高一化学必修一50道试题答案

1一、二、1）反应中生成的CI2在标准状况下的体积:MnO2+4HCL====CL2+MnCL2+2H2O8722.48.70XX=22.4×8.70/87=2.24(L)。2）10.0ml溶液加入AgNO3溶液后生成沉淀的质量:原先n(HCl)=100mL×1.19g/cm^3×37%/36.5g/mol=1.2mol，剩余n(HCl)=1.2mol-2.24L/22.4L/mol×2=1.0mol，取出10ml溶液后，n(HCl)则为0.1mol；AgNO3+CL-===Agcl+NO3-35.5143.50.1×35.5yy=143.5×0.1×35.5/35.5=14.35(g)。三、分析:此题宜根据以下关系式巧解：固体增加的质量即为H2的质量。固体增加的质量即为CO的质量。所以，最后容器中国体质量增加了3.2g，应选A。解析此题估算即可。解题关键是找出反应中量的关系。四、分析:此题运用氧化还原关系式计算。反应中FeS2和HNO3的物质的量之比是1∶8，由于生成了Fe（NO3）3，则FeS2和被还原的HNO3的物质的量之比是1∶5。设N元素的变价为x，可列以下氧化还原关系式并解析：该题关键是找出隐含的关系。五、分析:方程或方程组法是最常用最不易出错的化学计算方法。阴阳两极的电极反应：阴极：4Mx++4xe=4M2阳极：4xOH--4xe=2xH2O+xO2↑设M的原子量为y六、分析:碱金属及其氧化物跟水反应的反应式关系分别是：2M+2H2O=2MOH+H2↑M2O+H2O=2MOH此题有多种解法。有以下特殊解法：设M的原子量为x解得42.5＞x＞14.5分析所给锂、钠、钾、铷的原子量，推断符合题意的正确答案是B、C七、解析：由I中公式①可得：由I中公式②可得：。选B、C项。八、解析：2.7g铝溶于100mL溶液中生成，余NaOH，加入盐酸时，NaOH需消耗盐酸0.2mol。生成沉淀的质量是由0.1mol和0.2mol盐酸反应而得到的。根据II中公式②可得：九、解析：由II中的公式①和②可得：（1）（2）因溶解Mg、Al消耗的与完全沉淀消耗的的物质的量相同，故：3（3）B点处，m（沉淀）十、解析：①根据化学方程式和可知：向明矾中加，当沉淀完全时，生成沉淀的物质的量最大，此时，则；当沉淀完全时，沉淀质量最大，此时，即。②根据IV中公式②可得：十一、解析：（1）加入35mLNaOH时，沉淀最多，溶液为溶液，根据电荷守恒有，又根据元素守恒有。解得（2）沉淀所耗的量是使溶解所耗的3倍，即沉淀所耗NaOH溶液为；消耗NaOH溶液的体积为。（3）由，设剩余0.9g全部为或，采用极值法不难求出a值的范围为：；a值越大，的质量分数越小。4十二、解析：列表对比如下：组别甲（mL）乙（mL）沉淀的物质的量（mol）①4401200.02②1204400.02③1204000.04对比②③两组数据，甲用量相同，乙的用量②比③多而生成的沉淀反而③比②多，根据NaOH能溶解的性质，可推知甲为，乙为NaOH；再对比①②两组数据可知①组中NaOH不足量，故NaOH的物质的量为；；②组中NaOH部分溶解，设浓度为，则有：，。十三、解析：铝和盐酸的反应方程式为；铝与NaOH溶液的反应方程式为，若在等物质的量的盐酸和NaOH溶液中分别投入足量的铝粉，则产生的的体积比为1：3。现在产生的气体体积比为1：2，说明铝粉的量对盐酸来说是过量的，而对NaOH是不足量的，与盐酸反应的铝粉是2.7g，与NaOH反应的铝粉应是盐酸的2倍，所以投入铝粉的质量应为5.4g。答案为A项。十四、解析：（1）本题涉及以下两个反应：222222ONaOH4OH2ONa2NaOH2OHONa（2）设混合物中含xmol22ONa和ymolONa2，则有%50%10032x5.0709840)y2x2(70y62x78解得：50.0y50.0x则g31molg62mol50.0)ONa(mg39molg78mol50.0)ONa(m12122，。十五、解析：CO2与NaOH反应有以下两种情况：CO2不足时：OHCONaNaOH2CO2322①5CO2足量时：32NaHCONaOHCO②根据反应①和②可知，当2)CO(n)NaOH(n12时，CO2和NaOH全部反应，所以本题中的反应物全部耗尽。设生成的Na2CO3和NaHCO3的物质的量分别为x、y。由碳原子守恒得：mol8.0yx由钠原子守恒得：mol0.1yx2联立解得：x=0.2mol，y=0.6mol。故选A项。十六、解析：其中涉及反应：232222OCONa2ONa2CO22222ONaOH4ONa2)g(OH2设混合物中含xmol2CO和ymolOH2mOCONa2ONa2CO22322222mol56gxmol28xgmONaOH4ONa2)g(OH222222mol4gymol2yg所以：2.3y2x288y18x44解得：x=0.1，y=0.2，故混合气体中含0.1mol2CO和0.2molOH2。