高一化学下周考3

七中实验化学周考3习惯决定成功1高一化学周考三班级姓名时间：90分钟（实验班60分钟）满分：100分一、选择题(每小题4分，共48分，每题有1～2个选项符合题意)1．M是元素周期表中第ⅡA族元素，Y是第ⅦA族元素，M、Y的两种单质化合生成Z。下列有关Z的判断错误的是()A．Z一定是离子化合物B．Z的熔点、沸点高C．Z一定溶于水D．形成Z的反应用电子式表达为··Y·····＋×M×＋·Y······―→M2＋[·×Y······]2－22．下列关于电子式的说法不正确的是()A．每种元素的原子都可以写出电子式B．简单阳离子的电子式与它的离子符号相同C．阴离子的电子式要加方括号表示D．电子式就是表示核外电子排布的式子3．A元素原子的核电荷数为11，B元素的质子数为8，A和B化合形成化合物Z，下列说法中错误的是()A．A形成＋1价阳离子B．Z一定与水反应C．Z一定是MO型离子化合物D．Z的熔点较高4．下列说法不正确的是()A．凡金属跟非金属元素化合时都能形成离子键B．原子间先通过得失电子变成阴阳离子后，阴阳离子间才能形成离子键C．具有强得电子能力的原子与具有强失电子能力的原子相遇时，能形成离子键D．一般情况下，活泼金属(IA、ⅡA族金属)和活泼的非金属(ⅥA、ⅦA族非金属)它们之间化合时，都易形成离子键七中实验化学周考3习惯决定成功25．下列性质可以证明某化合物中一定存在离子键的是()A．可溶于水B．具有较高的熔点C．水溶液能导电D．熔融状态能导电6．已知离子键的键能与阴阳离子的电荷乘积成正比，与阴阳离子间距离的平方(可视为阴阳离子半径之和)成反比，若阳离子是Na＋、K＋、Rb＋、Cs＋，则其氯化物的熔点由高到低顺序正确的是()A．NaClKClRbClCsClB．CsClRbClKClNaClC．KClNaClRbClCsClD．RbClCsClKClNaCl7．X元素原子的质量数为m，核内中子数为n，则wgX＋含有电子的物质的量是()A．(m－n)w/mmolB．(m－n－1)w/mmolC．(m＋n)w/mmolD．(m－n＋1)w/mmol8．下列有关离子键和离子化合物的说法正确的是()A．凡含离子键的化合物，一定含金属元素B．在化合物MgCl2中，两个氯离子之间也存在离子键C．离子化合物一定能导电D．原子序数为11与9的元素能够形成离子化合物，该化合物中存在离子键9．下列说法正确的是()A．冰融化时，分子中H—O键发生断裂B．随着电子层数的增加，卤化物CX4分子间作用力逐渐增大，所以它们相应的熔沸点也逐渐升高C．由于H—O键比H—S键牢固，所以水的熔沸点比H2S高D．在由分子所构成的物质中，分子间作用力越大，该物质越稳定10．某分子的球棍模型如图所示。已知分子中所有原子的最外层均达到8电子稳定结构，原子间以单键相连。下列有关说法中错误的是()七中实验化学周考3习惯决定成功3A．X原子可能为第ⅤA族元素B．Y原子一定为第ⅠA族元素C．该分子中，既含极性键，又含非极性键D．从圆球的大小分析，该分子可能为N2F411．下列说法中正确的是()A．书写共价化合物的电子式只需把结构式中的一个单键改成一对电子即可B．已知，可见，成键的一方不提供电子也可能形成化学键C．将某种化合物溶于水，若能导电说明这种化合物是离子化合物D．只要是离子化合物其熔点就比共价化合物的熔点高12．下列物质的电子式写法正确的是()A．氧化钠Na··O······NaB．氯化铵NH＋4[··Cl······]－C．过氧化氢H＋[··O······O······]2－H＋D．次氯酸··Cl······O······H13．下列叙述中，不正确的是()A．P4和CO2都是共价化合物B．CCl4和NH3都是含有极性键的共价化合物C．Na2O2是含有非极性键的离子化合物七中实验化学周考3习惯决定成功4D．在CaO和NaCl晶体中，都不存在单个小分子14．元素X、Y和Z可结合形成化合物XYZ3；X、Y和Z的原子序数之和为26；Y和Z在同一周期。下列有关推测正确的是()A．XYZ3是一种可溶于水的酸，且X与Y可形成共价化合物XYB．XYZ3是一种微溶于水的盐，且X与Z可形成离子化合物XZC．XYZ3是一种易溶于水的盐，且Y与Z可形成离子化合物YZD．XYZ3是一种离子化合物，且Y与Z可形成离子化合物YZ315．X、Y为短周期元素，X位于ⅠA族，X与Y可形成化合物X2Y，下列说法正确的是()A．X的原子半径一定大于Y的原子半径B．X与Y的简单离子不可能具有相同的电子层结构C．两元素形成的化合物中，原子个数比不可能为D．X2Y可能是离子化合物，也可能是共价化合物七中实验化学周考3习惯决定成功5高一化学周考三答卷班级姓名时间：60分钟满分：100分一、选择题(每小题:3分，共45分，每题有1～2个选项符合题意)题号123456789101112131415答案16．已知五种元素的原子序数的大小顺序为CABDE，A、C同周期，B、C同主族；A与B形成的离子化合物A2B中所含阴、阳离子的电子数相同，其电子总数为30；D和E可形成4核10个电子分子。试回答下列问题：(1)写出下列元素的符号：A________，B________，C________，D________，E________。(2)用电子式表示离子化合物A2B的形成过程：_____________________________________________________。(3)写出D、C、E形成的离子化合物的电子式：_____________________________________________________。17．请根据教材上的实验“钠与氯气反应”，完成下列问题。(1)取一块绿豆大的金属钠(切去氧化层)，用滤纸吸净其表面的煤油，放在石棉网上，用酒精灯微热。待钠熔成球状时，将盛有氯气的集气瓶迅速倒扣在钠的上方。根据所学的知识分析该实验存在哪些缺点？