重庆一中2013届高三上学期理综化学月考试题(2012.10)

1重庆一中2013届高三上学期理综化学月考试题（2012.10）7．在碘酸钠（NaIO3）的碱性溶液中通入氯气，可以得到高碘酸钠（Na2H3IO6）。下列有关该反应的说法错误的是（）A．在该反应中碘酸钠作还原剂B．碱性条件下，氯气的氧化性强于高碘酸钠的氧化性C．反应中生成1molNa2H3IO6，转移2mol电子D．反应中氧化产物与还原产物的物质的量之比为2：18．下列叙述正确的是（）A．电解饱和食盐水制烧碱时，Fe作阴极，石墨作阳极B．电解氯化铜时，阳极上产生的气体质量和阴极上析出的铜的质量相等C．钢铁在空气中发生电化学腐蚀时，铁作正极D．原电池工作时，阳离子移向电池的负极9．下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是（）A．饱和氯水中：Cl—、NO—3、Na+、SO2-3B．能与金属铝反应放出氢气的溶液：Mg2+、SO2-4、NO—3、Na+C．水电离出的c（H+）=1×10-13mol/L的溶液中：K+、HC2O—4、NH+4、Na+D．pH=l的溶液中：Fe3+、Mg2+、Cl—、SO2-410．下列各组在溶液中的反应，不管反应物用量如何变化，都能用同一离子方程式表示的是（）A．FeBr2与Cl2B．Ba（OH）2与H2SO4C．HC1与Na2CO3D．NHCO3与Ca（OH）211．氯化铁溶液与氢氧化铁胶体具有的共同性质是（）A．分散质颗粒直径都在1～100nm之间B．光线通过时都会产生丁达尔现象C．加热蒸干、灼烧后都有氧化铁生成D．外观都呈红褐色12．用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是（）A．18g水中含有价电子8NA个B．4．48LN2与CO的混合物共含有0．2NA个分子C．用含0．01molKI的稀溶液制取碘化银胶体时，最多产生胶体粒子0.01NA个D．25℃时，pH=13的1．0LBa（OH）2溶液中含有OH—离子0．2NA个13．标准状况下VL氯化氢气体溶解在1L水中（水的密度近似为1g/mL），所得溶液的密度为pg/mL，溶质的质量分数为，物质的量浓度为cmol/L，溶质的质量为mg，则下列关泵中不正确的是A．m=36．5V/22.4B．ω=（36.5c(1000ρ)C．ρ=(36.5V+22400)/(22.4+22.4V)D．c=1000Vp/（36.5V+22400）II卷（包括四个大题，共65分）1．（14分）黄铜矿（CuFeS2）是制取铜及其化合物的主要原料之一，还可以制备硫及铁的化合物。2⑴冶炼铜的反应为8CuFeS2＋21O2加热8Cu＋4FeO＋2Fe2O3＋16SO2若CuFeS2中Fe的化合价为＋2，反应中被还原的元素是（填元素符号）。⑵上述冶炼过程产生大量SO2用氨水吸收（同时适时地补充适量空气）生产氮肥硫酸铵。①用一个化学方程式表示上述反应过程：。②生产粗铜（含铜96%）1t，理论上最多副产硫酸铵t。（3）利用黄铜矿冶炼铜产生的炉渣（含Fe2O3、FeO、SiO2、Al2O3）可制备Fe2O3。第一步：用稀盐酸浸取炉渣，过滤；第二步：滤液先氧化，再加入过量NaOH溶液，过滤，将沉淀洗涤、干燥、煅烧得Fe2O3。①除去Al3+的离子方程式是。②选用提供的试剂，设计实验验证炉渣中含有FeO。提供的试剂：稀盐酸稀硫酸KSCN溶液KMnO4溶液NaOH溶液碘水简要说明实验方法（试剂、操作、现象）2．（13分）拟通过测量镁铝合金样品与氢氧化钠溶液反应产生氢气的体积来测定其中铝的质量分数。假设称取镁铝合金样品ag。回答下列问题：（1）应选用B和（填仪器标号）两个装置进行实验。（2）若测得充分反应后生成氢气的体积为VL（标准状况），则ω（Al）=。（3）若装置B中分液漏斗连接的橡皮管去掉，测量结果将（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）（4）上述实验中所用的NaOH溶液为4mol/L。某同学称量mgNaOH固体配制VmL4mol/L的NaOH溶液，下面是该同学配制过程的示意图，其操作中错误的是（填操作序号）。（5）有同学提出可选用仪器A做实验，同样达到实验目的。方法是：将ag样品与氢氧化钠溶液充分反应后，。（请将该同学的实验方案补充完整。）3．（20分）某无色溶液含有Na+、Ag+、Ba2+、Al3+、AlO—2、MnO—4、CO2-3、SO2-4等离子中的两种或多种。取100mL该溶液进行如下实验：①加入过量盐酸，收集到标准状况下的气体2.24L，并得到溶液。②在①所得溶液中再加入过量的碳酸氢铵溶液，有气体生成，同时析出白色沉淀甲，经过滤、洗涤、灼烧，质量为10.2g。③在②所得溶液中加入过量浓Ba（OH）2溶液，也有气体生成，同时析出白色沉淀乙。根据上述实验回答下列问题：（1）②中发生反应的离子方程式有。（2）溶液中一定不存在的离子是；（3）将一定存在的离子的浓度或浓度范围填入下表：（可以不填满）3（4）判断沉淀乙成分的方法是。4．（18分）高铁酸钾广泛应用于净水、电池工业等领域。工业上以钛白粉生产的副产品FeSO4制备高铁酸钾的生产流程如下：查资料得到K2FeO4的一些性质：①在碱性环境中稳定，在中性和酸性条件下不稳定。②溶解度很大，难溶于无水乙醇等有机溶剂。③具强氧化性，能氧化有机烃、苯胺和80%以下乙醇溶液回答下列问题：（1）写出氧化I中，生成Fe3+的离子反应方程式。（2）氧化II中，试剂A为（填“H2O2”或“HNO3”或“NaClO”）；生成Na2FeO4的化学方程式为。（3）滤渣B的主要成分为、、等。（4）流程中“反应”一步需要选择在某低温下进行的，说明此温度下Ksp（K2FeO4）KSP（Na2FeO4）（填或或“=”）（5）操作I中包括过滤、洗涤、干燥等步骤，洗涤干燥的目的是脱碱脱水，洗涤时应该用洗涤。（6）净水时高铁酸钾能逐渐与水反应生成絮状的Fe（OH）3，请写出该反应的离子方程式：。4