高一化学夏令营测试题

第1页共3页高一化学高一夏令营化学测试卷可能用到的相对质量：S-32C-12N-14Na-23Cl-35.5O-16Cu-64Ca-40Ba-137H-1一、选择题(本题包括25小题，每小题2分，共50分，每小题只有一个．．．．选项符合题意)1．生活中遇到下列问题，不涉及到化学变化的是（）A.蜂蚁蛰咬处涂抹稀氨水可解痛痒B.用四氯化碳可擦去圆珠笔油C.自来水厂用液氯消毒D.可用食醋洗掉水垢2．经测定一瓶气体中只含有C、H两种元素，通常情况下这瓶气体不可能是()A．一种化合物B．一种单质和一种化合物的混合物C．两种化合物D．两种单质3．中国科学技术大学的钱逸泰教授等以CCl4和金属钠为原料，在700℃时制造出纳米级金刚石粉末。该成果发表在世界权威的《科学》杂志上，立刻被科学家们高度评价为“稻草变黄金”。同学们对此有下列一些理解，其中错误的是（）A、金刚石属于金属单质B、制造过程中元素种类没有改变C、CCl4是一种化合物D、这个反应是置换反应4.我国科学家在世界上第一次为一种名为“钴酞菁”的分子(直径为1.3×10－9m)恢复了磁性。“钴酞菁”分子结构和性质与人体内的血红素及植物内的叶绿素非常相似。下列关于“钴酞菁”分子的说法中正确的是()A．在水中所形成的分散系属悬浊液B．“钴酞菁”分子既能透过滤纸，也能透过半透膜C．分子直径比Na＋小D．在水中形成的分散系能产生丁达尔现象5.下列化学反应中，属于氧化还原反应的是（）A.NaOH+HCl=NaCl+H2OB.H2CO3=H2O+CO2C.NH3+HCl=NH4ClD.2FeCl2+Cl2=2FeCl36.由阿伏加德罗常数(NA)和一个水分子的质量(m水)、一个水分子的体积(V水)不能确定的物理量是（）A．1摩尔水的质量B．1摩尔水蒸气的质量C．1摩尔水的体积D．1摩尔水蒸气的体积7．以下条件中，两种气体所含原子数一定相等的是（）A．同质量、不同密度的N2和COB．同温度、同体积的H2和N2C．同体积、同密度的C2H6和NOD．同压强、同体积的N2O和CO28.某气体的摩尔质量为Mg·mol－1，NA表示阿伏加德罗常数，在一定的温度和压强下，体积为VL的该气体所含有的分子数为x。则MxVNA表示的是()A．VL该气体的质量(以g为单位)B．1L该气体的质量(以g为单位)C．1mol该气体的体积(以L为单位)D．1L该气体中所含的分子数9.下列物质①Na②Br2③NaCl溶液④CO2⑤H2SO4⑥Ba(OH)2⑦熔融的KCl⑧蔗糖，下列说法正确的是（）A.属于电解质的是④⑤⑥⑦B.属于非电解质的是①②③④⑧C.既不是电解质也不是非电解质的是①②③④D.能导电的是①③⑦10.两份质量相同的CH4和NH3比较，下列结论错误的是（）A.分子个数比为17∶16B.原子个数比为17∶16C.氢原子个数比为17∶12D.氢原子质量比为17∶1211.以NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A.水的摩尔质量等于NA个水分子的相对分子质量之和B.NA个N2分子与NA个CO分子的质量比为1∶1C.1molO2的质量等于NA个氧原子的质量D.分别由NA个水分子组成的冰、水、水蒸气的质量各不相同12.同温同压下，用等质量的CH4、CO2、O2、SO2四种气体分别吹出四个气球，其中气体为CH4的是()13.设NA表示阿伏加德罗常数，下列说法不正确的是：A．醋酸的摩尔质量与醋酸的相对分子质量在数值上一定相等B．NA个氧分子和NA个氢分子的质量比等于16：1C．2.4g镁变成镁离子时，失去的电子数目为0.2NAD．17gNH3所含的原子数目为4NA，电子数目为10NA.14.下列每组分别给出了两个量，其中可以组成一个物质的量的计算公式的组有()①②③④⑤物质微粒数固体体积溶液的质量百分比浓度标准状况下气体的摩尔体积非标准状况下某物质的质量阿伏加德罗常数固体密度溶液体积标准状况下气体的体积物质的摩尔质量A.