食品环境2002期中试卷

1成绩无机及分析化学期中试卷试卷号：C050016系（院）名___________专业___________姓名___________学号___________日期___________（请考生注意：本试卷共6页）大题一二三四五成绩一、是非题:请在各题后括号中,用√、×分别表示题文中叙述是否正确.(本大题分8小题,每小题1分,共8分)1、温度对反应C(s)+O2(g)=CO2(g)的rGm几乎无影响。()2、在一定温度下，增大某一反应物的浓度会使其它反应物的转化率提高，而其自身的转化率却降低。()3、一定温度下，两个化学反应的标准摩尔自由能变化分别为rGm(1)及rGm(2),又知rGm(2)=2rGm(1)，则两反应的标准平衡常数的关系为K2＝K12¡()4、无色N2O4与棕红色NO2间存在下列平衡：N2O4(g)=2NO2(g)在恒温条件下，当反应物N2O4和生成物NO2的初始分压不相等时，到达平衡后，各物质的分压可能不同，故生成物NO2的相对分压的平方{p(NO2)}2和反应物N2O4的相对分压p(N2O4)之商也可能不相同。()5、若改变温度后，反应的rGm减小，则反应的平衡常数K值一定增大。6、BF3和NH3都具有平面三角形的空间构型。()7、相同原子间，双键的键能是单键键能的两倍。()8、有杂化轨道参与而形成的化学键，都是键。()二、选择题:下列各题均给出4个备选答案,请在备选项号上,用√标出唯一最合理的解答.(本大题分10小题,每小题2分,共20分)1、若升高温度后，反应的rGm降低，则此反应：A.rHm0;B.rHm0;C.rSm0;D.rSm0。22、若某反应的自由能变化为0，则反应一定：A.是吸热反应；B.正向自发；C.是熵增反应；D.处平衡状态。3、273K,标准态下,H2(g)的:A.fHm0;B.fHm0;C.Sm=0;D.Sm0。4、下列化合物中，熔点高低顺序正确的为：A.CaOMgOSiCl4SiBr4;B.MgOCaOSiBr4SiCl4;C.SiCl4SiBr4MgOCaO;D.SiBr4SiCl4CaOMgO。5、下列叙述正确的是：A.化学动力学是研究反应进行的快慢、机理及限度的；B.反应速率常数大小即反应速率大小；C.反应级数越高，反应速率越小；D.反应级数大的反应，反应速率受浓度影响程度大。6、向0.10molL1H3PO4(Ka1=7.5103，Ka2=6.2108，Ka3=2.21013)水溶液中滴加NaOH溶液至pH=8.0,溶液中浓度最大的磷酸型体是：A.H3PO4;B.H2PO4;C.HPO42;D.PO43。7、根据(Cl2Cl)=1.36V,(Br2Br)=1.07V,标准态下，能将Br氧化但不能将Cl氧化的氧化剂，与其对应的还原态组成电极的值范围是：A.1.07V1.36V;B.1.07V;C.1.36V;D.1.36V,1.07V。8、将反应Zn+2Ag=2Ag+Zn2组成原电池，标准态下，该电池的电动势为：A.E＝2(AgAg)(Zn2Zn);B.E＝{(AgAg)}2(Zn2Zn);C.E＝(AgAg)(Zn2Zn);D.E＝(Zn2Zn)(AgAg)。9、标准态下，Fe2+Cu=Fe+Cu2逆向进行，则最强氧化剂及最强还原剂分别为：A.Fe2、Cu;B.Fe2、Fe;C.Cu2、Fe;D.Cu2、Cu。10、(Pb2Pb)=0.126V,Ksp(PbCl2)=1.6105,则(PbCl2Pb)为：A.0.268V;B.0.41V;C.0.268V;D.0.41V。3三、填空题:将答案写在横线上方.(本大题共16小题，总计29分)1、(本小题1分)Ag2CrO4的Ksp=1.121012,AgCl的Ksp=1.771010,在含有0.10molL1的Na2CrO4和0.10molL1NaCl的混合液中，逐滴加入AgNO3溶液，先生成的沉淀是___________。2、(本小题1分)原电池中，流出电子的电极为_____极，该电极上发生_______反应。3、(本小题1分)对核外电子的有效核电荷等于核电荷的中性原子是_______。4、(本小题1分)Au元素在酸性介质中的标准电极电势图为：AuAuAuAu3+2++129153168...,Au离子在酸性溶液中歧化，最终产物为________________________________。5、(本小题1分)根据(Fe3Fe2)=0.77V，则由0.1molL1Fe3和0.01molL1Fe2所组成的电极，其(Fe3Fe2)=_________________________。