第3课时---根据化学式计算(教案)

1第3课时根据化学式计算一、相对分子质量1、相对分子质量的概念(1)化学式中各原子的相对原子质量的总和(2)相对分子质量是一个比值，符号为Mr。二、要据化学式的计算1、求物质的相对分子质量例1、计算CO2的相对分子质量。例2、计算碱式碳酸铜[Cu2(OH)2CO3]的相对分子质量。解：CO2的相对分子质量解：Cu2(OH)2CO3的相对分子质量=12+16×2=44=64×2+(16+1)×2+12+16×3=138+34+12+48=222例3、计算明矾[KAl(SO4)2·12H2O]的相对分子质量。解：KAl(SO4)2·12H2O的相对分子质量=39+27+(32+16×4)×2+12(1×2+16)=39+27+192+216=474相对分子质量的计算方法：(1)相对原子质量×原子个数。(2)原子团的相对质量×原子团的个数。(3)化学式中的圆点“·”表示“和”。练习：计算下列物质的相对分子质量。(1)NH4NO3(2)Fe2(SO4)3(3)CuSO4·5H2O2、根据化学公式求化合物中元素的质量比。例4、求水(H2O)中氢元素与氧元素的质量比。例5、求NH4HCO3中各元素的质量比。解：H:O(质量比)=1×2:16=1:8解：N:H:C:O(质量比)=14:1×5:12:16×3=14:5:12:48练习:计算下列化合物中各元素的质量比.(1)Cu2(OH)2CO3(2)KAl(SO4)2·12H2O3、根据化学式求化合物中某元素的质量分数。质量分数：化合物中某元素的相对原子质量和与化合物的相对分子质量的比。例6、求NH4NO3中氮元素的质量分数。解：NH4NO3的相对分子质量：14+1×4+14+16×3=80NH4NO3中的元素的质量分数N(Ar)×2NH4NO3(Mr)=×100%NH4NO3(Mr)=14×280100%×=35%2某元素的质量分数=注意：求化合物中某元素所占的质量分数时一定要注意该物质的一个分子中所含该原子的个数。练习：计算NH4Cl、(NH4)2SO4、CO(NH2)2中N元素的质量分数。4、求一定质量的化合物中某一元素的质量。例7、求80㎏NH4NO3中所含氮元素的质量。解：NH4NO3中N的质量分数综合列式：80㎏NH4NO3中所含氮元素的质量：80㎏×35%=28㎏练习：计算60㎏CO(NH2)2中氮元素的质量是多少？5、已知化合物中某元素的质量。求化合物的质量。例8、多少克酸铵中才含有28g氮元素？解：设质量为x的硝酸铵中才含有28g氮元素6、已知两种物质中某一元素的含量相同，且又知其中的一种物质的质量。求另一种物质的质量。例9、多少克硝酸铵和316g碳酸氢铵的含氮量相等？解：设质量为x的硝酸铵和316g碳酸氢铵的含氮量相等。答：质量为160g的硝酸铵和316g碳酸氢铵的含氮量相等。练习:(1)多少克水中含有32g氢元素？(2)多少克二氧化碳与36g水的含氧量相同？三、化学式的综合应用例10、已知某一元素的化合价为+3，其氧化物中氧元素的含量为30%。求：(1)氧化物的相对分子质量。(2)氧化物的化学式。解：设+3价的元素符号为R，依题意，可知氧化物的化学式为R2O3。(1)这种氧化物的相对分子质量为16×3÷30%=160化合物的相对原子质量(Mr)该元素的相对原子质量(Ar)×该原子个数×100%=N(Ar)×2NH4NO3(Mr)×100%=14×28035%=80㎏×NH4NO3(Mr)100%××100%80㎏=14×280g=28㎏x×N(Ar)×2NH4NO3(Mr)×100%=28gx×14×280g×100%=28gx=80gx×N(Ar)×2NH4NO3(Mr)=316g×N(Ar)×1NH4HCO3(Mr)x×80g14×2=316g×1479x=160gN(Ar)×23(2)元素R的相对原子质量为21×(160-16×3)=56查表可知相对原子质量为56的为铁元素故这种氧化物的化学式为Fe2O3答：氧化物的相对分子质量是160，氧化物的化学式是Fe2O3。