长沙市26中学高二化学选修4期末复习提纲学生

长沙市26中学高二化学期末复习1长沙市26中学高二化学选修4期末复习提纲第一章《化学反应与能量》知识点1、反应热：化学反应过程中放出或吸收的热量。焓变：在恒温、恒压的条件下，化学反应过程中所吸收或释放的热量。2、符号：△H单位：kJ/mol-13、规定：吸热反应:△H0或者值为“+”，放热反应:△H0或者值为“-”4、常见的放热反应和吸热反应：燃烧、中和反应、金属与酸反应、以及大部分化合反应是放热的大部分分解反应，电离、水解、高温下碳还原金属氧化物、碳与二氧化碳反应、Ba(OH)2与NH4Cl的反应等一般属于吸热反应。5、反应物总能量大于生成物总能量，放热反应，体系能量降低，△H0反应物总能量小于生成物总能量，吸热反应，体系能量升高，△H0在数值上等于生成物分子形成新键时所释放的总能量（E2）与反应物分子断裂旧键时所吸收的总能量（E1）之差，△H=E1-E26、热化学方程式：表示化学反应中放出或吸收的热量的化学方程式。书写热化学方程式注意事项:（1）反应物和生成物要标明其聚集状态，用g、l、s、aq表示不同状态。（2）方程式右端用△H标明恒压条件下反应放出或吸收的热量，放热为负，吸热为正。（3）热化学方程式中各物质前的化学计量数只表示物质的量，因此可以是整数或分数。（4）对于相同物质的反应，当化学计量数不同时，其△H也不同，即△H的值与计量数成正比,当化学反应逆向进行时,数值不变,符号相反。7、盖斯定律：不管化学反应是一步完成或分几步完成，其反应热是相同的。化学反应的焓变（ΔH）只与反应体系的始态和终态有关，而与反应的途径无关。规律：若多步化学反应相加可得到新的化学反应，则新反应的反应热即为上述多步反应的反应热之和。8、标准燃烧热：在101kPa时，lmol物质完全燃烧的反应热.热值：在101kPa时，lg物质完全燃烧的反应热.注意：①燃烧的条件是在101kPa；②标准燃烧热:燃料是以1mol作为标准，因此书写热化学方程式时，其它物质的化学计量数可用分数表示；③物质燃烧都是放热反应，所以表达物质燃烧时的△H均为负值；④燃烧要完全:C元素转化为CO2(g)，而不是CO；H元素转化为H2O(l)，N元素转化为N2(g)。9.中和热：强酸与强碱的稀溶液反应生成1mol的水所放出的热量，KOH(aq)＋1/2H2SO4(aq)====1/2K2SO4(aq)＋H2O(l)；ΔH=－57．3kJ·mol－110.有效碰撞——能发生化学反应的碰撞。有效碰撞发生的条件是发生碰撞的分子具有较高的能量和分子在一定的方向上发生碰撞。活化分子——在化学反应中，能量较高、可能发生有效碰撞的分子。活化能——活化分子的平均能量与所有分子的平均能量之差。第一章《化学反应与能量》重点难点考点1.沼气是一种能源,它的主要成分是CH4，0.5molCH4完全燃烧生成CO2和水时放出445KJ热量，下列有关热化学方程式正确的是（）A．2CH4(g)+4O2(g)=2CO2(g)+4H2O(l);ΔH=+890KJ/molB．CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l);ΔH=+890KJ/molC．CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l);ΔH=-890KJ/molD．1/2CH4(g)+O2(g)=1/2CO2(g)+H2O(l);ΔH=-890KJ/mol长沙市26中学高二化学期末复习22.已知有下列热化学方程式：Zn(s)+1/2O2(g)==ZnO(s);△H=－351.1KJ/mol,Hg(l)+1/2O2(g)==HgO(s);△H=－90.7KJ/mol,由此可知：Zn(s)+HgO(s)==ZnO(s)+Hg(l)，在相同条件下的△H为（）A．－441.8KJ/molB.+260.4KJ/molC.+441.8KJ/molD.－260.4KJ/mol3.下列关于热化学反应的描述中正确的是A．