高一化学必修2期中综合检测

1高一化学必修2期中综合检测(90分钟，100分)一、选择题(本题包括18个小题，每小题3分，共54分)1．(2011·江西上饶市第五中学高一期中化学试卷)北京时间2011年3月11日13时46分日本发生里氏9.0级大地震，致使多处核电站爆炸，核辐射引发周边多国恐慌。其中23592U是核电站最重要的工业原料，在自然界的丰度很低。下列有关23592U说法正确的是()A.23592U原子核中含有92个中子B.23592U原子核外有143个电子C.23592U是23892U的核素D.23592U比23892U少3个中子2．(2011·黑龙江牡丹江一中期中考试化学)实际存在的11H、21H、31H、H＋和H是()A．氢的五种同位素B．氢元素的同素异形体C．氢的五种核素D．氢元素的五种不同微粒3．(2011·四川成都树德中学高一期中考试化学试题)下列各项中表达正确的是()A．F原子结构示意图B．次氯酸电子式C．H、D－、T＋互为同位素D．CS2的结构式为S===C===S4．(2011·江西上高二中期中化学试卷)下列排列顺序中，错误的是()A．原子半径：O＜S＜NaB．稳定性：PH3＞H2S＞NH3C．酸性：H3PO4＜H2SO4＜HClO4D．碱性：Al(OH)3＜Mg(OH)2＜NaOH5．(2011·山东夏津一中期中模块评估)镭是第七周期ⅡA族元素，下列关于镭的性质描述中不正确的是()A．镭比钙金属性更强B．氢氧化物呈两性C．在化合物中呈＋2价D．碳酸盐难溶于水6．A、B、C为第2或第3周期的元素，A、B在同周期，A、C阴离子分别为A2－和C－，B2＋和C－具有相同的电子层结构。下列说法中，正确的是()A．原子核外最外层电子数：A＞C＞BB．离子半径：A2－＞C－＞B2＋C．B和C形成的化合物电子式为B2＋[:C····:]2－D．稳定性：H2A＞HC7．(2011·黑龙江牡丹江一中高一期中考试化学)下列说法正确的是()A．形成离子键的阴阳离子间只存在静电吸引力B．HF、HCl、HBr、HI的热稳定性和还原性从左到右依次减弱C．第三周期非金属元素含氧酸的酸性从左到右依次增强D．元素周期律是原子核外电子排布周期性变化的结果8．(2011·四川成都树德中学高一期中考试化学试题)以下描述正确的是()①离子化合物中只存在离子键，共价化合物中只存在共价键②活泼非金属元素与活泼金属元素只能形成离子键③两种不同非金属元素间只能形成极性键④所有物质中均存在化学键⑤HF比HCl、HBr、HI更稳定，是因为HF分子间存在氢键A．①⑤B．②④⑤C．④⑤D．以上均不正确9．(2011·黑龙江大庆中学高一期中考试)以下各组表示卤素及其化合物的性质变化规律中，错误的是()A．氧化性F2＞Cl2＞Br2＞I2B．还原性F－＜Cl－＜Br－＜I－C．稳定性HF＞HCl＞HBr＞HID．酸性HF＞HCl＞HBr＞HI10．(2011·福建上杭一中高一化学期中考试)R、W、X、Y、Z为原子序数依次递增的同一短周期元素，下列说法一定正确的是(m、n均为正整数)()A．若R(OH)n为强碱，则W(OH)n＋1也为强碱B．若HnXOm为强酸，则Y是活泼非金属元素C．若Y的最低化合价为－2，则Z的最高正化合价为＋6D．若X的最高正化合价为＋5，则五种元素都是非金属元素11．(2011·北京市第六十六中学高一期中考试)下列说法中，正确的是()A．物质发生化学反应时不一定伴随着能量变化B．伴随能量变化的物质变化都是化学变化C．在一个确定的化学反应中，反应物的总能量与生成物的总能量一定不同D．在一个确定的化学反应中，反应物的总能量总是高于生成物的总能量12．原电池产生电流的本质原因是()A．原电池中溶液能电离出自由移动的离子B．有两根导线将两个活泼性不同的电极连接C．电极上进行的氧化还原反应的生成物为电子D．电极上进行的氧化还原反应中会有电子的转移13.下列条件下化学反应速率最大的是()A．20℃0.1mol·L－1的盐酸溶液20mL与0.5g块状碳酸钙反应B．