例11、已知某氧化物的化学式为RO，且R与O的质量比为3：2。求：(1)R的相对原子质量。(2)氧化物的化学式。(3)RO的相对分子质量。解：(1)设R的相对原子质量为M，则：M:16=3:2M=24(2)∵相对原子质量为24的是镁元素∴氧化物的化学式为MgO(3)MgO(Mr)相对分子质量为MgO(Mr)=24+16=40答：R的相对原子质量是24，氧化物的化学式是MgO，RO的相对分子质量是40。例12、已知铁的氧化物中氧元素的质量分数为30%，求铁的氧化物的化学式。解：设铁的氧化物的相对分子质量为Mr，则铁原子个数与氧原子个数比为。∴铁的氧化物的化学式为Fe2O3。例13、质量相等的SO2和SO3分子中，所含氧原子个数是多少？解法一：设SO2和SO3的质量都为m。即它们的氧原子的个数比为：解法二：SO2(Mr)=32+16×2=64SO3(Mr)=32+16×3=80SO2和SO3质量相等，则：64×80(个)=80×64(个)即它们的氧原子个数比为：80×2:64×3=5:6例14、含原子个数相等的SO2和SO3的质量比是多少？解：一个SO2分子有3个原子，一个SO3分子有4个原子。若原子个数相等，则应为3×4(个)=4×3(个)即：(SO2)×4=(SO3)×3∴SO2和SO3的质量比为：64×4:80×3=16:15四、易错点1、化合价和化学式的结合应用。2、根据化学式推断某元素的化合价和根据某元素的化合价写化学式。依据是化学物中元素化合价的代数和为零。Mr×(100%-30%)56：Mr×30%16=70%56：30%162:3=mSO2（Mr）×2：m×3=2m64：3m80=5:6SO2（Mr）4五、作业P87/T7、T8、T9第四单元小结一、知识框架定义分子表示法——化学式相对分子质量定义结构核外电子结构简图、核外电子排布相对原子质量形成离子分类组成——元素二、重难点突破1、构成物质的粒子有哪些？构成物质的粒子有分子、原子、和离子。（1）分子：H2、O2、N2、等非金属元素形成的单质及H2O、CO2等由非金属形成的化合物一般是由分子构成的。(2)原子：金属单质、稀有气体单质及金刚石等非金属单质一般由原子直接构成。(3)离子：NaCl、KCl等由金属元素和非金属元素形成的化合物一般是阴阳离子构成的。2、如何理解粒子的概念？粒子既包括能直接构成物质的分子、原子、离子，又包括不能直接构成物质的质子、中子、电子。对粒子的理解应注意下列几种说法：①具有相同电子层结构的粒子不一定属于同种元素。如和的电子层结构相同，但不是同种元素；②具有相对稳定结构的粒子不一定属于稀有气体元素。如Na+具有稳定结构，但不是稀有气体元素；③质子数相同的粒子不一定属于同种元素，如H2O分子和Ne原子的质子数为10，但H2O中却含H、O两种元素；④同种元素的粒子化学性质不一定相同。如Na原子和Na+都属于钠元素，但它们的化学性质不同(Na原子易失去电子，而Na+具有稳定结构，难得失去电子)。①定义；②读法、写法；③化合物④根据化学式的计算原子核质子中子原子阴离子阳离子构成定义分类符号：①意义；②写法；③常见元素的化合价元素周期表简介金属元素非金属元素稀有气体元素物质53、化学符号表示的意义化学符号包括元素符号、离子符号、化学式和表示元素和原子团的化合价。元素符号、化学式前若有系数，具有微观意义；若没有系数则既能表示宏观意义，又能表示微观意义。例如：“O”表示氧元素，还可以表示一个氧原子，而“2O”只能表示2个原子；“O2”表示氧气，还可以表示一个氧分子，而“2O2”只能表示2个氧分子。元素符号正上方的数字表示该元素在化合物中的化合价，例如：Fe表示铁元素的化合价为+2价。离子符号只表示微观意义，前面的系数表示离子的个数（1个离子的“1”不标出）。