高一下期末复习练习

高一化学复习练习班别＿＿＿＿＿＿姓名＿＿＿＿＿学号＿＿＿＿＿一、择题（有1个或2个答案正确）1、下列关于摩尔质量的说法正确的是（）A、氯气的摩尔质量是71克B、氯化气的摩尔质量为36.5C、1摩氢气的质量为2克D、O2的摩尔质量为16g/moL。2、对于相同质量的二氧化硫和三氧化硫来说，下列关系正确的是（）A、含氧原子的个数比为2：3B、含硫元素的质量比是5：4C、含氧元素的质量比为5：6D、含硫原子的个数比为1：15、同温同压下，使4体积的氢气和氧气的混合气体充分反应生成水，最后余下1体积的气体，则混合气体中氢气和氧气的体积比可能是（）A、1：1B1：2C3：1D3：26、同温同压下，A容器中氢气和B容器中氨气所含的原子总数相等，则两容器的容积之比为（）A、2：1B1：2C4：1D1：48、100mL0.3mol.L-的Na2SO4溶液和50mL0.2mol.L-的Al2（SO4）3溶液混合后，溶液中的SO42-的物质的量浓度接近于（）A、0.2mol.L-B0.25mol.L-C0.40mol.L-D0.50mol.L-9、在相同温度下，下列三个热化学方程式中Q值的关系是（）（1）2H2气＋O2气＝2H2O气＋Q1（2）2H2气＋O2气＝2H2O液＋Q2（3）H2气＋1／2O2气＝H2O气＋Q3A、Q1Q2=Q3B、Q1＝Q2＝Q3CQ1Q2，Q3＝1/2Q1D`Q1=Q3Q3=1/2Q210、同温同压下，等体积的下列气体，质量最大的是（）A氢气B氧气C二氧化碳D氯气13、配制500mL1mol.L-1的氢氧化钠溶液，下列不需要的仪器是（）A、容量瓶（1000mL）B托盘天平C烧杯D胶头滴管14、1克氯气含有n个Cl2分子，则阿佛加德罗常数可表示为（）A、71nB`1/71.nC35.5nD1/35.5.n16、下列关于A、B两种不同的气的说法，不正确的是（）A、相同温度和压强下，密度一定不相等。B、质量相同时，摩尔质量大的气体，其物质的量小。C、体积大的气体，其所含的分子数一定多。D、物质的量大的气体所含有的分子数一定多。17、下列说法中错误的是（NA表示阿佛加德罗常数）（）A、常温常压下，11.2L氯气含有0.5NAB、1mol铁与足量的氯气反应时转移的电子数为2NAC、32克氧气所含的原子总数为2NAD、非标准状况下，22.4L的氢气所含的分子数可能为NA18、与200mL0.5mol/L硫酸钠溶液中的钠离子物质的量浓度相同的溶液是（）A、200mL0.25mol/L的氯化钠B、200mL1mol/L氯化钠溶液C、100mL0.5mol/L的碳酸钠溶液D、100mL2mol/L氢氧化钠溶液20、体积相同、物质的量浓度相同的任何溶液中，相同的是（）A溶质的质量B溶液的质量C溶质的物质的量D溶液的物质的量21、精确配制250mL一定量浓度的的氢氧化钠溶液，下列实验操作中正确的是（）A、选择仪器时，使用500mL的容量瓶。B、称量时将氢氧化钠直接放在托盘天平的纸上。C、将氢氧化钠固体放入容量瓶中加少量的水溶解。D、将烧杯中的氢氧化钠溶液放入未经干燥的洗净的容量瓶中。23、50mL98％的浓硫酸（密度为1.84g/ml）它的物质的量浓度为（）Ａ、18.4mol/LB`1.84mol/LC0.92mol/LD.0.092mol/L25、用胆矾配制0.1mol/L硫酸铜溶液，正确的方法是（）A把25克胆矾溶于１Ｌ水中，Ｂ把16克胆矾溶于１L水中。Ｃ把25克胆矾溶于适量的水中再释到１ＬＤ把25克胆矾加热除去全部结晶水再溶于水释至１Ｌ。26、用0.1mol/L硝酸银溶液分别与同物质的量浓度、同体积的氯化钠、氯化钙、氯化铝溶液完全作用，用去硝酸银溶液的体积比为（）Ａ、1:1:1B1:2:3C3:2:1D6:3:228.下列反应属于氧化-还原反应的是A.SO3+H2O=H2SO4B.SO2+2H2S=3S+2H2OC.Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3+2HClOD.SO3+CaO=CaSO429.下列性质中:①漂白性.②氧化性和还原性.③能跟氢氧化钠溶液反应.④能使湿润的红色石蕊试剂变蓝.二氧化硫具有的是A.①④B.③④C.①②③D.①②③④30.某含结晶水的盐(R·XH2O)晶体86克,加热使其失去全部结晶水后,质量减轻36克.已知该无水盐R的式量为100,则该晶体中X的值为A.1B.3C.4D.533.下列气体不能用浓硫酸干燥的是A.CO2B.NH3C.SO2D.H2S34.将含有KI的淀粉试液分别滴入下列溶液中,显蓝色的是A.KCl溶液B.氯水C.稀硝酸D.石灰水35.用一种试剂就能将氯化钾、溴化钾、碘化钾三种无色溶液鉴别开来，此试剂是A．溴水B.NaOH溶液C.硝酸钡溶液D.硝酸银溶液38.下列说法中,不正确的是A.食用加碘盐(含有碘元素的食盐)能防治碘缺乏症B.漂白粉的有效成分是氯化钙C.新配制的氯水与久置的氯水,主要区别是前者含有较多氯分子，后者含有较多氯离子。D.等物质的量的二氧化硫和氯气混合，其漂白作用完全失效。39.下列微粒中氧化性最强的是A.KIB.Cl2C.F-D.I240.下列反应加入还原剂可进行的是A.NH4+→NH3B.SeO32-→SeO42-C.H2SO4→SO2D.CO→CO243.10毫升A2气体与5毫升B2气体,恰好完全反应,生成10毫升C(同条件下),则C的化学式是A.AB2B.A2BC.AB3D.A3B44.下列物质中有氯分子的是A.新制氯水.B.长期放置的氯水.C.液氯.D.MgCl245.设NO表示阿佛加德罗常数的值,下列说法正确的是A.17克氨气所含的电子数为10NOB.2.4克金属镁变成镁离子时失去的电子数目为0.1NOC.在250C,压强为1大气压时,11.2升氮气所含的原子数目为NOD.在标准状态下,11.2升氧气中所含的氧原子数目为NO48``制备HCl气体,下列方法可行的是①NaHSO4+MnCl2(固)共热②浓H2SO4+浓HCl共热③浓H2SO4+KCl(固)共热④浓H2SO4+NaCl(固)+MnO2共热A.①③B.①②③C.①③④D.全部50.鉴别干燥的氯气是否带有水蒸汽,可以用:A.干燥的有色布条B.潮湿的有色布条C.NaOH溶液D.KI溶液51.验室制氯化氢与氯气,相似的是:A.所用原料B.都必须加热C.气体发生装置D.吸收尾气装置52`下列物质见光不会发生化学反应的是:A.HClOB.AgBrC.AgID.NaClO54`将CCl4液体与饱和的碘水在分液漏斗中充分混合静置,然后打开漏活塞,先从漏斗口流出的液体是:A.深褐色的I2－CCl4溶液B.紫色的I2－CCl4溶液B.浅褐色的I2－CCl4溶液D.紫红色的I2－CCl4溶液56.在反应3Br2+3Na2CO3=NaBrO3+5NaBr+3CO2↑中,被氧化与被还原的溴的质量比是:A.1:1B.5:1C.1:5D.3:164..关于卤素化学性质的实验中,叙述正确的是:A.碘化钾溶液遇淀粉变蓝色B.氯气通入紫色石蕊试液中，先变红色后褪色C.在盛有液溴的瓶内通常加一些水，以防止溴的挥发D.卤化氢气通入水中，都能形成强酸溶液65..随着卤素的原子量增加,下列叙述不正确的是:A.气态氢化物的形成逐渐困难B.熔沸点F2＜Cl2＜Br2＜I2C.氧化性F2＞Cl2＞Br2＞I2D.还原性HF＞HCl＞HBr＞HI66..下列溶液中与HNO3酸化的AgNO3溶液作用后有白色沉淀的是:A.Na2CO3B.NaBrC.KID.MgCl267..a、b、c、d4个集气瓶中,分别盛有HBr、HCl、H2、Cl2中的任意一种.将a与b混合后见发生爆炸;将b与d混合后,瓶壁现红棕色的小液滴.由此可知a瓶中盛的气体是:A.H2B.Cl2C.HClD.HBr70..关于Cl2与Cl－的性质的几种说法:①都相当活泼,②都呈黄绿色,③都能与金属单质起反应,④都有毒性,⑤都有刺激性气味,其中:A.