高一化学下学期练习题

12012--2013学年第二学期阶段性练习题高一化学1．本试卷分Ⅰ卷和Ⅱ卷，。满分100分，时间90分钟。相对原子质量：K39Ba137N14O16Na23Mg24Al27S32Cl35.5Fe56Ⅰ卷（46分）一．单选题。1--14每个选择题的分值均为1分，15--30每个选择题的分值均为2分.1．下列说法中，正确的是A．化学的特征就是认识分子和制造分子B．在任何条件下，1mol任何气体的体积都约是22.4LC．在化学反应中，参加反应的各物质的质量比等于其物质的量之比D．俄国化学家门捷列夫提出原子学说，为近代化学的发展奠定了坚实的基础2．下列关于Cl、N、S等非金属元素单质及其化合物的说法正确的是()A．漂白粉的成分是次氯酸钙B．实验室可用浓硫酸干燥硫化氢C．将浓氨水滴到氢氧化钠固体中可以制取氨气D．单质氯气及单质硫与铁反应生成的产物中，铁的化合价相同3．设NA为阿伏加德罗常数，下列说法错误的是A．标准状况下，11.2L以任意比例混合的氮气和氧气所含的原子数为NAB．1L2mol·L-1的氯化镁溶液中含氯离子4NAC．32gO2和O3混合气体中含有的氧原子数为2NAD．标准状况下，22.4LH2O中含有的水分子数为NA4．用如图表示的一些物质或概念间的从属关系中不正确的是（）5.在下列反应过程中，有3mol电子转移的是A．lmol钠与水反应B．27g铝与足量盐酸反应C．22.4L氧气（标准状况）与足量镁反应D．1.5molNa2O2与足量水反应6.向某晶体的水溶液中加入Fe2+的溶液后，无明显变化，当滴加几滴氯水后，混合液出现红色。那么，由此得出下列的结论错误的是A．该晶体中一定含有SCN－B．Fe3+的氧化性比Cl2的氧化性强C．Fe2+被Cl2氧化为Fe3+D．Fe2+与SCN－不能形成红色的化合物7.下列反应属于氧化还原反应、离子反应和化合反应的是A、硅和氢氧化钠溶液反应B、二氧化碳通入饱和NaOH溶液C、氢气在氯气中燃烧D、氯气通入到氯化亚铁溶液中8．将铁粉放入由盐酸、MgCl2溶液、FeCl3溶液、CuCl2溶液组成的混合液中，充分反应后，铁粉有剩余，则溶液含有大量的阳离子是A．Cu2+和Fe2+B．H+和Cu2+C．Fe3+和Fe2+D．Fe2+和Mg2+29.用NaOH固体配制一定物质的量浓度的NaOH溶液，下列操作中正确的是A、称量时，将固体NaOH直接放在天平右盘上B、将称量好的固体NaOH放入容量瓶中，加蒸馏水溶解C、定容时如果加水超过了刻度线，用胶头滴管直接吸出多余部分D、将烧杯中溶解固体NaOH所得溶液，冷却到室温后转移至容量瓶中10．.以下说法错误的是：（）A.钠原子与氯气反应生成食盐后，其结构的稳定性增强，体系的能量降低B.物质燃烧可看做“储存”在物质内部的能量（化学能）转化为热能释放出来C.反应物的总能量低于生成物的总能量时，则反应释放能量D.需要加热才能发生的反应不一定是吸收能量的反应11.若阿伏加德罗常数的数值用NA表示，下列说法正确的是（）A．标准状况下，1.12L氦气所含原子数为0.1NAB．1.6gNH2-离子所含质子数为NAC．22.4LHCl溶于水，溶液中H＋数为NAD．9gD2O所含的中子数为4.5NA12.在酸性溶液中，能大量共存的离子是（）A．Mg2+、Fe3+、NO3-、SCN-B．Al3+、Fe2+、Cl-、NO3-C．K+、Na+、Cl-、HSO4-D．Na+、Ba2+、NO3-、SO42-13．下列说法错误的是A．从1L1mol·L-1的氯化钠溶液中取出10ml，其浓度仍是1mol·L-1B．物质的量是指物质所含微粒的数目C．0.5L2mol·L-1的氯化钡溶液中，钡离子和氯离子总数为3×6.02×1023D．冰和干冰既是纯净物又是化合物14．把500mL含有BaCl2和KCl的混合溶液分成5等份，取一份加入含amol硫酸钠的溶液，恰好使钡离子完全沉淀；另取一份加入含bmol硝酸银的溶液，恰好使氯离子完全沉淀．