铁及其化合物总复习专题训练

1铁及其化合物总复习专题训练1．下图是部分元素的单质及其化合物的转化关系图（有关反应的条件及部分反应物或生成物已略去）；已知：C、D、F均为单质，其中C、D在常温、常压下是气体；反应②是化工生产中的重要反应，生成物E具有漂白性；J、K均为不溶于水的沉淀，其中J为红褐色。请回答下列问题：（1）A的电子式：_______________；（2）反应②的离子方程式是___________________________________；（3）反应③的化学方程式是____________________________________；（4）实验室由H制备少量K的方法：是用胶头滴管吸取B溶液，将滴管尖端插入盛有新制H溶液试管底部，慢慢挤出B溶液即可，观察到的现象为：________________________________________________________；（5）当有1.12L（标准状况）D生成时，反应①中转移的电子数为___________；2．ag铁粉与含有H2SO4的CuSO4溶液完全反应后，得到ag铜，则参与反应的CuSO4与H2SO4的物质的量之比为A、1︰7B、7︰1C、7︰8D、8︰73．铁是与日常生活密切相关的元素。（1）铁在周期表的位置是：周期、族；（2）钢铁在潮湿的空气中易被腐蚀，腐蚀过程中正极反应式为：；（3）在生铁中含有一种铁、碳化合物X。已知X中铁、碳的元素质量比为14:1。X的最简式为；（4）X有下列转化关系：（无关物质已经略去）①溶液甲中含有的大量阳离子是：；溶液甲中加入H2O2发生反应的离子方程式为：。②将溶液乙加热、蒸干、灼烧后，得到的固体是。（5）X与过量浓硝酸反应生成气体Z和气体W，Z是一种无色无味能使澄清石灰水变浑浊的气体，气体Z和W分别是：ZW；将气体W装入体积一定的密闭容器中，放入冰水中，密闭容器中W的体积分数减少。反应的化学方程式为：；该反应的反应热△H0（填写大于、小于或等于）24．某研究小组对铁生锈进行研究。（1）甲同学设计了A、B、C一组实验（如图），探究铁生锈的条件。经过较长时间后，甲同学观察到的现象是：A中铁钉生锈；B中铁钉不生锈；C中铁钉不生锈。①通过上述实验现象分析，可得出铁生锈的外部条件是；②铁钉发生电化腐蚀的正极电极反应式为；③实验B所用的水要经过处理；植物油的作用是；④实验C中碱石灰的作用是。（2）乙同学为了达到同样目的，设计了实验D（如图），发现一段时间后，试管中的液面升高，其原因是，该实验（填“能”或“不能”）说明水对铁钉生锈产生影响。（3）丙同学为了探究铁锈（Fe2O3·nH2O）的组成，将甲同学实验产生的铁锈刮下来，称取1.96g这种铁锈，按如图所示装置进行实验。充分反应后，称得B装置的质量增加0.36g，C装置的质量增加1.32g，则根据实验数据，推断铁锈的化学式中n值为。（4）为了保证实验安全，实验开始时应先点燃（填A或E）处的酒精灯。5．在某稀溶液中含4molKNO3和2.5molH2SO4，向其中加入1.5molFe粉，充分反应后产生的气体在标况下的体积为A、36LB、28LC、22.4LD、11.2L6．含碳4.8%的某生铁样品中，加入1.4mol·L-1的稀硝酸500mL，完全反应后生成标准状况下的NO气体3.36L，要使溶液中的铁元素完全沉淀，需加入2mol·L-1NaOH溶液的体积为A．275mLB.350mLC.560mLD.700mL7．以下一些氧化物和单质之间可发生如右图所示的反应：其中，氧化物（Ⅰ）是红棕色固体、氧化物（Ⅱ）、（Ⅲ）、（Ⅳ）在反应条件下都是气体。（1）氧化物（Ⅰ）的化学式（分子式）是。3氧化物（Ⅱ）的化学式（分子式）是。（2）反应①的化学方程式是。反应②的化学方程式是。反应③的化学方程式是。8．某合金（仅含铜、铁）中铜和铁的物质的量之和为ymol，其中Cu的物质的量分数为a，将其全部投入50mLbmol·L－1的硝酸溶液中，加热使其充分反应（假设NO是唯一的还原产物)。