高一化学全册复习

1高一化学专题复习――离子反应高一学年我们学习了不少化学反应，其中一些属于离子反应，请尝试完成这些离子反应方程式，这对于你更好地掌握这些反应以及理解离子反应的本质都是有益的！一、碱金属：1、K投入水中：2、Na投入FeCl3溶液中：3、Na2O投入水中：4、Na2O2投入水中：5、Na2O2投入稀H2SO4中：6、Na2O2投入CuSO4溶液中：7、NaOH溶液中通入少量CO2：8、NaOH溶液中通入过量CO2：9、Na2CO3溶液中加入稀盐酸：10、NaHCO3溶液中加入稀盐酸：11、Na2CO3溶液中加入石灰水：12、NaHCO3溶液中加入石灰水：二、卤素：1、F2通入水中：2、Cl2通入水中：3、Cl2通入KI溶液中：4、Cl2通入NaOH溶液中：5、溴水中通入SO2：6、溴水中通入H2S：7、漂白粉溶液中通入少量CO2：8、漂白粉溶液中通入过量CO2：9、漂白粉溶液中加入稀盐酸：10、碘水中加入AgNO3溶液：11、用浓盐酸与MnO2共热制备Cl2：12、氯水光照：三、元素周期律：1、Mg与稀硫酸反应：22、Al2O3与稀盐酸反应：3、Al2O3与NaOH溶液反应：4、Al(OH)3与稀硫酸反应：5、AlCl3溶液与过量NaOH溶液反应：四、氧族元素：1、NaOH溶液中通入少量H2S：2、NaOH溶液中通入过量H2S：3、FeS与稀硫酸反应：4、Na2SO3溶液与稀硫酸反应：5、Na2SO3溶液中加入BaCl2溶液：6、Na2SO3溶液中加入氯水：7、Na2SO3溶液中通入O2：8、Na2CO3溶液通入SO2中：9、Ba(OH)2与稀H2SO4反应：10、CuO与稀硫酸反应：11、Ba(OH)2与CuSO4溶液反应：12、BaSO3与稀盐酸反应：13、Zn与CuSO4溶液反应：五、碳族元素：1、CO2通入Na2SiO3溶液中：2、水玻璃中加入稀盐酸：3、水玻璃中加入BaCl2溶液：4、NaHCO3溶液加入NaOH溶液：5、SiO2与NaOH溶液反应：6、大理石投入稀盐酸中：你认为书写离子方程式应注意哪些问题？请举例说明。高一化学专题复习――氧化还原反应氧化还原反应历来都是同学们心目中的难点内容。其实只要掌握好氧化还原的基本3概念和氧化还原反应的一般规律，突破这一难点还是可能的。练习以下一些氧化还原反应也许能达到这一目的。完成以下反应，标出电子转移情况，指出氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物。一、碱金属：1、Na在空气中加热：2、Na与水反应：3、Na2O2与水反应：4、Na2O2与CO2反应：5、电解NaCl：二、卤素：1、F2通入水中：2、Cl2与水反应：3、Cl2与Ca(OH)2反应制漂白粉：4、Cl2与NaBr溶液反应：5、MnO2与浓盐酸共热制Cl2：6、氯水光照：7、H2、Cl2混合气体光照：三、氧族元素：1、S与Fe粉共热：2、S与Cu粉共热：3、H2S与Cl2反应：4、H2S在空气中燃烧（氧气不足）：5、H2S在空气中燃烧（氧气充足）：6、H2S与SO2混合：7、Na2SO3变质：8、SO2通入溴水：49、Cu与浓硫酸共热：10、C与浓硫酸共热：11、P与浓硫酸共热：12、H2S与浓硫酸反应：13、HI与浓硫酸反应：四、碳族元素：1、C与CuO共热：2、用C与石英高温下制Si：3、CO与Fe2O3共热：4、Si在空气中加热：五、其它：1、用KMnO4加热制O2：2、用K2SO4与MnO2共热制O2：1、你是如何记忆氧化还原概念以及它们之间关系的？说说你的体会。2、你认为判断氧化还原反应产物是否有规律？请举例说说看。高一化学专题复习――基本概念5在这一年中我们学习了不少新东西，接触了一些新概念，对此我们应该心中有数。1、核素、同位素与同素异形体：――【小试】1、下面互为同位素的一组是A.