10℃0.1mol·L－1的盐酸溶液20mL与1g块状碳酸钙反应C．10℃0.2mol·L－1的盐酸溶液10mL与0.5g粉状碳酸钙反应D．20℃,0.2mol·L－1的盐酸溶液10mL与0.5g粉状碳酸钙反应14．下列关于化学反应速率的说法正确的是()A．化学反应速率是指单位时间内任何一种反应物物质的量的减少或任何一种生成物物质的量的增加B．化学反应速率为0.8mol/(L·s)是指1s时某物质的浓度为0.8mol/LC．根据化学反应速率的大小可以知道化学反应进行的快慢D．决定反应速率的主要因素是反应物的浓度15．(2011·黑龙江牡丹江一中高一期中考试化学)原电池反应通常是放热反应，在理论上可设计成原电池的化学反应是()A．C(s)＋H2O(g)===CO(g)＋H2(g)B．HCl＋NaOH===NaCl＋H2OC．Ca(OH)2＋2NH4Cl=====△CaCl2＋2NH3↑＋2H2OD．CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(l)16．关于下列图示的说法中错误的是()2A．用图①所示实验可比较硫、碳、硅三种元素的非金属性强弱B．用图②所示实验装置排空气法收集H2气体C．图③表示可逆反应“CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)”为放热反应D．图④中的装置可形成持续稳定的电流。将锌片浸入CuSO4溶液中发生的化学反应与图④中的原电池装置反应不相同17．下列说法错误的是()A．在C(s)＋H2O(g)CO(g)＋H2(g)反应体系中，增加碳的量不能迅速提高正反应速率B．钾的金属性比钠强，所以钾与水的反应比钠的反应强烈C．在压强相同条件下，结构相似的CH4、SiH4、GeH4的沸点依次升高，所以结构相似的HF、HCl、HBr、HI的沸点也依次升高D．面粉厂严禁烟火的原因是面粉粉尘表面积大，与空气接触遇明火极易发生爆炸18．为探究原电池的形成条件和反应原理，某同学设计了如下实验并记录了现象：①向一定浓度的稀硫酸中插入锌片，看到有气泡生成；②向上述稀硫酸中插入铜片，没有看到有气泡生成；③将锌片与铜片上端接触并捏住，一起插入稀硫酸中，看到铜片上有气泡生成，且生成气泡的速率比实验①中快；④在锌片和铜片中间接上电流计，再将锌片和铜片插入稀硫酸中，发现电流计指针偏转。下列关于以上实验设计及现象的分析，不正确的是()A．实验①、②说明锌能与稀硫酸反应而铜不能B．实验③说明发生原电池反应时会加快化学反应速率C．实验③说明在该条件下铜可以与稀硫酸反应生成氢气D．实验④说明该原电池中铜为正极、锌为负极二、非选择题(本题包括8小题，共46分)19．(2011·山东夏津一中期中模块评估)(5分)填写下列空白：(1)表示含有17个质子、20个中子的原子的化学符号是_____。(2)第三周期零族元素的原子结构示意图为______。(3)周期表中被称为第Ⅷ族的元素位于第________纵行。(4)周期表中最活泼的非金属元素位于第________周期、第________族。(5)所含元素超过18种的周期是第__________、________周期。20．(2012·四川成都树德中学高一期中考试化学试题)(3分)某同学做如下实验，以检验反应中的能量变化。(1)实验中发现反应后(a)中温度升高，由此可以判断(a)中反应是__________热反应；(b)中温度降低，由此可以判断(b)中反应是_________热反应。(2)根据能量守恒定律，(b)中反应物的总能量应该__________其生成物的总能量。21．(2011·山东枣庄一中期末考试高一化学模拟试题)(8分)分别按下图甲、乙所示装置进行实验，图中两个烧杯里的溶液为同浓度的稀硫酸，乙中G为电流计。请回答下列问题：(1)以下叙述中，正确的是__________。A．甲中锌片是负极，乙中铜片是正极B．两烧杯中铜片表面均有气泡产生C．