金属高三一轮

金属分类按金属密度轻金属：（ρ＜4.5g/cm3如Na、Mg、Al等)重金属：(ρ＞4.5g/cm3如Zn、Cu、Pb等)按冶金工业黑色金属：(Fe、Cr、Mn﹙3种﹚)有色金属：(除Fe、Cr、Mn以外的金属)判断金属活动性的规律①金属与水或酸反应越剧烈，该金属越活泼；②金属元素最高价所对应的氢氧化物的碱性越强，该金属越活泼；③金属甲能从金属乙盐的溶液中将其置换出来，则金属性：甲〉乙；④两金属能够构成原电池时，作负极的金属比作正极的金属活泼。合金定义：指两种或两种以上的熔合而成具有金属特性的物质。一般来说，合金的熔点比它各组分，硬度比各组分。3.常用的合金铁合金含碳量成分性能生铁2％～4.3%铁、碳生铁含碳量高，硬度大，性脆，可铸不可锻。成分性能铝合金向Al中加入少量的合金元素（Cu、Mg、Mn、Zn及稀土元素）抗腐蚀能力强，强度高，密度较小。如：高压锅是由铝合金制造的铜合金黄铜Cu-Zn合金高强度、可塑性好、易加工、耐腐蚀，可作日用品青铜Cu-Sn合金高强度、可塑性好、耐磨耐腐蚀，作机器零件白铜Cu-Ni合金光泽好、耐磨、易加工、耐腐蚀，饰品三、金属的冶炼1.除了等极少数金属外，绝大多数金属元素以的形式存在于自然界。在地壳中含量最高的金属元素是，其次是。2.冶炼的实质３.金属的活动性不同，可采用不同的冶炼方法。①热分解法：位于汞以后的不活泼金属可以直接用的方法从其化合物中还原出来。例如：氧化汞分解：②热还原法：对于Zn-Cu段的金属的冶炼可以通过来完成，常用的还原剂有等。如：氧化铁和一氧化碳反应（炼铁）---------------------------（炼钢）③电解法：对于Zn前面非常活泼的金属，工业上常用冶炼。例如：电解熔融的氯化镁；电解熔融的氧化铝镁和铝的化学性质MgAl与O2的反应与其它非金属反应与某些氧化物反应与水的反应与非氧化性酸反应与氧化性酸反应与强碱的反应与某些盐溶液反应工业制备注意：两性镁和铝的氢氧化物性质Mg(OH)2Al(OH)3物质类型与酸反应与强碱反应受热分解注意：Al(OH)3的两性Al(OH)3的电离方程式【图像】AlCl3溶液中逐滴加入NaOH溶液至过量NaOH溶液中逐滴加入AlCl3溶液至过量铁的性质①铁与非氧化性酸（盐酸、稀硫酸）发生置换反应Fe+2H+==Fe2++H2↑（反应后溶液呈浅绿色）②铁与氧化性酸（硝酸、浓硫酸）反应不产生H2稀硝酸过量铁粉过量铁与浓硫酸的反应：常温下，Fe在浓硫酸中被钝化，如果加热，会继续反应。铁的氧化物氧化物FeO（氧化物）Fe2O3（氧化物）（氧化物）Fe3O4颜色状态黑色粉末红棕色粉末黑色晶体磁性无无有与非氧化性酸反应FeO＋2HCl==FeCl2＋H2OFe2O3＋6HCl==2FeCl3＋H2OFe3O4＋8HCl==2FeCl3＋FeCl2＋4H2O稳定性不稳定，可被氧化稳定稳定铁的氢氧化物化学式Fe(OH)2Fe(OH)3物理性质白色，难溶于水的固体红褐色，难溶于水的固体制备铁锈的成分及形成下列物质中含有少量杂质，请在空格中填上适宜的试剂或方法将杂质除去：物质杂质试剂或方法（1）FeCl3溶液FeCl2（2）FeCl2溶液FeCl3（3）FeSO4溶液CuSO4（4）Fe2O3Al2O3（5）Fe2O3Fe(OH)31.FeCl3、CuCl2的混合溶液中加入一定量的铁粉，充分反应后仍有固体存在，则下列判断不正确的是()A．加入KSCN溶液一定不变红色B．溶液中一定含Fe2＋C．溶液中一定含Cu2＋D．剩余固体中一定含Cu2.下列物质不能通过化合反应直接制得的是()A．FeCl2B．NaHSO3C．Cu(OH)2D．Fe(OH)33.有100mLMgCl2和AlCl3的混合溶液，其中c(Mg2＋)＝0.2mol·L－1，c(Cl－)＝1.3mol·L－1。要使Mg2＋完全转化为Mg(OH)2且与Al3＋恰好分开，至少需要2mol·L－1的NaOH溶液的体积为()A．80mLB．100mLC．120mLD．140mL4.有关Na2CO3和NaHCO3的性质，下列叙述中错误的是()A．相同温度下，等浓度的Na2CO3和NaHCO3溶液的碱性比较，前者更强B．常温时水溶性：Na2CO3NaHCO3C．在酒精灯加热的条件下，前者不分解，后者分解D．将澄清的石灰水分别加入Na2CO3和NaHCO3溶液中，前者产生沉淀，后者不产生沉淀5.将mg含氧化铁、氧化铜和氧化亚铁的样品投入物质的量浓度为1mol/L的2L盐酸中恰好完全反应，若向等质量的该样品中通入足量的氢气并加热，充分反应后所得金属的质量是()A．(m－16)gB．(m＋16)gC．(m－32)gD．16g6.向一定量的Fe、FeO、Fe2O3、Fe3O4的混合溶液中，加入150mL4mol/L的稀硝酸，恰好使混合物完全溶解，并放出标准状况下NO气体2.24L，往所得溶液中加KSCN溶液，无红色出现。若用足量的氢气在加热条件下还原相同质量的该混合物，所得铁的物质的量可能为()A．无法计算B．0.6molC．0.5molD．0.25mol7.将一定质量的铁投入10.0mL某浓度的HNO3中恰好完全溶解，将产生的气体(氮的氧化物)全部收集并与672mL(标准状况)O2混合恰好能被水完全吸收。在铁和HNO3反应得到的溶液中滴加稀硫酸直至不再产生气体为止，又收集到无色气体224mL。则原投入的铁的质量是()A．2.80gB．4.20gC．28.0gD．42.0g8.为探索工业废料的再利用，某化学兴趣小组设计了如下图实验方案，用含有铝、铁和铜的合金制取氯化铝、绿矾晶体(FeSO4·7H2O)和胆矾晶体(1)步骤Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ中均需进行的实验操作是__________________。(2)溶液A中的离子主要有________；试剂X是________（3）进行步骤Ⅱ时，该小组用右图所示装置及试剂将制得的CO2气体通入溶液A中。一段时间后，观察到烧杯中产生的白色沉淀逐渐减少，其原因是___________(离子方程式表示)；为了避免固体C减少，根据右图所示，改进的措施是__________。（4）从环境保护角度考虑，用固体F制备CuSO4溶液的化学方程式是