高一化学二氧化硫的性质和作用的说课稿

1高一化学二氧化硫的性质和作用的说课稿一、解说教材【教学设计理念】在《高中化学课程标准》的指导下，根据课改要求，本节课采取讨论式和学生实验探究的教学模式，课程的设计以学生的发展为本，关注学生科学探究的学习过程和方法，注重与学生的沟通和交流，学生做课堂的主人，教师起引导的作用，让课堂成为学生自主设计和自主学习、自主探究的环境，在高效课堂的模式下，让他们在实验探究中学习二氧化硫的性质和应用【教材分析】一．在教材中的地位和作用1、在知识链接方面，在前面已经学习了非金属元素氯、溴、碘、硅及其化合物的性质和应用，以及氧化还原反应的知识，二氧化硫属于非金属氧化物重点内容，为后面学习硫酸的性质和应用做好铺垫。2、二氧化硫是一种常见的重要大气污染物，不当使用会导致酸雨的产生，引发环境污染，是人类当前面临的三大灾难性的环境挑战之一。3、课程标准在这方面的要求是：通过实验了解硫及其化合物的主要性质，认识其在生产中的应用和对生态环境的影响。二．“三维”目标的确定和依据根据新大纲的要求，教改的精神，来制定以下教学目标和重难点。1．知识与技能：（1）让学生了解二氧化硫的物理性质和用途。（2）让学生掌握二氧化硫的化学性质。（2）使学生了解二氧化硫对空气的污染、危害以及如何防治。2．过程与方法：采用“以问题为索引、学生为主体”的实验探究的方法，使学生掌握证明二氧化硫性质的实验方法；培养学生根据实验现象分析问题的能力和思维的逻辑性。3．情感、态度与价值观：（1）让学生领略探究实验的乐趣，培养学生实事求是的科学态度，体验个人及学科价值。（2）树立学生的环境保护意识和健康意识。（3）培养学生辩证认识事物两面性的哲学观点，养成务实求真、勇于创新、积极实践的科学态度，崇尚科学。5．教学重点难点2重点：二氧化硫的化学性质。难点：通过实验探究，总结二氧化硫的氧化性和还原性的关系。二、详说教法学情分析：经过半个多学期的学习和初高中的衔接磨合，高一学生已经具备学习了元素化合物知识的基础，初步掌握某些基本实验技能，思维活跃，对化学有着浓厚的兴趣，但是学生的抽象思维和探索能力毕竟还处于初级阶段,尚不成熟,要他们成为课堂中探索的主体地位，探索活动需要在教师的组织引导下,有目的有计划地进行。根据学生的学情，采取以下的方法：1、情境激趣法：运用多媒体视频，创设问题的情境，调动学生内在的学习动力，促使学生在意境中主动探究科学的奥妙。2、自主实验探究法：采用实验探究式教学,既能在探究活动中激发学习化学是兴趣和培养学生逻辑思维能力，又符合在化学学科课改的要求。在探究活动中引导学生由实验现象的认识，逐步分析现象后的理论知识，这样得出的结论学生才能真正理解和牢固掌握。实验探究是让学生在具体实验事实的基础上分析问题得出结论,符合学生的思维发展的特点,有利于在形象思维的基础上发展学生的抽象思维，教师的作用是“引导和启发”,即引导学生独立思考、主动探索。在学生的思考和探索实验遇到困难时，及时给予启发、提示,并帮助学生顺利地完成实验探索活动。3、讨论总结法：通过讨论分析，最终总结二氧化硫的有关化学性质。三、解说教学设计抓住二氧化硫这一环保话题，以探究实验为手段，组织教学，实现学生自主学习，教师引导，分为以下环节：1、设计情景：以德国某一座大理石雕像８０年前后的对比照片和日常生活中不法商贩怎样将银耳变的更白、更好看，来牟取暴利，设置疑问，导入新课。同时用多媒体展示二氧化硫2、观察试管中的二氧化硫（SO2），描述物理性质。强调闻气体的正确方法。3、探究活动具体如下：【探究活动一】探究二氧化硫的水溶性实验1：学生通过自主设计方案“二氧化硫水溶性”实验，观察二氧化硫与水的作用。根据实验现象，总结出二氧化硫的物理性质，并且解释水无法充满整支试管的原因是什么。教师另外补充二氧化硫的水溶性：在常温、常压下，1体积水大约溶解40体积的SO2。探究实验2：【探究活动二】探究二氧化硫水溶液的酸性、漂白性、还原性实验2：用石蕊试纸测定二氧化硫的水溶液，提问学生使石蕊溶液变红的是H2SO3还是SO2，学生讨论得出用干燥的蓝色石蕊试纸和湿3润的蓝色石蕊试纸就能鉴别出。二氧化硫与水反应生成H2SO3，这体现的是二氧化硫作为酸性氧化物的性质。实验3：SO2与品红溶液的反应，注意观察加热前后溶液的颜色变化。引导学生注意新旧知识的对比，回忆氯水和活性碳的漂白原理与SO2有何不同。这一过程是SO2与某些有色物质反应生成不稳定的无色物质，加热时，这些无色物质又会分解，从而恢复原来的颜色。体现的是二氧化硫的漂白性。实验4：SO2与高锰酸钾溶液的反应，注意观察加热前后溶液的颜色变化。引导学生品红根据溶液加热放出SO2，高锰酸钾溶液加热，没有SO2放出，是不是过程中硫元素的价态变了吗？如果改变了，又是如何变化？又如何检测？通过学生小组内讨论，设计实验验证，在一份在氯化钡溶液通入二氧化硫；另一份褪色后的高锰酸钾溶液中先加入稀盐酸，再滴加氯化钡溶液，观察现象，根据实验，学生总结SO2与高锰酸钾溶液发生反应，生成硫酸根，化合价由+4价升高到+6价。教师继续补充二氧化硫还可以与H2S反应，硫元素由+4价降为0价，反应方程式如下：SO2+2H2S=S+2H2O。３、通过录像，介绍硫酸型酸雨的形成原因。４、展示酸雨危害的图片，引导学生总结出酸雨形成的化学反应式。5、通过幻灯片展示二氧化硫的用途，学生通过讨论总结出其用途：（1）工业制硫酸（2）用于漂白（3）杀菌、防腐6、通过教师总结二氧化硫的物理、化学性质及其应用，让学生真切地体会到地球面临的严峻考验和全球环保的重要性。7、通过练习来本节所学的内容。【板书设计】专题四第一单元第一节二氧化硫的性质和作用一、二氧化硫物理性质二氧化硫是一种可溶于水、刺激性气味的气体。二、二氧化硫的化学性质1、酸性氧化物①可以与水反应生成相应的酸。②可以被碱吸收。③可以与碱性氧化物生成对应的盐。2、漂白性3、还原性：4、氧化性SO2+2H2S=S+2H2O三、二氧化硫的危害4二氧化硫形成酸雨的途径：（1）SO2+H2O=H2SO32H2SO3+O2=2H2SO4（2）2SO2+O2=2SO3SO3+H2O=H2SO4四、二氧化硫的用途1、工业制硫酸2、用于漂白3、杀菌、防腐