高一化学上期成都外国语学校10—11学年度9月月考化学试卷

成都外国语学校10—11学年度9月月考化学试卷注意事项：1、本试卷分第Ⅰ卷（选择题）、第Ⅱ卷（非选择题）两部分。2、本堂考试100分钟，满分100分。3、本堂考试附有答题卡，答题时请将第Ⅰ卷的答案规范地填涂在答题卡上；将第Ⅱ卷的答案工整地书写在答题卷。4、答题前，请将自己的姓名、学号用2B铅笔规范地填涂在答题卡上，并在答题卷上密封线内用钢笔工整地填上自己的班级、姓名和学号。可能用到的相对原子质量：H:1C:12N:14O:16Na：23Al:27S:32Fe：56Cu:64一、选择题（本题共46分，每小题2分，只有一个正确选项）:1.目前有研究表明，过氧乙酸对甲型H1N1流感病毒有较好的杀菌作用，这主要是利用了过氧乙酸的（）A.酸性B.挥发性C.还原性D.强氧化性2.将反应Mn2＋＋BiO－3＋H＋―→MnO－4＋Bi3＋＋H2O配平后，H＋的化学计量数为()A.8B.10C.14D.303.有下列几种粒子：OH－、HCO－3、H＋、NH＋4、NH3，其中能在水溶液中两两发生反应的共有（）A.三组B.四组C.五组D.六组4.在某澄清、透明的浅黄色溶液中，可能含有下列八种离子：H＋、NH＋4、Fe3＋、Ba2＋、Al3＋、SO2－4、HCO－3、I－，在检验方案设计时初步分析其溶液中最多可含离子(不包括OH－)有（）A.4种B.5种C.6种D.7种5.根据热化学方程式S(l)＋O2(g)===SO2(g)；ΔH＝－293.23kJ/mol.分析下列说法中正确的是（）A.S(s)＋O2(g)===SO2(g)，反应放出的热量大于293.23kJ/molB.S(g)＋O2(g)===SO2(g)，反应放出的热量小于293.23kJ/molC.1molSO2的键能的总和大于1mol硫和1mol氧气的键能之和D.1molSO2的键能的总和小于1mol硫和1mol氧气的键能之和６.已知胆矾溶于水时，溶液温度降低.在室温下将1mol无水硫酸铜制成溶液时，放出热量为Q1kJ，而胆矾分解的热化学方程式是CuSO4·5H2O(s)===CuSO4(s)＋5H2O(l)；ΔH＝＋Q2kJ/mol，则Q1与Q2的关系是()A.Q1＜Q2B.Q1＞Q2C.Q1＝Q2D.无法确定7.向含有0.078molFeCl2的溶液中通入0.009molCl2，再加入含0.01molX2O2－7的酸性溶液，使溶液中的Fe2＋恰好全部被氧化.并使X2O2－7还原为Xn＋，则n的值为（）A.2B.3C.4D.58.已知：H2(g)＋F2(g)===2HF(g)；ΔH＝－270kJ/mol，下列说法正确的是：（）A.氟化氢气体分解生成氢气和氟气的反应是放热反应B.1molH2与1molF2反应生成2mol液态HF放出的热量小于270kJC.在相同条件下1molH2与1molF2的能量总和大于2molHF气体的能量D.该反应中的能量变化可用下图来表示９.物质的量之比为2∶5的锌与稀硝酸反应，若硝酸被还原的产物为N2O，反应结束后锌没有剩余，则该反应中被还原的硝酸与未被还原的硝酸的物质的量之比是（）A.1∶4B.1∶5C.2∶3D.2∶510.A、B两个烧杯中分别盛有100mL3.0mol/L的盐酸和烧碱溶液，向两个烧杯中分别加入等质量的Al粉，在相同条件下产生气体的体积比A:B=2:5,则加入铝粉的质量为()A、8.1gB、6.75gC、5.4gD、2.7g11.T℃时，将某硫酸铜溶液蒸发掉55克水，或向该溶液中加入25克胆矾，都能得到该温度下的硫酸铜饱和溶液，则该温度下硫酸铜的溶解度为（单位：克）()A、45B、25C、29D、3912.用单分子油膜法测出油酸分子(视为球形)的直径后，还要下列哪一个物理量就可以计算出阿伏加德罗常数()A.油滴的体积B.油滴的质量C.1mol油酸的体积D.油酸的摩尔质量13.设NA代表阿伏加德罗常数.