金属酸碱盐专题复习

1金属酸碱盐专题复习知识点一、金属的化学性质纯氧中燃烧：3Fe+2O2点燃Fe3O4铁与氧气反应化潮湿空气中生锈（主要成分Fe2O3）合2Cu+O2△2CuO反2Cu+O2+CO2+H2O△Cu2（OH）2CO3（铜锈）应4Al+3O2△2Al2O3（致密保护膜）①非金属+金属氧化物→金属+非金属氧化物置换②活泼金属+酸→盐+氢气反应③金属+盐→新金属+新盐二、铁的冶炼实验原料：铁矿石、焦炭、石灰石3CO+Fe2O3高温2Fe+3CO2原理4CO+Fe3O4高温3Fe+4CO2现象：若用Fe2O3，则红棕色粉末变成黑色。澄清石灰水变浑浊，尾气燃烧呈蓝色。步骤：开始先点燃灯2,再通CO，完毕后，先停止加热，直到装置冷却后再停止通CO。实验装置三、铁的锈蚀条件及防锈方法①条件：铁与氧气和水等物质相互作用铁制品隔绝空气。如：涂保护膜②方法铁制品隔绝水。如：保持干燥改变铁的组织结构，制成合金。如：不锈钢等四、金属活动性顺序表的应用1、金属位置越靠前，其金属活动性越强。2、置换规律：前置换后，反应则活泼，不反应则不活泼。（K、Ca、Na除外）3、酸是盐酸和稀硫酸，盐必须可溶。4、铁与酸或盐反应都只能得到+2价亚铁盐，不能得到+3价铁盐。5、一种金属若同时与两种盐反应，遵循“远距离先置换”的规律。如Fe粉加入CuSO4和AgNO3的混合溶液时，Fe先置换出金属Ag。五、含杂质物的有关化学方程式的计算。化学方程式的计算是依据纯净物之间发生化学变化的相互质量关系。因此，必顺先反含杂物质的质量换算成纯净物的质量，再将其代入化学方程式计算。2纯净物质量＝混合物质量×a%＝混合物质量×（1－a杂%）a%——纯净物在含杂持物质中的质量分数a杂%——杂质在混合物中的质量分数。易错点一、金属与酸反应中量的问题据Mg、Al、Zn、Fe四种金属和酸反应原理可知，产生2份H2,分别需要24份、18份、65份、56份质量的上述四种金属，由此引知：1、取等质量的四种金属与足量的稀盐酸反应时，产生H2由多到少的顺序是：Al＞Mg＞Fe＞Zn2、Mg、Al、Zn、Fe四种金属分别与足量的酸反应，产生等质量的H2，则金属质由多到少的顺序是：Zn＞Fe＞Mg＞Al。3、Mg、Al、Zn、Fe四种金属与等质量，等质量分数的酸充分反应，金属均有剩余时，产生H2一定相等。二、活泼金属与盐不一定发生置换反应如：Zn+FeSO4＝ZnSO4+FeCu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag但K、Ca、Na能与水反应生成相应的碱和氢气。所以它们与盐反应时不能置换出金属单质。如把钠放入硫酸铜溶液中发生反应如下：2Na+H2O=2NaOH+H2↑2NaOH+CuSO4=Na2SO4+Cu(OH)2↓合并为2Na+2H2O+CuSO4=Na2SO4+Cu(OH)2↓+H2↑三、有关天平的问题平衡条件是△m=m金－mH2一、指示剂与溶液的PHPH0714石蕊红蓝酸酞无色红二、HCl、H2SO4的性质及用途物理性质：无色有刺激性气味的液体，浓的易挥发，瓶口有白雾1、HCl用途：金属表面除锈，胃液中的可助消化，化工原料物理性质：无色，黏稠的油状液体2、H2SO4用途：除锈、作干燥剂，化工原料3、化学性质（酸的通性）（1）能与指示剂作用：使石蕊变红，酸酞不变。（2）酸+活泼金属→盐+氢气Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑（3）酸+金属氧化物→盐+水Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O3（4）酸+碱→盐+水（中和反应）Cu(OH)2+2HCl=CuCl2+2H2O（5）酸+盐→新酸+新盐CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑三、NaOH、Ca(OH)2的性质和用途俗名：烧碱、火碱、苛性钠1、NaOH物性：白色固体、易潮解、溶于水放出大量热用途：干燥剂、清洁剂、化工原料俗名：熟石灰、消石灰2、Ca(OH)2物性：白色固体、微溶于水用途：粉刷墙壁、改良土壤、制漂白粉3、化学性质（碱的通性）（1）能与指示剂作用：使石蕊变蓝，使酸酞变红（2）碱+非金属氧化物→盐+水CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O（3）碱+酸→盐+水Ca(OH)2+H2SO4=CaSO4↓+2H2O（4）碱+盐→新碱+新盐2NaOH+CuSO4=Na2SO4+Cu(OH)2↓四、盐的性质和用途俗名：食盐物性：白色晶体、易溶于水，溶液呈中性俗名：纯碱、苏打2、Na2CO3物性：白色粉末、易溶、水溶液显碱性用途：发酵剂，代工原料，治疗胃酸过多俗名：小苏打3、NaHCO3物性：白色粉末、易溶于水，水溶性显碱性用途：面粉发酵，灭火剂俗名：大理石，石灰石4、CaCO3物性：白色粉末，难溶于水用途：建筑材料，补钙剂5、盐的化学性质（1）盐+金属→新盐+新金属Fe+CuSO4=FeSO4+Cu（2）盐+酸→新盐+新酸BaCl2+H2SO4=BaSO4↓+2HCl（3）盐+碱→新盐+新碱Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH（4）盐+盐→新盐+新盐NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO34五、基本反应类型化合反应：A+B+……→M（多变一）基分解反应：M→A+B+……（一变多）本置换反应：A+BC→B+AC类复分解反应：AB+CD→AD+CB型条件：有气体、水或沉淀生成。六、常见化肥物质：CO(NH2)2、NH3、H2O1、氮肥用途：促进植物茎叶生长，使叶色浓绿物质：Ca2(PO4)2Ca(H2PO4)22、磷肥用途：促进植物根系发达，增强抗寒，抗旱能力物质：K2SO4、KCl、K2CO33、钾肥用途：抗病虫害，抗倒状易错点一、特质间的相互转化例：Mg,MgO,Mg(OH)2,稀H2SO4,CuSO4溶液五种物质两两进行反应，能得MgSO4的方法有（）A、2种B、3种C、4种D、5种二、物质在溶液中是否共存：相互反应，即不能共存，不反应即可共存。掌握常见的不能共存的离子对见解决此类问题的关键Cl-+Ag+→AgCl↓Ba3++SO42-→BaSO4↓OH-+H+→H2OOH++NH4+→NH3↑+H2OCO32-+H+→H2O+CO2↑CO32-+Ca2+→CaCO3↓OH-+Cu2+→Cu(OH)2↓OH-+Fe3+→Fe(OH)3↓三、物质的鉴别：抓典型的物质特征、反应特征。四、杂质的除去：与原物质不反应，产生便于除去的物质，如气体、沉淀或水，更不能产生新的杂质。五、物质的推断：要注意找“题眼”。5专题训练一、填空题1、金属材料包话及，铁合金一般包话和。2、金属与氧反应，如铝的抗腐蚀性好，是因为，从而阻止铝被进一步氧化，其反应方程式为。3、金属与酸反应。如：镁与稀盐酸反应的现象：，化学方程式。4、金属与盐溶液反应。如：铝丝浸入硫酸铜溶液中的现象为，反应的化学方程式为，铜丝浸入硝酸银溶液中的现象为，反应方程式为。5、书写金属活动性顺序表。6、炼铁的原料，原理。7、铁生锈的条件。8、保护金属资源的途径有：9、写出符合下列要求的化学方程式（各一个）（1）酸与活泼金属反应：（2）酸与金属氧化物反应：（3）酸与碱反应：（4）酸与碳酸盐反应：（5）酸与其他盐反应：10、浓硫酸具有性，它能夺取纸张、木材、布料、皮肤里的氢氧两种元素，生成黑色的炭。浓硫酸还具有性，可作干燥剂。11、稀释浓硫酸时，一定要把沿器壁慢慢注入里，并不断。切不可将水倒进浓H2SO4.12、写出符合下列要求的化学方程式（各一个）（1）酸与活泼金属反应：（2）酸与金属氧化物反应：（3）酸与碱反应：（4）酸与碳酸盐反应：（5）酸与其他盐反应：13、浓硫酸具有性，它能夺取纸张、木材、布料、皮肤里的氢氧两种元素，生成黑色的炭。浓硫酸还具有性，可作干燥剂。14、稀释浓硫酸时，一定要把沿器壁慢慢注入里，并不断。切不可将水倒进浓H2SO4.15、生活中食醋里含有，柠檬等水果中含有，铅蓄电池中含有。