①②⑤B．②③④C．①④⑤D．①③④15．下列实验装置或操作与微粒的大小无直接关系的是()16.以Fe、CuO、CuCl2溶液、盐酸、氢氧化钾溶液为反应物，常温下两两间可发生的反应有A．6个B．5个C．4个D．3个()17.下列关于氧化物的叙述正确的是()A.能跟强碱溶液反应的氧化物就是酸性氧化物B.酸性氧化物都可以与水反应可生成酸C.金属氧化物不一定是碱性氧化物D.不能跟酸反应的氧化物一定能和碱反应18.在同温同压下，A容器中的氧气（O2）和B容器中的氨气（NH3）所含的原子个数相同，则A、B两容器中气体的体积之比是()A.1：2B.2：3C.2：1D.3：219.标准状况下VL氨气溶解在1L水中（水的密度近似为1g/ml），所得溶液的密度为ρg/ml,质量分数为W，物质的量浓度为cmol/L，则下列关系中不正确的是()A.W=17c/(1000ρ)B.ρ=（17V+22400）/(22.4+22.4V)C.W=17V/(17V+22400)D.c=1000Vρ/(17V+22400)20.与100mL0.1mol/L（NH4）2SO4溶液中NH4+离子浓度相同的是（）A.．10mL1mol/L(NH4)2SO4溶液B．50mL0.2mol/LNH4Cl溶液C．10mL0.2mol/L（NH4）2SO4溶液D．200mL0.1mol/LNH4NO3溶液21．把VL含有MgSO4和K2SO4的混合溶液分成两等份，一份加入含amolNaOH的溶液，恰好使镁离子完全沉淀为氢氧化镁：另一份加入含bmolBaCl2的溶液，恰好使硫酸根离子完全沉淀为硫酸钡。则原混合溶液中钾离子的物质的量浓度为()A、(b-a)/Vmol·L-1B、(2b-a)/Vmol·L-1C、2(b-a)/Vmol·L-1D、2(2b-a)/Vmol·L-1第2页共3页高一化学22.在KCl、MgCl2、Mg(NO3)2形成的混合溶液中，c（K+）=0.1mol/L，c（Mg2+）=0.25mol/L，c（Cl-）=0.2mol/L，则c（NO3-）为（）A．0.15mol/LB．0.20mol/LC．0.25mol/LD．0.40mol/L23.用1000g溶剂中所含溶质的物质的量来表示的溶液浓度叫做质量物质的量浓度，其单位是mol/kg。5mol/kg的硫酸的密度是1.2894g/cm3，则其物质的量浓度是（）A．3.56mol/LB．5.23mol/LC．4.33mol/LD．5.00mol/L24.已知NH4HCO3NH3+H2O+CO2，则150℃时NH4HCO3分解产生的混合气体A的密度是相同条件下H2密度的()倍。A.26.3B.13.2C.19.8D.无法计算25.在天平两盘中各放一只大小和质量相同的烧杯，两烧杯中都盛有1mol/L的稀硫酸100mL，然后分别向两烧杯中加入一定质量的Mg与Al，充分反应后天平仍保持平衡，则Mg、Al的质量分别是（）A．2.4gMg1.8gAlB．5gMg5gAlC．2gMg2gAlD．1.2gMg1gAl二、简答题26．（8分）已知氢氧化钠与砒霜发生如下反应(砒霜用X表示)：X＋6NaOH===2Na3AsO3＋3H2O。(1)根据以上反应推断砒霜的化学式为____________，砒霜属于____________(填序号)。①非金属氧化物②酸性氧化物③碱性氧化物(2)根据同类物质的性质规律判断，对不慎散落在水中的砒霜________(填“能”或“不能”)用生石灰处理，理由是______________________________________。27.（14分）(1)含0.4molAl3＋的Al2(SO4)3中所含的SO42—的质量是________克，溶于水配成500毫升溶液，该溶液的物质的量浓度是mol/L。(2)22.2g某二价金属氯化物(ACl2)中含有0.4molCl－，则ACl2的摩尔质量为________，A的相对原子质量为________(3)某气态氧化物的化学式为R2O3，在标准状况下7.6g该氧化物的体积是2240mL，则此氧化物的摩尔质量是________，R的元素符号是________。