元素符号（或原子团）右上角的数字表示离子所带的电荷数，例如：S2-表示1个硫离子，每个硫离子带2个单位的负电荷；2SO42-表示2个硫酸根离子，每个硫酸根离子带2个单位的负电荷。第五单元化学方程式课题1质量守恒定律一、教材重点1、通过实验探究认识质量守恒定律2、质量守恒定律的应用3、质量守恒的原因二、教材难质量守恒的原因，难在微观粒子和宏观质量的理解应用上。三、中考考点点击1：记清并理解对质量守恒定律进行验证的实验是中考的考点，尤其是有关质量守恒定律的探究实验是近年来中考的热点，常以选择题、填空题和实验题形式出现。点击2：熟练掌握守恒定律的内容，并会用微观分子、原子的观点解释质量守恒定律是中考的热点，常见题型有选择题、填空题和简答题。点击3：应用质量守恒定律解释日常生活中一些常见的现象并进行一定的计算也是中考必考内容之一，常见题型有简答题和计算题等。第1课时质量守恒定律一、质量守恒定律1、两个实验(1)方案一：白磷的燃烧磷+氧气五氧化二磷(P)(O2)(P2O5)(2)方案二：铁与硫酸铜溶液反应。铁+硫酸铜铜+硫酸亚铁(Fe)(CuSO4)(Cu)(FeSO4)(3)现象和原因（教案）实验方案方案一方案二实验现象白磷燃烧，冒白烟，气球先胀大，最后缩进瓶内溶液由蓝色变为浅绿色，铁表面析出一层红色物质分析反应前后质量相等反应前后质量相等+2点燃6二、化学反应前后物质的质量总和相等的原因。在化学反应中，反应前后原子的种类没有改变、数目没有增减，原子的质量也没有改变。反应前后“六个不变，三个一定改变，两个可能改变”。反应物和生成物的总质量不变宏观元素种类不变各种元素的质量不变原子种类不变微观原子数目不变原子质量不变宏观——物质种类改变微观3、质量守恒定律的适用范围碳酸钠+盐酸氯化钠+二氧化碳+水(Na2CO3)(HCl)(NaCl)(CO2)(H2O)镁+氧气氧化镁(Mg)(O2)(MgO)(1)所有化学反应都适用(2)物理反应不适用二、作业P96/T3第二课时化学方程式一、化学方程式1、化学反应的文字表达式中符号的意义石蜡+氧气二氧化碳+水2、化学方程式用化学式表示化学反应的式子，叫做化学方程式。3、化学方程式的意义C+O2CO2(1)表明化学反应中的反应物和生成物。(2)表明化学反应进行的条件。(3)表明反应物、生成物之间的粒子数量的关系（比）（4）表明反应物、生成物之间的质量比。4、化学方程式中，各物质之间的质量比六个不变三个一定改变原子组合一定改变构成物质的粒子一定改变(变为构成生成物的粒子)两个可能改变——宏观：元素的化合价可能改变微观：分子的总数可能改变气体CO2逸出故反应后质量减轻反应中产生的白烟为氧化镁逸散到空气中、故反应后质量减轻“跟、和、与”“反应条件”“和”点燃生成反应物生成物点燃点燃7C+O2CO212：16×2：12+16×212：32：445、化学方程式的读法(以C+O2CO2为例)(1)读出反应物、生成物和反应条件。如：碳和氧气在点燃条件下生成二氧化碳(2)读出各粒粒子间的个数比如：每1个碳原子和1个氧分子反应生成1个二氧化碳分子。(3)读出各物质间的质量比。如：每12份质量的碳和32份质量的氧气完全反应生成44份质量的二氧化碳。练习：（P94）①S+O2SO2②Fe+CuSO4FeSO4+Cu③CuO+H2Cu+H2O课题2如何正确书写化学方程式教材重点1、化学方程式的含义2、化学方程式的书写教材难点化学方程式的配平中考考点点击1：本节知识要求会依据化学方程式的书写原则和方法判断化学方程式的正误，能熟练书写常见反应的化学方程式。点击2：熟练应用观察法和最小公倍数法对化学方程式进行配平。点击3：根据化学方程式，熟练求算各物质间的质量关系。一、化学方程式的书写原则1、以容观事实为基础2、遵守质量守恒定律二、化学方程式的配平方法1、奇数配偶法例1、配平化学方程式：C2H2+O2CO+H2O解：（1）C2H2+O2——CO2+2H2O（2）2C2H2+O2——CO2+2H2O①②（3）2C2H2+O2——4CO2+2H2O（4）2C2H2+5O