高2014级高二下第二次联考化学试题(定稿)

第1页共13页2016年广汉市高二下期宏化班创新班第二次联考化学试题说明：1．本卷共100分，考试时间90分钟。2．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。第Ⅰ卷每小题选出答案后，用2B铅笔把机读答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案的标号。第Ⅱ卷用0.5毫米的黑色墨水签字笔在答题卷上书写作答，在试题卷上作答，答案无效。交卷时将机读答题卡和答题卷一并收回。3．相对原子质量：Cu64Fe56第I卷选择题（42分）一、选择题（每小题只有一个正确答案，每空3分，共42分）1．下列说法中正确的是A．氮的固定只有在高温、高压、催化剂的条件下才能实现B．纯碱常用于治疗胃酸过多C．生理盐水、葡萄糖注射液属于胶体D．为防止电池中的重金属等污染土壤和水体，应积极开发废电池的综合利用技术2．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．含氢原子1.806×l024个的甲基中含有的电子数为10NAB．电解精炼铜时，若阳极质量减少6.4g，则电路中转移电子数为0.2NAC．0.2molNa202和Na2S的混合物中共含有离子数目为0.6NAD．1.0L1.0mol/LFeCl3溶液全部转化成氢氧化铁胶体所得胶粒数目为NA。3．下列实验操作与预期实验目的或所得实验结论一致的是选项实验操作实验目的或结论A将氯乙烷与氢氧化钠溶液共热一段时间，再向冷却后的混合液中滴加硝酸银溶液检验水解产物中的氯离子B乙醇与浓硫酸加热170℃，将所得气体通入溴水中确定是否有乙烯生成C电石与水反应，制得的气体直接通人酸性KMnO4溶液检验制得的气体是否为乙炔D向工业酒精中加入无水硫酸铜确定工业酒精中是否含有水第2页共13页4.将一定量A物质放入密闭的真空容器中，发生反应2A(s)2B(s)+C(g)并达到平衡。保持温度不变，扩大容器体积，体系重新达到平衡。下列说法错误的是A.平衡常数不变B.气体C的压强不变C.气体C的浓度减小D.物质B的量增大5.下列操作或装置能达到实验目的的是6．下列对如图两烧杯溶液分析一定正确的是A．甲、乙两烧杯中水电离出OH-浓度：甲乙B．分别稀释相同倍数，溶液pH变化：甲=乙C．相同条件，AgCl(s)在甲中溶解度大于在乙中D．向乙烧杯加入l0.0mL0.1mol/LNaOH溶液后一定存在：c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-)7．工业合成气(CO2、CO、H2)在催化剂作用下，于密闭容器中同时存在如下三个反应：ICO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)△H1=-58kJ.mol-lⅡCO(g)+2H2(g)CH30H(g)△H2=-99kJ.mol-lⅢCO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)△H3=-41kJ.mol-l在压强分别为P1、P2且起始为一定值条件下，反应体系平衡时CO的转化率(a)与温度关系如右图。下列分析不正确的是A．由图可知：Pl一定大于P2B．恒压绝热下向反应器中加Ar(g)．反应Ⅲ一定不移动C．升高温度反应Ⅱ的平衡常数一定减小D．其它条件不变，升高温度，平衡时CO转化率将减小第3页共13页8.根据下列实验操作和观察到的现象，得出的结论一定是正确的是实验操作现象结论ASO2通入溴水中溴水褪色SO2具有漂白性B将硫酸酸化的H2O2溶液滴入Fe(NO3)2溶液中溶液变成黄色氧化性：H2O2＞Fe2+C将溴乙烷与NaOH的乙醇溶液共热，将生成的气体直接通入KMnO4酸性溶液中KMnO4酸性溶液褪色乙烯使KMnO4酸性溶液褪色D向ａ、ｂ两支盛有KI3溶液的试管中分别加入淀粉溶液、硝酸银溶液。