高2015级化学月考题

1南充十中2012－2013学年度下期第一次阶段性考试高2015级化学试题(时间：90分钟，满分：100分)一、选择题(本题包括15小题，每题3分，共45分)1．澳大利亚研究人员最近开发出被称为第五形态的固体碳，这种新的碳结构称作“纳米泡沫碳”，它外形类似海绵，密度极小，并具有磁性。纳米泡沫碳与金刚石的关系是()A．同种物质B．不同密度的核素C．同位素D．相同元素构成的不同单质2．下列说法中不正确的是()①质子数相同的微粒一定是同种元素②同位素的化学性质基本相同③质子数相同、电子数也相同的两种微粒，不可能是一种分子和一种离子④电子数相同的微粒不一定是同一种原子⑤某种元素的相对原子质量取整数，就是其质量数A．①⑤B．③④⑤C．①②⑤D．②③④3．元素的原子结构决定其性质和在周期表中的位置。下列说法正确的是()A．元素原子的最外层电子数等于元素的最高化合价B．多电子原子中，在离核较近的区域内运动的电子能量较高C．P、S、Cl得电子能力和最高价氧化物对应水化物的酸性均依次增强D．元素周期表中位于金属和非金属分界线附近的元素属于过渡元素4．下列关于元素周期表和元素周期律的说法不正确的是()A．从氟到碘，其氢化物的稳定性逐渐减弱B．因为铝原子比钠原子失去电子数目多，所以铝比钠的还原性强C．第三周期从钠到氯，最高价氧化物的水化物碱性逐渐减弱，酸性逐渐增强D．氧与硫为同主族元素，氧比硫的原子半径小，氧比硫的非金属性强5．某元素X的气态氢化物与该元素最高价氧化物的水化物反应生成盐，则该元素()A．在周期表中处于第三周期ⅦA族B．在周期表中处于第二周期ⅤA族C．氢化物稳定性比PH3弱D．常见化合价只有－3、＋2、＋3、＋5价6．某元素X的气态氢化物化学式为H2X，下面的叙述不正确的是()A．该元素的原子最外层上有6个电子B．该元素最高价氧化物的化学式为XO3C．该元素是非金属元素D．该元素最高价氧化物对应水化物的化学式为H2XO37．下列各组中的元素用原子序数表示，其中都属于主族的一组元素是()A．2,4,6B．19,20,21C．1,3,5D．8,16,188．在长式元素周期表中，元素A、B位于同周期，A在ⅡA族，B在ⅢA族。A的原子序数为x，B的原子序数为y，不可能是()A．y＝x＋1B．y＝x＋10C．y＝x＋11D．y＝x＋259．A、B、C、D、E是同一周期的五种元素，A和B的最高价氧化物对应的水化物均呈碱性，且碱性BA；C和D的气态氢化物的水溶液均显酸性，且酸性CD；E是这五种元素中原子半径最小的元素，它们的原子序数由小到大的顺序是()A．A、B、C、D、EB．C、D、A、B、E2C．B、A、D、C、ED．E、C、D、B、A10．如图中，a、b、c、d、e为元素周期表中前4周期的一部分元素，下列有关叙述正确的是()A．元素b位于ⅥA族，有＋6、－2两种常见化合价B．五种元素中，元素e的性质最稳定C．元素c和d的最高价氧化物对应的水化物的酸性：cdD．元素c和e的气态氢化物的稳定性：ce11．下列分子中所有原子都满足最外层为8电子结构的是()A．BF3B．H2OC．SiCl4D．PCl512、下列说法正确的是()A．在短周期元素中，最外层电子数等于该原子核外电子层数2倍的只有C和SB．离子化合物中除含有离子键外，还可能含有极性键或非极性键C．除氢元素外，ⅠA族元素的金属性比ⅡA族元素的金属性强D．H2O和D2O互为同位素13．最外层有2个电子的主族元素X与最外层有7个电子的另一主族元素Y化合，以下有关描述错误的是()A．X与Y可形成XY2型离子化合物B．在XY2中X的原子半径比Y原子半径大C．在形成化合物XY2时，X元素被氧化而Y元素被还原D．生成的化合物有的易溶于水，有的难溶于水14．下列每组中各物质内既有离子键又有共价键的一组是()A．NaOH、H2SO4、(NH4)2SO4B．MgO、Na2SO4、NH4HCO3C．Na2O2、KOH、Na2SO4D．HCl、Al2O3、MgCl215.如右图所示每条折线表示周期表ⅣA～ⅦA中的某一族元素氢化物的沸点变化，每个小黑点代表一种氢化物，其中a点代表的是()A．H2SB．HClC．PH3D．SiH43选择题答题卡题号123456789101112131415答案答案二、非选择题(本题包括5小题，共55分)16(14分)、在原子序数1～18号元素中：(1)与水反应最剧烈的金属单质是__________。(2)与水反应最剧烈的非金属单质是________。(3)在室温下有颜色的气体单质是________和________。(4)在空气中容易自燃的单质名称是____________。(5)除稀有气体元素外，原子半径最大的元素是______，它的原子结构示意图是________。(6)原子半径最小的元素是________，其次是______。(7)气态氢化物的水溶液呈碱性的元素是____________。(8)最稳定的气态氢化物的化学式是________。(9)最高价氧化物的对应水化物的酸性最强的元素是____________。(10)非金属元素的气态氢化物中含氢质量分数最高的元素是____________；含氢质量分数最小的气态氢化物的化学式是____________。17(12分)、元素A～D是元素周期表中短周期的四种元素，请根据表中信息回答下列问题。