重庆市杨家坪中学2014-2015学年高一化学下学期第一次月考试题(无答案)新人教版

-1-杨家坪中学高2017级高一下期第一次月考化学试题（考试时间：90分钟总分：100分）可能用到的相对原子质量：H-1C-12O-16Cl-35.5Zn-65一、选择题（每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意。）1．原子弹是一种主要利用235U或239Pu等重原子核的裂变制成的武器，Pu为94号元素，则239Pu核内的中子数为()A．51B．94C．141D．1452．有序排列是学习化学的重要方法，下列排序不正确的是()A．还原性强弱：F－＜Cl－＜I－B．半径K+＞Mg2+＞Al3+＞H+C．稳定性：PH3＞H2S＞HClD．碱性：NaOH＞Mg(OH)2＞Al(OH)33．下列各项表达正确的是（）A．氯化氢分子的电子式：B．C．四氯化碳的电子式：D．N2的结构式：:N≡N:4.下列各组物质中化学键类型完全相同的是（）A．HI和NaIB．H2S和CO2C．Cl2和CCl4D．F2和NaBr5.当碘升华时，下列各项不发生变化的是（）A．分子间距离B．分子间作用力C．聚集状态D．分子内共价键6下列叙述中，正确的是()A.不同的原子之间只能构成共价化合物B.单质中不一定存在非极性键C.非金属原子之间只能构成共价化合物D.Cl2的沸点比F2高，这与化学建的大小有关7.下列关于碱金属、卤素的描述正确的是()A.碱金属在空气中加热均可生成多种氧化物B碱金属与水反应，均浮在水面上.C.卤素各单质都能和水剧烈反应.D.卤素单质越活泼，其熔沸点就越低8.对铜—锌—稀硫酸组成的原电池装置中，当导线中有1mol电子通过时，理论上的两极变化是：①锌片溶解了32.5克②锌片增重了32.5克③铜片上析出1克氢气④铜片上析出1mol氢气()A．①③B．①④C．②③D．②④9.下列有关电池及能源的叙述正确的是（）A．锌锰干电池工作一段时间后碳棒变细B．铅蓄电池工作一段时间后酸性会增强C．水和水煤气都是一级能源D．铁与H2SO4反应时，加入少量CuSO4溶液时，可使反应加速10.下列说法不正确的是()A．在化学反应进行的过程中放出或吸收的热量称为反应热B．在稀溶液中，1mol酸跟1mol碱发生中和反应所放出的热量叫做中和热C．氢氧化钡晶体与氯化铵晶体混合是吸热反应-2-D．化学反应中的能量变化与参加反应的物质的量成正比二、选择题（每小题3分，共30分。每小题只有一个选项符合题意。）11．制造太阳能电池需要高纯度的硅，工业上制高纯度硅常用以下反应：①3000℃Si（s）+3HCl（g）=SiHCl3（g）+H2（g）(放热反应)②950℃SiHCl3（g）+H2（g）=Si（s）+3HCl（g）对上述两个反应的下列叙述中，错误的是（）A．两个反应都是氧化还原反应B．两个反应都是置换反应C．两个反应都有化学能与热能之间的转化D．反应（2）是放热反应12.右图是在航天用高压氢镍电池基础上发展起来的一种金属氢化物镍电池(MH－Ni电池)。该电池放电时的总反应为：MH＋NiOOH=M＋Ni(OH)2，下列有关说法不正确的是()A．放电时负极反应为：MH＋OH－－e－→M＋H2OB．电池的电解液可为KOH溶液，OH－向负极移动C．放电时正极反应为：NiOOH＋H2O-e－→Ni(OH)2＋OH－D．MH是一类储氢材料，其氢密度越大，电池的能量密度越高13.下列关于同温同压下的两种气体12C18O和14N2的判断正确的是()A.体积相等时密度相等B.原子数相等时具有的中子数相等C.体积相等时具有的电子数相等D.质量相等时具有的质子数相等14．已知反应KClO3+6HCl＝KCl+3Cl2↑+3H2O，若用K35ClO3和H37Cl反应，则下列说法正确的是（）A．该反应中电子转移数为6B．生成的氯气式量约为73.3C．KCl中既有35Cl，又有37ClD．KCl中只含35Cl15．下图是元素周期表短周期的一部分。其中F原子的电子层数为n，最外层电子数为2n+1，核内质子数为2n2-1。下列说法不正确的是()A．D的单质是常见的半导体材料B．B与E形成的化合物不只一种C．C与F的原子序数之差一定为8D．C属于卤族元素，对应的单质能与水反应生成两种酸16．周期表中元素的位置、原子结构与元素的性质之间关系密切。下列说法正确的是()A．锗酸（化学式为H4GeO4）,是难溶于水的弱酸B．①硫酸比次氯酸稳定；②S2-易被氯气氧化，均能说明氯元素的非金属性比硫元素强C．中学教材所附周期表中第15列元素的最高价氧化物对应水化物的化学式均为H3RO4D．HF的沸点比HCl高，是因为H—F键比H—Cl键强17．X、Y、Z、W四种主族元素，若：X的阳离子与Y的阴离子具有相同的电子层结构；W的阳离子氧化性大于等电荷数的X阳离子的氧化性；Z的阴离子半径大于等电荷数的Y的阴离子半径，则四种元素的原子序数由大到小排列的顺序是（）A．