则该混合溶液中钾离子浓度为()A．0.1(b－2a)mol·L－1B．10(2a－b)mol·L－1C．10(b－a)mol·L－1D．10(b－2a)mol·L－115.下列离子方程式书写正确的是（）A．铜与98%的浓硫酸反应：Cu+4H++SO42-=Cu2++SO2↑+2H2OB．大理石溶于醋酸中：CaCO3+2CH3COOH=Ca2++2CH3COO-+CO2↑+H2OC．硫化亚铁溶于稀硝酸中：FeS+2H+=Fe2++H2S↑D.NH4HCO3溶于过量的NaOH溶液中：HCO3-+OH-=CO32-+H2O16．某K2CO3样品中含有KNO3和Ba(NO3)2两种杂质中的一种或两种，现将6.9g样品溶于足量水中，得到澄清溶液，若再加入过量的CaCl2溶液，得到4.5g沉淀，对样品所含杂质的正确判断是A.肯定有KNO3，没有Ba(NO3)2B.肯定没有Ba(NO3)2，可能有KNO3C.KNO3和Ba(NO3)2都有D.以上判断都不正确17．下列关于实验现象的描述不正确的是（）A.铜锌组成原电池中电子是从锌经过导线流向铜B.把铜片和铁片紧靠在一起浸入稀硫酸中，铜片表面出现气泡C.把铜片插入三氯化铁溶液中，在铜片表面出现一层铁D.把锌片放入盛有盐酸的试管中，加入几滴氯化铜溶液，气泡放出速率加快318、下列说法正确的是（）A．无论怎样控制反应条件，1mol乙酸与1mol乙醇反应都不会生成1mol乙酸乙酯B．可逆反应中，使用催化剂只能增大正反应的化学反应速率C．化学反应的限度决定于反应物的性质，与外界的条件无关D．任何化学反应中的反应物都能全部转化成生成物19.镭是元素周期表中第七周期第IIA族元素，关于其叙述不正确的是（）A．镭的金属性比钙弱B．单质能与水反应生成H2C．在化合物中呈+2价D．碳酸镭难溶于水20.下列说法中正确的是A．医用酒精的浓度通常为95％B．单质硅是将太阳能转变为电能的常用材料C．淀粉、纤维素和油脂都属于天然高分子化合物D．合成纤维和光导纤维都是新型无机非金属材料21.被称为万能还原剂的NaBH4（NaBH4中H为－1价）能溶于水并和水反应，有如下反应NaBH4＋2H2O＝NaBO2＋4H2↑，下列有关该反应的说法中，正确的是（）A．NaBH4既是氧化剂又是还原剂B．NaBH4是氧化剂，H2O是还原剂C．硼元素被氧化，氢元素被还原D．被氧化的元素与被还原的元素质量比为1∶122.向含0.2molAlCl3的溶液中加入了一定量的1mol/L的NaOH溶液后，生成了7.8克的沉淀，则加入的NaOH溶液的体积为（）A．100mlB．200mlC．400mlD．700ml23.下列各项表达中正确的是()A．Na2O2的电子式为NaNaB．106g的乙醇完全燃烧生成的CO2为112L(标准状况)C．在氮原子中，质子数为7而中子数不一定为7D．Cl－的结构示意图为24．可用右图所示装置制取、净化、收集的气体是A．亚硫酸钠固体与硫酸反应制二氧化硫B．浓氨水与氢氧化钙固体反应制氨气C．锌和稀硫酸反应制氢气D．铜与稀硝酸反应制一氧化氮25．中科大陈乾旺教授等人发明人工合成金刚石的新方法，其化学原理为：该法比1955年人工首次制得金刚石的方法容易得多，其化学原理是：以下有关表述中正确的是A.新法（1）利用的是化学变化，旧法（2）利用的是物理变化4B.在反应（1）中，利用了金属钠的还原性C.在反应（1）中每生成12g金刚石需要消耗23g金属钠D.在反应（1）和（2）中，金刚石都是还原产物26.下列说法正确的是（）A.第VIA族元素从上到下，其氢化物的稳定性逐渐减弱B.L层电子数为奇数的所有元素都是非金属元素C.VIIA族元素阴离子的还原性越强，元素的最高价氧化物对应水化物的酸性也越强D.同一主族的甲乙两种元素，甲的原子序数为a,则乙的原子序数可能为：a+427.下列关于有机物的叙述正确的是（）A．乙醇、乙酸和乙酸乙酯能用饱和Na2CO3溶液鉴别B.