红磷和白磷B.Na2O和Na2O2C.235U和238UD.40K和40Ca2、丰度（原子百分数）：――【小试】1、镓的近似原子量为69.8，则镓在自然界中两种同位素69Ga和71Ga的原子个数比为A.1∶2B.2∶1C.3∶2D.4∶12、硼有两种天然同位素10B和11B，硼元素的相对原子质量为10.8，则对10B的质量分数判断正确的是A.20%B.略大于20%C.略小于20%D.80%3、褪色与漂白：――【小试】1、下列物质均有漂白作用，其漂白原理相同的是①过氧化钠②次氯酸③二氧化硫④活性炭A.①②B.①③C.②③④D.①②③2、二氧化硫能使浸过溴水的滤纸褪色，这说明了A.溴的氧化性B.溴的挥发性C.SO2的氧化性D.SO2的漂白性3、SO2和Cl2均具有漂白作用，若将等物质的量的两种物质同时作用于潮湿的红色物质，可观察到红色物质A.颜色不褪B.立即褪色C.缓慢褪色D.先褪色后变红4、氧化物、酸性氧化物、碱性氧化物、两性氧化物、过氧化物、不成盐氧化物：――【小试】1、下列物质中，属于两性氧化物的是A.AlB.Al(OH)3C.Al2O3D.SO22、下列关于氧化物的叙述中，正确的是A.酸性氧化物均可与强碱发生反应B.酸性氧化物在常温常压下均为气态C.金属氧化物都是碱性氧化物D.不能跟强酸反应的氧化物，一定能跟强碱发生反应5、酸雨、臭氧空洞、温室效应：――【小试】“酸雨”是A.指雨水PH7B.指雨水中含有亚硫酸和亚硫酸盐C.由于大气中含有二氧化碳而形成的D.由于大量燃烧含硫燃料造成的6、感光性：6【小试】光照下不发生化学反应的是A.H2和Cl2混合气B.AgBr和AgIC.新制的氯水D.久置的氯水【小试】7、电解质、强电解质、弱电解质：【小试】1、下列物质中属于强电解质的是属于弱电解质的是属于非电解质的是A.KOHB、蔗糖C.NH3·H2OD.KIE.NaHCO3F.AgNO3G.HBrH.酒精I.HClOJ.NaIO2、某学生用下列溶质配制一种混合液，已知溶液中的c（K+）＝c（Cl－）＝c（Na+）2＝c（SO42－），则其溶质可能为A.KCl、.NaCl、K2SO4B.NaCl、K2SO4C.NaCl、Na2SO4、K2SO4D.KCl、Na2SO4、K2SO48、玻璃、钢化玻璃、水玻璃、石英玻璃：――【小试】1、制造光导纤维的主要原料是A.CaCO3B.CaOC.SiO2D.Na2CO32、下列溶液能用磨口玻璃塞的试剂瓶盛的有()A.NaOH溶液B.Na2CO3溶液C.Na2SiO3溶液D.硝酸9、金刚石、金刚砂：――【小试】下列晶体中，不属于原子晶体的是A.干冰B.水晶C.晶体硅D.金刚石10、价电子：【小试】1999年曾报道合成和分离了含高能量的正离子N5＋的化合物N5AsF6，下列描述中错误．．的是A.N5＋共有34个电子B.N5＋中氮原子间以共用电子对相结合C.化合物N5AsF6中As的化合价为＋1D.化合物N5AsF6中F的化合价为－111、萃取与分液：――【小试】下列哪组混合后，振荡，静置出现上层液体为无色，下层为红棕色的是A.溴水、酒精B.碘水、汽油C.溴水、四氯化碳D.碘水、四氯化碳12、游离态与化合态：――【小试】1、钠元素在自然界中存在的是A.游离态B.氧化物C.盐D.碱72、某物质经分析知道其中含有二种元素，此物质不可能是A.化合物B.纯净物C.混合物D.单质13、摩尔、摩尔质量、气体的摩尔体积、溶质的物质的量浓度：――【小试】1、等体积的Na2SO4、KAl(SO4)2、Al2(SO4)3三种溶液分别与等体积、等浓度的BaCl2溶液完全反应，则三溶液的物质的量浓度之比为()A.1：2：3B.3：2：1C.6：3：2D.2：3：62、工业上以CaO和HNO3为原料制备Ca(NO3)2·4H2O晶体。为了确保制备过程中既不补充水，也无多余水分，所用硝酸溶液溶质的质量分数应为A.30％B.63％C.70％D.无法确定14、化学键、离子键和共价键：――【小试】1、在下列分子中，原子的最外层电子都未能满足8电子稳定结构的是A..