下列说法正确的是()A.2.9g2CaSO4·H2O中含有的结晶水分子数为0.02NAB.30g乙酸和葡萄糖的混和物中含碳原子数为NAC.在铁与硫的反应中，1mol铁失去的电子数为3NAD.62gNa2O溶于水后所得溶液中含有的O2－数为NA14．一定量某物质的溶液，其质量分数为0.2A，当加入等体积的水稀释后，其质量分数小于0.1A，则该溶液的密度()A.大于水的密度B.小于水的密度C.等于水的密度D.无法确定15.由CO、H2和O2组成的混合气体，在一定条件下恰好完全反应，测得生成物在101kPa、120℃下对空气的相对密度为1.293，则原混合气体中CO所占体积分数为()A1/3B.2/3C.1/2D.1/616.76.8mg铜与适量浓硝酸反应，铜全部作用后，如果NO3-离子减少2×10-3mol，则溶液中H+离子同时减少()A、4.8×10-3molB、4.4×10-3molC、3.2×10-3molD、2.2×10-3mol17.下列有关气体体积的叙述中，正确的是()A.一定温度和压强下，各种气态物质体积的大小，由构成气体的分子大小决定.B.气体摩尔体积是指1摩尔任何气体所占的体积约为22.4L.C.不同的气体，若体积不同，则它们所含的分子数也不同；D.一定温度和压强下，各种气态物质体积的大小，由构成气体的分子数决定。18.某氧原子的质量为ag，12C原子的质量为bg，且NA表示阿氏常数，下列说法中正确的是：()A.氧元素的相对原子质量为12a/bB.1mol该原子质量为bNAgC.xg该氧原子所含电子数为8x/aD.yg该氧原子的中子数一定为8y/a19.有Xn+、Ym+、Zn-，已知它们各自带有的电荷数值mn，且X、Y、Z三种原子的M电子层中的电子数均为奇数。若按X→Y→Z的顺序，下列说法中正确的是（)A、它们的最高价氧化物的相应水化物的碱性依次减弱，酸性依次增强B、它们的原子半径依次增大；C、它们的单质在常温、常压下的密度依次减小D、它们的最高价氧化物的水化物都是强电解质20.金属卤化物与卤素化合可生成多卤化物，如KI+I2KI3，有关KI3的叙述中错误的是()A.I2在KI溶液中溶解度增大是由于生成了I3-；B.I3-在溶液中存在平衡：I3-I2+I-；C.KI3溶液遇淀粉不呈蓝色；D.将氯气通入KI3溶液中，I3-浓度减小。21.两种短周期元素组成的化合物中原子数比为1:3，若两种元素的原子序数分别是a和b，则a和b的关系可能是①a=b+5②a+b=8③a+b=30④a=b+8()A、①②③④B、②③④C、①②③D、①③④22.据酸碱质子理论，凡是能给出质子的分子或离子都是酸，凡是能给合质子的分子或离子都是碱，按照这种理论下列物质既属于酸又属于碱的是()A、NaClB、H2OC、NaHSO4D、Al2O323.下列离子方程式中正确的是()A、向NaHSO4溶液中滴加Ba(OH)2至SO42-沉淀完全：2H++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2OB、碳酸钠溶液与醋酸反应：CO32-+2H+=CO2↑+H2OC、氢氧化亚铁与硝酸混合：Fe(OH)2+2H+=Fe2++2H2OD、将1~2mL氯化铁饱和溶液加到20mL沸水中：Fe3++3H2O=Fe(OH)3(胶体)+3H+二、非选择题(本题包括5小题，共54分)24．（14分）某无色透明溶液可能含有下列离子：K+、Fe3+、Cu2+、Ba2+、AlO－2、NO3━、CO32－、SO32－、SO42－、Br－、I－、Cl－。取该溶液按如下步骤进行实验。（1）请你根据下表Ⅰ栏中的实验结果，回答Ⅱ栏中有关问题：Ⅰ实验结果Ⅱ回答问题①取原溶液少许，滴加足量氯水，产生沉淀；过滤，滤液加CCl4，振荡后，CCl4层未变色。①该步实验说明溶液中不存在离子_________________。②取原溶液少许，加入铜片和稀硫酸共热，产生无色气体，该气体遇空气立即变为红棕色。②该步实验发生反应的离子方程式为_________________。