除去乙烷中少量的乙烯，可在光照条件下通入Cl2，再气液分离C.乙烯和聚乙烯都能使溴的四氯化碳溶液褪色D.蛋白质、葡萄糖、油脂均能发生水解反应28.下列各项中，不能说明2HIH2+I2(g)已经达到平衡状态的是（）A.单位时间内，生成nmolH2的同时生成nmolHIB.一个H—H键断裂的同时，有2个H—I键断裂C.温度和体积一定时，某一生成物浓度不再变化D.温度和体积一定时，混合气体的颜色不再变29．短周期元素W、X、Y和Z的原子序数依次增大。元素W是制备一种高效电池的重要材料，X原子的最外层电子数是内层电子数的2倍，元素Y是地壳中含量最丰富的金属元素，Z原子的最外层电子数是其电子层数的2倍。下列说法错误的是A.元素W、X的氯化物中，各原子均满足8电子的稳定结构B.元素X与氢形成的原子比为1：1的化合物有很多种C.元素Y的单质与氢氧化钠溶液或盐酸反应均有氢气生成D.元素Z可与元素X形成共价化合物XZ230.将0.01molKOH和0.01molK2CO3混合并配成溶液，向溶液中滴加0.1mol·L-1稀盐酸。下列图像能正确表示加入盐酸的体积和生成CO2的物质的量的关系的是52012--2013学年第二学期阶段性练习题高一化学二卷（54分)1．(6分）(1)下列实验中，所选装置不合理的是A.分离Na2CO3溶液和CH3COOC2H5，选④B．用CCl4提取碘水中的碘，选③C．用FeCl2溶液吸收Cl2，选⑤D．粗盐提纯，选①和②（2）实验室需要450mL0.1mol·L-1NaOH溶液和500mL0.5mol·L-1硫酸溶液。请回答下列问题:①在下图所示仪器中，配制上述溶液肯定不需要的是_________（填序号），除图中已有仪器外，配制上述溶液还需要的玻璃仪器有。②配制450mL0.1mol·L-1NaOH溶液：计算应称取氢氧化钠固体的质量为________g。③根据计算得知，需用量筒量取质量分数为98%、密度为1.84g/cm3的浓硫酸的体积为mL，如果实验室有15mL、20mL、50mL量筒，应选用mL量筒最好。2.(6分）某无色澄清溶液含有以下离子中的若干种：Na+、NH4+、Cu2+、Fe3+、Ca2+、C1—、SO42—、CO32-，现分别取2份200mL该溶液进行如下实验：实验序号实验内容实验结果①加足量NaOH溶液并加热收集到气体2.24L（已折算成标准状况下的体积）②加足量BaC12溶液时，对所得沉淀进行洗涤、干燥、称量；再向沉淀中加足量稀盐酸，然后过滤、洗涤、干燥、称量第一次称量读数为12.54g，第二次称量读数为4.66g6试回答下列问题：（1）该混合物中一定不存在的离子是。（2）试写出实验①发生反应的离子方程式。（3）溶液中一定存在的阴离子及其物质的量浓度（可不填满）：阴离子符号物质的量浓度（mol·L—1）（4）判断混合物中是否存在Na+并说明理由？3.(7分）已知A为不溶于水且有香味的液体，含B75℅的溶液在医疗上可做消毒剂，且A、B、C、D主要物质有以下转换关系（1）在A、B、C、D中属于非电解质的有（写结构简式，下同）属于电解质的有（2）③中硫酸的作用（用离子方程式表示）（4）写出反应类型②④（5）写出①中的反应方程式（6）生活中的一些问题常涉及化学知识，下列叙述不正确的是(填序号)。①淀粉、蛋白质都是天然有机高分子化合物②食用植物油的重要成分是高级不饱和脂肪酸甘油酯，是人体的营养物质③禁止使用含铅汽油是为了提高汽油的燃烧效率④洗涤剂去污是物理变化，碱液去污属于化学变化⑤随着人们生活节奏的加快，方便的小包装食品已被广泛接受。为了防止中秋月饼等富脂食品氧化变质，延长食品的保质期，在包装袋中常放入生石灰⑥现在用的清洁燃料主要有两类：一类是压缩天然气，另一类为液化石油气，他们属于碳氢化合物⑦为保证加酶洗衣粉的洗涤效果，应用沸水溶解洗衣粉4.(6分）短周期元素Q、R、T、W在元素周期表中的位置如右图所示，其中T所处的周期序数与主族序数相等，请回答下列问题：7（1）T的原子结