高一化学下学期(必修2)第二次月考试题

14-15学年度下学期高一第二次月考化学试卷相对原子质量：C-12N-14O-16Na-23Mg-24Al-27S-32Cl-35.5K-39Ca-40Fe-56Cu-64Zn-65一、选择题（单选，前10题每题2分，后10题每题3分）1．有关化学用语正确的是（）A．乙烯的结构简式：CH2CH2B．乙醇的结构式：CH3CH2OHClC．四氯化碳的电子式:ClCClD．甲烷分子的比例模型Cl2、下列物质既能与金属钠反应放出气体，又能与反应作用放出气体的是()A．CH3CH2OHB．H2OC．CH3COOHD．C6H12O63、将等质量的铜丝在酒精灯上加热后，分别插入下列溶液中，放置片刻后取出称量质量，铜丝质量增大的是()A．硝酸B．无水乙醇C．石灰水D．盐酸4.某有机物的结构简式为CH2＝CH—CH2OH。下列关于该有机物不正确的是()A．能与金属钠发生反应并放出氢气B．能在催化剂作用下与H2发生加成反应C．在浓H2SO4催化下能与乙酸发生酯化反应D．能发生缩聚反应5.下列实验能获得成功的是()A．用溴水可鉴别苯、乙醇、乙烯B．加浓溴水，然后过滤可除去苯中少量乙烯C．苯、溴水、铁粉混合可制成溴苯D．可用分液漏斗分离硝基苯和苯6.科学家对土星的最大卫星——土卫六的探测发现，土卫六的大气层中含有95%的氮气，剩余的气体为甲烷和其它碳氢化合物。关于甲烷和碳氢化合物的叙述错误．．的是（）A．甲烷是含碳量最低的碳氢化合物B．所有的碳氢化合物分子组成均符合CnH2n+2的通式C．碳氢化合物均不溶于水D．碳氢化合物分子中的化学键一定有极性键，可能有非极性键7、“关注民生”和“科学发展”是“十七大”报告的主题之一，下列有关叙述符合科学规律的是()A．“海水淡化”可以解决“淡水供应危机”，向海水中加入净水剂明矾可以使海水淡化B．臭氧空洞的形成与化石燃料大量使用有关C．几千万年前地球上一条恐龙体内的某个原子可能在你的身体里D．纳米铜能在氧气中燃烧，说明了纳米铜比普通铜的还原性强8、用铝热剂冶炼金属，是利用了铝的()①还原性②既与H＋反应，也与OH－反应③导电性④反应过程中放出大量的热A．①B．①②③C．①④D．①②③④9、下列叙述正确的是()①CO2的大量排放会加剧温室效应②正常雨水的pH为5.6，主要是因为溶解了SO2③利用太阳能、风能和氢能替代化石能源可以改善空气的质量④含磷合成洗涤剂易于被细菌分解，不会导致水体污染⑤为防止电池中的重金属离子污染土壤和水源，废电池要集中处理A．①③④⑤B．②③⑤C．①③⑤D．①②⑤10、下列说法正确的是()A．煤是复杂的混合物，含有苯、甲苯、二甲苯等一系列重要的化工原料B．石油分馏得到的汽油、煤油、柴油等都有固定的熔沸点C．石油炼制的目的是为了获得轻质油和重要化工原料(乙烯、丙烯等)D．天然气和沼气的主要成分是乙烯，它们都属于不可再生能源11、在“绿色化学”工艺中，理想状态是反应物中的原子全部转化为目标产物，即原子利用率为100%.在下列反应类型中：①置换反应②化合反应③分解反应④复分解反应⑤加成反应⑥取代反应⑦加聚反应⑧缩聚反应能体现这一原子最经济原则的是()A．①②⑤B．②⑤⑦C．⑤⑦⑧D．只有⑤⑦12．反应A＋B===2C，在反应过程中，断裂1molA中的化学键消耗的能量为Q1kJ，断裂1molB中的化学键消耗的能量为Q2kJ，形成1molC中的化学键释放的能量为Q3kJ；1molA所含化学能为E1kJ，1molB所含化学能E2kJ，1molC所含化学能E3kJ。下列说法中一定正确的是(）A．若Q1＋Q22Q3，则反应为放热反应B．若Q1＋Q2Q3，则反应为放热反应C．若E1＋E2E3，则反应为放热反应D．若E1＋E22E3，则反应为吸热反应13、在同温同压下，下列各组热化学方程式中ba的是（）A.H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g);△H=-a1/2H2(g)+1/2Cl2(g)=HCl(g);△H=-bB.C(s)+1/2O2(g)=CO(g);△H=-aC(s)+O2(g)=CO2(g);△H=-bC.2H2(g)+O2(g)=2H2O(l);△H=-a2H2(g)+O2(g)=2H2O(g);△H=-bD.S(g)+O2(g)=SO2(g);△H=-aS(s)+O2(g)=SO2(g);△H=-b14、已知在25℃、101kPa下，1gC8H18(辛烷)燃烧生成二氧化碳和液态水时放出48.40kJ热量。表示上述反应的热化学方程式正确的是（）A、C8H18(l)+25/2O2(g)=8CO2(g)+9H2O(g)△H=-48.40kJ·mol-1B、C8H18(l)+25/2O2(g)=8CO2(g)+9H2O(l)△H=-5518kJ·mol-1C、C8H18(l)+25/2O2(g)=8CO2(g)+9H2O(l)△H=+5518kJ·mol-1D、C8H18(l)+25/2O2(g)=8CO2(g)+9H2O(l)△H=-48.40kJ·mol-115、已知NaOH(aq)＋HCl(aq)＝NaCl(aq)＋H2O(l)；△H=-57.3kJ/mol，下列说法中正确的是()。A．浓硫酸和NaOH溶液反应，生成lmol水时放热57.3kJB．含lmolH2SO4的稀硫酸与足量稀NaOH溶液中和后，放热为57.3kJC．1L0.lmol/LCH3COOH与1L0.lmol/LNaOH溶液反应后放热为5.73kJD．1L0.lmol/LHNO3与2L0.lmol/LNaOH溶液反应后放热为5.73kJ16．将淀粉浆和淀粉酶的混合物放入半透膜中扎好袋口，浸入流动的温水中。相当一段时间后，取袋内液体分别与碘水、新制氢氧化铜悬浊液（混合后加热）和浓硝酸作用，其现象分别为()A．