高一化学原子结构和核外电子排布-

1高一化学第一讲原子结构和核外电子排布学习目标1.掌握原子的组成，掌握原子中各组成微粒之间的数量关系。2.理解质量数的含义，理解元素、同位素的概念。3知道元素的平均相对原子质量和同位素的相对原子质量4掌握核外电子排布规律和1—18号元素原子核外电子排布特点5理解离子的形成及特点考试热点1元素、同位素、相对原子质量概念的辨别和同位素的判断2质子数、中子数、电子数和质量数之间的计算3计算一定质量的物质中所含的微粒数4会画核电荷数为1~18的元素的原子结构示意图和电子式5会计算离子的电子数新授过程一调整状态二检查作业回顾上节内容三新授（谈话互动启发）知识·规律·方法考点1．原子（AZX）的组成以及原子中的两个等量关系⑴原子组成：原子组成符号：AZX位于原子的中心，半径原子核只有原子半径的几万分之一，却集中了几乎全部的原子的质量。原子核外电子运动的特征核外电子（高速运动但无固定轨迹，因此用电子云来形容它的运动状态）核外电子分层排布规律①②③④⑵原子中的两个等量关系①质量数（A）=+②质子数=核电荷数相对质量带电量作用质子中子电子2A：若质子数=核外电子数（）B：若质子数核外电子数（）（阳离子）质子数-电荷数=C：若质子数核外电子数（）（阴离子）质子数+电荷数=例1．（2011海南）是常规核裂变产物之一，可以通过测定大气或水中的含量变化来检测核电站是否发生放射性物质泄漏。下列有关的叙述中错误的是A．的化学性质与相同B．的原子序数为53C．的原子核外电子数为78D．的原子核内中子数多于质子数（拓宽思路：一题多变）质子数中子数电子数AZXAZXm-AZX188O42-AZX188O2若ag呢？例2．(2009·上海化学卷，10)9.2g金属钠投入到足量的重水中，则产生的气体中含有()A．0.2mol中子B．0.4mol电子C．0.2mol质子D．0.4mol分子（模型思想，对比例1异同）考点2．同位素以及同位素与元素的区别和联系⑴同位素：（虚拟思想）⑵同位素与元素的区别和联系元素同位素区别联系同种元素的同位素，虽然原子种类不同，但化学性质几乎完全相同。例3．(2009·广东卷，1)我国稀土资源丰富。下列关稀土元素Sm14462与Sm15062的说法正确是A．Sm14462与Sm15062互为同位素B．Sm14462与Sm15062的质量数相同C．Sm14462与Sm15062是同一种原子D．Sm14462与Sm15062的核外电子数和中子数均为62（同位素的判断方法，与同素异形体的比较）3例4.已知自然界氧的同位素有16O，17O，18O，若氢的同位素有H、D，从水分子的原子组成来看，自然界的水一共有（）（拓宽思路：相对分子质量的数值）拓展：有两种abX,dcY微粒，下列情况下，二者有何关系？①若b=c且a=d，则②若b=c但a≠d，则③若b≠c，则考点3五种相对原子质量（关联整合思想）原子质量原子的相对原子量（模型思想）________________________________________元素的相对原子量（模型思想）_________________________________________元素近似原子量____________________________________________原子的质量数思考周期表如氮元素符号的最下方14.01表示什么意义？例5（2011上海）．氯元素在自然界有35Cl和37Cl两种同位素，在计算式34.969×75.77%+36.966×24.23%=35.453中（）A．75.77%表示35Cl的质量分数B．24.23%表示35Cl的丰度C．35.453表示氯元素的相对原子质量D．36.966表示37Cl的质量数（（模型思想，正向思维，变条件）例6已知自然界中铱有两种质量数分别为191和193的同位素，而铱的平均相对原子质量为192.22，这两种同位素的原子个数比应为A.39∶61B.61∶39C.1∶1D.39∶11（模型思想，逆向思维，多方法）35Cl37Cl原子质量（g）原子相对原子质量元素平均相对原子质量元素近似平均相对原子质量质量数摩尔质量（g/mol）考点4.核外电子排布规律41排布规律在含有多个电子的原子里，电子依能量的不同分层排布，其主要规律是：（1）核外电子总是尽先排布在能量较低的电子层，然后由里向外，依次排布在能量逐步升高的电子层。（2）原子核外各电子层最多容纳2n2个电子。（3）原子最外层电子数目不超过8个（K层为最外层时不超过2个），次外层电子数目不超过18个，倒数第三层电子数目不超过32个。2.核外电子排布的表示方法(1)原子或离子结构示意图表示方法：(1)原子中：核电荷数：核外电子数，如下图(甲)所示结构示意图。(2)阳离子：核电荷数核外电子数，如下图(乙)所示结构示意图。(3)阴离子：核电荷数核外电子数，如下图(丙)所示结构示意图。（2）电子式：用小黑的（或小X）表示元素原子最外层电子排布的式子。3.元素的性质与元素的原子核外电子排布的关系(1)稀有气体的不活泼性：稀有气体元素的原子最外层有8个电子(氦是2个电子)，处于稳定结构，因此化学性质稳定，一般不跟其他物质发生化学反应。(2)非金属性与金属性(一般规律)：最外层电子数得失电子趋势元素的性质金属元素4较易失金属性非金属元素4较易得非金属性（3）元素的化合价取决于原子最外层电子数（价电子数）；(4)原子（或简单离子）的半径取决于电子层数、核电荷数和最外层电子数。例6.