下列说法正确的是A、若金属有剩余，在溶液中再滴入硫酸后，金属又开始溶解B、若金属全部溶解，则溶液中一定含有Fe3＋C、若金属全部溶解，且产生336mL气体（标准状况），则b＝0.3D、当溶液中金属离子只有Fe3＋、Cu2＋时，则a与b的关系为：b≥80y(1－a/3)9．下图是无机物A～M在一定条件下的转化关系（部分产物及反应条件未列出）。其中，I是由第三周期元素组成的单质中熔点最高的金属，K是一种红棕色气体。请填写下来空白：（1）在周期表中，组成单质G的元素位于第周期第族。（2）在反应⑦中氧化剂与还原剂的物质的量之比为（3）在反应②、③、⑥、⑨中，既属于化合反应又属于非氧化还原反应的是（填写序号）（4）反应④的离子方程式是：（5）将化合物D与KNO3、KOH共融，可制得一种“绿色”环保高效净水剂K2FeO4（高铁酸钾），同时还生成KNO2和H2O。该反应的化学方程式是：10．现有一份含有FeCl3和FeCl2固体的混合物，为测定各成分的含量进行如下两个实验：实验1①称取一定质量的样品，将样品溶解②向溶解后的溶液中加入足量的AgNO3溶液，产生沉淀③将沉淀过滤、洗涤、干燥得到白色固体17.22g实验2①称取与实验1中相同质量的样品，将样品溶解②向溶解后的溶液中，通入足量的Cl2③再向②所得溶液中加入足量的NaOH溶液，得到红褐色沉淀④将沉淀过滤、洗涤后，加热灼烧，到质量不再减少，得到固体物质4g根据实验回答下列问题：（1）溶解过程中所用到的玻璃仪器有。（2）实验室保存FeCl2溶液时通常会向其中加入少量试剂和。（3）实验2中通入足量Cl2的目的是。4涉及的化学反应的离子方程式是。（4）简述检验实验2的步骤④中沉淀已经洗涤干净的方法。（5）加热FeCl3溶液，并将溶液蒸干时，通常不能得到FeCl3固体，请以平衡的观点解释其原因（方程式与文字相结合来说明）。（6）FeCl3溶液可以用于止血主要是因为FeCl3溶液能使血液聚沉，这涉及到胶体的性质。以下关于胶体的说法不正确的是（填写序号字母）。A．胶本粒子能透过滤纸，但不能透过半透膜B．胶体粒子具有较大的表面积，能吸附阳离子或阴离子，故在电场作用下会产生电泳现象C．只有胶体粒子能作布朗运动D．向Fe(OH)3胶体中滴国硫酸，会先出现红褐色沉淀，随后淀消失E．在蛋白质溶液中加入稀的CuSO4溶液，可使蛋白质盐析（7）通过实验所得数据，计算得固体样品中FeCl3和FeCl2的物质的量之比为。（8）实验室可以采用下列装置制取少量的FeCl3固体，已知FeCl3固体易潮解。（部分夹持仪器已略去）该装置存在不足，往往无法得到FeCl3固体，请你对该装置提出合理的改进措施。11．下列有关生铁炼钢的叙述错误的是A．添加必要的元素，改善钢材的组织结构和性能B．适当降低生铁中的含碳量，除去大部分硫、磷等杂质C．加入硅、锰、铝等合金元素调整成分并脱去钢水中的氧D．除去生铁中的非金属元素12．A为两种固体的混合物，G和I为溶液D的组成成分，E为红褐色沉淀，J是淡黄色固体。反应所加试剂均为足量。（1）混合物A一定含有的元素（写元素符号）__________________________________；（2）溶液F一定含有的阴离子为（写离子符号）_________________________________；（3）写出B+G→J的化学方程式_______________________________________________；5溶液C→溶液D的离子方程式______________________________________________。（4）溶液I溶质的阳离子常作净水剂，其作用原理是（用离子方程式表示）_______________________________。13．下列有关电子垃圾(指淘汰或报废的含有铜、铬、镉、汞、多溴联苯等材料的电子产品)说法中不正确的是A．各国的电子垃圾应在本国境内处理，不能向其他国家输出B．电子垃圾应在无污染的条件下回收，使之成为有用的资源C．