阿伏伽德罗常数试题专题汇编

阿伏伽德罗常数试题专题汇编1．（09福建）设NA为阿伏伽德罗常数，下列叙述正确的是A．24g镁的原子最外层电子数为NAB．1L0.1mol·L-1乙酸溶液中H＋数为0.1NAC．1mol甲烷分子所含质子数为10NAD．标准状况下，22.4L乙醇的分子数为NA答案：C2．（09年广东化学·6）设NA代表阿伏加德罗常数（NA）的数值，下列说法正确的是A．1mol硫酸钾中阴离子所带电荷数为NAB．乙烯和环丙烷（C3H6）组成的28g混合气体中含有3NA个氢原子C．标准状况下，22.4L氯气与足量氢氧化钠溶液反应转移的电子数为NAD．将0.1mol氯化铁溶于1L水中，所得溶液含有0.1NAFe3+答案：C3．（09年广东理基·20）设NA代表阿伏加德罗常数（NA）的数值，下列说法正确的是A．22．4LCl2中含有NA个C12分子B．1L0．1mol·L-1Na2SO4溶液中有0．1NA个Na+C．1molH2与1molC12反应生成NA个HCl分子D．1molCa变成Ca2+时失去的电子数为2NA答案：D4．（09年海南化学·8）下列叙述正确的是（用NA代表阿伏加德罗常数的值）A．2.4g金属镁变为镁离子时失去的电子数为0.1NAB．1molHCl气体中的粒子数与0.5mo1/L盐酸中溶质粒子数相等C．在标准状况下，22.4LCH4与18gH2O所含有的电子数均为10NAD．CO和N2为等电子体，22.4L的CO气体与lmolN2所含的电子数相等答案：C5．（09年江苏化学·4）用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是A．25℃时，pH=13的1.0LBa(OH)2溶液中含有的OH－数目为0.2NAB．标准状况下，2.24LCl2与过量稀NaOH溶液反应，转移的电子总数为0.2NAC．室温下，21.0g乙烯和丁烯的混合气体中含有的碳原子数目为1.5NAD．标准状况下，22.4L甲醇中含有的氧原子数为1.0NA6．（09年上海化学·12）NA代表阿伏加德罗常数。下列有关叙述正确的是A．标准状况下，2.24LH2O含有的分子数等于0.1NAB．常温下，100mL1mol·L－1Na2CO3溶液中阴离子总数大于0.1NAC．分子数为NA的CO、C2H4混合气体体积约为22.4L，质量为28gD．3.4gNH3中含N—H键数目为0.2NA答案：B7．（09年浙江理综·8）用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．标准状况下，5.6LNO和5.6LO2混合后的分子总数为0.5NAB．1mol乙烷分子含有8NA个共价键C．58.5g氯化钠固体中含有NA个氯化钠分子D．在1L0.1mol/L碳酸钠溶液中阴离总数大于0.1NA答案：D8.（10广东理综卷）8.设An为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是A.16g4CH中含有4An个C-H键B.1mol·1LNaCl溶液含有An个NaC.1molCu和足量稀硝酸反应产生An个NO分子D.常温常压下，22.4L2CO中含有An个2CO分子解析：每个4CH中含有4个C-H键，故16g4CH（1mol）中含有4An个C-H键，A正确；没有告诉溶液的体积，无法知道NaCl的物质的量，故B错；根据关系式，1molCu~2molNO，故C错；常温常压下，22.4L2CO不是1mol。答案：A9（2010福建卷）7．AN表示阿伏伽德罗常数，下列判断正确的是A．在18182gO中含有AN个氧原子B．标准状况下，22．4L空气含有AN个单质分子C．1molCl2参加反应转移电子数一定为2AND．含AN个Na的2NaO溶解于1L水中，Na的物质的量浓度为1molL解析：本题考察阿弗加德罗常数的计算和判断A18182gO正好是0.5mol，一个氧分子正好含有两个氧原子，所以氧原子的物质的量为1mol，即为1ANB空气是混合物C在氯气与水的反应中，1molCl2就只转移1AN的电子D所得溶液中含AN个Na，可得氢氧化钠的物质的量为1mol，但这时候溶液不是1L，所以物质的量浓度不是1mol/L.