HCl和NaOH反应的中和热△H＝－57.3kJ/mol，则H2SO4和Ca(OH)2反映的中和热△H＝2×(－57.3)kJ/molB．CO(g)的燃烧热是283.0kJ/mol，则2CO2(g)===2CO(g)＋O2(g)反应的△H＝+2×283.0kJ/molC．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应D．1mol甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷的燃烧热4．下列各组热化学方程式中，化学反应的△H前者大于后者的是A.C(s)＋O2(g)＝CO2(g)△H1C(s)＋12O2(g)＝CO(g)△H2B.S(s)＋O2(g)＝SO2(g)△H3S(g)＋O2(g)＝SO2(g)△H4C.2H2(g)＋O2(g＝2H2O(l)△H5H2(g)＋12O2(g)＝H2O(l)△H6D.CaO(s)＋H2O(l)＝Ca(OH)2(s)△H7CaCO3(s)＝CaO(s)＋CO2(g)△H85.下列反应属于吸热反应的是A．氢气燃烧B．葡萄糖在人体内氧化分解C．Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl反应D．氢氧化钾和硫酸中和6.灰锡(以粉末状存在)和白锡是锡的两种同素异形体。已知：①Sn(s、白)＋2HCl(aq)＝SnCl2(aq)＋H2(g)△H1②Sn(s、灰)＋2HCl(aq)＝SnCl2(aq)＋H2(g)△H2③Sn(s、灰)Sn(s、白)△H3＝＋2.1kJ/mol下列说法正确的是A．△H1＞△H2B．锡在常温下以灰锡状态存在C．灰锡转化为白锡的反应是放热反应D．锡制器皿长期处于低于13.2℃的环境中，会自行毁坏7.甲醇质子交换膜燃料电池中将甲醇蒸气转化为氢气的两种反应原理是：①CH3OH(g)＋H2O(g)=CO2(g)＋3H2(g)△H=＋49.0kJ·mol－1②CH3OH(g)＋1/2O2(g)=CO2(g)＋2H2(g)△H=－192.9kJ·mol－1下列说法正确的是A．CH3OH的燃烧热为192.9kJ·mol－1B．CH3OH的燃烧热为676.7kJ·mol－1C．CH3OH转变成H2的过程一定要吸收能量D．根据②推知反应：CH3OH(l)＋1/2O2(g)=CO2(g)＋2H2(g)的△H＜－192.9kJ·mol－18．已知C（石墨，s）=C（金刚石，s）⊿H10，P（白磷，s）=P（红磷，s）⊿H20下列判断正确的是（）A．说明金刚石比石墨稳定B．说明红磷比白磷稳定C．说明红磷比金刚石稳定D．此变化为物理变化9．写出下列反应的热化学方程式（1）1摩尔乙醇完全燃烧生成二氧化碳和液态水，放出1366.8kJ热量长沙市26中学高二化学期末复习3反应过程能量（kJ/mol）反应物分子生成物分子活化分子反应物的总能量（E1）生成物的总能量（E2）(Ⅰ)(Ⅱ)活化分子的最低能量（2）1摩尔C（石墨）与适量水蒸气反应生成一氧化碳和氢气，吸收131.3kJ热量10.化学反应中，只有极少数能量比平均能量高得多的反应物分子发生碰撞时才可能发生化学反应，这些分子称为活化分子，使普通分子变成活化分子所需提供的最低限度的能量叫活化能，其单位通常用kJ/mol表示。请认真观察右图，然后回答问题。⑴图中所示反应是_________（填“吸热”或“放热”）反应，该反应________（填“需要”或“不需要”）加热，该反应的ΔH是_______________（用E1、E2表示）。⑵已知热化学方程式：H2（g）＋1/2O2（g）＝H2O（g）ΔH＝－241.8kJ·mol－1该反应的活化能为167.2kJ·mol－1，则其逆反应的活化能为_________________。⑶对于同一反应，图中虚线（Ⅱ）与实线（Ⅰ）相比，活化能大大降低，活化分子数百分数增多，反应速率加快，你认为最可能的原因是________________________。11.已知化学反应N2+3H2=2NH3的能量变化如图所示，（1）1molN和3molH生成1molNH3（g）是能量的过程（填“吸收”或“释放”）。