金属及其化合物复习题(答案)

1金属及其化合物复习题出题：周燕姓名学号一、选择题1．用于飞机制造的重要材料是（）A．Mg-Al合金B．Cu-Sn合金C．Al-Si合金D．不锈钢2．既可以通过单质与单质化合，也可以通过溶液中的复分解反应来制得的化合物是()A．FeCl3B．Al2S3C．FeCl2D．FeS3．将相同质量的镁条分别在①氧气中②空气中③氮气中④二氧化碳中完全燃烧，烧后所得固体产物的质量由大到小的顺序是（）A．②﹤①﹤③﹤④B．④=①=②=③C．③﹤②﹤①﹤④D．③﹤①﹤②﹤④4．下列反应能生成Fe3+的化合物的是.①过量Fe与HNO3②铁丝在硫蒸气中燃烧③向FeBr2溶液中通入Cl2④铁与CuCl2溶液反应⑤Fe(OH)2露置在空气中A．①②③B．①③⑤C．③④D．③⑤5．阿伏加德罗常数为NA，下列说法正确的是()A．1mol钠与氧气反应生成Na2O或Na2O2时，失电子数目均为NAB．1molNa2O2与CO2足量反应时，转移2NA个电子C．1molL－1的NaOH溶液中含Na+数目为NAD．1molNa2O2晶体中含有的阴离子数目为2NA6、一块表面已被氧化为Na2O的钠块10.8g，将其投入100g水中，产生H20.2g，则被氧化的钠是（）A．9.2gB．10.6gC．6.2gD．4.6g7.在允许加热的条件下，只用一种试剂就可以鉴别硫酸铵、氯化钾、氯化镁、硫酸铝和硫酸铁溶液，这种试剂是ANaOHBNH3·H2OCAgNO3DBaCl28．某溶液中含有HCO3－、SO32－、CO32－、CH3COO－等4种阴离子。若向其中加入足量的Na2O2后，溶液中离子浓度基本保持不变的是()A．CH3COO－B．SO32－C．CO32－D．HCO3－9．下列物质中，既能与盐酸反应又能与NaOH溶液反应的是（）①Ca(HCO3)2②Al2O3③Al(OH)3④NaAlO2⑤(NH4)2S⑥AlA．②③B．②③⑥C．①②③⑤⑥D．全部10．下列各组离子可以大量共存于同一溶液中，且加入过量NaOH溶液或过量稀硫酸时都能产生白色沉淀的是（）A．Ba2+、Mg2+、NO3-、CO32-B．Na+、Al3+、Cl-、Ba2+C．K+、Ba2+、Cl-、HCO3-D．H+、Ba2+、Fe2+、NO3-11．CO和H2的混合气体3g，和足量的O2充分燃烧后，在150℃时将混合气体通过足量的Na2O2后，Na2O2增重的质量为A．1.5gB．3gC．6gD．无法计算12、下列叙述正确的是（）A、铝与烧碱溶液反应中NaOH是氧化剂B、CaO、MgO、Fe2O3、WO3等金属氧化物在加热时均能被Al还原，得到金属单质C、Al2O3和MgO均是白色难熔金属氧化物，故可作耐火材料D、原电池负极失去电子发生氧化反应13．下列各组溶液，只要用试管和胶头滴管，不用任何试剂就可鉴别的是（）A．KOH和Al2(SO4)3B．H2SO4和NaHCO3C．CaCl2和Na2CO3D．Ba(OH)2和NaHSO414．测知由Fe2（SO4）3和FeSO4组成的混合物中含硫a％，则其含铁量应为（）200810302A．（100－4a）％B．（100－2a）％C．（100－a）％D．（100－3a）％15．下列离子方程式正确的是()A．明矾溶液中加入过量的氨水：Al3＋＋4NH3•H2O＝AlO2－＋4NH4＋＋2H2OB．SO2通入次氯酸钙溶液中：Ca2+＋2ClO－＋SO2＋H2O＝CaSO3↓＋2HClOC．NaHCO3溶液与少量的Ba(OH)2溶液混合：HCO3－+Ba2++OH－=BaCO3↓＋H2OD．向过量苏打溶液中逐滴加入少量稀硫酸：CO32－＋H+＝HCO3－16．用铝热法还原下列化合物，制得金属各1mol，消耗铝最少的是（）A．Fe3O4B．MnO2C．WO3D．Cr2O317．下列有关实验现象描述正确的是（）A．将Fe(OH3)和水充分搅拌，滴加酚酞试液溶液变红色B．