重庆市江津五中高中化学人教版选修四《化学反应原理》学案12燃烧热能源

预习案【自主学习】---------大胆试具体要求①阅读教材p7-p10并回顾有关初中知识。②自习课认真填写，完成后交给老师检查③准备上课前10分钟展示。一、燃烧热3.表示的意义：如:CH4的燃烧热ΔH=--890.3KJ/mol.含义:4.燃烧热化学方程式的书写：方法：以燃烧____mol可燃烧物质为标准来配平其余物质的化学计量数(常出现分数)。思考1：1molH2(g)与Cl2(g)完全反应生成HCl(g)时所放出的热量是燃烧热吗？2：要使可燃物充分燃烧应具备哪些条件？二、能源1、定义能源就是能提供____的____，它包括化石燃料()、、___、__________、以及柴草等。2、类型及特点（1）化石燃料①种类：__________、__________、__________。②缺点：a.蕴藏量有限、不能再生b.利用率低c.污染环境，特别是造成__________和__________3、石墨与金刚石的燃烧热是否相同，为什么？探究案探究点一：对燃烧热概念的理解及应用［问题1］分析以下热化学方程式，哪个是表示固态碳和气态氢气燃烧时的燃烧热的？为什么？A.C（s）＋O2（g）===CO(g);ΔH=－110.5kJ/molB.C（s）＋O2（g）===CO2(g);ΔH=－393.5kJ/molC.H2(g)＋1/2O2(g)===H2O(l);ΔH=－285.8kJ/molD.H2(g)＋O2(g)===H2O(g);ΔH=－241.8kJ/mol［问题2］.在101kPa时，1molCH4完全燃烧生成CO2和液态H2O，放出890.3kJ的热量，CH4的燃烧热为多少？896LCH4（标准状况）燃烧后所产生的热量为多少？规律：燃烧反应中的热量=_______________________________________探究点二：.燃烧热与中和热的区别与联系相同点燃烧热中和热能量变化ΔHΔH0,单位kJ/mol不同点反应物的量（）可燃物可能是1mol也可以是0.5mol(不限)生成物的量不限量H2O（）反应热的含义1mol反应物完全燃烧时放出的热量;不同的物质燃烧热不同酸碱中和生成1molH2O时放出的热量,强酸强碱间的中和反应中和热大致相同,均约为57.3kJ/mol探究点三：反应热的应用问题1：已知25℃、101kPa下，石墨、金刚石燃烧的热化学方程式分别为：C(石墨,s)+O2(g)=CO2(g)ΔH=-393.5kJ/molC(金刚石,s)+O2(g)=CO2(g)ΔH=-395.4kJ/mol据此推理所得到的下列结论，正确的是（）A.金刚石的燃烧热ΔH比石墨的燃烧热ΔH大B.由石墨制备金刚石是吸热反应C.石墨的能量比金刚石的能量高D.石墨晶体没有金刚石稳定问题2：乙醇是未来内燃机的首选环保型液体燃料，它可以由绿色植物的秸秆制取。制取乙醇的两步化学方程式是____________________________________________________1.0g乙醇完全燃烧生成液态水放出1.367kJ热量，表示乙醇燃烧热的热化学方程式为____________________________________________________问题3：1、已知2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）ΔH=—572kJ/molCO(g)+1/2O2(g)=CO2(g)△H=－283kJ/mol某H2和CO的混合气体完全燃烧时放出113.8kJ热量，同时生成3.6g液态水，求原混合气体中H2和CO的物质的量。当堂练习：1、甲醇属于可再生能源，可代替汽油作为汽车燃料。下列热化学方程式中的反应热能正确表示甲醇燃烧热的是（）A、CH3OH(l)+3／2O2(g)＝CO2(g)+2H2O(l)△H==+726.5KJ/molB、CH3OH(l)+3／2O2(g)＝CO2(g)+2H2O(l)△H==-726.5KJ/molC、CH3OH(l)+3／2O2(g)＝CO2(g)+2H2O(l)△H==-675.3KJ/molD、2CH3OH(l)+3O2(g)＝2CO2(g)+4H2O(l)△H==-1453KJ/mol2、家用液化气中主要成分是正丁烷，当10g正丁烷完全燃烧生成液态水和CO2气体时放热为5×105KJ。（1）写出正丁烷燃烧的热化学方程式_____________________________________（2）已知1mol液态水汽化时需要吸收44kJ热量，则1mol正丁烷完全燃烧生成气态水时，放出的热量为____________kJ。