阿伏伽德罗常数-周练习

试卷第1页，总2页2015-2016学年度7月——NA（二）姓名：班级：1．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（）A．常温常压下，7.8g苯中含有单键的数目为0.9NAB．标准状况下，14g氮气含有的核外电子数为5NAC．标准状况下，2.24LH2与O2的混合物中含有的分子数为0.1NAD．常温下，1L0.1mol·L－1的NH4NO3溶液中氧原子数为0.3NA2．用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．250C时，pH=13的1LBa(OH)2溶液中含有OH－数目为0.1NAB．200mL5mol·L－1Na2S溶液中，含NA个S2－C．常温下，pH=12的1L氨水中含有的NH3·H2O分子数是0.01NAD．电解精炼铜时，若阴极得到电子数为2NA个，则阳极质量减少64g3．两个体积相同的容器，一个盛NO，另一个盛N2和O2，在同温同压下，两容器内的气体一定具有相同的（）A．原子总数B．质子总数C．密度D．质量4．设NA为阿伏伽德罗常数的数值，下列说法正确的是（）A．10mL20mol/L浓硫酸与足量锌反应，转移电子数为0.2NAB．0.1mol24Mg18O晶体中所含中子总数为2.0NAC．在标准状况下，2.8gN2和2.24LCO所含电子数均为1.4NAD．1L1mol/L的NaClO溶液中含有ClO-的数目为NA5．设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是A．标准状况下，2.24LCl2与过量稀NaOH溶液反应，转移的电子总数为0.1NAB．电解饱和食盐水，当阴极产生2.24LH2时，转移的电子数为0.2NAC．常温下，1.0LpH=13的NaOH溶液中，由水电离的OH－离子数目为0.1ND．将100mL0.1mol·L-1的FeCl3溶液滴入沸水中可制得Fe(OH)3胶粒0.01NA6．NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．0.1molCH4含有的电子数为NAB．标准状况下，22.4L己烷中共价键数为19NAC．6.4gCaC2固体中所含阴离子数为0.2NAD．1L1mol/L的NaHCO3溶液中含有NA个HCO3－7．设NA代表阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是A．常温常压下，28g14CO和N2的混合物所含的质子数为14NAB．常温下，100mL1mol·L-1Na2CO3溶液中阴离子总数大于0.1NAC．将NA个NH3分子溶于1L水中得到1mol·L-1的氨水D．1molCl2分别与足量的铁或氢氧化钠溶液反应，转移电子数均为2NA试卷第2页，总2页8．设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A．1mol·L－1的AlCl3溶液中，含Al3＋数小于NAB．标准状况下，将2.24L氯化氢溶于足量水中，溶液中含有的HCl分子数为NAC．1molNaBH4中含的离子的数目为6NAD．30g甲醛（HCHO）和醋酸的混合物中含碳原子数目为NA9．设NA为阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是A．标准状况下，0.1molCl2溶于水，转移的电子数目为0.1NAB．标准状况下，2.24LNO和2.24LO2混合后气体分子数为0.15NAC．加热条件下，1molFe投入足量的浓硫酸中，生成NA个SO2分子D．0.1molNa2O2与足是的潮湿的二氧化碳反应转移的电子数为0.1NA10．设NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是()A．标准状况下，0.1molCl2溶于水，转移的电子数目为0.2NAB．常温常压下,18gH2O中含的质子数为10NAC．