①___________________________________________________；②______________________________________；(至少填2条)七中实验化学周考3习惯决定成功6(2)某同学根据以上存在的缺点改进实验装置，如图所示：实验步骤：a．取绿豆粒大的钠，用滤纸吸干表面的煤油，切去氧化层，放入玻璃管中，按图示安装好仪器；b．慢慢滴加浓盐酸，立即剧烈反应产生氯气；c．当玻璃管中充满黄绿色气体时，再加热钠，钠熔化并燃烧。①观察到的实验现象有：当滴加浓盐酸后试管中产生________色气体；钠剧烈燃烧，火焰呈________色且有________生成，反应结束后，管壁上观察到有________生成。②改进后的实验优点：a.________，b.________，c.________(至少回答2条)。③写出Na在Cl2中燃烧的化学方程式________________，并用电子式表示产物形成过程________________。18．有A、B、C、D四种元素，A元素形成的－2价阴离子比氦原子的核外电子数多8个，B元素的一种氧化物为淡黄色固体，该固体遇到空气能生成A的单质，C为原子核内有12个中子的二价金属，当2.4克C与足量热水反应时，在标准状况下放出气体2.24L，D的M层上7个电子。(1)写出ABCD元素符号：A________，B________，C________，D________(2)写出A的原子结构示意图：______________。B的离子结构示意图：______________。D在周期表的位置：____________________。写出C的原子符号________。(3)分别写出B、D的最高价氧化物的水化物的化学式________，________。(4)写出单质A与氢气反应的化学方程式：____________________________。七中实验化学周考3习惯决定成功7(5)比较D的气态氢化物与H2S和HF的稳定性：_____________________。(6)用电子式表示B与D形成的化合物的过程：_____________________________________________________。(7)C与D两元素最高价氧化物的水化物反应的离子方程式_____________________________________________________。19．过氧化氢(H2O2)又叫双氧水，其水溶液可用于制备工业上的漂白剂、特殊环境里燃料燃烧的助燃剂、医疗上的消毒剂、实验室里的制氧剂等。过氧化钠(Na2O2)可用于制备工业上的漂白剂、实验室里的制氧剂、呼吸面具或潜水艇中的制氧剂等。过氧原子团“O2”由2个氧原子共用1对电子形成。(1)分别写出H2O2、Na2O2的电子式：________、________。(2)①H2O、H2O2中化学键的不同点是____________________；②Na2O、Na2O2中化学键的不同点是____________________；③H2O2的化合物类型是________(填“共价化合物”或“离子化合物”)。(3)分别写出H2O2、Na2O2作供氧剂的化学方程式：H2O2：______________________________________________。Na2O2：_____________________________________________。(4)H2O2与Na2O2相比，化学键更稳定的是(写物质的名称)________，主要根据是______________________。20．现有A、B、C、D4种元素，前3种元素的离子都和氖原子具有相同的核外电子排布。A元素没有正化合价；B的氢化物分子式为H2B,0.2mol的C单质能从酸中置换出2.24LH2(标准状况)。D的原子核中没有中子。(1)根据以上条件，推断A、B、C、D的元素名称：A________，B________，C________，D________。(2)用电子式表示C与A、C与B、B与D相互结合成的化合物，指出其化合物的类型及化学键类型：C＋A：电子式：____________，化合物类型：________，化学键类型：________。C＋B：电子式：____________，化合物类型：________，化学键类型：________。B＋D：电子式：____________，化合物类型：________，化学键类型：七中实验化学周考3习惯决定成功8________。(3)写出C与B所形成的化合物与D与B所形成的化合物反应的离子方程式：_________________________________________________________。21．试分析下列各种情况下微粒间作用力的变化情况(填“离子键”“极性键”“非极性键”或“分子间作用力”)：(1)NaCl溶于水时破坏_____________________________________；(2)HCl溶于水时破坏___________________________________；(3)SO2溶于水时破坏___________________________________；(4)酒精溶于水时破坏__________________________________；(5)NaOH和HCl反应时形成________和________；(6)反应2H2＋O2=====点燃2H2O中，被破坏的是________，形成的是________；(7)CaCl2和Na2CO3反应时，被破坏的化学键有________，形成的化学键有________；(8)Na2O熔化时被破坏的是________。22．A、B、C、D、E是相邻的三个周期中的五种元素，它们的原子序数依次增大，A与E位于同主族，B、C、D位于同周期。已知：①除A外其他各元素的