a试管中溶液变蓝b试管中产生黄色沉淀KI3溶液中存在平衡I3-I2+I-9、下表中各栏目的叙述对应都正确的一项是选项叙述实验现象解释A萃取法提取碘的CCl4溶液中的碘向富碘的CCl4溶液中加入足量水、振荡、静置、分液碘在水中溶解度比在CCl4中大B在FeCl3溶液中加入适量Fe粉充分反应后，再滴加几滴黄色铁氰化钾溶液产生蓝色沉淀2Fe3++Fe=3Fe2+3Fe2++2[Fe(CN)6]3—=Fe3[Fe(CN)6]2↓C向0.1mol/L的Fe(NO3)2溶液中滴加盐酸振荡试管颜色加深H+抑制Fe2+水解D让蛋白质从水溶液中析出将CuSO4溶液加入蛋白质中发生盐析重金属无机盐溶液可降低蛋白质的溶解度10、某溶液中可能含有H+、Na+、Ba2+、Fe3+、Al3+、SO42－、CO32-等离子。当向该溶液中加入一定物质的量浓度的NaOH溶液时，发现生成沉淀的物质的量随NaOH溶液的体积变化的图像如图所示，下列判断正确的是A．原溶液中一定含有H+、Fe3+、Al3+，可能含Ba2+B．原溶液中含Fe3+和Al3+，物质的量之比为l:lC．原溶液中可能含有CO32-D．反应最后形成的溶液中含有的溶质只有NaAlO2第4页共13页11.有反应：CO（g）＋H2O（g）CO2（g）＋H2（g）ΔH＜0，200℃时该反应的平衡常数25.21K。200℃时，将一定量的CO（g）和H2O（g）充入容积为某10L密闭容器发生上述反应，5min时达平衡，5min～10min只改变了一个条件，10min时再次达平衡，各物质浓度（mol/L）变化如下：下列说法不．正确．．的是A.200℃时，若向容器中充入0.01molCO(g)、0.01molH2O(g)、0.01molCO2(g)、0.01molH2(g)，达平衡时，CO(g)为1.2×10-3mol/LB.300℃时，若向容器中充入0.01molCO(g)、0.01molH2O(g)、0.02molCO2(g)、0.02molH2(g)，则开始反应时ν(正)＜ν(逆)C．0~5min时用H2O(g)表示的平均反应速率为8×10-4mol/(L.min)D.5min～10min改变的条件是再加入了0.1molH2O(g)12．一氧化钴(CoO)是一种重要的工业催化剂，某学习小组欲从含钴废料中（含Co2O3、CoO和少量Fe、Al）回收一氧化钴，设计工艺流程如下：已知：Co2O3的氧化性Cl2的氧化性下列说法不正确．．．的是A．第Ⅰ步反应后得到的滤液主要是含铝溶液B．第Ⅱ步中盐酸表现出酸性、还原性，且必须过量C．第Ⅲ步中Na2CO3主要作用是使Fe3+沉淀，滤渣主要为Fe(OH)3D．第Ⅳ步操作为过滤，第Ⅴ步煅烧后，也可以在一氧化碳气体氛围中冷却第5页共13页13、一定浓度l00mL的HNO3溶液中加入2.8gFe，全部溶解，得到标准状况下的NO气体1.12L，测得反应后溶液中的c(H＋)=0.1mol/L。若反应前后溶液体积变化忽略不计，则下列有关判断错误的是A．反应后溶液中无硝酸亚铁B．反应前HNO3溶液的浓度为2.1mol/LC．反应后溶液中c(NO3－)=1.6mol/LD．反应后的溶液最多还能溶解1.12gFe14.利用铝灰(主要成分为Al、Al2O3、AlN、FeO等)制备铝鞣剂[主要成分为Al(OH)2Cl]的一种工艺如下：下列说法错误的是（）A.气体A能使湿润的红色石蕊试纸变蓝B.“水解”采用90℃而不在室温下进行的原因是加快AlN的水解和使氨气溢出C.“废渣”主要成分为Fe(OH)3D.采用“喷雾干燥”也可采用直接加热蒸发溶液第Ⅱ卷非选择题（共58分）二．完成下列各题15．（6分）按要求回答下列问题：（1）的名称为；（2）的名称为；（3）2，4﹣二氯甲苯的结构简式为；（4）某物质结构如右图所示，分子式为；该物质可以与下列（填序号）发生反应．A．KMnO4酸性溶液B．氢气C．溴水D．NaOH溶液（5）在戊烷的各种同分异构体中，核磁共振氢谱只有一个吸收峰的结构简式为．第6页共13页16.(12分)化学与社会可持续发展密切相关，能源、环境、材料以及日常生活等离不开化学。