答案：A10（2010上海卷）7．NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是A．等物质的量的N2和CO所含分子数均为NAB．1.7gH2O2中含有的电子数为0.9NAC．1molNa2O2固体中含离子总数为4NAD．标准状况下，2.24L戊烷所含分子数为0.1NA答案：B解析：此题考查了阿伏伽德罗常数知识。阿伏伽德罗常数是指1mol任何微粒中含有的微粒数，等物质的量不一定是1mol，A错；H2O2的相对分子质量为：34，故其1.7g的物质的量为0.05mol，其每个分子中含有的电子为18个，则其1.7g中含有的电子的物质的量为0.9mol，数目为0.9NA，B对；Na2O2固体中，含有的是Na+和O22-两种离子，1mol固体中含有3mol离子，故其中的离子总数为：4NA，C错；戊烷在标准状况下为液态，故其2.24L不是0.1mol，D错。易错警示：进行阿伏伽德罗常数的正误判断的主要考查点有：①判断一定量的物质所含的某种粒子数目的多少；②物质的组成；③通过阿伏加德罗常数进行一些量之间的换算等，在解题时要抓住其中的易错点，准确解答。11（2010江苏卷）5．设AN为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是A．常温下，11L0.1mol?L的43NHNO溶液中氮原子数为0.2ANB．1mol羟基中电子数为10ANC．在反应中，每生成3mol2I转移的电子数为6AND．常温常压下，22.4L乙烯中CH—键数为4AN【答案】A【解析】本题主要考查的是以阿伏伽德罗常数为载体考查如下知识点①考查22.4L/mol的正确使用；②考查在氧化还原反应中得失电子数的计算等内容。A项，无论4NH+水解与否，根据元素守恒；B项，1mol羟基中有9AN个电子；C项，在该反应中，每生成3mol2I,转移5AN个电子；D项，常温常压下，气体摩尔体积Vm不为22.4L/mol。综上分析得知，本题选A项。【备考提示】结合阿伏伽德罗常数为AN，判断一定量的物质所含有的某种粒子数目的多少，是高考命题的热点之一，在近几年的各种高考试题中保持了相当强的连续性。这种题型所涉及的指示非常丰富，在备考复习时应多加注意，强化训练，并在平时的复习中注意知识的积累和总结。12（2010四川理综卷）7.AN表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A.标准状况下，22.4L二氯甲烷的分子数约为AN个B.盛有2SO的密闭容器中含有AN个氧原子，则2SO的物质的量为0.5molC.17.6g丙烷中所含的极性共价键为4AN个D.电解精炼铜时，若阴极得到电子数为2AN个，则阳极质量减少64g答案：B解析：本题考查微粒数与物质的量、物质的质量等的关系；二氯甲烷在标况下为液态，22.4L不一定为1mol，A项错误；1molSO2中含有氧原子2mol,故含有AN个氧原子的2SO的物质的量为0.5mol，B项正确；17.6g丙烷的物质的量为0.4mol，1mol丙烷中含有极性键8mol，故0.4mol中含有极性键3.2mol，为3.2NA个，C项错误；精炼铜时，阳极为粗铜，当转移2mol电子时，阳极消耗的质量不一定为64g，D项错误。13（2010四川理综卷）12.标准状况下VL氨气溶解在1L水中（水的密度近似为1g/ml），所得溶液的密度为pg/ml,质量分数为ω，物质浓度为cmol/L，则下列关系中不正确．．．的是A.1722400/22.422.4pVVB.17/1000WcC.17/1722400WVVD.C=1000Vρ/(17V+22400)答案：A解析：本题考查基本概念。考生只要对基本概念熟悉，严格按照基本概念来做，弄清质量分数与物质的量浓度及密度等之间的转化关系即可。二、高考试题中有关阿佛加德罗常数的八大陷阱陷阱之一：标准状况与常温、常压及气态和非气态的难辨性。