两烧杯中溶液pH均增大D．产生气泡的速度甲中比乙中慢E．乙的外电路中电流方向Zn→Cu(2)变化过程中能量转化的形式主要是：甲为__________；乙为__________。(3)在乙实验中，某同学发现不仅在铜片上有气泡产生，而且在锌片上也产生了气体，分析原因可能是__________。(4)在乙实验中，如果把硫酸换成硫酸铜溶液，请写出铜电极的电极反应方程式：______________________________________________________(5)如果要使甲装置中的铜片溶解而锌片不溶解，请在下图中完成实验装置图。22．(2011·江西上饶第五中学高一期中化学试卷)(6分)用纯净的锌粒与稀盐酸反应制取氢气气体，请回答：(1)实验过程如图所示，分析判断________段化学反应速率最快，________段收集的氢气最多。这段反应速率最快的原因是____________________________________________。(2)为了减缓上述反应的速率，欲向溶液中加入下列物质，你认为可行的是()A．蒸馏水B．氯化钠固体C．氯化钠溶液D．浓盐酸(3)除了上述方法外，你认为还可以采取哪些措施来减缓化学反应速率？_______________________。323．(2011·北京市第六十六中学高一期中考试)(6分)某可逆反应从0～2min进行过程中，在不同反应时间各物质的量变化情况如图所示。则该反应的反应物是____________，生成物是___________，化学方程式为__________________________________________；反应开始至2分钟时，能否用C表示反应速率？________(若能，算出其反应速率，若不能，说明原因)________。2分钟后A、B、C各物质的量不再随时间的变化而变化，说明在这个条件下，反应已达到了________状态。24．(2011·浙江杭州西湖高一5月化学试卷)(6分)为了用实验的方法验证镁和铝的金属性强弱，学生甲和学生乙分别设计了两种不同的方法：方案一：学生甲用水作试剂，比较镁和铝与水反应的情况方案二：学生乙用稀盐酸作试剂，比较镁和铝与稀盐酸反应的情况回答下列问题：(1)以上两实验方案实验现象较为明显的是方案____________，原因是__________________________________________________。(2)学生乙在实验中取了一段黑色的镁带，投入稀盐酸中，现象不十分明显，请分析原因_________________________________。(3)学生丙另辟蹊径，不用镁、铝的单质，而用镁、铝的可溶盐及一些其他化学试剂，进行实验也得出正确的结论，简述学生丙用的是什么方法？____________________________________________________。25．(2011·北京市高一期中化学试题)(6分)阅读下面的信息，推断元素及有关物质，按要求回答问题：信息①：X、Y、Z、W是常见的短周期元素，其原子序数依次增大，且原子核外最外层电子数均不少于2。(1)根据信息①，X一定不是________(填序号)。A．氢B．碳C．氧D．硫信息②：上述四种元素的单质均能在足量的氧气中燃烧，生成的四种氧化物中，有两种能溶于稀硫酸，三种能溶于浓氢氧化钠溶液，氧化物的相对分子质量都大于26。(2)这四种元素中是否可能有一种是铝元素？______________(填“可能”或“不可能”)。信息③：向上述四种元素单质组成的混合物中加入足量盐酸溶液，固体部分溶解，过滤，向滤液中加入过量的烧碱溶液，最终溶液中析出白色沉淀。(3)白色沉淀物的化学式为________。信息④：向上述四种元素单质组成的混合物中加入足量烧碱溶液，固体部分溶解，过滤，向滤液中加入过量的盐酸溶液，最终溶液中析出白色沉淀。(4)生成白色沉淀的离子反应方程式为：__________________________。信息⑤：X与W同主族