二氧化碳B.三氯化磷C.五氯化磷D.四氯化碳2、两个原硅酸分子的OH原子团之间可以相互作用而脱去一分子水2H4SiO4－H2O=H6SiO7已知原硅酸的结构为：则在所得的H6SiO7的分子结构中，含有的硅氧键数目为A.5B.6C.7D.815、极性建、非极性建、极性分子、非极性分子：――【小试】下列化合物中，既有离子键，又有非极性．．．共价键的是A.NH4Cl、B.NH3C.Na2O2D.HCl16、分子式、电子式和结构式：――【小试】下列电子式正确的是A.NNB.NaClC.[HNH]+HHCl－D.OCO17、原子序数、周期和族：――【小试】1、某二价金属阳离子核外有18个电子,其质量数为40,则它的原子核内中子数是:A.18B.20C.22D.2482、短周期元素A、B、C原子序数依次递增，它们原子的最外层电子数之和为10。A与C在周期表中同主族，B原子最外层电子数等于A原子次外层电子数，则下列叙述正确的是A.原子半径A＜B＜CB.A的氢化物的稳定性小于C的氢化物C.B的氧化物的熔点比A的氧化物高D.A与C可形成离子化合物18、氧化反应（被氧化）、氧化性、氧化剂、氧化产物；还原反应（被还原）、还原性、还原剂、还原产物：――【小试】某金属与硫化合时，每mol金属原子只失去6.02×1023个电子的是（）A.NaB.AlC.FeD.Mg19、钝化：【小试】1、常温下可盛放浓硫酸的容器是A.NaB.FeC.AlD.Mg2、常温下，过量铝粉与下列酸反应产生氢气最多的是（）A.100mL、ρ=1.45g/cm3、80%的HNO3B.100mL、1mol/L盐酸C.600mL、18.4mol/L硫酸D.600mL、0.1mol/L硫酸20、焰色反应：――【小试】做焰色反应实验时，使用的铂丝每次蘸待测液之前都要A.用滤纸擦干净B.多次用水洗涤C.在酒精灯火焰上灼烧D.用稀盐酸洗涤，再灼烧到火焰呈无色为止高一化学专题复习――重要规律经常有同学问，怎样才能学好化学？如果简单一点回答那就是；下决心掌握和记住一些重要的化学规律，并达到提取自如的程度，这时你的化学就算学到家了。1、两强两弱规律：较强的氧化剂＋较强的还原剂较弱的还原剂＋较弱的氧化剂【思考】请从氧化还原论理和物质结构论理解释Cl2+2I－=2Cl－+I2能发生的原因。【小试】已知在某温度时发生如下三个反应：根据以下四个反应：（1）H2S+I2=2H++2I－+S（2）H2SO3+2H2S=3S+3H2O（3）2I－+Br2=2Br－+I2（4）H2SO3+I2+H2O=H2SO4+2HI确定Br-、I-、H2S和H2SO3还原性由强到弱的顺序是9A.H2SH2SO3I－Br－B.Br-I－-H2SO3H2SC.H2SO3H2SBr－I－D.I－Br－H2SH2SO32、酸盐反应规律一（水溶液中）：较强的酸＋较弱酸的盐较弱的酸＋较强酸的盐【思考】请从两个不同的角度判断反应BaCl2＋CO2＋H2O－能否发生？【小试】1、完成下列反应，说明为什么可以反应：（1）Ca(ClO)2+CO2+H2O（2）Na2CO3＋SO2＋H2O（3）Na2SiO3＋SO2＋H2O2、把CO2通入下列溶液中，不能产生沉淀的是()A.Na2SiO3B.Ba(OH)2C.Ca(HCO)2D.Ca(OH)23、酸盐反应规律二（非水溶液中）：不挥发性酸＋挥发性酸的盐挥发性酸↑＋不挥发性酸盐【小试】能证明硫酸为强酸的事实为A.能与酸碱指示剂作用B.能与磷矿石(Ca3(PO4)2)反应生成磷酸C.能与金属锌作用生成氢气D.能与食盐固体共热产生氯化氢气体4、元素性质判断规律：【思考】判断元素金属性、非金属性强弱的依据有哪些？【小试】同一周期的X，Y，Z三种元素，已知最高价氧化物对应水化物的酸性是HXO4H2YO4H3ZO4，下列判断错误的是：A.原子半径：XYZB.气态氢化物的稳定性：HXH2YZH3C.非