16、用稀硫酸或稀盐酸除铁锈的化学方程式6为。17、NaOH固体极易容于水，溶于水时并放出大量的，其水溶液有滑腻感，广泛于肥皂、石油、造纸、纺织、印染等工业。NaOH有强烈的。18、氢氧化钙可由生石灰与水反应制得，其化学方程式为，生石灰放出大量的热致使水沸腾。Ca(OH)2也有性。19、常见的碱除NaOH和Ca(OH)2外，还有KOH、等。20、写出碱溶液与非金属氧化物、酸、某些盐反应的一个化学方程式（1）（2）（3）。21、近来来，由于空气污染形成酸雨，导致一些地方土壤呈酸性，不利于农作为生长，应用适量的来中和土壤酸性。22、近来来，由于空气污染形成酸雨，导致一些地方土壤呈酸性，不利于农作为生长，应用适量的来中和土壤酸性。23、硫酸厂的废水，可用进行中和处理，写出反应的化学方程式。24、溶液的酸碱度常用，其方法是在玻璃片放一小片用玻璃棒蘸取待测溶液滴在上，试纸显示的颜色与标准比色卡比较，即可得出被测溶液的PH。25、正常雨水的PH约为5.6,酸雨的PH5.6.26、中和反应的实质。27、NaCl的俗名，水溶液显性，碳酸纳的俗名，化学式，水溶液显性，碳酸氢钠的俗名，化学式，碳酸钙俗名，化学式，难溶于水。28、写出盐与金属、酸、碱、盐反应各一个。①盐+金属反应：②盐+酸反应：③盐+碱反应：④盐+盐反应：它们属于反应，发生的条件是：生成水或或。29、粗盐提纯所用仪器：；步骤：；各步中玻璃棒的作用；一贴，二低7。三靠。30、化肥可分为肥，如，磷肥是肥，如肥，它的好处是，不足之处是。31、NaCl用途广，日常生活中用于和。生理盐水是0.9%的溶液。误食工业盐会引起中毒，主要是工业用盐含。32、检验CO32-的存在步骤：①取少量该物质于试管中，滴加少量，有气泡产生；②将气体通入澄清石灰水中，可使澄清石灰水变，则原物质中会有。33、我国著名化学家在改进纯碱的生产方面，曾作出杰出贡献。34、铵态氮肥中NH4HCO3（简称碳铵），最不稳定，保存时要注意：。铵态氮肥不宜与性肥料混合使用。二、选择题35、可由金属与盐酸反应制得的物质是（）A、CuCl2B、FeCl3C、AgClD、AlCl336、往AgNO3和ZnSO4的混溶液中加入过量的铁粉，充分反应后过滤，则滤渣中一定存在的金属是（）A、Ag和FeB、AgC、Ag、Fe和ZnD、Ag和Zn37、在天平两边盘中的烧杯中各放入质量和质量分数相同的盐酸（足量），调节天平至平衡，分别向两边加5g镁和5g铁，反应完后天平的指针（）A、偏向加镁的一边B、偏向加铁的一边C、停留原位D、不能确定38、在一定条件下，下列物质的转化不能一步完成的是（）A、Na2CO3→CaCO3B、Fe2O3→FeC、CaO→Ca(OH)2D、CuO→Cu(OH)239、可以把KCl、BaCl2、NaOH三种无色溶液一次区别开的试剂是（）A、CuSO4B、Na2CO3C、H2SO4D、MgSO440、下列说法正确的是（）A、PH＜7的雨水都是酸雨。B、氢氧化钠溶液加水稀释时，溶液的PH会逐渐增大。C、10g10.6%rNa2CO3溶液与10g10.6%的CaCl2溶液混合后的PH＞7.D、将40gNaOH固体加入100g49%的硫酸溶液中，所得溶液的PH＞7.三、推断题41、某工厂欲人只含有CuSO4的废液中回收金属铜，并得到工业原料硫酸铁，其工业流程如下加过量B加过量A操作操作ab废液固体液体Cu液体FeSO48（1）操作a、b的名称分别是（2）写出流程中有关反应的化学方程式：。以上两个反应能够发生的原因是。42、现有AgNO3溶液，BaCl2溶液，Ba（NO3）2溶液，Ba（OH）2溶液，NaCO3溶液和Zn粉供选用，若欲除去稀HNO3中混有少量H2SO4,以得到纯净的HNO3,应加入适量，化学方程为。若除去NaCl中少量HCl，以得到纯净的NaCl溶液，应加入适量，发生反应的化学方程式为，该反应的类型是。43、一包由一种碱和一种盐组成的固体混合物，按下图进地实验：二氧化碳加水白色沉淀固体混合物氯化钙硫酸钠无色滤液氢氧化铜由上述实验和现象，推断组成这种固体混合物的两种可能结果：①由和组成②由和组成四、计算题44、以下是某地生产的加钙食盐包装标签上的