高一化学必修2检测题及其答案

-1-高一化学必修2章末综合检测及其答案(时间：90分钟，分值：100分)一、选择题(本题包括15小题，每题3分，共45分)1.温家宝总理在2010年政府工作报告中提出：“要大力开发低碳技术，推广高效节能技术，积极发展新能源和可再生能源。”下列有关做法与此不相符的是()A．大力推广煤的脱硫技术，减少空气污染B．回收废弃饮料包装纸，制作成公园内的休闲长椅C．在西部和沿海地区兴建风力发电站，解决能源问题D．鼓励购买小排量汽车，推广与发展电动、混合动力汽车解析：A项，煤的脱硫技术，只能减少SO2的排放，不能减少CO2的排放；B项，有助于减轻“白色污染”；C项，充分利用风能等新型能源；D项，能减少机动车辆的尾气排放量，减轻空气污染。答案：A2．下列关于某些社会热点问题的说法中，错误的是()A．禁止使用含铅汽油是为了提高汽油的燃烧效率B．光化学烟雾的产生与人为排放氮氧化物有关C．臭氧空洞的形成与氟氯烃或氮氧化物泄漏到大气中有关D．甲醛是某些劣质装饰板材释放的常见污染物之一解析：禁止使用含铅汽油是为了防止铅带来的污染，而与汽油的燃烧效率无关，A不正确。答案：A3．下列说法正确的是()A．pH在5.6～7.0之间的降水通常称为酸雨B．海水资源的利用包括水资源的利用和化学资源的利用，两者可以综合进行C．工业上用电解饱和氯化钠溶液的方法制得金属钠D．含磷合成洗涤剂易于被细菌分解，故不会导致水体污染解析：A中，酸雨指pH5.6的雨水，通常雨水中因溶解有CO2而呈酸性。C中，电解熔融NaCl才能制得金属钠，电解饱和食盐水只能生成NaOH、H2和Cl2。D中，含磷洗涤剂使用后，易造成水体富营养化，导致水生植物大量繁殖，危害鱼类等。答案：B4．2008年北京奥运会的三大理念是“科技奥运”、“绿色奥运”、“人文奥运”，以下措施与“绿色奥运”的理念无关的是()A．招募奥运会志愿者为奥运会提供服务B．在市区增加绿化面积，并建立空气质量监督制度C．关闭和搬迁一批污染工业企业D．在奥运村使用锂电池公交车，实现空气污染的零排放解析：“绿色奥运”即环保奥运，把北京奥运会办成“绿色奥运”，必须做到保护环境；采用新工艺、新技术、新材料，减少向环境中排放废物，同时加大绿化面积、改善空气质量。而招募志愿者为奥运会提供优质的服务属于“人文奥运”范畴。答案：A5．下列说法正确的是()A．蛋白质、纤维素、蔗糖、PVC、淀粉都是高分子化合物B．氢键在形成蛋白质二级结构和DNA双螺旋结构中起关键作用C．使用太阳能热水器、沼气的利用、玉米制乙醇都涉及到生物质能的利用D．石油、煤、天然气、可燃冰、植物油都属于化石燃料解析：蔗糖不属于高分子化合物，故A选项错误；生物质能就是太阳能以化学能形式贮存在生物质中的能量形式，它直接或间接地来源于绿色植物的光合作用，显然太阳热水器不属于生物质能的范畴，故C选项错误；植物油属于酯类，不属于化石燃料，D选项错误。答案：B-2-6．下列叙述错误的是()A．合金材料中可能含有非金属元素B．人造纤维、合成纤维和光导纤维都是有机高分子化合物C．加热能杀死流感病毒是因为病毒的蛋白质受热变性D．在汽车排气管上加装“催化转化器”是为了减少有害气体的排放解析：A项中，合金是金属与金属或金属与非金属熔合而成的具有金属特性的物质；B项中，光导纤维的主要成份是SiO2。答案：B7．2008年“6·5”世界环境日中国主题为“绿色奥运与环境友好型社会”，其标识如图。下列措施不符合这一主题内涵的是()A．开发太阳能、氢能等新能源，减少化石燃料的使用B．研究采煤、采油新技术以提高产量，满足工业生产所需C．节约能源，提高能源利用率D．我国已于6月1日起禁止使用超薄塑料购物袋，以防白色污染解析：A项中开发和利用太阳能、氢能等新能源，减少了化石燃料的使用，同时减少了大气污染物的排放，C项中节约能源，提高能源利用率，D项防止白色污染，均符合主题内涵，B项中仍大量使用煤、石油，仍对环境产生大量污染，故选B。答案：B8．