显蓝色、无现象、显黄色B．显蓝色、红色沉淀、无现象C．无现象、变黑色、显黄色D．无现象、红色沉淀、显黄色17、提纯下列物质(括号内为杂质)，所选用的除杂试剂和分离方法都正确的是()ABCD提纯物质乙烷(乙烯)乙醇(乙酸)酒精(水)溴苯(溴)除杂试剂酸性高锰酸钾溶液氢氧化钠溶液生石灰KI溶液分离方法洗气分液蒸馏分液18、取一定质量的下列各组物质混合后，无论以何种比例混合，其充分燃烧后一定能得到相同物质的量的二氧化碳和水的是A．C2H2C2H6B．CH4C3H8C、C3H6C3H8D．C2H4C4H819．同温同压下两个容积相等的贮气瓶，一个装有C2H4气体，另一个是装有C2H2气体和C2H6气体的混合气体，则两瓶内的气体一定具有相同的A．质量B．原子总数C．碳原子数D．密度20．某混合气体由两种气态烃组成。2.24L该混合气体完全燃烧后，得到4.48L二氧化碳（气体已折算成标准状况）和3.6g水。则这两种气体可能是()A．CH4和C3H4B．CH4和C3H8C．C2H4和C3H4D．C2H4和C2H6二、填空题21．化学式为C8Hm的烷烃，m值等于；CnH22的烷烃，n值等于；相对分子质量为212的烷烃的分子式为。22、已知：(a)2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)△H=－Q1(b)2H2(g)+O2(g)=2H2O(1)△H=－Q2(c)2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)△H=－Q3(1)Q1Q2(填、=、)，因为。(2)CO和H2分别燃烧生成CO2和H2O(g)，欲得到相同的热量，所需CO和H2的体积比是。23、金属热还原法广泛用于冶金过程中。用金属A(或其合金)作还原剂在高温下将另一种金属B的化合物还原以制取金属B(或其合金)的方法，通常是按还原剂来命名。(1)用铝作为还原剂还原Cr2O3，称为铝热法，化学方程式为_______________________________________________________。(2)用硅作为还原剂还原V2O3冶炼钒，称为硅热法，化学方程式为_____________________________________________________。(3)硅的价格比铝低，所以硅热还原法在铁合金及某些金属的生产中占有重要地位。但硅的还原能力不如铝，为使硅热还原过程更易进行，常加入CaO。试分析加入CaO的作用：______________________________________________________。24、①常温常压，1g硫粉在氧气中充分燃烧放出9.36kJ热量，写出硫燃烧的热化学方程式。②、常温常压，0.5molCH4完全燃烧生成CO2和H2O时，放出445kJ的热量。写出热化学方程式。③、4g氢气燃烧生成水蒸气放出484kJ热量，热化学方程式是25．现有5种有机物：①乙烯，②乙醇，③乙醛，④乙酸，⑤乙酸乙酯。（1）请分别写出其中只含有下列官能团的有机物的结构简式：①－OH___________，②－CHO___________，③－COOH___________。（2）在上述5种有机物中（填写序号）：①能发生水解反应的是。②能发生酯化反应且具有酸性的是。③既能发生加成反应，又能发生加聚反应的是。26、丙烯酸的结构简式是：CH2CHCOOH。试写出它与下列物质反应的方程式。(１）氢氧化钠溶液____________________________________________。(２）溴水____________________________________________________。(３）乙醇____________________________________________________。(４）氢气____________________________________________________。27、海带中含有丰富的碘。为了从海带中提取碘，某研究性学习小组设计并进行了以下实验：请填写下列空白：（1）步骤①灼烧海带时，除需要三脚架外，还需要用到的实验仪器是（从下列仪器中选出所需的仪器，用标号字母填写在空白处）。A．烧杯B．坩埚C．表面皿D．泥三角E．酒精灯F．干燥器（2）步骤③的实验操作名称是；步骤⑥的目的是从含碘苯溶液中分离出单质碘和回收苯，该步骤的实验操作名称是。（3）步骤④反应的离子方程式是（4）步骤⑤中，某学生选择用苯来提取碘的理由是（5）请设计一种检验提取碘后的水溶液中是否还有单质碘的简单方法：28、50mL0.50mol·L－1盐酸与50mL0.55mol·L－1NaOH溶液在图示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。回答下列问题：（1）从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃用品是。（2）烧杯间填满碎纸条的作用是。（3）大烧杯上如不盖硬纸板，求得的中和热数值（填“偏大”“偏小”“无影响”）。（4）实验中改用60mL0.50mol·L－1盐酸跟50mL0.55mol·L－1NaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量（填“相等”“不相等”），所求中和热（填“相等”“不相等”），简述理由：。（5）用相同浓度和体积的氨水代替NaOH溶液进行上述实验，测得的中和热的数值会；用50mL0.50mol·L－1NaOH溶液进行上述实验，测得的中和热的数值会。（均填“偏大”“偏小”“无影响”）