高一化学元素周期表和周期律测试题

高一化学元素周期表和周期律测试题可能用到的相对原子量:H1016N14Na23Mg24Al27P31S32Cl35.5Se79第Ⅰ卷(共45分)一．选择题(共15题，每题有1～2个答案正确,每题3分，共45分。请将答案填写于第Ⅱ卷答题表格)1.下列各组元素中，原子半径依次增大．．．．．．．．的是A．Li、Na、KB．I、Br、FC．O、Al、SD．Li、F、Cl2.下列关于物质性质变化的比较,不正确．．．的是:A.酸性强弱:HIO4HBrO4HClO4B.原子半径大小:NaSOC.碱性强弱:KOHNaOHLiOHD.还原性强弱:F-Cl-I-3.某元素原子的最外层有2个电子,该元素:A.一定是金属元素B.最高化合价一定为+2价C.一定是ⅡA族元素或是HeD.无法确定属于哪类元素4.下列说法中正确．．的是:A.第ⅦA族中元素的最高化合价都是+7价B.第ⅥA族元素的最高化合价不一定是+6价C.第ⅣA族元素的最高化合价都是+4价D.第ⅠA族中都是活泼的金属元素5．元素周期表里金属元素和非金属元素分界线附近能找到A．新制农药元素B．制催化剂元素C．制半导体元素D．制耐高温合金元素6．下列物质中既有．．离子键又有．．共价键的是Ａ．H2OＢ．HeＣ．MgCl2Ｄ．Na2O27.下列粒子中与NH4+具有不同质子数但具有相同电子数的粒子是A．Na+B．Cl-C．OH-D．Ne8．X和Y是短周期元素，两者能组成化合物X2Y3，已知X的原子序数为n，则Y的原子序数不可能．．．是A．n十1B．n一6C．n十3D．n十59.下列说法正确．．的是A．离子化合物只能由金属元素和非金属元素组成B．离子化合物只能存在离子键C．盐酸能电离出氢离子和氯离子，所以HCl存在离子键D．共价化合物中不可能存在离子键10．已知X、Y、Z氢化物的稳定性顺序为:XH3H2YHZ,下列说法中正确．．的是:A．原子序数:XYZB．非金属性:XYZC．原子半径:XYZD．离子的还原性:X3-Y2-Z-11．A和B是同周期的相邻元素,B和C是同主族的相邻元素,且A、B、C最外层电子数之和为19,则A、B、C三种元素按照顺序是:A．SOFB．FOSC．SClOD．NFCl12．右图是周期表中短周期的一部分，A、B、C三种元素的原子核外电子数等于B的质量数，B元素的原子核内质子数等于中子数，下列叙述正确．．的是A．B为第二周期的元素B．C为VA族元素C．三种元素都为非金属元素D．C是化学性质最活泼的非金属13．元素X的原子序数为116,共有七个电子层，其元素最外层电子数为6,则下列叙述正．确．的是:A．X是金属元素B．X的钠盐的化学式为:Na2XC．X的最高价氧化物的化学式为:XO3D．X的最高价氧化物的水化物为强酸14．在离子RO3n-中,共有x个核外电子,R原子的质量数为A,则R原子核内含有的中子数目是:A．A–x+n+48B．A–x+n+24C．A–x-n–48D．A+x-n–2415．X、Y都是短周期元素，原子半径Y＜X，它们能形成XY2型化合物，由此可得到的正．确．判断是（）A．X、Y可能在同一周期B．X在Y的前一周期C．X一定是金属元素D．X只能在第二周期ACB第Ⅱ卷（共55分）班级_________姓名__________得分_________一．选择题答题卡（45分）题号12345678答案题号910111213141516答案二.填空题（40分）16．下列是将原子序数为1～18的元素按原子序数递增顺序、按一定规律排列而成的。HHe①Be⑤⑦NeNa②③④⑥⑧Cl⑨请用适当化学用语（．．．．．化学符号、化学式、化学方程式等）或适当文字回答以下问题：（1）请写出下列元素符号：②④⑤⑥⑨。（2）在由①、③、⑦、⑧等四种元素形成的简单离子中，电子层数相差最大的离子是，。画出这两种离子的结构示意图、。（3）表中第二横行元素的原子都有个电子层。随着原子序数的递增，最外层电子数从增到，原子半径（Ne除外）依次（填增大或减小），最高正化合价（O、F除外）依次（填增大或减少），最低化合价从-4的元素开始递变到价的元素(零族元素除外)。第三横行重复上述变化。（４）在1～18号所有元素中原子半径最大的是_______,气态氢化物最稳定的是_________,气态氢化物中含有H元素质量分数最大的氢化物是_________;碱性最强的是_______酸性最强的最高价含氧酸是_________；属于两性氢氧化物的物质是___________。碱性最强的物质与两性氢氧化物反应的离子方程式是：____________________________________________________。17．