（2）12N2(g)+32H2(g)=NH3(g)△H=；（3）N2(g)和H2生成NH3(1)的热化学方程式为第二章《化学反应速率和化学平衡》知识点第一节化学反应速率1．化学反应速率是用来衡量化学反应行快慢程度的，通常用单位时间内反应物浓度的减少或生成物浓度的增加来表示。2．表示方法：v(A)=△c(A)/△t=△n(A)/△t.V单位：mol/(L·s)或mol/(L·min)或mol/(L·h)3．同一化学反应用不同物质表示的速率数值可能不同，速率之比等于其计量数之比。4．影响因素——浓度、压强、温度、催化剂、光、电、波、接触面、溶剂等（1）浓度：固体、纯液体的浓度均可视作常数。故改变固体物质的量对速率无影响。（2）压强：对反应前后气体总分子数没有改变的可逆反应来说，当压强改变时，V正、V逆的改变程度是相同的；对反应前后气体总分子数发生改变的可逆反应来说，当压强增加时，V正、V逆的改变程度是不相同的。（3）温度：温度对V正、V逆的影响是不同的，升温时吸热反应一边增加的倍数要大于放热反应一边增加的倍数；降温时放热反应一边减少的倍数要小于吸热反应一边减少的倍数。（4）催化剂：使用催化剂能同等程度地改变V正、V逆。第二节化学反应的方向和限度1．在一定条件下无需外界帮助就能自动进行的反应。2．自发进行的方向——体系能量降低和混乱度增大都有促使反应自发进行的倾向。熵(S)——衡量一个体系混乱度的物理量。3．焓变（△H）与混乱度（△S）综合考虑混乱度：气态＞液态＞固态4．化学反应方向的控制△H＜0、△S＞0，一定能自发进行长沙市26中学高二化学期末复习4△H＞0、△S＜0，一定不能自发进行△H＜0、△S＜0，低温下能自发进行△H＞0、△S＞0，高温下能自发进行5．化学反应的限度1）化学平衡状态——在一定条件下的可逆反应，正逆反应速率相等，反应物和生成物的浓度不再发生变化。一定条件下可逆反应进行的最大限度。2）化学平衡的特点——动态平衡，V正=V逆≠0，3）化学平衡常数——一定温度下，到达平衡后各物质的物质的量浓度的关系。表达式：4）化学平衡判断的标志a．V正＝V逆。即单位时间内某一物质生成量和消耗量相等，或对某一物质而言生成化学键的量和断裂化学键的量相等。b．体系中各组分物质的百分含量保持不变。即各种物质的浓度、物质的量、颜色等都不变；混合气体的总物质的量、总体积、总压强、平均相对分子质量也不变。（但对于反应前后气体总分子数不变的可逆反应，就不能用混合气体的总物质的量、总体积、总压强、平均相对分子质量已经不变来判断可逆反应已经达到平衡）第三节化学平衡的移动1．影响因素：浓度、压强、温度平衡移动规律（勒夏特列原理）改变影响化学平衡的一个因素，平衡将向能够减弱这种改变的方向移动。2．等效平衡——同一反应，在一定条件下所建立的两个或多个平衡中，混合物中各成分的含量相同，这样的平衡称为等效平衡。3．等效平衡的分类（参阅上次下发的讲义）I类：恒温恒容下对于反应前后气体体积发生变化的反应来说（即△V≠0的体系）：等价转化后，对应各物质起始投料的物质的量与原平衡起始态相同。II类：恒温恒容下对于反应前后气体体积没有变化的反应来说（即△V=0的体系）：等价转化后，只要反应物（或生成物）的物质的量的比例与原平衡起始态相同，两平衡等效。III类：恒温恒压下对于气体体系等效转化后，要反应物（或生成物）的物质的量的比例与原平衡起始态相同，两平衡等效。4．速率和平衡图像分析（1）反应速度图像——看起点，看变化趋势，看终点。（2）化学平衡图像分析法：三步分析法：一看速率变化；二看正逆速率变化的相对大小；三看化学平衡移动的方向。四要素分析法：看曲线的起点、变化趋势、转折点、终点。先拐先平：先出拐点的曲线先达到平衡。定一议二：图像中有三个量时，先确定一个量不变，再讨论另外两个量的关系。第四节化学反应条件的控制1．硫代硫酸钠与酸反应速率的影响因素——浓度、温度对化学反应速率的影响；2．催化剂对过氧化氢分解反应速率的影响——MnO2、CuO、FeCl3等对过氧化氢