(4)已知16gA和20gB恰好完全反应生成0.04molC和31.76gD，则C的摩尔质量为___28.（10分）对一定量气体体积的探究。已知1mol不同气体在不同条件下的体积：化学式条件1mol气体体积/LH20℃，101kPa22.4O20℃，101kPa22.4CO0℃，101kPa22.4H20℃，202kPa11.2CO20℃，202kPa11.2N2273℃，202kPa22.4NH3273℃，202kPa22.4(1)从上表分析得出的结论：①1mol任何气体，在标准状况下的体积都约为______。②1mol不同的气体，在不同的条件下，体积__________相等(填“一定”、“一定不”或“不一定”)。(2)理论依据：相同条件下，1mol任何气体的体积几乎相等，原因是①_______________________，②________________________________________________。(3)请计算在0℃、202kPa条件下，8gO2的体积为升。29.（10分）实验室为完成某一实验，需用240mL0.1mol/L的Na2CO3溶液，现用Na2CO3﹒10H2O晶体配制。请据此回答下列问题：(1)实验时，应用托盘天平称取十水碳酸钠晶体g。(2)在配制Na2CO3溶液时需用的玻璃仪器主要有烧杯、玻璃棒、、。(3)若实验过程中遇到下列情况，则会造成所配溶液的浓度偏低的是。（填字母）A．容量瓶内壁附有水珠而未干燥处理B．忘记将洗涤液加入容量瓶C．定容时俯视刻度线D.摇匀后发现液面低于刻度线，加水至凹液面恰好与刻度线相切E．溶液注入容量瓶前没有恢复到室温就进行定容F.Na2CO3·10H2O已失去部分结晶水（4）取配好的碳酸钠溶液10毫升，加水稀释到50毫升，稀释后碳酸钠溶液的物质的量浓度为mol/L三、计算题（注意书写计算过程）30.（8分）生态农业涉及农家肥料的综合利用。某种肥料经发酵得到一种含有甲烷、二氧化碳、氮气的混合气体8.96L（标准状况）。该气体通过盛有红色CuO粉末的硬质玻璃管，发生的反应为：CH4＋4CuO△CO2↑＋2H2O↑＋4Cu。当甲烷完全反应后，硬质玻璃管的质量减轻了4.8g。将反应后气体通入2L0.1mol/L的澄清Ca(OH)2溶液，充分吸收，生成沉淀10g。(1)原混合气体中甲烷的体积是多少？(2)求原混合气体中氮气的体积可能是多少？客观题答在答题卡上，主观题答在答卷上，否则概不给分第3页共3页高一化学高一夏令营化学答题卷二、简答题26．（8分）(砒霜用X表示)：X＋6NaOH===2Na3AsO3＋3H2O。(1)砒霜的化学式为____________，砒霜属于____________(填序号)。①非金属氧化物②酸性氧化物③碱性氧化物(2对不慎散落在水中的砒霜________(填“能”或“不能”)用生石灰处理，理由是______________________________________。27.（14分）(1)含0.4molAl3＋的Al2(SO4)3中所含的SO42—的质量是________克，溶于水配成500毫升溶液，该溶液的物质的量浓度是mol/L。(2)22.2g氯化物(ACl2)中含有0.4molCl－，则ACl2的摩尔质量为________，A的相对原子质量为________(3)某气态氧化物的化学式为R2O3，在标准状况下7.6g，该氧化物的体积是2240mL，此氧化物的摩尔质量是________，R的元素符号是________。(4)已知16gA和20gB恰好完全反应生成0.04molC和31.76gD，则C的摩尔质量为_。28.（10分）对一定量气体体积的探究。(1)从上表分析得出的结论：①1mol任何气体，在标准状况下的体积都约为______。②1mol不同的气体，在不同