在FeCl3溶液中滴加KSCN溶液，产生血红色沉淀C．在酸性FeSO4溶液中滴加KMnO4溶液至反应完全，溶液呈无色D．在FeCl3溶液中加入铜粉能溶解18、要使Ba2+、Al3+、Cu2+、Mg2+、Ag+五种离子从溶液中逐一沉淀析出，选用的试剂和加入的顺序是（）A、H2SO4→HCl→K2S→NaOH→CO2B、NaCl→Na2SO4→H2S→NaOH→CO2C、NaCl→Na2SO4→Na2S→NH3·H2O→HClD、Na2S→Na2SO4→NaCl→NaOH→HCl19.将8.4g铁粉与3.2g硫粉混合隔绝空气加热，使之充分反应，再将反应后的物质与足量的稀硫酸反应，可得到气体体积（标况下）是（）A．1.12LB．2.24LC．3.36LD．以上都不对20．向明矾溶液中滴入Ba(OH)2溶液，当SO42-沉淀完全时，铝元素的存在形式是（）A．一部分为Al(OH)3沉淀，一部分以Al3+形式存在与溶液中B．一部分为Al(OH)3沉淀，提部分以AlO2-形式存在与溶液中C．全部以Al(OH)3沉淀D．几乎全部以AlO2-形式存在于溶液中21．为除去括号内的杂质，所选用的试剂或方法不正确的是()A．Na2CO3溶液(NaHCO3)，选用适量NaOH溶液B．NaHCO3溶液(Na2CO3)，应通入过量的CO2气体C．Na2O2粉末(Na2O)，将混合物在空气中加热D．Na2CO3溶液(Na2SO4)，加入适量的Ba(OH)2溶液，过滤22.根据下列事实：①X+Y2+→X2++Y②Z+H2O→Z(OH)2+H2↑③Z2+比X2+氧化性弱④由Y、W电极组成原电池电极反应：W2++2e－＝W，Y－2e－＝Y2－，可知X、Y、Z、W还原性由强到弱顺序是（）A、X﹥Z﹥Y﹥WB、Z﹥W﹥X﹥YC、Z﹥X﹥Y﹥WD、Z﹥Y﹥X﹥W18．甲、乙、丙、丁分别是Al2(SO4)3、FeSO4、NaOH、BaCl2四种物质中的一种，若将23.丁溶液滴入乙溶液中，发现有白色沉淀生成，继续滴加沉淀消失，丁溶液滴入甲溶液时，无明显现象发生，据此可推断丙物质是()[来源:学科网ZXXK]A．Al2(SO4)3B．NaOHC．BaCl2D．FeSO424．利用下述操作步骤：①加盐酸溶解；②加烧碱溶液溶解；③过滤；④通入过量CO2生成Al(OH)3沉淀；⑤加入盐酸生成Al(OH)3沉淀；⑥加入过量烧碱溶液。从含少量铁粉的铝粉制取纯净的氢氧化铝，最恰当的组合是（）A．①⑥⑤③B．②③⑤③C．②③④③D．①③⑤③25.将5gMg、Al、Fe三种金属组成的混合物与足量稀H2SO4反应，结果共收到H22.8L（标况），则三种金属物质的量之和为（）A、等于0.15molB、可能小于也可能大于0.125molC、小于0.125molD、无法确定二、填空题326．(1)为了检验某氯化亚铁溶液是否变质，最好向溶液中加入，离子方程式为：(2)Al和Na的单质同时加入到一定量的水中，充分反应后，发现既无沉淀生成又无固体残留物存在，请用两个化学反应的离子方程式方程式表示其变化：①，②(3)在宇宙飞船中，为了使宇航员得到良好的生存环境，一般在飞船机内安装了盛有Na2O2颗粒的装置，它的用途是再生O2，写出反应的化学方程式KSCN溶液，Fe3＋＋3SCN－＝Fe(SCN)32Na+2H2O==2Na++2OH-+H2↑2Al+2H2O+2OH-=2AlO2-+3H2↑2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O227.在由FeCl3和FeCl2组成的混合液中加入铁粉和铜粉，用玻璃棒搅拌使之充分反应.若不考虑阴离子，根据下列情况回答：(1)若最终余下铁粉和铜粉，则溶液中没有离子，只有离子.(2)若只剩余铜粉，则溶液中没有离子，而有离子，还可能有离子(3)若铁粉和铜粉均全部溶解，则溶液中一定还离子，可能还有离子.