6、(本小题1分)周期表中s区元素基态原子的外层电子结构为______________________________，p区元素基态原子的外层电子结构为_______________________________。7、(本小题2分)理想气体状态方程中，若p、R、n、T的单位分别用Pa、Jmol1K1、mol、K表示，则V的单位为_______________,R取值为_______________。8、(本小题2分)已知Ka(HCOOH)=1.8104,Ka(HAc)=1.8105,Kb(NH3)=1.8105。若配制pH=3.0的缓冲液，应选用的缓冲对是__________________________。9、(本小题2分)难溶电解质Ca3(PO4)2的沉淀溶解平衡方程式是_________________________________，溶度积表达式是__________________________________________________。10、(本小题2分)NH4[Cr(SCN)4(NH3)2]、Na3[Ag(S2O3)2]的名称分别为________________________________________________________________________________________________________________。11、(本小题2分)4对于基元反应2A+B3D,若d(A)dct＝1.0103molL1s1，则d(D)dct为_____________，反应速率为________________________。12、(本小题2分)配合物[CrCl2(H2O)4]Cl的中心离子是___________,配位体是______________________，中心离子配位数是_____________,其名称为___________________________________。13、(本小题2分)酸性介质中，(Cr2O72Cr3)=1.33V,(Cl2Cl)=1.36V,当[Cr3]=1103molL1，其它各物质均处于标准态时，(Cr2O72Cr3)=___________,K2Cr2O7能否将Cl氧化？_________。14、(本小题3分)某难溶电解质A3B2在水中的溶解度S=1.0106molL1，则在其饱和溶液中，[A2]=_______________，[B3]=____________________,Ksp(A3B2)＝____________________。(设A3B2溶解后完全离解，且无副反应发生)15、(本小题3分)已知(BrOBr)=0.76V,(Br2Br)=1.07V,则(BrOBr2)=______________.16、(本小题3分)已知：(Fe3Fe)=0.036V,(Ni2Ni)=0.23V,标准态下，反应2Fe3+3Ni=2Fe+3Ni2________向进行；当[Fe3]=1104molL1,[Ni2]=1.0molL1时，(Fe3Fe)=____________,反应________向进行。四、简答题:请按要求回答下列问题.(本大题共2小题，总计6分)1、(本小题3分)用离子电子法完成并配平下列离子反应方程式：A.Fe2+MnO4+H;B.Fe3+Fe。52、(本小题3分)比较p和S元素第一电离能的大小，并试解释之。五、计算题:计算下列各题.(本大题共5小题，总计分)1、现有1.5Lc(CH3NH2)=0.45molL1的甲胺水溶液，向该溶液中加0.22molHCl后，溶液pH值为10.95,求甲胺的电离常数Kb。(不考虑体积变化)2、(本小题5分)在c(MgY2)=103molL1MgY2溶液中，游离Mg2离子浓度是多少？已知Kf(MgY2)=109。3、(本小题5分)3.24g硫溶于40.0g苯中，苯的沸点升高了0.810C，求溶解在苯中硫的分子式。已知：Kb(苯)=2.53Kkgmol1，M(S)=32gmol164、(本小题6分)化肥NH4HCO3中所含水分，可依下法测定:称取样品1.50g，与过量CaC2混合，其中水分与CaC2反应放出C2H2:CaC2+2H2O=C2H2+Ca(OH)2;在20.0C、100.00kPa下利用排气集气法收集产生的气体21.0mL。试计算样品中水的质量分数。(20C,水的饱和蒸气压p=2.33kPa)5、(本小题8分)将NaCl溶液慢慢加入到c(Pb2+)=0.20molL1的Pb2溶液中，不考虑体积变化，问：(1):当[Cl]=5.0103molL1时，是否有沉淀生成？(2):Cl浓度多大时，开始生成沉淀？(3):当[Cl]=6.0102molL1时，残留的Pb2的浓度是多少？Ksp(PbCl2)=1.17105