.向NaCN溶液中通入少量二氧化碳的离子方程式为：CN－+CO2+H2O=HCN+CO32－C.图像中a、c两点处的溶液中相等（HR代表HCOOH或HCN）D．图像中a点酸的总浓度小于b点酸的总浓度（3）H2O2有“绿色氧化剂”的美称；也可消除水中的氰化物（如KCN），经以下反应实现：KCN+H2O2+H2O=A+NH3↑，则生成物A的化学式为。（4）处理含CN－废水时，如用NaOH溶液调节pH至9时，此时c(CN－)c(HCN)（填“”、“”或“=”）探究二：测定含氰水样中处理百分率为了测定含氰水样中处理百分率，同学们利用下图所示装置进行实验。将CN－的浓度为0．2000mol/L的含氰废水100mL与100mLNaClO溶液（过量）置于装置②锥形瓶中充分反应。打开分液漏斗活塞，滴人100mL稀H2SO4，关闭活塞。已知装置②中发生的主要反应依次为：CN－+ClO－＝CNO－+Cl－2CNO－+2H++3C1O－＝N2↑+2CO2↑+3C1－+H2O（5）①和⑥的作用是。（6）反应结束后，缓缓通人空气的目的是。（7）为了计算该实验装置②锥形瓶中含氰废水被处理的百分率，实验中需要测定装置反应前后的质量（从装置①到⑥中选择，填装置序号）。22.（15分）镍是重要的有色金属之一,但粗镍中一般含有Fe、Cu及难与酸、碱溶液反应的不溶性杂质而影响使用。现对粗镍进行提纯，具体的反应流程如下：已知：②根据信息回答：(1)28Ni在周期表中的第周期；镍与稀硝酸反应的离子方程式为。实验表明镍的浸出率与温度有关，随着温度升高镍的浸出率增大，但当温度高于70℃时，镍的浸出率又降低，浸出渣中Ni(OH)2含量增大，其原因为；(2)在溶液A的净化除杂中，先调节PH=5.5，加热煮沸5min,静置一段时间后，过滤出Fe(OH)3。为了得到纯净的溶液B还需要加入以下物质进行除杂(填正确答案标号)。A、NaOHB、Na2SC、H2SD、NH3﹒H2O(3)已知以下三种物质的溶解度关系：NiC2O4NiC2O4·H2ONiC2O4·2H2O。由浊液C得到固体D的操作包括过滤、、（填操作名称）；D生成E的化学方程式为。(4)1molE经上述流程得到纯镍，理论上参加反应的氢气为mol。(5)测定样品中的镍含量的基本思路是将Ni2+转化为沉淀，通过测量沉淀的质量进一步推算Ni含量。已知Ni2+能与CO32-，C2O42-、S2-等离子形成沉淀，但测定时常选用丁二酮肟(C4H8N2O2)作沉淀剂，生成分子式为C8H14N4O4Ni的鲜红色沉淀。从实验误差角度分析主要原因为：。23.（14分）Ⅰ.肼是一种高能燃料。已经各共价键键能（断裂或形成1mol共价键时吸收或释放的能量）如下：[Z-X-X-K]N≡NO=ON－NN－HO－H键能（KJ·mol-1）946497154391463则N2H4（g）+O2（g）N2（g）+2H2O（l）△H=_____KJ·mol-1Ⅱ.密闭容器中进行反应:3Fe（s）+4H2O(g)Fe3O4（s）