③取原溶液少许，加盐酸酸化后，加入氨水有白色沉淀生成，继续加入过量氨水，沉淀不消失。③产生白色沉淀的离子方程式为_________________。④取原溶液少许，滴加2滴酸性高锰酸钾溶液，紫色立即褪去。④该步实验说明溶液中存在离子_________________。⑤取原溶液少许，加足量Ba（NO3）2溶液产生白色沉淀，过滤；往洗涤后的沉淀中加入足量盐酸，沉淀部分溶解，有无色气体产生。⑤未溶解的白色沉淀是；将气体通入品红溶液的现象是。（2）综上，该溶液的pH（填“＞”、“＜”或“＝”）7；该溶液中一定存在的阳离子是，不能确定是否存在的离子是；现欲取原溶液检验其是否存在，是否要使用试剂，若不要使用试剂，其实验方法是；若要使用试剂，选用的试剂是（按使用的先后顺序依次写出）。25.(12分)（Ⅰ）近年来我国对碳纳米管的研究也有了较大突破，即用电弧合成法来制碳纳米管，但往往有大量的碳纳米颗粒，需用氧化法来提纯这些颗粒，化学方程式为：C＋K2Cr2O7＋H2SO4(稀)――→△CO2↑＋K2SO4＋Cr2(SO4)3＋试回答下列问题：(1)完成并配平上述反应的化学方程式.(2)此反应的氧化剂为，被氧化的元素为.(3)H2SO4在上述反应中表现出来的性质是(填字母).A.酸性B.氧化性C.吸水性D.脱水性(4)上述反应若生成11gCO2，则转移电子的数目为.（Ⅱ）2009年3月底至4月中旬，墨西哥、美国等多国接连暴发甲型H1N1型流感(或称H1N1型猪流感)疫情，随后也不断蔓延我国各地.防控专家表示，含氯消毒剂和过氧化物消毒可防甲型H1N1流感.(1)二氧化氯是目前国际上公认的第四代高效、无毒的广谱消毒剂，它可由KClO3溶液在H2SO4存在下与Na2SO3溶液反应制得.请写出该反应的离子方程式：(2)过碳酸钠是一种有多用途的新型氧系固态漂白剂，化学式可表示为Na2CO3·3H2O2，它具有Na2CO3和H2O2的双重性质.过碳酸钠与下列物质均会发生化学反应而失效，其中过碳酸钠只被还原的是.A.MnO2B.KMnO4溶液C.稀盐酸D.Na2SO3溶液(3)漂白剂亚氯酸钠(NaClO2)在常温于黑暗处可保存一年，亚氯酸不稳定可分解，反应的离子方程式为：HClO2→ClO2↑＋H＋＋Cl－＋H2O(未配平).当1molHClO2发生分解反应时，转移的电子个数是.⑥取步骤⑤所得滤液，加HNO3酸化后，再加AgNO3溶液，溶液中析出白色沉淀。⑥该步骤是否有意义（填“有”或“无”）。26.(11分)Ⅰ某同学帮助水质检测站配制480mL0.5mol/LNaOH溶液以备使用.(1)该同学应选择mL的容量瓶.(2)其操作步骤如乙图所示，则甲图操作应在乙图中的(填选项字母)之间.A.②与③B.①与②C.④与⑤(3)该同学应称取NaOH固体g，用质量为23.1g的烧杯放在托盘天平上称取所需NaOH固体时，请在附表中选取所需的砝码大小(填字母)，并在下图中选出能正确表示游码位置的选项(填字母).附表砝码规格abcde砝码大小/g1005020105（Ⅱ）如图是医院病人输液时用的一瓶质量分数为5%的葡萄糖注射液标签，请认真观察标签上的所列内容后填写：(1)该溶液中含水g.(2)该溶液的密度为g/mL.(3)该溶液的物质的量浓度为mol/L27(11分)A、B、C、D、E为元素周期表中前三周期元素形成的五种离子，A、B、C、D四种离子的电子数均比E的电子数少8.(1)A与B结合成的化合物甲中既有离子键又有共价键，A与C结合成的化合物乙难溶于水，乙溶于甲的水溶液得无色透明溶液，C元素在周期表中的位置为________________乙与甲的水溶液反应的离子方程式为_______________________________________．(2)B与E结合成化合物丙，其中离子数之比为2∶1，A与D结合成化合物丁，丁与丙反应产生无色无味的气体，该反应的化学方程式为______________________(3)有一种液态氮氢化合物戊，分子中氮与氢两种元素的质量