只有①③对.B.只有③对.C.全部都对.D.全部都不对.71.下列各组物质,不必用其它试剂便可以鉴别出来的是:A.HCl、ＨＢr、ＨＩ、Ｂr2蒸气B.淀粉溶液、KI-淀粉溶液、KI溶液、溴水C.氯水、NaCl溶液、HCl溶液、AgNO3溶液D.NaCl溶液、NaBr溶液、NaI溶液、溴水72．已知：Fe+CuSO4=Cu+FeSO4；2FeCl2+Cl2=2FeCl3；KClO3+6HCl=3Cl2+KCl+3H2O，则关于氧化性由强到弱的顺序正确的是：A．KClO3Cl2Fe３＋Cu2＋，B．Cl2KClO3Fe3＋Cu２＋C.Cu２＋Fe３＋Cl２KClO３,D.KClO３Fe３＋Cl２Cu２＋1、有相同质子数的微粒一定是：A同种元素B同种分子C同种原子D不能确定2、对微粒A1ZX和A2ZX－(A1≠A2,X表示原子)有下列叙述，正确的是：A互为同素异形体B核外电子数相同C互为同位素D属同种元素3、当氢气和氦气的质量比为1：2时，它们具有相同的：A体积B质子数C原子数D中子数4、X元素原子的质量数为m，核内中子数为n，则W克X+离子含有电子的物质的量约为：AW(m-n)/mBW(m-n-1)/mCW(m+n)/mDW(m-n+1)/m5、铜有两种天然同位素35Cu和33Cu，已知铜的近似原子量为63.5，估算33Cu的原子百分含量为：A20%B25%C50%D75%6、氢原子的电子云图中表示的意义是：A一个小黑点表示一个电子B黑点的多少表示电子个数的多少C表示电子运动的轨迹D表示电子在核外空间出现机会的多少7、aXn+和bYm—两种离子，其电子层结构相同。下列关系式或化学式正确的是：Aa+n=b－mBb－a=n+mC氧化物为YOmD氢化物为HmX或YHm10、同周期的X、Y、Z三种元素，已知最高价氧化物的水化物的酸性是：H3XO4H2YO4HZO4，则下列判断正确的是：A非金属性强弱为：XYZB气态氢化物的稳定性由强到弱为X、Y、ZC原子半径大小是：XYZD对应阴离子的还原性按X、Y、Z顺序减弱11、编制元素周期表的科学家是：A道尔顿B拉瓦锡C门捷列夫D阿佛加德罗12、已知下列反应:Cu+X2==CuX22Cu+Y==Cu2Y2KX+Z2==2KZ+X2X2、Y、Z2为三种元素的单质。在Cu2Y中，Y为-2价。下列关于X、Y、Z三种元素的最高价氧化物对应的水化物的酸性强弱顺序正确的是：AHXO4H2YO4HZO4BHZO4HXO4H2YO4CHZO4H2YO4HXO4DH2YO4HZO4HXO415、金属钫（Fr）天然存在极微，它的21个已知同位素都具有放射性，它是碱金属中最重的元素。根据其在元素周期表中的位置预言其性质，其中不正确的是：A在已知的元素中，它具有最大的原子半径B在空气中燃烧时生成化学式为Fr2O的氧化物C氧化物对应的水化物的化学式为FrOH，它应是极强的碱D其单质常温下跟水反应不如钠剧烈第二卷16、氯有两种天然同位素mCl和nCl，它们在自然界中的百分组成为a%、b%，两种同位素的原子量分别为m、n，则氯元素的原子量可表示为：；氯元素的近似原子量可表示为：。17、某元素A位于周期表第三周期第ⅥA族，则A的原子结构示意图为：最外层电子数为：，它的最高价氧化物的化学式为：，它的最高价氧化物对应的水化物的化学式为：，它的气态氢化物的化学式为：__________。18、元素A和B都是主族元素，A原子和B原子的最外层电子数相同。A原子的原子半径比B原子的原子半径大。当A、B都是金属时，还原性A比B_____（填“强”或“弱”），；当A、B都是非金属时，氧化性A比B_____(填“强”或“弱”)。a)推断题：（每空2分，共20分）19、A元素的原子最外层电子是次外层电子的三倍，B元素位于A元素的下一周期，且在该周期元素中原子半径最大（除希有气体外），则A是______,B是________。20、已知前三周期元素A和B，A2+和B—的电子层结构相同，则原子半径A____B(填“”或“