标准状况下，11.2LCH2Cl2中含有的分子数目为0.5NAD．常温常压下,2.24LCO和CO2混合气体中含有的碳原子数目为0.1NA11．设NA为阿伏加德罗常数的值，如果ag某气体双原子分子的分子数为p，则bg该气体在标准状况下的体积V(L)是()12．在一个密闭容器中，中间有一可自由滑动的隔板，将容器分成两部分。当左边充入1molN2，右边充入8gCO和CO2的混合气体时，隔板处于如右图所示位置（两侧温度相同）。则混合气体中CO和CO2的分子个数比为（）A．1:1B．1:3C．2:1D．3:113．17克NH3共有mol电子，0.1molH2S共有约个分子，同温同压下，同体积的NH3和H2S气体的质量比为；同温同压下，同质量的NH3和H2S气体的体积比为；同质量的NH3和H2S中氢原子的个数比为。14．（6分）同温同压下的N2和H2，若体积相同时，两种气体的质量比为___________，其密度比为__________；若质量相等时，两种气体的体积比___________。本卷由系统自动生成，请仔细校对后使用，答案仅供参考。答案第1页，总4页参考答案1．C【解析】A．苯分子中含有6个C—C键及6个C—H键和一个大π键，故7.8g苯中含有单键的数目为1.2NA，排除B．14g氮气含有的核外电子数为7NAC．正确D．溶剂水中也有氧原子，故溶液中氧原子数远大于0.3NA答案为C2．A【解析】A：正确B：由于S2－部分水解，不正确C：由于NH3·H2O只能部分电离出OH—，故该溶液中的NH3·H2O分子数大于0.01NA，不正确D：精炼铜时，阳极的杂质也可失电子，故阳极减少的质量不能确定，不正确答案为A3．A【解析】试题分析：根据阿伏加德罗定律可知，在温度、压强和体积都相等的条件下，气体的分子数和物质的量均是相等的。由于三种气体都是由2个原子构成的，所以在同温同压下，两容器内的气体一定具有相同的原子总数，但质子数、质量和密度则是不一定的，答案选A。考点：考查阿伏加德罗定律的有关应用点评：该题是基础性试题的考查，也是高考中的常见题型。试题基础性强，难易适中，注重答题的灵活性，有利于培养学生的逻辑推理能力和灵活应变能力，难度不大。4．C【解析】试题分析：A、浓硫酸和锌反应时随着反应的进行，浓硫酸变成稀硫酸，所以转移电子数不能确定，不选A；B、每个氧化镁中含有中子数为12+10=22个，所以0.1摩尔晶体中所含中子数为2.2摩尔，错误，不选B；C、2.8克氮气的物质的量为0.1摩尔，2.24升一氧化碳的物质的量为0.1摩尔，均含有1.4摩尔电子，正确，选C；D、次氯酸根离子水解，不能确定次氯酸根离子数目，错误，不选D。考点：阿伏伽德罗常数【名师点睛】阿伏伽德罗常数的考查是考试常见的题型，通常需要注意一下几个方面：1、气体摩尔体积的使用：必须是在标况下，物质为气体，气体摩尔体积才为22.4L/mol。2、分子中的原子个数，很多的单质分子中含有2个原子，例如氢气，氧气，氮气等，但也有不是2个原子的，例如氦气含有1个原子，臭氧含有3个原子。当然化合物分子中的原子数也各不相同。3、有些物质不能用分子一词，例如离子化合物，如氯化钠，过氧化钠等。同时注意离子化合物中的离子数，如过氧化钠含有2个钠离子和一个过氧根离子等。4、注意特殊反应，例如可逆反应不能进行完全，铜只能和浓硫酸反应，不和稀硫酸反应，二氧化锰和浓盐酸反应，不和稀盐酸反应，铁和氯气反应只能生成氯化铁而不是氯化亚铁等。5、注意溶液中的微粒数值，溶液中有水，求氢原子或氧原子时不要忘记水，若求溶质的微粒，要考虑是否电离，电离程度，是否水解，水解程度等因素。5．A【解析】试题分析：A.标准状况下，2.24LCl2的物质的量是0.1mol，与过量稀NaOH溶本卷由系统自动生成，请仔细校对后使用，答案仅供参考。答案第2页，总4页液反应时氯元素的化合价部分从0价降低到－1价，部分升高到＋1价，转移的电子总数为0.1NA，A正确；B.电解饱和食盐水，当阴极产生2.24LH2时，转移的电子数不一定为0.2NA，因为不能确定氢气的物质的量是不是0.1mol，B错误；C.常温下，1.0LpH＝13的NaOH溶液中，由水电离的OH－离子数目等于溶液中氢离子的数目，即为10－13NA，C错误；D.