高一化学必修2第一章单元测试题

高一化学必修2第一章单元测试题第I卷（选择题）一、单项选择题1．Se是人体必需的微量元素，下列关于说法中，正确的是（）2．某元素原子的最外层上只有2个电子，该元素（）A．一定是ⅡA族元素B．一定是金属元素C．一定是+2价元素D．可能是金属元素也可能是非金属元素3、13C-NMR(核磁共振)可用于含碳化合物的结构分析14N-NMR可用于测定蛋白质、核酸等生物大分子的空间结构，下面有关13C、15N叙述正确的是A．13C与15N具有相同的中子数B．13C与C60是同一种物质C．15N与14N互为同位素D．15N的核外电子数与中子数相同4.已知元素的原子序数，可以推知原子的①原子数②核电荷数③核外电子数④在周期表中的位置，其中正确的是()A.①③B.②③C.①②③D.②③④5．下列关于元素周期表的说法中，错误的是（）A．元素周期表是元素按原子序数大小排列而成的B．元素原子的电子层数等于其所在周期的周期序数C．元素原子的最外层电子数等于其所在族的族序数D．元素周期表是元素周期律的具体表现形式6．美国科学家将两种元素铅和氪的原子核碰撞，获得了一种质子数为118、中子数为175的超重元素，该元素原子核内的中子数与核外电子数之差是（）A．57B．49C．61D．2937．已知同周期X、Y、Z三种元素的最高价氧化物对应水化物酸性由强到弱的顺序为HXO4H2YO4H3ZO4，则下列判断中正确的是A．单质的氧化性按X、Y、Z的顺序增强B．阴离子的还原性按X、Y、Z的顺序减弱C．气态氢化物的稳定性按X、Y、Z的顺序增强D．元素非金属性按X、Y、Z的顺序减弱8．元素性质呈现周期性变化的根本原因是（）A．元素的相对原子质量逐渐增大B．核外电子排布呈周期性变化C．核电荷数逐渐增大D．元素化合价呈现周期性变化9．在元素周期表中金属元素和非金属元素分界线附近，容易找到的元素是（）A．耐高温的合金材料B．制农药的元素C．作半导体材料的元素D．作催化剂的元素10．下列物质中，既有离子键，又有共价键的是（）11．下列物质中属于共价化合物的是()12．下列说法正确的是A．离子化合物中只能含有离子键B．共价化合物中可能含有离子键C．化学键存在于分子之间D．化学反应的过程，本质上是旧化学键断裂和新化学键形成的过程13.下列化合物的电子式书写正确的是（）14.A、B、C、D、E是同一周期的五种主族元素，A和B的最高价氧化物对应的水化物均呈碱性，且碱性B＞A，C和D的气态氢化物的稳定性C＞D；E是这五种元素中原子半径最小的元素，则它们的原子序数由小到大的顺序是()A.A、B、C、D、EB.E、C、D、B、AC.B、A、D、C、ED.C、D、A、B、E15．1902年，居里夫妇经过漫长而艰苦的工作，终于从数以吨计的沥青铀矿石中提炼出一小撮放射性粉末，并分离出2种放射性元素钋和镭，其中镭是元素周期表中第7周期ⅡA族的元素，下列关于镭的性质叙述中不正确的是（）A．在化合物中呈+2价B．单质能够与水反应C．氢氧化物呈两性D．碳酸盐难溶于水16.下列各组顺序的排列不正确的是()17.下列有关碱金属铷(Rb)的叙述中，正确的是（）A．灼烧氯化铷时，火焰有特殊颜色B．硝酸铷是离子化合物，难溶于水C．在钠、钾、铷三种单质中，铷的熔点最高D．氢氧化铷是弱碱18.第七周期为不完全周期，若将来的发展把这一周期元素全部排满。则下列关于第七周期元素的推论可能错误的是（）A．第七周期排满时有32种元素B．第七周期排满时最后一种单质虽然稳定但在一定条件下也可与某种物质发生化学反应C．第七周期第ⅦA族元素原子序数为117，是一种金属元素D．第七周期第ⅢA族元素的氢氧化物与Al(OH)3具有相似的化学性质19.同周期的X、Y、Z三种元素，已知其高价氧化物对应的水化物的酸性强弱顺序是：HXO4＞H2YO4＞H3ZO4，则下列各判断中正确的是()A.原子半径：X＞Y＞ZB.单质的非金属性：X＞Y＞ZC.气态氢化物稳定性：X＜Y＜ZD.原子序数：X＜Y＜Z20．X元素原子的核外电子数等于核内中子数，取该元素单质0.6g与氧气充分反应，可得到1.0g化合物XO，则该元素在周期表中的位置是（）A．第2周期，ⅢA族B．第3周期，ⅡA族C．第3周期，ⅢA族D.第2周期，ⅡA族第II卷（非选择题）21．（4分）用电子式表示下列化合物的形成过程（1）H2O（2）MgCl222．写出下列物质的电子式：H2OCH4N2CO2NaOHNa2O2HClO。23．右图是周期表的一部分，已知A、B、C、D都是短周期元素，四种元素原子核外共有56个电子，推断A、B、C、D各是什么元素，写出他们的元素符号：A，B，C，D。24．A，B，C，D，E五种元素，它们的原子序数依次增大，A原子最外层有4个电子。B的阴离子与C的阳离子跟氟离子的电子层结构相同。E原子的M层上的电子数比次外层少1个电子。常温、常压下B单质是气体，0.1mol单质B与氢气完全反应时，有2.408×1023个电子发生转移。C的单质在高温下与B的单质充分反应之后，生成淡黄色固体F，F与AB2反应后可生成单质B。D的氢化物化学式是H2D，D的最高氧化物中含有40％的D，而且D原子是由相同数目的质子、中子、电子组成，根据以上的已知条件进行推测：（1）下列元素的名称．．：D，E；C在周期表中的位置（2）写出下列的化学方程式：B＋C→F：；F与AB2反应：。25．下表是元素周期表的一部分，回答下列有关问题：族周期ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA02①②3③④⑤⑥⑦⑧⑨4⑩⑾⑿（1）写出下列元素符号①________，⑥_________.（2）在这些元素中，最活泼的金属元素是___________(填元素符号，下同)，最活泼的非金属元素是__________。