高一化学中考试题

２０13－２０14年第一学期期中考试高一化学试题可能用到的相对原子质量H1O16Na23Cl35.5Fe56一、选择题（每小题只有1个正确选项，每小题3分，共60分）1、下列反应一定属于氧化还原反应的是Ａ、复分解反应Ｂ、化合反应Ｃ、置换反应Ｄ、分解反应2、下列四种物质的溶液中，所含微粒种类最多的是（）A．盐酸B．硫酸C．氢氧化钡D．醋酸3、下列反应既是离子反应又是氧化还原反应的是（）A．BaCl2溶液中滴入稀H2SO4B．盐酸和氧化镁C．铁片放入CuSO4溶液中D．氢气还原氧化铜4、实验室中需要0.2mol/L的NaOH溶液65mL，配制该溶液时应选用的容量瓶的规格和称取的NaOH质量分别是（）A．65mL，0.52gB．70ml，0.56gC．100mL，0.52gD．100mL，0.8g5、胶体区别于其它分散系的实质是（）A．胶体粒子直径在1nm－100nm之间B．胶体可发生丁达尔效应C．胶体粒子不能透过半透膜D．胶体粒子能够发生布朗运动6、碳酸钠俗名纯碱，下面是对纯碱采用不同分类法的分类，其中正确的是()(1)碱(2)含氧酸盐（3）钠盐（4）碳酸盐A.(1)(2)(3)B.(1)(3)(4)C.(1)(2)(4)D.(2)(3)(4)7、下列说法正确的是（NA表示阿佛加德罗常数的植）（A）在常温常压下，11.2升氯气含有的分子数为0.5NA（B）在常温常压下，1mol氦气含有的原子数为2NA（C）32克氧气所含原子数目为2NA（D）在同温同压下，相同体积的任何气体单质所含的原子数目相等8、某温度下向100g澄清的饱和石灰水中加入5.6g生石灰,充分反应后恢复到原来温度。下列叙述正确的是(A)沉淀的质量为5.6g(B)沉淀的质量为7.4g(C)饱和石灰水的质量大于98.2g(D)饱和石灰水的质量小于98.2g9、在5NH4NO3=2HNO3+4N2+9H2O的反应中，发生氧化反应的氮原子与发生还原反应的氮原子的个数之比是Ａ、5：8Ｂ、5：4Ｃ、3：5Ｄ、5：310、在KClO3+6HCl=KCl+3Cl2+3H2O的反应中，电子转移总数是A、3B、4C、5D、611．下列反应的离子方程式正确的是（）A．大理石和盐酸CO32-+2H+==H2O+CO2↑B．铁和稀盐酸2Fe+6H+==2Fe3++3H↑C．稀硫酸和氨水H++OH-=H2OD．碳酸氢钙和盐酸HCO3-+H+==H2O+CO2↑12．下列各组离子在溶液中能大量共存的是（）A．K+，Na+，Cl-，Ag+B．K+，CO32-，OH-，SO42-C．Ca2+,K+，Cl-，CO32-D．Na+，Ba2+，NO3-，SO42-13、盐酸具有的化学性质是A、只有酸性B、只有还原性C、只有氧化性D、有酸性、氧化性、还原性14．用一种试剂区别NaOH，Ba(OH)2，稀H2SO4三种溶液，这种试剂是（）A．石蕊试液B．Na2CO3溶液C．HCl溶液D．Ba(NO3)2溶液15、下列反应8NH3+3Cl2=6NH4Cl+N2中氧化剂和还原剂分子个数之比是Ａ、8：3Ｂ、3：8Ｃ、3：2Ｄ、3：116．根据下列反应判断有关物质还原性由强到弱的顺序是（）①H2SO3+I2+H2O==2HI+H2SO4②2FeCl3+2HI==2FeCl2+2HCl+I2③3FeCl2+4HNO3==2FeCl3+NO↑+2H2O+Fe(NO3)3A．H2SO3I-Fe2+NOB．I-Fe2+H2SO3NOC．Fe2+I-H2SO4NOD．NOFe2+H2SO3I-17、在反应X+2Y=R+2M中，已知R和M的摩尔质量之比为22:9，当1.6克X与Y完全反应后，生成4.4克R，则在此反应中Y和M的质量之比为(A)16:9(B)23:9(C)32:9(D)46:918、一种强酸溶液的导电能力与一种弱酸溶液的导电能力的大小关系是A、大于B、小于C、等于D、不能肯定19、一根纯净的铁丝放入下列溶液中，溶液的质量减少的是：（）A、CuSO4B、H2SO4C、ZnSO4D、HCl溶液20、一化学兴趣小组在家中进行化学实验，按照图1连接好线路发现灯泡不亮，按照图2连接好线路发现灯泡亮，由此得出的结论正确的是：（）装有NaCl固体装有NaCl溶液A、NaCl是非电解质。B、NaCl溶液是电解质。C、NaCl在水溶液中电离出了可以自由移动的离子。D、NaCl溶液中水电离出大量的离子。二、填空题（33分）21．（10分）在21622584222KMnOHClKClMnClClHO反应中，氧化剂是（１）___________，氧化产物是（２）________，氧化产物与还原产物分子数之比（３）________，被氧化与未被氧化的HCl的质量之比为（４）_______，若有7.3gHCl被氧化，产生Cl2的质量为（５）________g。22、（6分）向一澄清石灰水中持续通入CO2气体，可以观察到的现象有：_____________________________________________________________________写出对应的离子反应方程式：(1)__________________________________________________(2)________________________________________________________23、(10分)把下列离子方程式改写成化学方程式（1）CO23＋2H＋CO2↑＋H2O_____________________________________（2）Ag＋＋Cl－AgCl↓____________________________________（3）Cu2＋＋2OH－Cu（OH）2↓____________________________________（4）SO2十2OH－S023＋H2O____________________________________(5)H＋十OH－H2O24.(7分)试样X由氧化亚铁和氧化铜组成.取质量相等的两份试样按下图所示进行实验:(1)请写出步骤③中所发生的全部反应的离子方程式.(2)若全部的溶液Y和全部的粉末Z充分反应后,生成的不溶物W的质量是m,则每份试样X中氧化铜的质量为_____________.(用m表示)三、计算题：（共7分）25、在标准状况下用一定量的水吸收氨气后制得浓度为12.0mol/L，密度为0.915g·cm-3的氨水。试计算1体积水吸收多少体积的氨气可以制得上述氨水？（本题中氨的式量以17.0计，水的密度以1.00g·cm-3计，氨水中的溶质是氨气）