高一下学期化学期末测试题

高一下学期化学期末测试题第一卷（共48分）一、选择题。（本题共8小题，每小题3分，共24分。每小题只有一个选项符合题意。）根据以下叙述，回答1－3小题下图是4个碳原子相互结合的8种有机物（氢原子没有画出）A－H。1．有机物E的名称是A．丁烷B．2－甲基丙烷C．1－甲基丙烷D．甲烷2．有机物B、C、D互为A．同位素B．同系物C．同分异构体D．同素异形体3．每个碳原子都跟两个氢原子通过共价键结合的有机物是A．BB．FC．GD．H4．下列气态氢化物中最不稳定的是A.CH4B.SiH4C.H2OD.HCl5．在2A+B＝3C+4D反应中，表示该反应速率最快的是A．v(A)=0.5mol·（L·s）-1B．v(B)=0.3mol·（L·s）-1C．v(C)=0.8mol·（L·s）-1D．v(D)=1mol·（L·s）-16．如图所示装配仪器，接通直流电源，电解饱和食盐水，则电解一段时间后，在碳棒和铁钉表面都有气体生成，其中碳棒表面生成的气体是AA．Cl2B．O2C．H2D．HCl7．若上题中电解的是未精制的饱和食盐水（含CaCl2、MgCl2），结果很快在某一电极附近出现浑浊现象。造成浑浊的难溶物主要是A．碳酸镁B．硫酸钙C．氢氧化镁D．碳酸钙8．据报导，氢燃料电池公交汽车已经驶上北京街头。下列说法正确的是A．电解水制取氢气是理想而经济的制氢方法B．发展氢燃料电池汽车不需要安全高效的储氢技术C．氢燃料电池汽车的使用可以有效减少城市空气污染D．氢燃料电池把氢气和氧气燃烧放出的热能转化为电能二、选择题。（本题共6小题，每小题4分，共24分。每小题有1~2个选项符合题意。）9．用铂电极电解硫酸铜溶液，当Cu浓度降至一半时，停止通电，若使硫酸铜溶液恢复原浓度原体积，应加入的适量适当的物质是A．CuSO4B．CuOC．Cu(OH)2D．CuCO310．在101325Pa和298K条件下，2molH2生成水蒸汽放出484kJ热量，下列热化学方程式正确的是A．2H2+O2＝2H2O；△H＝－484kJ/molB．H2O(g)＝H2(g)+21O2(g)；△H＝－484kJ/molC．2H2(g)+O2(g)＝2H2O(l)；△H＝－484kJ/molD．H2(g)+21O2(g)＝H2O(g)；△H＝－242kJ/mol11．某有机物2mol在氧气中充分燃烧时耗氧气5mol，生成水和CO2各4mol。由此判断下列结论正确的是A．该有机物不含氧元素B．该有机物分子中含一个氧原子C．该有机物分子中含二个氧原子D．不能确定该有机物分子中含氧原子的数目12．在一定温度下，体积恒定的容器中，可逆反应A(ｇ)+3B(ｇ)2C(ｇ)达到平衡的标志是A．A、B、C的分子数之比为1∶3∶2B．v(A)∶v(B)∶v(C)＝1∶3∶2C．单位时间内生成2nmolC，同时生成3nmolBD．容器内总压强不再改变13．在水中加入等物质的量的Ag+、Pb2+、Na+、SO42—、NO3—、Cl—，该溶液放在用惰性材料做电极的电解槽中，通电片刻后，则氧化产物与还原产物品质之比为A．35.5∶108B．16∶207C．8∶1D．108∶35.514．现有100mL6mol/LHCl与足量的Zn反应，加入下列哪些物质可以使反应速率减慢但反应生成H2的物质的量不变A．少量CuSO4溶液B．适量NaCl溶液C．适量CH3COONa固体D．少量(NH4)2SO4固体第二卷（共72分）三、填空题。15．（5分）有下列各组物质，请按要求填入序号：A．O2和O3B．C126和C136C．CH2＝CHCH2CH3和CH2＝C(CH3)2D．E．C4H10和C8H18①___B___组两物质互为同位素。②__A______组两物质互为同素异形体。③_____E____组两物质属于同系物。④___C______组两物质互为同分异构体。⑤____D_____组中的物质是同一物质。16．（10分）写出下列结构简式：（1）分子式为C6H12的某烃的所有碳原子一定在同一平面上，则该烃的结构简式为_________，（2）碳原子数在10以内，一氯代物只有一种的烷烃共有4种，写出结构简式：；；；；17．（8分）化合物A是一种不稳定的物质，它的分子组成可用OxFy表示。20mLA气体能分解生成30mLO2和20mLF2（同温、同压下）。（1）A的化学式是，推断的依据是（填写相关原理、定律名称）（2）已知A分子中x个氧原子呈…O—O—O…链状排列，则A的电子式是，结构式是。18．（4分）“立方烷”是一种新合成的烃，其分子式为正方体结构，其碳架结构如图所示。