高2016级高三化学第一轮复习半期考试(含答案)

7.下列过程没有．．发生化学反应的是()A.用活性炭去除冰箱中的异味B.用热碱水清除炊具上残留的油污C.用浸泡过高锰酸钾溶液的硅藻土保鲜水果D.用含硅胶、铁粉的透气小袋与食品一起密封包装8.NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是()A.18gD2O和18gH2O中含有的质子数均为10NAB.2L0.5mol·L-1亚硫酸溶液中含有的H+离子数为2NAC.过氧化钠与水反应时,生成0.1mol氧气转移的电子数为0.2NAD.密闭容器中2molNO与1molO2充分反应,产物的分子数为2NA9．下列选项正确的是A．使pH试纸变成红色的溶液中，可能存在大量的：NH4+、Cu2+、ClO--、Cl--B．(NH4)2Fe(SO4)2溶液中，可能存在大量的：K+、Cu2+、Cl--、MnO4--C．硫酸酸化的淀粉KI溶液在空气中变成蓝色：4I--+O2+2H2O=2I2+4OH--D．NaHCO3溶液中滴加少量澄清石灰水：2HCO3--+Ca2++2OH--=CaCO3↓+2H2O+CO32--10.原子序数依次增大的元素a、b、c、d,它们的最外层电子数分别为1、6、7、1。a--的电子层结构与氦相同,b和c的次外层有8个电子,c--和d+的电子层结构相同。下列叙述错误．．的是()A.元素的非金属性次序为cbaB.a和其他3种元素均能形成共价化合物C.d和其他3种元素均能形成离子化合物D.元素a、b、c各自最高和最低化合价的代数和分别为0、4、611.下列操作或装置能达到实验目的的是()12．下图是甲、乙、丙、丁四种物质的转化关系，其中每一步都能一步．．实现的是甲乙丙丁AFeCl3FeCl2Fe2O3Fe(OH)3BCuCuOCuSO4CuCl2CNOHNO3NO2NH313．CuSO4是一种重要的化工原料，其有关制备途径及性质如下图所示。下列说法不正确的是A．相对于途径①，途径②更好地体现了绿色化学思想B．Y可以是葡萄糖溶液C．CuSO4在1100℃分解所得混合气体X一定有O2D．途径①所用混酸中H2SO4与HNO3物质的量之比最好为3:126．(16分)随原子序数递增,八种短周期元素(用字母x等表示)原子半径的相对大小、最高正价或最低负价的变化如下图所示。根据判断出的元素回答问题:(1)f在周期表中的位置是。(2)比较d、e常见离子的半径大小(用化学式表示,下同):;比较g、h的最高价氧化物对应水化物的酸性强弱:。(3)任选上述元素组成一种四原子共价化合物,写出其电子式:。(4)已知1mole的单质在足量d2中燃烧,恢复至室温,放出255.5kJ热量,写出该反应的热化学方程式:。(5)上述元素可组成盐R:zx4f(gd4)2。向盛有10mL1mol·L-1R溶液的烧杯中滴加1mol·L-1NaOH溶液,沉淀物质的量随NaOH溶液体积的变化示意图如下:①R溶液中,离子浓度由大到小的顺序是。②写出m点反应的离子方程式:。③若在R溶液中改加20mL1.2mol·L-1Ba(OH)2溶液,充分反应后,溶液中产生沉DSiNa2SiO3SiO2SiF4Cu70%H2SO4O2△CuSO4稀H2SO4/HNO3浓H2SO4△1100℃Cu2O混合气体XY△过量NaOH溶液①②③淀的物质的量为mol。27．（16分）工业上常用铁质容器盛装冷浓硫酸。为研究铁质材料与热浓硫酸的反应，某学习小组进行了以下探究活动：【探究一】(1)将已去除表面氧化物的铁钉(碳素钢)放入冷浓硫酸中，10分钟后移入硫酸铜溶液中，片刻后取出观察，铁钉表面无明显变化，其原因是______________________________(2)另称取铁钉6.0g放入15.0mL浓硫酸中，加热，充分反应后得到溶液X并收集到气体Y。甲同学认为X中除Fe3＋外还可能含有Fe2＋。若要确认其中的Fe2＋应选用________(选填序号)。a．KSCN溶液和氯水b．铁粉和KSCN溶液c．浓氨水d．