ZXYWB．WXYZC．XZYWD．ZYXW18．甲~辛等元素在周期表中的相对位置如下表。甲与戊的原子序数相差3，戊的一种单质是自然界硬度最大的物质，丁与辛属同周期元素，下列判断正确的是()A．金属性：甲乙丁原子半径：己辛戊B．辛是金属元素，元素符号为GeABCDEF-3-C．丙与庚的原子核外电子数相差13D．乙的单质在空气中燃烧生成只含离子键的化合物.19．4种相邻主族短周期元素的相对位置如表，元素x的原子核外电子数是m的2倍，y的氧化物具有两性。(CN)2称为拟卤素，性质与卤素相似.下列说法不正确的是（）A.X位于三周期IIA，其单质可采用电解熔融MgCl2制备。B.元素最高价氧化物的水化物中，酸性最强的是HNO3C.气体分子(mn）2的电子式为，D.(mn）2其与氢氧化钠溶液反应的化学方程式为2NaOH+(CN)2=2NaCN+H2O20．已知A、B两元素的原子序数在3～18之间，它们可形成离子化合物AmBn，且离子均具有稀有气体的原子结构，若A的原子序数为a，则B的原子序数不可能为()A．a+8-m-nB．a+16-m-nC．a-8-(m+n)D．a-m-n三、填空(50分)21.（6分，每空3分，）(1)甲烷燃料电池，以氢氧化钠溶液做电解质。其负极反应式为：______________________(2)A+、B―、C、D均为10电子微粒，溶液中的A+和B―在加热时相互反应可转化为C和D。其方程式为22.（6分，每空2分）（1）反应A＋B→C(放热)分两步进行①A＋B→X(吸热)；②X→C(放热)。下列示意图中，能正确表示总反应过程中能量变化的是()（2）合成氨工业中，合成塔中每产生2molNH3，放出92.2kJ热量。①工业合成氨的化学方程式是_______。②已知（见右图）：则1molN-H键断裂吸收的能量约等于_______kJ。23.(14分，每空2分）W、X、Y、Z是四种常见的短周期元素，其原子半径随原子序数变化如下图所示。已知W的一种核素的质量数为18，中子数为10；X和Ne原子的核外电子数相差1；Y的单质是一种常见的半导体材料；Z的非金属性在同周期主族元素中最强。Ｍ的原子序数比Y小1，Ｎ元素最高化合价是最低化合价绝对值的3倍。(1)Y位于元素周期表中______；-4-Z的最高价氧化物的水化物化学式为_______(写化学式)（2）加热条件下X单质与W单质生成的化合物的电子式为，（3）X、M的最高价氧化物对应水化物相互反应的离子方程式_________________________。（4）N的常见低价氧化物与Z单质的水溶液反应的化学方程式。（5）M与Z形成化合物的化学式是。实验测得当此化合物处于固态和熔融状态时不导电，溶于水能导电。由此判断该化合物是化合物(填“离子”或“共价”)。24.（12分，每空2分）.X、Y、Z、L、M五种元素的原子序数依次增大，X、Y、Z、L是组成蛋白质的基础元素，M是地壳中含量最高的金属元素。回答下列问题：(1)Z、X两元素按原子数目比1∶3和2∶4构成分子A和B，A为10电子分子，其电子式为________，B为18电子分子，其结构式为________。(2)硒(Se)是人体必需的微量元素，与L同一主族，Se原子比L原子多两个电子层，则Se的原子序数为________，其最高价氧化物对应的水化物化学式为________；Z的氢化物与氯化氢相遇时的现象是____________________________________________________。(3)同主族元素形成的同一类化合物往往在结构和性质上很相似。化合物PH4I是一种白色晶体，则对PH4I的叙述不正确的是________。A．它是一种共价化合物B．加热时PH4I可以分解，而且有颜色变化C．它可以跟NaOH反应D．它可由PH3和HI化合而成25.（12分，每空2分）氢氧燃料电池是符合绿色化学理念的新型发电装置。下图为电池示意图，该电池电极表面镀一层细小的铂粉，铂吸附气体的能力强，性质稳定。请回答：(1)氢氧燃料电池的能量转化主要形式是________________，在导线中电子流动方向为________(用a、b表示)。(2)负极反应式为___________________________________。(3)该电池工作时，H2和O2连续由外部供给，电池可连续不断提供电能。因此，大量安全储氢是关键技术之一。金属锂是一种重要的储氢材料，吸氢和放氢原理如下：Ⅰ.2Li＋H2=====△2LiHⅡ.LiH＋H2O===LiOH＋H2↑反应Ⅰ中的还原剂是________，反应Ⅱ中的氧化剂是________。②用锂吸收224L(标准状况)H2，生成的LiH与H2O作用，放出的H2用作电池燃料，若能量转化率为80%，则导线中通过电子的物质的量为________mol。