(1)立方烷的分子式为C8H8。(2)该立方烷的二氯代物具有的同分异构体有3种。19．（8分）⑴今有2H2+O2=2H2O反应，构成燃料电池。则负极通的应是H2，正极通的应是O2。若以NaOH为电解质溶液，则负极反应式为：2H2+4OH^-4e=4H2O(2)1991年我国首创以铝、空气和海水电池为能源的新型海水航标灯.它以海水为电解质溶液，靠空气中的氧气使铝不断氧化而产生电流，只要把灯放入海水中数分钟，就发出耀眼的闪光，其能量比干电池高20～50倍.根据以上叙述，填写这种电池两极的电极反应式：①负极：.②正极：.20．（8分）如图所示，为相互串联的甲乙两电解池，已知：M(Cu)＝64g/mol。试回答：(1)甲池若为用电解原理在Fe表面镀铜的装置，A极材料为Fe，B是阳极(填“阴极”或“阳极”)，电解质溶液为。(2)乙池中若滴入少量酚酞试液，开始电解一段时间，Fe极上的电极反应为，Fe极附近溶液呈红色。(3)若甲槽阴极增重19.2g，则乙槽阳极放出气体在标准状况下的体积为。21．（4分）0.3mol的气态高能燃料乙硼烷（B2H6）在氧气中燃烧，生成固态二氧化二碳和液态水，放出649.5kJ热量，其热化学反应方程式为：又知H2O（l）H2O（g）；△H＝＋44kJ/mol，则11.2L（标准状况）乙硼烷完全燃烧生成气态水时，放出的热量是KJ。四、实验题。22．(11分)为探究乙烯与溴的加成反应，甲同学设计并进行了如下实验：先用浓硫酸与无水乙醇共热至1700C，将生成的气体通入溴水中，发现溴水褪色，即证明乙烯与溴水发生了加成反应。乙同学发现在甲同学的实验中，乙醇与浓硫酸反应的混合液变黑，推测在制得的乙烯中还可能含有还原性的杂质气体，由此他提出必须先除去之，再与溴水反应。请你回答下列问题：（1）写出实验室制取乙烯的化学方程式。（2）甲同学设计的实验不（填“能”或“不能”）验证乙烯与溴发生加成反应，其理由是（填字母）。a．使溴水褪色的反应，未必是加成反应b．使溴水褪色的反应，就是加成反应c．使溴水褪色的物质，未必是乙烯d．使溴水褪色的物质，就是乙烯（3）乙同学推测此乙烯中一定含有的干扰性杂质气体是SO2，它与溴水反应的方程式是，在验证过程中必须全部除去。（4）请你选用下列装置（可重复使用）来实现乙同学的实验方案，将它们的编号填入方框，并写出装置内所放的化学药品。→B→→B（浓硫酸、乙醇）（）（④）（溴水）ABCD五、计算题23．（8分）将0.5L一定浓度的CuSO4溶液，用a，b两个石墨作电极电解，当a极上产生气体时，b极上先有金属析出，稍后b极上也产生气体。一段时间后，a、b两电极上均有22.4L(标准状况)气体生成。则：(1)a电极为（填“阴极”或“阳极”），b极发生（填“氧化”或“还原”）反应(2)b极电极反应为，。(3)原溶液的物质的量浓度为。24．（6分）5.8g某饱和链烃在光照条件下与一定量氯气恰好完全反应，若其产物皆为一氯代物时，放出的气体恰好被100mL1mol/L的氢氧化钠溶液中和；又知该烃的一氯取代物有两种，二氯取代物有三种，求该烃的化学式并写出其结构简式。参考答案：一、选择题1、B2、C3、D4、B5、B6、A7、C8、C二、选择题9、BD10、D11、B12、CD13、C14、BC三、填空题15．（5分）①B②A③E④C⑤D16．（10分）（1）(CH3)2C=C(CH3)2，（2）CH4；CH3CH3；C(CH3)4；(CH3)3CC(CH3)3；17．（8分）（1）O3F2，阿伏伽德罗定律、品质守恒定律（2）略，Ｆ—O—O—O—Ｆ18．（4分）(1)C8H8(2)319．（8分）⑴H2，O2，H2—2e—+2H2O=2H2O。(2)①负极：Al—3e—=Al3+②正极：O2+4e—+2H2O=4OH—20．（8分）(1)Fe，阳极，CuSO4、Cu(NO3)2其它合理答案也可(2)2H++2e-=H2↑或2H2O+2e-=2OH-+H2↑，红。(3)6.72L21．（4分）B2H6(g)+3O2(g)=B2O3(s)+3H2O(l)∆H=-2165KJ/mol，1016.5。四、实验题。22．(11分)（1）CH3CH2OH→CH2=CH2↑+H2O(条件1分)。（2）不能，A、C（3）SO2，SO2+Br2+2H2O=2HBr+H2SO4，（4）①A②B③NaOH④品红五、计算题23．（8分）(1)阳极，还原(2)Cu2++2e-=Cu，2H++2e-=H2↑(3)2mol/L24．（6分）答：分子式：C4H10，结构简式：CH(CH3)3