从核电荷数为1~18的元素原子中选择合适的原子填空（1）原子核中无中子的原子：（2）最外层有1个电子的原子：（3）最外层有2个电子的原子：（4）最外层电子数等于次外层电子数的原子：（5）最外层电子数是次外层电子数2倍的原子：最外层电子数是次外层电子数3倍的原子：最外层电子数是次外层电子数4倍的原子：（6）电子层数与最外层电子数相等的原子：例7（控江中学期考）下列微粒中第一、第二层电子总和等于其第三、第四层电子总和的是A.KB.CaC.MgD.S5（条件思想）考点5.离子原子或原子团得、失电子后形成的带电微粒称为离子，离子也是构成物质的一种微粒。原子失去电子，带正电荷，形成阳离子；原子得到电子，带负电荷，形成阴离子。（1）核外电子数为10的微粒：①分子②阳离子③阴离子-（2）核外电子数为18的微粒①分子②阳离子③阴离子例8.画出下列各微粒的结构示意图并写出电子式：⑴与Ne原子电子层结构相同的-2价阴离子；；⑵最外层电子数为次外层电子数两倍的原子；；⑶L层电子数为K层、M层电子数之和的原子（用语的规范性）例9.右图是某粒子的结构示意图，下列说法中不正确的是（）A.该元素原子的原子核外有2个电子层B.该元素是一种金属元C.该粒子是阳离子D.该粒子具有稳定结构(变化条件)四课堂总结：关联整合三句一图思维导图一个计算方法，一个规律，两个重要关系，三个概念。微粒结构的三种表示方法。六默想记忆，表达七巩固练习1.下列各组为同位素的是（）A.红磷和白磷B.T和DC.H2O和D2oD.H2和D22下列关于原子的说法中，正确的是6A原子不显电性，说明原子内的质子数等于中子数B同种原子内的质子数相同C含有相同中子数的原子，一定是同一类的原子D原子是最小的粒子3．下列有关同位素叙述正确的是A．质子数相同，中子数不同的原子互为同位素B．同位素的原子的物理性质、化学性质相同C．同位素原子的区别在于质量数不同D．126C、136C、146C及金刚石、石墨都是碳的同位素4.下列说法中肯定错误的是A．某原子在K层上只有一个电子B．某原子M层上电子数为L层上电子数的4倍C．某离子M层上和L层上的电子数均为K层的4倍D．某离子的核电荷数与最外层电子数相等5．下列数字为几种元素的核电荷数，其中原子核外最外层电子数最多的是()A．8B．14C．16D．176．在核电荷数为1—20的元素的原子中，次外层电子数为最外层电子数2倍的元素是（）A．核电荷数为3的元素B．核电荷数为14的元素C．核电荷数为6的元素D．核电荷数为16的元素7.和Na＋离子具有相同质子数和电子数的微粒是（）A．NH4＋B．F－C．H2OD．NH38.11H、21H、31H、H+、H2是()A.氢的五种同位素B.五种氢元素C.氢元素的五种不同粒子D.五种核素9（控江中学期考）．下列关于原子组成的说法正确的是A．126C表示碳原子的质量数是18B．23592U表示铀原子的质量数是235，核外有235个电子C．2311Na表示钠原子的质量数为11，核内有23个中子D．21H表示氢原子由1个质子，1个中子和1个电子组成。10.某元素原子的最外层电子数为次外层电子层数的3倍，则该元素原子核内的质子数为：A、3B、7C、8D、1011（交大附中期中）、“神舟七号”的燃料是氢化锂三兄弟：LiH、LiD、LiT。其中Li的质量数为7，对这三种物质的下列说法正确的是A、质子数之比为1：2：3B、中子数之比为1：1：1C、摩尔质量之比为8：9：10D、化学性质不相同712（华师二附中期）考．某元素的阴离子Rn-，核外共有m个电子，又知R的质量数为A，则该元素原子里的中子数为A．A－m-nB．A-m+nC．A-n+mD．A+n+m12.（1）某元素的原子结构示意图为，该元素原子核内有______质子，最外电子层有______电子。电子式阳离子的结构示意图。（2）用符号表示：2个氢气分子______；1个氢氧根离子_____电子式。13（松江二期中）．有四种元素A、B、C、D，其中B2-离子与C+离子核外都有二个电子层，B原子的质子数与C原子的质子数之和等于D原子的质子数，A原子失去一个电子后变成一个质子，试回答：（1）A、B、C、D的元素符号．．．．分别为、、、。（2）B2-的电子式为，D原子的原子结构示意图为，C+离子的结构示．．．．．．意图．．为14．现有36gH2O和80g2H2O。⑴它们所含的氧原子个数之比为；⑵它们分别跟足量的金属钠反应，在标准状况下产生气体体积之和为（3）80g重水含有多少个电子？体验高考1（2010山东）下列说法正确的是A.16O2与18O2互为同分异构体B.16O与18O核外电子排布方式不同C.通过化学变化可以实现16O与18O间的相互转化D.标准状况下，1.12L16O2和1.12L18O2均含有0.1NA个氧原子2（2011上海）氯元素在自然界有35Cl和37Cl两种同位素，在计算式34.969×75.77%+36.966×24.23%=35.453中A．75.77%表示35Cl的质量分数B．24.23%表示35Cl的丰度C．35.453表示氯元素的相对原子质量D．36.966表示37Cl的质量数3（2008上海）在一定条件下，完全分解下列某化合物2g，产生氧气1.6g，此化合物是A．1H216OB．2H216OC．1H218OD．2H218O4（2008广东）2007年诺贝尔化学奖得主GerhardErtl对金属Pt表面催化CO氧化反应的模型进行了深入研究。下列关于Pt和Pt的说法正确的是A．Pt和Pt的质子数相同，互称为同位素8B．Pt和Pt的中子数相同，互称为同位素C．Pt和Pt的核外电子数相同，是同一种原子D．Pt和Pt的质量数不同，不能互称为同位素七作业1关联整合默想记忆2完成栏目体验高考