高一化学小专题氮硫及其化合物

第四课时-------氮、硫及其化合物一、硫及其化合物1、SO2的化学性质【归纳】SO2与CO2在化学性质上有什么异同？为什么？【考查热点】+4价硫的还原性2、浓硫酸的化学性质【思考】1、浓硫酸氧化非金属单质和氧化金属单质有什么不一样？2、浓硫酸氧化金属单质，参加反应的硫酸的物质的量可以怎么计算？3、H2SO4（浓）和Zn反应H2SO4是氧化剂，H2SO4（稀）和Zn反应H2SO4也是氧化剂，有什么不同吗？4、浓硫酸和稀硫酸为什么性质差别大？2、典型习题1、(09湖南师大附中高三化学第三次月考)向25mL18.4mol/LH2SO4溶液中加入足量的铜片并加热，充分反应后，被还原的H2SO4的物质的量（）A．小于0.23molB．等于0.23molC．0.23mol~0.46mol之间D．等于0.46mol2、SO2通入下列溶液中，溶液褪色或变浅。说明SO2具有漂白作用的是()①KMnO4(H+，aq)②溴水③碘水④氯水⑤品红溶液A.①⑤B.②③C.全部D.⑤3、将下列性质的番号，填入题后面对应的括号中：A．脱水性；B．强酸性；C二元酸；D.强氧化性；D.吸水性(1)将胆矾放入装有浓H2SO4的干燥器中，过一段时间胆矾变白色。（）(2)NaOH与H2SO4反应，可生成Na2SO4和NaHSO4这两种盐。（）(3)在烧杯中放入蔗糖，滴入浓H2SO4变黑，并产生大量气体。（）(4)在稀HNO3中放入铝片就产生NO。（）(5)在稀H2SO4中放入铝片就产生H2。（）(6)在冷浓HNO3中放入铝片没明显现象。（）(7)浓H2SO4敞口久置会增重。（）(8)用稀硫酸清洗金属表面的氧化物4．（2010全国新课标）某化学兴趣小组为探究SO2的性质，按下图所示装置进行实验请到答F列问题：（1）装置A中盛放亚硫酸钠的仪器名称是)，其中发生反应的化学方程式为：（2）实验过程中，装置B、C中发生的现象分别是溶液由，这些现象分别说明SO2具有的性质是和；装置B中发生反应的离子方程式为：（3）装置D的目的是探究SO2与品红作用的可逆性，请写出实验操作及现象)（4）尾气可采用溶液吸收。二、氮及其化合物1、N2、NO、NO2重要的性质[难点+易错点]46克NO2和N2O4的混合气体，n（N）=2、硝酸的化学性质-强氧化性和酸性【思考】1、浓硝酸氧化非金属单质和氧化金属单质有什么不一样？2、硝酸氧化金属单质，参加反应的硝酸的物质的量可以怎么计算？3、HNO3（浓）和足量的Cu反应，得到什么气体呢？写出方程式表示。4、浓硝酸和稀硝酸为什么化学性质差别不大，为什么？5、硝酸能氧化所有的金属吗？6、如何保存浓硝酸？3、氨气化学性质和实验室制取4、铵盐5、典型练习1．下面是实验室制取氨气的装置和选用的试剂，其中错误的是（）A．B．C．D．2．将相同质量的铜片分别和过量浓硝酸、稀硝酸反应，下列叙述正确的是（）A.反应速率，两者相同B.消耗硝酸的物质的量：前者多，后者少C.反应生成气体的颜色：前者浅，后者深D.反应中转移的电子总数：前者多，后者少3．某单质跟浓硝酸反应，若参加反应的单质和硝酸的物质的量之比为1：4，浓硝酸还原为NO2，则该元素在反应中显示的化合价可能是()A.+2B.+3C.+4D.+44．铜和镁的合金4.6g完全溶于浓硝酸，若反应中硝酸被还原只产生4480mL的NO2气体和336mL的N2O4气体（气体的体积已折算到标准状况），在反应后的溶液中，加入足量的氢氧化钠溶液，生成沉淀的质量为（）A.9.02gB.8.51gC.8.26gD.7.04g5．92gCu片与定量的浓HNO3作用，当收集到NO2和NO气体共1.12L时（标准状况），金属铜恰好全部作用。则反应中消耗HNO3_______mol被还原的HNO3________mol，转移电子________mol.....6、下列关系中，A是一种正盐，D的分子量比C的分子量大16，E是酸；当X无论是强碱还是强酸时都有如下转化关系：当X是强酸时，A、B.、C.、D、E均含同一种元素；当Ｘ是强酸时，A、B、C、D、E均同时含有另一种元素。回答下列问题：（用化学式填写）（1）A是________，Y是_________，Z是_________。（2）当X是强碱时，B是__________，C是_________，D是__________，E是_________。（3）当X是强酸时，B是__________，C是_________，D是_________，E是_________。（4）写出A与X反应的离子方程式：①_______________________________________________。②_______________________________________________.浓氨水氯化铵固体碱石灰氧化钙浓氨水