利用化学手段，可以消除某些环境污染。下列主要依靠化学手段消除环境污染的是()A．在燃料煤中添加氧化钙B．将某些废旧塑料熔化后重新成型C．用多孔吸附剂清除水面油污D．把放射性核废料深埋于地下岩层解析：煤中加入氧化钙会发生如下反应：S＋O2=====△SO2，SO2＋CaO=====△CaSO3,2CaSO3＋O2=====△2CaSO4，选项B、C、D中的过程主要是物理过程。答案：A9．细菌冶金又称微生物浸矿，是近代湿法冶金工业上的一种新工艺。它主要是应用细菌法溶浸贫矿、废矿、尾矿等，以回收某些贵重有色金属和稀有金属，达到防止矿产资源流失，最大限度地利用矿藏。下列有关细菌冶金的说法中不正确的是()A．细菌冶金能充分利用资源和废物，能耗低B．细菌冶金不产生二氧化硫等有毒气体，环境污染少C．细菌冶金温度越高，化学反应速率越快，采矿效率越高D．推广细菌冶金体现了绿色化学理念，有利于经济可持续发展解析：因细菌冶矿是在常温下进行的，故能耗低，A正确；由于火法冶炼含硫矿会产生二氧化硫并难以回收，而细菌冶矿是在水溶液中进行的，不产生SO2，故B正确；细菌由蛋白质构成，对环境的适应性差，超出了一定的温度范围，细菌就难以成活，故C不正确；D显然正确。答案：C10．下列符合化学实验“绿色化”的有()①在萃取操作的演示实验中，将CCl4萃取溴水改为CCl4萃取碘水②在铜和浓硝酸反应的实验中，将铜片改为可调节高度的铜丝③将实验室的废酸液和废碱液中和后再排放A．①②B．①③C．②③D．①②③解析：“绿色化”就是无污染化，①溴易挥发，而碘不挥发；②将铜片改为可调节高度的铜丝可以控制反应的进行，减少污染，③将实验室的废酸液和废碱液中和后再排放可以消除污染。答案：D11．在绿色化学工艺中，理想状态是反应物中原子全部转化为欲制得的产物，即原子利用率为100%。在用CH3CCH合成CH2C(CH3)COOCH3的过程中，欲使原子利用率达到最高，还需要-3-其他的反应物有()A．CO2和H2OB．CO和CH3OHD．CH3OH和H2D．H2和CO2解析：由于在“绿色化学”工艺中，原子利用率为100%，故生成的产品CH2C(CH3)COOCH3与原料之间元素种类和原子数目都完全相同，即原子守恒。将生成物分子的原子个数减去已知反应物分子中各原子个数得到所需各原子个数，在通过化学转化获取新物质的过程中已充分利用了各种原子，因而生产过程和末端的差值为C2H4O2，对照答案，反应物分子中原子数之和为C2H4O2的只有B。答案：B12．冶炼金属一般有下列四种方法：①焦炭法；②水煤气(或H2或CO)法；③活泼金属置换法；④电解法。四种方法在工业上均有应用。古代有(Ⅰ)火烧孔雀石炼铜；(Ⅱ)湿法炼铜；现代有(Ⅲ)铝热法炼铬；(Ⅳ)从光卤石中炼镁。对它们的冶炼方法的分析不正确的是()A．(Ⅰ)用①B．(Ⅱ)用②C．(Ⅲ)用③D．(Ⅳ)用④解析：对于(Ⅰ)、(Ⅱ)、(Ⅲ)、(Ⅳ)发生的反应分别是：(Ⅰ)：Cu2(OH)2CO3=====△2CuO＋CO2↑＋H2O、C＋2CuO=====△2Cu＋CO2↑符合①；(Ⅱ)：Fe＋CuSO4===FeSO4＋Cu符合③；(Ⅲ)：2Al＋Cr2O3=====高温Al2O3＋2Cr符合③；(Ⅳ)：先从光卤石中提取MgCl2，再电解MgCl2：MgCl2(熔融)=====电解Mg＋Cl2↑符合④。综上所述，本题应选B。答案：B13．铝能用于冶炼难熔的金属(如矾、铬、锰等)，这是因为铝具有下列性质中的()A．金属性和非金属性B．导电性C．熔点低D．还原性，在冶炼反应中放出大量热解析：铝是化学性质比较活泼的金属，其单质有强的还原性。在高温条件下，铝可以把许多金属从其化合物中还原出来，这叫做铝热反应。答案：D14．用来鉴别裂化汽油和直馏汽油的试剂是()A．AgNO3溶液B．溴水C．NaOH溶液D．盐酸解析：裂化汽油中含有不饱和烃，直馏汽油都是饱和烃，所以用溴水可鉴别。答案：B15．