例1、设NA为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（D）A．常温下11.2L的甲烷气体所含分子数为0.5NA。（2007。上海。20）B．标准状况下，5.6L四氯化碳含有分子数为0.25NA。（2008。海南。5）C．分子数为NA的CO、C2H4混合气体体积约为22.4L，质量为28g。（2009。上海。12）D．常温、常压下，48gO3含有的氧原子个数为3NA。（2003。江苏。14）考查气体摩尔体积时，常用在标准状况下非气态的物质来迷惑考生。常有以下三种情况：一是受“兄弟关系”的影响。如SO3就受SO2的影响，因SO2标况下是气体，于是很多同学定势思维认为SO3（熔点16.83℃，沸点（101.3kPa)44.8℃）也是气体。CH3Cl就常受CH2Cl2（液态）、CHCl3（液态）、CCl4（液态）影响，认为CH3Cl（熔点：-97．73℃，沸点：-24．2℃）也是液体，在标況下不是气体。二是受“蒸汽关系”的影响。如常见易挥发物质，我们习惯说水蒸汽、苯蒸汽、溴蒸汽等，于是学生便将这些物质认为在标况下是气态物质，容易受后缀影响。三是受“溶液关系”的影响。如我们常常习惯说甲醛溶液，于是很多学生定势思维认为甲醛在标况是液态物质。其实甲醛是一种无色，有强烈刺激型气味的气体。只是易溶于水，溶液便于使用罢了。其沸点：-19.5℃，熔点：-118℃。另外，说明气体摩尔体积也适用于混合气体。因为气体摩尔体积研究的对象是气体，而只有气体才与温度、压强有关。而质量、物质的量与温度、压强无关。陷阱之二：物质组成的特殊性。例2.设NA为阿伏加德罗常数，数值约为6.02×1023，下列说法不正确的是（C）A．46gNO2和N2O4混合气体含有原子数为3NA。（2004.上海。19）B．由CO2和O2组成的混合物中共有NA分子，其中氧原子数为2NA。（2008.江苏。3）C．9g重水所含的电子数为5NA。（2004.天津理综。7）D．14g乙烯和丙烯的混合物中总原子数为3NA。（2007.上海。20）对于最简式相同的物质，质量相同，所含原子数相同。如同素异形体虽然它们的分子式不同，但只要总质量一定，其中所含的原子数就一定，与两者比例无关，对于其它同素异形体的混合物也是一样。最简式相同（也包括有机化学中的同分异构体）的物质，虽然它们的分子式不同，但它们的最简式相同，只要总质量一定，所含的原子数与两者比例无关。同分异构体的物质分子式相同所以只要总质量一定，所含的原子数也相同。？（C3H8O3、C7H8）陷阱之三：化学反应的隐蔽性。例3：设NA为阿伏加德罗常数，数值约为6.02×1023，下列说法正确的是（D）A．5.6g铁粉与硝酸反应失去电子数为0.3NA。（2007.上海。20）B．常温常压下，4.6gNO2气体含有1.81×1023个NO2分子。（2007.广东。3）C．1molCl2与足量Fe反应，转移的电子数为3NA。（2008广东。10）D．1molMg与足量O2或N2生成MgO或同Mg3N2均失去2NA个电子。（2004。上海。19）很多反应与量有关，当量不确定或不准确时，所涉及的微粒数目就不确定；二氧化氮在常温下可以二聚为四氧化二氮，具有较高的隐蔽性。陷阱之四：电子转移数目的难判断性。例4．设NA为阿伏加德罗常数，数值约为6.02×1023，下列说法正确的是（D）A．Na2O2与H2O反应生成1.12LO2（标准状况），反应中转移电子数为2×6.02×1022.（2006.江苏。6）B．在铜与硫的反应中，1mol铜失去电子数2NA。（2002.上海。8）C．7.1g氯气与足量NaOH溶液反应转移的电子数为0.2NA.（2004.天津理综。7）D．在H2O2+Cl2=2HCl+O2反应中，每生成32g氧气，则转移2NA个电子。（2008.山东理综。13）考查氧化还原反应中电子转移数目，特别是较为特殊的氧化还原反应如Na2O2与H2O、Cl2与NaOH等歧化反应；Cu与S、Fe与Cl2等有变价金属参加的反应；NaH与水反应生成氢气的特殊性。解题策略应该是首先书写出化学反应方程式，再用单