生成氢氧化铁胶体的反应是可逆的，且胶体是巨大粒子的集合体，所以将100mL0.1mol·L-1的FeCl3溶液滴入沸水中所Fe(OH)3胶粒子数目小于0.01NA，D错误，答案选A。【考点定位】本题主要是考查阿伏伽德罗常数的计算【名师点晴】该类题的特点是以微粒数目的计算为依托，考查物质的结构、元素化合物、氧化还原反应、电解质溶液等知识。顺利解答该类题目的关键是：一方面要仔细审题，注意关键字词，熟悉常见的“陷阱”；另一方面是要把各种量转化为物质的量，以此为中心进行计算。该类试题答题时需要注意以下几点：①注意物质的聚集状态与状况的关系，在标准状况下，溴、H2O、HF、苯、CCl4、CH2Cl2、CHCl3、CH3OH、碳原子数大于4的烃(辛戊烷除外)均为液体；SO3为固体，HCHO、CH3Cl为气体。②注意气体体积与状况的关系，如在标准状况下，11.2LH2的分子数一定为0.5NA，但在非标准状况下，其分子数有可能为0.5NA。③注意物质组成中分子个数或原子个数的判断：如Ne、O3、P4分子中的原子个数，Na2O2、KO2中阴、阳离子个数之比，NO2和CO2混合气体氧原子数的判断，混合烯烃中碳原子数或氢原子数的判断等。④注意弱电解质的电离及某些离子的水解，如1molCH3COOH溶于水时，溶液中CH3COO－的物质的量小于1mol；1molFeCl3溶于水时，由于Fe3＋的水解，溶液中Fe3＋的物质的量小于1mol。⑤注意物质的存在形态不同，离子的种类、数目不同，如NaHCO3晶体中只含有HCO3—和Na＋，而溶液中还会因为HCO－3的电离产生少量CO32—，由于HCO3—的水解产生少量H2CO3；1molNaHSO4晶体或熔融状态下存在的离子的物质的量为2mol，而1molNaHSO4溶于水电离出离子的物质的量为3mol。⑥注意特殊物质的摩尔质量或分子中的中子数，如D2O、T2O、18O2等。⑦注意一些物质中化学键的数目，如1molH2O中含有2molO—H键；1molNH3中含有3molN—H键；1molCH4中含有4molC—H键；1molSiO2中含有4molSi—O键；1molP4中含有6molP—P键；1molSi中含有2molSi—Si键；1mol石墨中含有1.5NA个C—C键；1molCnH2n＋2中含有(3n＋1)NA个共价键，(2n＋2)NA个极性键，(n－1)NA个非极性键。⑧氧化还原反应中转移电子数目的判断是一类典型的“陷阱”，突破“陷阱”的关键是：a．同一种物质在不同反应中氧化剂、还原剂的判断。如Cl2和Fe、Cu等反应，Cl2只做氧化剂，而Cl2和NaOH反应，Cl2既做氧化剂，又做还原剂；Na2O2与CO2或H2O反应，Na2O2既做氧化剂，又做还原剂，而Na2O2与SO2反应，Na2O2只做氧化剂。b．量不同，所表现的化合价不同。如Fe和HNO3反应，Fe不足生成Fe3＋，Fe过量，生成Fe2＋。c．氧化剂或还原剂不同，所表现的化合价不同。如Cu和Cl2反应生成CuCl2，而Cu和S反应生成Cu2S。d．注意氧化还原的顺序。如向FeI2溶液中，通入Cl2，首先氧化I－，再氧化Fe2＋。⑨注意常见的可逆反应或隐含反应，如：N2＋3H22NH3、2SO2＋O22SO3，H2＋I22HI，2NO2N2O4，NO和O2混合发生反应2NO＋O2===2NO2等。本卷由系统自动生成，请仔细校对后使用，答案仅供参考。答案第3页，总4页⑩注意分散系的变化导致微粒数目的变化，如FeCl3溶液转化为Fe(OH)3胶体，因为胶体微粒是分子的集合体，所以胶体粒子的数目小于原溶液中Fe3＋的数目。⑪注意酸性或碱性溶液中H＋或OH－数目的判断，应排除“组成因素”、“体积因素”造成的干扰。6．A【解析】试题分析：A．1个甲烷分子中含有10个电子，则0.1molCH4含有的电子数为NA，正确；B.标准状况下己烷中是液体，不能使用气体摩尔体积计算，错误；C.CaC2是离子化合物，电离产生Ca2+、C22-，一个碳化钙电离产生1个C22-，6.4gCaC2固体的物质的量是0.1mol，则其中所含阴离子数为0.1NA，错