酸碱滴定法的应用

3.9酸碱滴定法的应用3.9.1酸碱标准溶液的配制与标定（自学）3.9.2酸碱滴定法的应用实例混合碱的测定（双指示剂法）混合碱的测定（BaCl2法）纯碱的测定未知成分混合碱的测定混合酸的测定氮含量的测定磷的测定（自学）硅的测定(自学）3.9.2酸碱滴定法的应用实例混合碱的分析NaOH+Na2CO3Na2CO3+NaHCO3NaH2PO4+Na2HPO4Na3PO4+Na2HPO4Na3PO4+NaOH……混合酸的分析H3PO4+HClH2PO4-+H3PO4HPO42-+H2PO4-……含氮量的测定、磷的测定、硅的测定等1、混合碱分析的方法：BaCl2法双指示剂法双指示剂法（1）烧碱中NaOH和Na2CO3的测定方法试样V1取一份试样V2H+酚酞H+甲基橙过程NaOHNa2CO3H+酚酞H2OHCO3-H+甲基橙H2CO3红色无色V1黄色红色V2注：V2不是V总323CONa2,HClHCOnnn32CONa1,HClNaOHnnn1000)]([sNaOHHCl21NaOHmMVVcw1000)(sCONaHCl2CONa3232mMcVwBaCl2法方法第一份NaOHNa2CO3H+甲基橙H2OH2CO3黄色红色V132CONaNaOH1,HCl2nnn试样1甲基橙V1试样2酚酞V2BaCl2第二份NaOHNa2CO3BaCl2NaOHBaCO3H2OH+酚酞红色无色V2NaOH2,HClnn1000)sNaOHHCl2NaOHmMcVw（1000)][21sCONaHCl21CONa3232mMVVcw（红色无色V1黄色红色V2（2）纯碱中NaHCO3和Na2CO3的测定由同学们自己分析（3）未知成分混合碱的测定设已知一混合碱可能含有NaOH、或NaHCO3、或Na2CO3、或是几种物质的可能混合物，试分析其百分含量。方法1：取一份试样以双指示剂法连续滴定NaOHNa2CO3或NaHCO3H+酚酞V1H+甲基橙V2H2CO3注：V2不是V总12345NaOHNa2CO3NaHCO3NaOH-Na2CO3Na2CO3-NaHCO3V10V10V1=0V10V10V2=0V20V20V20V20V1=V2V1V2V1V2H2OHCO3-HCO3-方法2：取二份试样以双指示剂法平行滴定NaOHNa2CO3或NaHCO3H+酚酞V1第一份NaOHNa2CO3或NaHCO3H+甲基橙V2第二份由同学们自己分析2、混合酸分析的方法（双指示剂法）HClH3PO4H2PO4-OH-甲基橙H2OH2PO4-H2PO4-OH-酚酞HPO42-无色红色V2红色黄色V1由同学们自己分析3、氮含量的测定试样NH4+处理蒸馏法甲醛法参见实验蒸馏法NH4+NH3OH-蒸馏HCl标准溶液吸收经典H3BO3溶液吸收改进HCl标液吸收NH3NH4Cl+HCl（过量）NaOHH2O+NH4+44NHNH,p]H[CKasHCl强酸与弱酸混合体系pH5指示剂：甲基红1001000])[sNNaOHHClNmAcVcVw（）（凯氏定氮法H3BO3溶液吸收NH3NH4Cl+H2BO3-（NH3+H3BO3）HClH3BO3+NH4+H3BO3弱酸与弱碱混合体系pKb=4.76弱酸与弱酸混合体系333344BOHsp,BOH,NHsp,NH,p]H[CKCKaaspH5指示剂：甲基红1001000sNHClNmAcVw）（许多不同的蛋白质中的氮的含量基本相同，为16%，因此将氮的含量换算为蛋白质的重量因子为6.25，即通过测定含氮量，进一步求出蛋白质的含量。若蛋白质的大部分为白蛋白，换算因子为6.27.蛋白质的测定100100025.6sNHClpmAcVw）（例题改进型凯氏定氮法例题称取0.2500g食品试样，采用蒸馏法测定含氮量。以0.1000mol/LHCl溶液滴定至终点，消耗21.20ml，计算该食品样品中蛋白质的含量。（蛋白质中氮的质量换算为蛋白质的换算因子为6.25。）100100025.6sNHClpmAcVw）（解：用HCl滴定，说明采用的是硼酸吸收法。%25.7410010002500.025.601.1420.211000.0Pw5、硅的测定（自学）4、磷的测定（自学）