（1）普通玻璃是常见的硅酸盐产品，其化学式为Na2CaSi6O14，以氧化物形式可表示为：____；漂白液的有效成分是。（2）缺铁性贫血患者补充的铁，通常以硫酸亚铁的形式；而硫酸铁则没有这种药效。当用硫酸亚铁制成药片时外表要包有一层特殊的糖衣，这层糖衣的作用是。若在酸性的硫酸亚铁溶液中通入氧气，也能得到棕黄色溶液，请写出此反应的离子方程式。检验棕黄色溶液是否有Fe2+，涉及的离子方程式为（3）从降低成本和减少环境污染的角度考虑，制取硫酸铜最好的方法是（填字母）。A．铜和浓硫酸反应B．铜和稀硫酸反应C．氧化铜和稀硫酸反应D．铜与Fe2(SO4)3溶液反应⑷MgO与碳粉和氯气在一定的条件下反应可制备氯化镁。若尾气可用足量氢氧化钠溶液完全吸收。制备氯化镁的化学方程式，尾气吸收后生成盐的化学式＿＿＿＿（5）CuSO4溶液能用作P4中毒的解毒剂，反应可生成P的最高价含氧酸和铜，该反应的化学方程式是_______________________。（6）向盛有10mL1mol·L-1NH4Al(SO4)2,溶液的烧杯中滴加1mol·L-1NaOH溶液，沉淀物质的量随NaOH溶液体积变化示意图如下：①写出m段反应的离子方程式②若NH4Al(SO4)2溶液改加20mL1.2mol·L-1Ba(OH)2溶液，充分反应后，溶液中产生沉淀的物质的量为__________mol。17．（14分）A、B、C、D、E五种元素的原子序数依次增大。A的原子序数等于周期数；B的最外层电子数是次外层电子数2倍,D的L层有两对成对电子；E+的核外有三个电子层，且都处于全满状态。试回答下列同题。(1)A元素名称是；基态D原子核外电子的排布式为。(2)B、C、D三种元素的电负性由大到小的顺序是（填元素符号）。(3)E(CA3)42+离子的颜色是；含有化学键类型是；离子中c原子杂化轨道类型是。(4)D、E能形成两种晶体，其晶胞分别如甲、乙两图。在一定条件下，甲和C2A4反应生成乙，同时生成在常温下分别为气体和液体的另外两种常见无污染物质。该化学反应方程式为。第7页共13页18．（10分）(NH4)2SO4是常用的化肥和化工原料，受热易分解。某兴趣小组拟探究其分解产物。【查阅资料】(NH4)2SO4在260℃和400℃时分解产物不同。【实验探究】该小组拟选用下图所示装置进行实验(夹持和加热装置略)。实验1：连接装置A－B－C－D，检查气密性，按图示加入试剂(装置B盛0.5000mol/L盐酸70.00mL)。通入N2排尽空气后，于260℃加热装置A一段时间，停止加热，冷却，停止通入N2。品红溶液不褪色。取下装置B，加入指示剂，用0.2000mol/LNaOH溶液滴定剩余盐酸，终点时消耗NaOH溶液25.00mL。经检验滴定后的溶液中无SO42-。(1)仪器X的名称是________。(2)装置B内溶液吸收气体的物质的量是________mol。实验2：连接装置A－D－B，检查气密性，按图示重新加入试剂。通入N2排尽空气后于400℃加热装置A至(NH4)2SO4完全分解无残留物，停止加热，冷却，停止通入N2。观察到装置A、D之间的导气管内有少量白色固体。经检验，该白色固体和装置D内溶液中有SO32-，无SO42-。进一步研究发现，气体产物中无氮氧化物。(3)检验装置D内溶液中有SO32-,无SO42-的实验操作和现象是______________________。(4)装置B内溶液吸收的气体是________。(5)(NH4)2SO4在400℃分解的化学方程式是______________________第8页共13页19.（16分）硼酸（H3BO3，一元弱酸）在工业上应用广泛。用硼镁矿（含MgO、B2O3、SiO2及水）制备硼酸及BCl3、VB2（二硼化钒）等副产品的流程如下：已知：(1)浸取过程中发生反应：2MgO+2B2O3+2NH4HCO3+H2O＝2NH4H2BO3+2MgCO3↓(2)硼的性质与铝相似，既能与盐酸反应，也能与NaOH溶液反应回答下列问题：（1）充分浸取后过滤，所得滤渣的主要成分是。浸取过程中温度过高，会使浸取率降低，原因是。（2）上述流程中制取硼的化学方程式是。证