(1)Fe3+、Cu2+；Fe2+(2)Fe3+；Fe2+；Cu2+(3)Fe2+、Cu2+；Fe3+28．点燃镁条在SO2中像在CO2中那样能够燃烧，但反应较镁和CO2反应更为剧烈，反应结束后，在盛有SO2的广口瓶中可能存在的生成物是_________________（写出化学式）,反应的化学方程式是_______________________________________S或MgS；2Mg+SO2=2MgO+S；Mg+S=MgS三、推断题29．有A．B．C．D．E五种化合物，其中A．B．C．D是铝元素的化合物。F是一种气体，标况下对空气的相对密度为1.103。有下列反应.①A+NaOH→D+H2O②BA+H2O③C+NaOH(适量)→B+NaCl，④E+H2O→NaOH+F。则化学式分别为A．_______B．_________C．___________D．_________E.______30.下图中所涉及的A、B、C、D、E和F等都是中学化学教材中常见的物质。反应①②是置换反应，反应①②③均在高温下进行。A在常温下为液态，C有磁性，F既能溶于NaOH又能溶于HCl。⑴A的电子式⑵写出反应①的化学方程式⑶写出E与强碱液反应的离子方程式⑷C、E的混合物在工业上用于钢轨焊接，写出反应③的化学方程式：⑴HOH⑵3Fe+4H2O====Fe3O4+4H22⑶2Al+2OH-+2H2O===2AlO2-+3H2↑⑷3Fe3O4+8Al====4Al2O3+9FeB①A②DEFBC③A高温431.下列中学化学中常见物质的转化关系图中，反应条件及部分反应物和产物未全部注明，已知A、D为金属单质，其他为化合物．试推断：(1)写出物质的化学式：A：____________、C：____________、I：____________.(2)写出下列反应的方程式：C→F的离子方程式______________________________________________．H→I的化学方程式________________________________________________．(1)AlAl2O3Fe(OH)3(2)Al2O3＋2OH－===2AlO－2＋H2O4Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)3四、实验题32．实验室欲用下列装置和药品来制备少量的氮化镁上图的实验装置中，A中是浓氨水，B中是生石灰，C中是干燥剂。试通过分析回答.⑴在装置B中生成X气体的化学方程式._____________________________________⑵装置C中应当选用的干燥剂是._______________________________⑶写出D装置中发生反应的化学方程式._____________________________________⑷装置E和G的作用分别是.________________________________________________五、计算题33．在200mLFeCl3和FeCl2混合液中加入0.56g铁粉，恰好完全反应，使溶液中无Fe3＋，此时向溶液中通入适量的氯气，正好将溶液中的Fe2＋全部氧化为Fe3＋，再继续向溶液中滴加足量的硝酸银溶液得到白色沉淀43.05g。求原混合液中FeCl3和FeCl2的物质的量浓度。解析：三个反应2FeCl3+Fe=3FeCl22FeCl2+Cl2=2FeCl3Cl－＋Ag＋＝AgCl↓∵恰好反应无Fe3＋∴n(FeCl3)＝2n(Fe)＝2×0.01mol＝0.02moln(AgCl)＝molgg5.14305.43＝0.3mol5总Cl－＝FeCl3中＋FeCl2中＋Cl2中0.3mol＝0.02mol×3＋2n(FeCl2)＋2n(Cl2)又Cl2～Cl－＝Fe2＋～Fe3＋2n(Cl2)＝（0.02mol＋n(FeCl2)＋n(Fe)）×1n(FeCl2)＝0.07mol