某高分子化合物的部分结构如下，下列说法不正确的是()A．聚合物的链节是B．聚合物的分子式为(C2H2Cl2)nC．聚合物的单体是CHCl===CHClD．若n为聚合度，则其相对分子质量为97n解析：该分子为加聚产物，其单体为CHCl===CHCl，链节为—CHCl—CHCl—，n为聚合-4-度，相对分子质量为97n。答案：A二、非选择题(本题包括5小题，共55分)16．(9分)(1)环境污染已成为人类社会面临的重大威胁，下列各项中与环境污染无关的是________。①温室效应②赤潮③酸雨④光化学烟雾⑤臭氧空洞⑥水俣病⑦潮汐现象⑧水华⑨地方性甲状腺肿(2)保护环境是每一个公民的责任。下列做法有利于保护环境的是____________。①推广使用无磷洗衣粉②城市垃圾分类处理③推广使用一次性木质筷子④推广使用清洁能源⑤过量使用化肥、农药⑥推广使用无氟冰箱(3)在“绿色化学工艺”中，理想状态是反应物中的原子全部转化为目标产物，即原子利用率为100%。下列反应类型能体现这种原则的是________。①置换反应②化合反应③分解反应④取代反应⑤加成反应⑥加聚反应解析：(1)潮汐现象只是海水的一种运动现象，与污染无关；地方性甲状腺肿是机体缺碘引起的，也与环境污染无关。(2)生活污水中含过多N、P会造成水体富营养化，应大力推广使用无磷洗衣粉；城市垃圾分类处理，是资源化和再利用的基础；推广使用清洁能源，能减少污染，保护环境；推广使用无氟冰箱，能减少对臭氧层的破坏。推广使用一次性木质筷子会造成资源的浪费；过量使用化肥、农药则会加重污染。(3)高效的绿色有机合成反应是最大限度地利用原料分子的每一个原子，使之结合到目标分子中，如加成反应、加聚反应、化合反应。答案：(1)⑦⑨(2)①②④⑥(3)②⑤⑥17．(14分)阅读讨论并完成以下各项内容：SO2是常见的大气污染物之一，我国规定空气中SO2含量不得超过0.02mg/L。(1)酸雨是降水呈酸性(pH小于5.6)的统称，个别地方甚至低于2.1(食醋的pH＝3)。引起酸雨的罪魁祸首是大气中的SO2和氮的氧化物。它们的主要来源是煤和石油的燃烧，全世界每年排放1.5亿吨的SO2。①SO2可在空气中受光照等因素作用而被氧化，最终与雨水形成硫酸型酸雨。试写出这两个化学反应的方程式________________________________________________________________________；________________________________________________________________________。②汽车排放的尾气、硝酸厂和化肥厂的废气中都含有氮的氧化物，全世界每年排放量约为5×107kg。NO2溶于水生成________和NO。③酸雨可导致的危害有________(填序号)。A．腐蚀建筑物B．导致树木枯萎C．造成洪涝灾害D．恶化人类环境④为了减少酸雨的形成，必须减少SO2的排放量，对燃料中的硫化物进行________，对废气中的氮的氧化物用________吸收。(2)某化学兴趣小组选用下图实验装置，测定工业原料气(含SO2、N2、O2)中SO2的含量(已知碘能氧化H2SO4，生成H2SO4)。①若原料气从左向右流时，上述装置连接的顺序是：原料气→________(用字母和箭头表示)。②装置②中发生反应的离子方程式为：________________________________________________________________________；当装置②中出现________现象时，立即停止通气。-5-③你认为下列试剂中，可以用来代替试管中的碘的淀粉溶液的是________。A．酸性KMnO4溶液B．NaOH溶液C．溴水D．氨水解析：(2)中，测定原料气中SO2含量的原理是：利用碘与SO2反应：I2＋SO2＋2H2O===2HI＋H2SO4，然后测出排出水的体积，即为气体中N2、O2体积之和，所以连接顺序为：c→d