电子垃圾的任意抛弃会严重污染环境和地下水源D．将电子垃圾在火上焚烧，熔下其中的金属再回收利用14．如下图所示，A溶液呈蓝色。（图中参加反应的水及生成的水已略去）请回答下列问题：（1）写出电解A溶液的离子方程式：；（2）写出C和D在一定条件下反应的化学方程式：；（3）写出G的化学式：；（4）若欲将A溶液与B单质反应的化学能转化为电能，则所设计的原电池的正极材料可以是：；负极的反应式是：。15．中学化学中几种常见物质的转化关系如下图（有部分产物未画出）。A是一种金属单质，D是一种非金属固体单质。回答下列问题：（1）A是G是（2）请写出鉴定B中阳离子的实验方法和现象（3）在酸性条件下，再举出可使B转化为C的二种试剂（4）写出反应C＋A—→B的离子方程式：（5）写出反应E＋H2O2—→F的化学方程式：16．纯净铁的物理性质有①光亮的银白色②黑色③在潮湿空气中易腐蚀④有延展性⑤能导电导热⑥硬而脆⑦能被磁铁吸引，易被磁化⑧密度比铝小A．①③④⑤⑦B．①④⑤⑥⑦6C．①③⑤⑦D．全部17．下列离子方程式正确的是A．溴化亚铁溶液中通入足量的氯气：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-B．氨水中加入明矾溶液：3OH-+Al3+=Al(OH)3↓C．铝片投入氢氧化钠溶液：2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑D．氯气溶于水：Cl2+H2O=2H++Cl-+ClO-19．不能用单质直接化合而得到的化合物是A．FeCl2B．Al2S3C．CuCl2D．Mg3N221．图示装置可用来制取和观察Fe(OH)2在空气中被氧化时的颜色变化。实验时必须使用铁屑和6mol·L－1的硫酸，其他试剂任选。填写下列空白：（1）B中盛有一定量的NaOH溶液，A中应预先加入的试剂是。A中反应的离子方程式是。（2）实验开始时先应将活塞E（填“打开”“关闭”或“无关系”），C中收集到气体的主要成分是。（3）简述生成Fe(OH)2的操作过程。（4）拔去装置B中的橡皮塞，使空气进入，写出有关反应的化学方程式。22．Fe3O4与HNO3反应生成Fe(NO3)3、NO、H2O若溶解1molFe3O4,则被还原的硝酸是A．1/2molB．1/3molC．3molD．9mol23．用0.05mol/L含有R2O72–离子的溶液20mL,恰好能将20mL0.3mol/L的Fe2+溶液完全氧化,则元素R在还原产物中的化合价为A．+2B．+3C．+4D．+524．下列各组离子在溶液中能大量共存的是A酸性溶液Na＋、K＋、MnO4－、Br－B酸性溶液Fe3＋、NH4＋、SCN－、NO3－C碱性溶液Na＋、K＋、AlO2－、SO42－D碱性溶液Ba2＋、Na＋、CO32－、Cl－25．将10g铁粉置于40mlHNO3溶液中，微热，反应过程随着HNO3浓度的降低生成气体的颜色由红棕色变为无色.充分反应后，共收集1792mlNO、NO2的混合气体，溶液中还残留4.4g固体.(1)求该反应中被还原和未被还原的HNO3的物质的量之比.(2)求原HNO3溶液物质的量浓度.(3)求NO、NO2体积比.26．A．B．C．D．E是中学化学常见单质，构成它们的元素的原子序数分别为α、B．C．D．е；且3(a+b)=2(a+c)=3(d-a)；X、Y、Z、M、N、W、H、K是常见化合物，X是B和C的化合产物，它们之间有如下转化关系（图中反应物和产物中的H2O已略去）：7（1）Y的电子式为，构成D单质的元素在周期表中位于周期族（2）反应③的离子方程式为E的氧化物与D在一定条件下反应的化学方程式为：（3）固体N常温下即挥发，183℃升华，几乎溶于所有的有机溶剂和H2O中，据此判断N为型晶体。（4）25℃时，PH＝5的W和N的水溶液中由H2O电离出来的H＋离子浓度之比为27．下列框图所表示的各种物质的转化过程中A、B、C为中学化学中常见的两种元素组成的化合物，甲、乙、丙为单质。试回答下列问题