（3）在这些元素的最高价氧化物对应的水化物中，酸性最强的是___________（填化学式，下同），碱性最强的是____________，呈两性的是______________，写出它们两两反应的化学方程式____________________________________________________________________________________________________________.（4）③、④的单质化学性质较活泼的是________________(填名称)，怎样用化学实验证明？答：____________________________________________________。⑧、⑿的单质化学性质较活泼的是_______________(填名称)，怎样用化学实验证明？答：__________________________________________________________。26．某同学做同周期元素性质递变规律实验时，自己设计了一套实验方案，并记录了有关实验现象如下表。请你帮助该同学整理并完成实验报告。实验方案实验现象1.将砂纸擦后的镁带与沸水反应，再向沸水中滴加酚酞2.向新制的H2S饱和溶液中滴加新制氯水3.钠与滴有酚酞溶液的冷水反应4.镁带与2mol/L的盐酸反应5.铝条与2mol/L的盐酸反应6.向AlCl3溶液中滴加NaOH溶液直至A．钠浮在水面上，熔成小球，四处游动并逐渐缩小，溶液变红B．产生大量气体，气体可燃，溶液变浅红C．反应比较剧烈，产生的气体可ABCD过量燃D．剧烈反应，产生的气体可燃E．生成白色胶状沉淀，继而沉淀消失F．生成浅黄色沉淀（1）实验目的：_____________________________________________________（2）实验用品：仪器：试管、酒精灯、滤纸、砂纸、镊子、小刀、______________。药品：钠、镁、铝片、新制H2S饱和溶液、______________、2mol/L盐酸、NaOH溶液、蒸馏水、酚酞、AlCl3溶液。(3)将上表中的操作方法与相应实验现象配对，将序号及字母填入下表：方案123456现象①实验结论：__________________________________________________________________________________________________________________②问题讨论：请从结构上简单说明具有上述结论的原因________________________________________________________________________________________________________________________________________________________。③请你补充一组简单易行的实验方案，证明此周期中另外两种主族元素的性质递变规律_____________________________________________________________________________________________________________________27．（1）已知下列元素原子半径：原子LiMgOS半径(10-9m)0.1520.1600.0740.117根据以上数据，推测铝原子半径可能范围(10-9m)_________________________。（2）X、Y是第一周期以外的短周期元素，它们可形成化合物XmYn，且其离子均具有稀有气体原子的电子层结构，则X、Y两原子的原子序数a、b的关系可表示为______________。28．A、B、C、D是构成实验室中常见物质的4种元素，其中D元素是1826年一位法国科学家发现的，他在研究海水制盐时，向剩余的副产品苦卤中通入氯气后发现溶液颜色变深，进一步提取，得到一种红棕色有刺鼻臭味的液体；C元素原子比D元素原子少一个电子层，但是最外层电子数相同；A+和B2+都比C的离子少8个电子。回答下列问题：（1）写出A、B、C、D的元素符号A________,B________,C__________,D__________,（2）画出A、C的原子结构示意图：A__________________C___________________（3）你认为哪两种元素的原子最容易化合？________________,写出这两种元素的单质反应的化学方程式____________________________________________,（4）用离子方程式表示从海水中提取D元素的单质的原理___________________(5)用电子式表示BD2的形成过程__________。高一化学必修2第一章单元测试题123456789101112131415161718192021（1）H2O（2）MgCl222．H2OCH4N2CO2NaOHNa2O2HClO23．A，B，C，D。24.（1）D，E。（2）B＋C→F：；F与AB2反应：。25.（1）①________，⑥_________.（2）___________，__________。（3）___________，____________，______________，____________________________________________________________________________________________________________.（4）__________，答：_____________________________________。_____________，答：_________________________________。26（1）_____________________________________________________（2）______________、______________。(3)方案123456现象①_______________________________