KMnO4酸性溶液②乙同学取336mL(标准状况)气体Y通入足量溴水中，发生反应：SO2＋Br2＋2H2O===2HBr＋H2SO4然后加入足量BaCl2溶液，经适当操作后得干燥固体2.33g。由此推知气体Y中SO2的体积分数为________。【探究二】分析上述实验中SO2体积分数的结果，丙同学认为气体Y中还可能含有H2和Q气体。为此设计了下列探究实验装置(图中夹持仪器省略)。(3)装置B中试剂的作用是_______________________(4)认为气体Y中还含有Q的理由是________________(用化学方程式表示)。(5)为确认Q的存在，需在装置中添加M于________(选填序号)。a．A之前b．A-B间c．B-C间d．C-D间(6)如果气体Y中含有H2，预计实验现象应是_______________________________(7)若要测定336mL气体中H2的含量(标准状况下约有28mLH2)，可否用托盘天平称量D或E反应前后的质量差的方法？做出判断并说明理由__________________28．（14分）铈、铬、钛、镍虽不是中学阶段常见的金属元素，但在工业生产中有着重要作用。（1）二氧化铈(CeO2)在平板电视显示屏中有着重要应用。CeO2在稀硫酸和H2O2的作用下可生成Ce3+，CeO2在该反应中作_____剂。（2）自然界Cr主要以+3价和+6价存在。+6价的Cr能引起细胞的突变，可以用亚硫酸钠将其还原为+3价的铬。完成并配平下列离子方程式：__Cr2O72－+__SO32－+__=__Cr3++__SO42－+__H2O（3）钛（Ti）被誉为“二十一世纪的金属”，工业上在550℃时用钠与四氯化钛反应可制得钛，该反应的化学方程式是。（4）NiSO4·xH2O是一种绿色易溶于水的晶体，广泛用于镀镍、电池等，可由电镀废渣(除镍外，还含有铜、锌、铁等元素)为原料获得。操作步骤如下：①向滤液Ⅰ中加入FeS是为了除去Cu2+、Zn2+等杂质，除去Cu2+的离子方程式为__________。②对滤液Ⅱ先加H2O2再调pH，调pH的目的是。③滤液Ⅲ溶质的主要成分是NiSO4，加Na2CO3过滤后，再加适量稀硫酸溶解又生成NiSO4，这两步操作的目的是______________。④为测定NiSO4·xH2O晶体中x的值，称取26.3g晶体加热至完全失去结晶水，剩余固体15.5g，列式计算．．．．x的值等于。38．[化学-选修5：有机化学基础]（12分）化合物G是一种医药中间体，常用于制备抗凝血药。可以通过下图所示的路线合成：已知：RCOOH3PClRCOCl；D与FeCl3溶液能发生显色。请回答下列问题：⑴B→C的转化所加的试剂可能是_______________，CH3COCl＋E→F的反应类型是______________。⑵有关G的下列说法正确的是________。A．属于芳香烃B．能与FeCl3溶液发生显色反应C．可以发生水解、加成、氧化、酯化等反应D．1molG最多可以跟4molH2反应⑶E的结构简式为__________。⑷F与足量NaOH溶液充分反应的化学方程式为______________________________。⑸写出同时满足下列条件的E的所有．．同分异构体的结构简式____________________。能发生水解反应与FeCl3溶液能发生显色反应苯环上有两种不同化学环境废渣稀硫酸过滤滤液Ⅰ调pH，加入FeS过滤加H2O2，调pH过滤加Na2CO3过滤滤液Ⅱ滤液Ⅲ稀硫酸NiSO4SO4一系列操作NiSO4·xH2OF一定条件催化剂CH3COClPCl3①试剂②H＋O2/Cu△ABCDC7H6O3ECOOCH3OOCCH3OOOHG的氢原子答案ACDBCBD26.(16分)(1)第三周期ⅢA族(2)r(O2-)r(Na+)HClO4H2SO4(3)H····H(或H······HH··C……C··H等其他合理答案均可)(4)2Na(s)+O2(g)Na2O2(s)ΔH=-511kJ·mol-1(5)①c(S)c(N)c(Al3+)c(H+)c(OH-)②NH4++OH-NH3·H2O③0.022