K、0、H、C四种元素相互结合,写出符合下列条件的化学式,并写出相应的电子式:由两种元素组成的离子化合物：______________电子式_____________由三种元素组成的离子化合物：______________电子式_____________由两种元素组成的共价化合物：______________电子式_____________由三种元素组成的共价化合物：______________18．有A、B、C、D四种短周期元素,它们的原子序数由A到D依次增大,已知A和B原子有相同的电子层数,且A的L层电子数是K层电子数的两倍,C燃烧时呈现黄色火焰,C的单质在高温下与B的单质充分反应,可以得到与D单质颜色相同的淡黄色固态化合物,试根据以上叙述回答:(1)元素名称:A________B__________C__________D___________(2)写出AB2的电子式为______________(3)画出D的原子结构示意图___________________,用电子式表示化合物C2D的形成过程_____________________________________.三．推断题（15分）19．某主族元素R的最高正价与负价的代数和为4，且该元素在其气态氢化物中的质量分数为94%，且核内质子数等于中子数，请推断出该元素。20．A、B、C、D都是短周期元素，原子序数依次增大，B元素的一种氧化物遇到空气能生成A的单质，A的单质常温常压下是气体，它是空气中的主要成分之一。C为原子核内有12个中子的二价金属，当2.4gC与足量盐酸反应，在标准状态下放出氢气2.24L。D的M层上有7个电子。(1)请写出A、B、C、D的元素符号。(2)写出B、C、D最高价氧化物的水化物化学式，并比较其酸碱性。(3)比较D的气态氢化物与H2S和HF的稳定性附加题（共10分）21．现有前四周期中的A、B、C、D、E五种主族元素，A的最高价氧化物含A40%，A原子中质子数等于中子数；B是同周期中除稀有气体外原子半径最大的元素；B和D能形成BD型离子化合物，且B、D两离子的电子层结构相同；C和D能形成CD3的化合物；C原子比E原子多1个电子；1.8gC与足量的稀硫酸反应，所产生的氢气在标准状况下的体积为2.24L；C原子中质子数比中子数少1；D原子比A原子多1个质子。用适当的化学用语（．．．．．化学符号、化学式、化学方程式等）填写下列空格：（1）五种元素分别为：ABCDE。（2）五种元素中，单质还原性最强的是，简单离子还原性最强的是。（3）A~E五种元素最高价氧化物对应水化物中，酸性最强的是，碱性最强的是。（4）D单质与B的最高价氧化物的水化物的反应离子方程。(5)C元素的最高价氧化物的水化物与Ｄ元素对应的氢化物的水溶液之间反应的化学方程式____________________________________________。22．某元素的最高价氧化物的水化物的分子式为HxROy，气态氢化物的分子式为HzR，已知1molHxROy比1molHzR质量多64g，又知1molHxROy中R的原子核外电子总数比1molHxROy中氢原子和氧原子核外电子总数少16mol，试求R的原子序数。模块２第一章单元测试参考答案一．选择题．（3*15=45分）题号12345678910答案AADDBCCDCDBDDB题号11121314151617181920答案BCDACBA二．填空题（40分）16.（1）Mg、Si、N、P、Ar（2）Li+、S2-（3）218减小增大C-1F（4）Na、HF、CH4、NaOH、HClO4、Al(OH)3Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O17.K2O(或KHK2O2)；NaOH；CH4(或H2O,CO2)；H2CO3（电子式略）18.碳、氧、钠、硫；OC0Na+2SSNaS三．推断题（15分）19.解：设R的最高正价为x，负化合价为-y，则有：x-y=4x+y=8得到：x=6；y=2则氢化物的化学式为H2R，又设R的质量数为A，得：×100%=94%得：A=32则Z=32÷2=16所以该元素为16号S元素。20.(1)ONaMgCl(2)NaOH、Mg(OH)2、HClO4，NaOH碱性比Mg(OH)2碱性强，HClO4是最强的酸+3+422+18828+168262AA(3)D的气态氧化物为HCl，稳定性HFHClH2S附加题：(20分)21.（1）SKAlClMg（2）KS2-（3）HClO4KOH（4）Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O（5）Al（OH）3+3HCl=AlCl3+3H2O22.解析：由题意知：x+M（R）+16y-［g+M（R）］=64x-z+16y=64因64为16的整数倍，所以，x-z=0，x=z，y=4。由题意得，x+4×8-R=16，R-x=16因为x≤4所以当x=1时，R=17当x=2时，R=18（舍去）当x=3时，R=19（舍去）当x=4时，R=20（舍去）故R的原子序数为17。