高一化学必修1(苏教)专题1检测

专题1检测一、选择题(本题包括15小题，每小题3分，共45分)1．下列变化属于物理变化的是()A．氢氧化铁胶体加入硫酸镁产生沉淀B．加热胆矾生成白色硫酸铜粉末C．石墨在高温高压下转变成金刚石D．金属钠灼烧，火焰呈黄色2．下列关于物质分类的正确组合是()分类组合碱酸盐碱性氧化物酸性氧化物ANa2CO3H2SO4NaHCO3SiO2CO2BNaOHHClNaClNa2OCOCNaOHH2CO3CaF2Na2O2SO2DKOHHNO3CaCO3CaOSO23.有关氧化还原反应的叙述正确的是()A．氧化还原反应的判断是看有无元素化合价的升降B．氧化还原反应的判断是看有无氧元素的得失C．化合反应肯定不是氧化还原反应D．氧化还原反应中一定有两种元素的价态发生改变4．根据元素的核电荷数，不能确定的是()A．原子核内质子数B．原子核内中子数C．原子核外电子数D．原子核外的最外层电子数5．核电荷数为1～18的元素中，下列叙述正确的是()A．最外层只有一个电子的元素一定是金属元素B．最外层只有二个电子的元素一定是金属元素C．最外层只有三个电子的元素一定是金属元素D．核电荷数为17的元素的原子容易获得1个电子6．欧洲核子研究中心拥有世界最大型电子对撞机，该对撞机有世界上最大的冷却系统，一共加注了1万吨液态氮和130吨液态氦，其中液态氦用量约为世界年产量的1%，下列说法正确的是()A.32He与42He中子数相同，属于同位素B.32He与42He物理性质、化学性质均相似C.32He、31H是不同的核素，它们不属于同位素D.32He、42He质子数相同，属于同素异形体7．下列实验方案设计中，可行的是()A加稀盐酸后过滤，除去混在铜粉中的少量镁粉和铁粉B．用萃取的方法分离汽油和煤油C．用溶解和过滤的方法分离硝酸钾和氯化钠固体混合物D．将O2和H2的混合气体通过灼热的氧化铜，以除去其中的H28．提纯含有少量硝酸钡杂质的硝酸钾溶液，设计实验方案为溶液――→过量X――→过滤――→除去沉淀――→适量硝酸KNO3溶液则X试剂为()A．Na2CO3B．K2CO3C．Na2SO4D．K2SO49．配制一定体积、一定物质的量浓度的溶液时，下列情况中可能使溶液浓度偏小的是()A．容量瓶中原来有少量蒸馏水B．定容时俯视观察液面C．溶液从烧杯转移到容量瓶后没有洗涤烧杯D．用滴管加水时，少量水滴到容量瓶外10．用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是()A．含有NA个原子的氢气在标准状况下的体积约为22.4LB．25℃，1.01×105Pa,64gSO2中含有的原子数为3NAC．40gNaOH溶解在1L水中，所制得的100mL溶液中含Na＋数为0.1NAD．标准状况下，11.2LH2O含有的分子数为0.5NA11．在同温、同压条件下，两种物质的量相同的单质气体之间的关系()①体积都是22.4L②具有相同的体积③都是双原子分子④具有相同的分子数目A．①③B．②④C．①④D．③④12．将4gNaOH溶解在10mL水中，再稀释成1L，从中取出10mL，这10mL溶液的物质的量浓度为()A．1mol·L－1B．0.1mol·L－1C．0.01mol·L－1D．10mol·L－113．有一种固体化合物X，本身不导电，但熔化状态或溶于水中能够电离，下列关于X的说法中，正确的是()A．X一定为电解质B．X可能为非电解质C．X只能是盐类D．X可以是任何化合物14．有人设想将碳酸钙通过特殊的加工方法使之变为纳米碳酸钙(即碳酸钙粒子直径是纳米级)，这将引起建筑材料的性能发生巨变。下列关于纳米碳酸钙的推测可能的是()A．纳米碳酸钙是与胶体相似的分散系B．纳米碳酸钙分散到水中会产生丁达尔效应C．纳米碳酸钙化学性质已与原来碳酸钙完全不同D．纳米碳酸钙的粒子不能透过滤纸15．质量分数为a的某物质的溶液mg与质量分数为b的该物质的溶液ng混合后，蒸发掉pg水。得到的溶液每亳升质量为qg，物质的量浓度为c。则溶质的相对分子质量为()A.qam＋bncm＋n－pB.cm＋n－pqam＋bnC.1000qam＋bncm＋n－pD.cm＋n－p1000qam＋bn二、非选择题(本题包括5小题，共55分)16．(12分)用下面的原子或离子结构示意图的编号(A、B、C、D)填空：A.B.C.D.(1)电子层排布相同的是__________；(2)属于同种元素的是___________；(3)属于金属元素的是_______________；(4)属于稀有气体元素的是________，稀有气体一般不参加化学反应的原因是________________________________________________________________________；(5)写出D参加化学反应后所得离子的结构示意图___________________________。17．(12分)(1)除去NaCl固体中混有的少量泥沙，所进行的实验操作依次为________、________、蒸发、结晶。(2)除去KCl溶液中的SO2－4，依次加入的溶液为(填溶质的化学式)：____________。(3)下列物质的分离和提纯方法操作为①油水混合物________；②自来水制备蒸馏水________；③碘水中的I2________________；④KNO3溶液得到KNO3________。18．(9分)有一包白色粉末状混合物，可能含有Na2CO3、NaCl、CaCO3、CuSO4、KCl、Na2SO4、MgCl2、KNO3中的某几种，现进行如下实验：①将混合物溶于水，得到无色透明溶液。②取少量上述溶液两份，其中一份加入BaCl2溶液，立即产生白色沉淀，再加上稀硝酸，沉淀不溶解，向另一份中加入NaOH溶液，也产生白色沉淀。根据上述实验现象回答：(1)原混合物中肯定没有__________________________。(2)原混合物中肯定有_____________________。(3)不能确定是否含有________________。19．(10分)(1)相同质量的SO2、SO3的物质的量之比为______；氧原子的个数之比为________。(2)19g某二价金属氯化物(ACl2)中含有0.4molCl－，则ACl2的摩尔质量是________；A的相对原子质量是____________；ACl2的化学式是__________。20．(12分)取100mL的Na2CO3和Na2SO4混合溶液，加入适量Ba(OH)2溶液100mL后，恰好完全反应，过滤、干燥后得到14.51g白色沉淀和滤液，再用足量的稀硝酸处理沉淀，最后减少到4.66g，并有气体放出。计算(请写出计算过程，没有过程不得分)(1)原混合液中Na2SO4的物质的量。(2)产生的气体在标准状况下的体积。(3)过滤出沉淀后，计算所得滤液溶质的物质的量。答案1．A2.D3.A4.B5.D6.C7.A8．B9.C10.B11.B12.B13.A14.B15.C16．(1)BC(2)AB(3)D(4)C最外层为稳定结构(5)17．(1)溶解过滤(2)BaCl2，K2CO3，HCl(3)①分液②蒸馏③萃取分液④蒸发结晶18．(1)CuSO4、CaCO3、Na2CO3(2)Na2SO4、MgCl2(3)KNO3、NaCl、KCl19．(1)5∶45∶6(2)95g·mol－124MgCl220．(1)0.02mol(2)1.12L(3)n(NaOH)＝0.14mol