元素性质或结构信息A单质制成的高压灯，发出的黄光透雾力强、射程远。且其单质燃烧后生成淡黄色固体B工业上通过分离液态空气获得其单质。原子的最外层电子数是内层电子总数的2.5倍C单质是双原子分子，常温、常压下是淡黄绿色气体，原子的L层再增加一个电子即达到稳定结构D＋2价阳离子的核外电子排布与氖原子相同(1)上表中与A属于同一周期的元素是________，写出D离子的结构示意图________。(2)已知C的单质能与H2O发生置换反应生成O2，写出C单质与水反应的化学方程式______________________________________。(3)对元素B的单质或化合物描述正确的是_______。a．B元素的最高正价为＋6b．常温、常压下单质难溶于水c．单质分子中含有18个电子d．在一定条件下氢气能与单质B反应(4)A和D两元素活泼性较强的是(写元素符号)________。你的判断依据是：____________________________________________。418(12分)、a、b、c、d、e是短周期元素，周期表中a与b、b与c相邻；c与e同主族；a与c的最外层电子数之比为2∶3，b的最外层电子数比c的最外层电子数少1个；常见化合物d2c2与水反应生成c的单质，且溶液使酚酞溶液变红。(1)e的元素符号是________。(2)a、b、c的氢化物稳定性顺序为(用分子式表示)________；b的氢化物和b的最高价氧化物的水化物反应生成Z，则Z中的化学键类型为________，Z的化合物类型为________(填“共价化合物”或“离子化合物”)。(3)由a、c、d形成化合物的水溶液显碱性，它与足量盐酸反应的离子方程式________________________。(4)一定量的d2c2与ac2反应后的固体物质，恰好与0.8mol稀盐酸溶液完全反应，并收集到0.25mol气体，则用物质的量表示该固体物质的组成为________________________________________________________________________。19（11分）、A、B、C、D、E、F、G、H和I是中学化学中常见的气体，它们均由短周期元素组成，具有如下性质：①A、B、E、F、G能使湿润的蓝色石蕊试纸变红，I能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，C、D、H不能使湿润的石蕊试纸变色；②A和I相遇产生白色的烟；③B和E都能使品红溶液褪色；④将红热的铜丝放入装有B的瓶中，瓶内充满棕黄色的烟；⑤将点燃的镁条放入装有F的瓶中，镁条剧烈燃烧，生成白色粉末，瓶内壁附着黑色颗粒；⑥C和D相遇生成红棕色气体；⑦G在D中燃烧可以产生E和H2O；⑧将B和H在瓶中混合后于亮处放置几分钟，瓶内壁出现油状液滴并产生A。回答下列问题：(1)A的化学式是________，②中烟的化学式是________；(2)④中发生反应的化学方程式是___________________________________________；(3)⑤中发生反应的化学方程式是____________________________________________；(4)C的化学式是__________，D的化学式是__________；(5)⑦中发生反应的化学方程式是________________________________________；(6)H的化学式是________。20(6分)、自2009年12月以来，新疆伊犁、阿勒泰、塔城等地连续遭受历史罕见的暴雪灾害。救灾时，使用了一种融雪剂，其主要成分的化学式为XY2，X、Y均为周期表中前20号元素，X的阳离子和Y的阴离子的电子层结构相同，且1molXY2含有54mol电子。(1)该融雪剂的化学式是________；X与氢元素形成的化合物的电子式是____________。(2)D元素原子的最外层电子数是其电子层数的2倍，D与Y相邻，则D的离子结构示意图是________；D所在族元素的氢化物中，沸点最低的是________。(3)元素R与Y同主族，其氢化物可用于刻蚀玻璃，试写出R2与H2O反应的化学方程式：5______________________________________________。参考答案题号12345678答案DACBBDCB题号9101112131415答案CDCBBCD16、(1)Na(2)F2(3)F2Cl2(4)白磷(5)Na(6)HF(7)N(8)HF(9)Cl(10)CHCl17、(1)D(2)2F2＋2H2O===4HF＋O2(3)b、d(4)Na在金属活动性顺序表中，Na排在Mg的前面18、(1)S(2)CH4NH3H2O共价键和离子键离子化合物(3)CO2－3＋H+==H2O+CO2↑(4)0.3molNa2O2、0.1molNa2CO319、(1)HClNH4Cl(2)Cu＋Cl2=====点燃CuCl2(3)2Mg＋CO2=====点燃2MgO＋C(4)NOO2(5)2H2S＋3O2=====点燃2H2O＋2SO2(6)CH420、(1)CaCl2[H··]－Ca2＋[··H]－(2)H2S(3)2F2＋2H2O===4HF+02