预习导学案第2课时物质的量浓度

预习导学案第2课时物质的量浓度学习目标1．理解物质的量浓度的含义并掌握与其他物理量之间的换算，了解化学中引入物质的量浓度的意义。2.初步掌握配制一定物质的量浓度溶液的步骤。学习重点：物质的量浓度的含义；正确配制一定物质的量浓度溶液的方法。学习难点：如何根据物质的量浓度的概念分析配制过程对溶液物质的量浓度大小的影响。自主学习一、物质的量浓度1.概念：以_____中所含溶质B的____来表示溶液组成的物理量。符号：_____。2.单位：__________________。【误区警示】：（1）公式中V为溶液的体积，并不等于溶剂的体积，是溶质和溶剂混合溶解后的体积。（2）．溶质是指溶解在溶液中的物质，可以是单质、化合物，也可以是离子。（3）．利用公式计算溶质的物质的量浓度时，关键是从已知条件中找出溶质的物质的量和溶液的体积。（4）．由于溶液是均一的、稳定的，对于同一浓度的同一溶液来说，不论从中取出多少体积的溶液，其浓度是不变的。3．物质的量浓度与质量分数的关系Cρω其中，C表示溶液的物质的量浓度，单位是mol/L。ρ表示溶液的密度，单位是g/cm3。ω表示溶液的质量分数。M表示溶质的摩尔质量，单位是g/mol。4.配制一定物质的量浓度的溶液（1）配制一定物质的量浓度的溶液时，需要准确控制溶质的______和溶液的______。配制一定体积、一定浓度溶液所需的精确仪器是_______。（2）容量瓶由瓶体和____两部分组成，容量瓶上标有容量瓶的_____、______，瓶颈有一刻刻度线，容量瓶的常见规格有50mL、100mL、250mL、500mL及1000mL等。容量瓶不能用作物质反应或_____的容器，也不能用来________，热溶液需要在______后才能转移到容量瓶中。二、物质的量在化学反应中的应用在10mL物质的量浓度为2mol·L-1的盐酸中加入0.65g锌片，它们恰好完全反应，生成的氢气的体积为0.224L（标准状况下），请分析下面的表格：反应物、生成物ZnHClZnCl2H2质量或气体体积0.65g______g1.36g0.224L微粒数_____NA_____NA_____NA_____NA物质的量________0.02mol________________物质的量之比__________________结论：化学方程式中反应物或生成物化学式前的系数之比就是它们的_________之比。