十七、解析：当涉及由2CO与NO的混合气体通过足量过氧化钠的计算时，由方程式：2CO2＋2223222NO2ONO2OCONa2ONa2和可得到如下规律：（1）V(CO2)：V(NO)1：1时，反应后气体减半（NO2或NO2与O2的混合物）。（2）V(CO2)：V(NO)1：1时，反应后气体大于原来的一半（NO和NO2）。答案为C项。十八、解析：NaOHCaOCONaNaHCO323、、、混合物溶于水后，首先发生反应：22)OH(CaOHCaO①因此，溶液中含有OHNaHCOCOCa3232、、、、等离子，溶液中、、232COCa3HCO均转化为沉淀，所以生成3CaCO沉淀。发生的反应为：NaOHOHCaCONaHCO)OH(Ca2332②NaOH2CaCOCONa)OH(Ca3322③由①和②得：NaOHCaCONaHCOCaO33由①和③得：NaOH2CaCOCONaOHCaO3322由以上两个总反应看，NaOH实质没有参加反应，蒸干后，仍为NaOH；CaO与NaHCO3反应生成CaCO3和NaOH，所以蒸干后，质量不变；CaO与Na2CO3反应中水参与了反应，增加的质量是这一步反应增加的水的质量。6设混合物中含xmolNa2CO3，则g)2.2729(xg18mol1mNaOH2CaCOCONaOHCaO3322解得：x=0.1mol答案为A项。十九、解法一：（常规法）（1）溶质的质量2Na+2H2O=2NaOH+H2↑46368022.3g?=1.8g?=4g?=0.1g（2）溶液的质量＝溶质的质量＋溶剂的质量m(溶液)＝4＋（100－1.8）＝102.2g（3）溶质的质量分数＝溶液）溶质()(mm×100％ω(NaOH)＝2.1024×100％＝3.9％解法二：（系统分析法）m(溶液)＝2.3＋100－0.1＝102.2gω(NaOH)＝2.1024×100％＝3.9％二十、解析：明确水有双重作用，一部分用于跟钠反应；另一部分用于跟Na＋满足配比Na+H2O∴关系式为Na∽(50+1)H2ONa+∽50H2O2351×182.3gm(H2O)m(H2O)＝231851g3.2＝91.8g二十一、解析：(1)2Na+2H2O=2NaOH+H2↑(2)4Na+O2=2Na2O46292124m(Na)0.02gm(Na`)0.31gm(Na)=0.46gm(Na`)=0.23gm(Na20)=0.77-0.46=0.31gm(Na原有)＝0.23＋0.46＝0.69g（3）2Na+2H2O=2NaOH+H2↑Na2O+H2O=2NaOH468062800.46g?=0.8g0.31g?=0.4gω(NaOH)＝02.01077.04.08.0×100％≈11.2％二十二、解析：MgCl2+2NaOH=Mg(OH)2↓+2NaCl805871.16gm(NaOH)＝5816.180＝1.6g2Na+2H2O=2NaOH+H2↑46801.6gm(Na)＝806.146＝0.92g二十三、解析：（1）2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑156160327.8gm（O2）＝1568.732＝1.6g（2）m(NaOH)＝100×10％＋1568.7160＝10＋8＝18gω（NaOH）＝6.11008.718×100％＝17％二十四、解法一：常规法设NaHCO3质量为x克，则Na2CO3质量为2.74－x克2NaHCO3Δ==Na2CO3+H2O+CO2↑168106x168106x剩余物质为Na2CO3（2.74－x）＋168106x＝2.12x≈1.68m(Na2CO3)＝2.74－1.68＝1.06gω(Na2CO3)＝74.206.1×100％≈38.7％解法二：设原Na2CO3质量为x克，则NaHCO3的质量为2.74－x克2NaHCO3Δ==Na2CO3+H2O+CO2↑1681062.74-x2.12-xxx12.210674.2168x＝1.06g∴ω(Na2CO3)＝74.206.1×100％≈38.7％解法三：差量法——从方程式中进行分析此法最实用2NaHCO3Δ==Na2CO3+H2O+CO2↑Δm（CO2、H2O）16810662？2.74－2.12m(NaHCO3)＝1.688m(Na2CO3)＝2.74－1.68＝1.06g∴ω(Na2CO3)＝74.206.1×100％≈38.7％二十五、解析：2NaHCO3Δ==Na2CO3+H2O+CO2↑Δm（CO2、H2O）16810662？a-bm(NaHCO3)＝62)168ba（克∴ω(NaHCO3)＝aba62)168（×100％＝%31)8400aba（二十六、解析：本题中没有给出CO2的体积，而是给出混合气体总体积的变化。所以，若用常规法解题较麻烦。CO2和Na2O2的反应是一个体积减小的反应，用体积差较简单。设原混合气体中CO2所占体积为x可由反应前后的体积差求解2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2ΔV212－1x1－3/4x＝2×1/4＝0.5∴二氧化碳的体积分数为0.5/1×100％＝50％二十七、解析：（1）Na2O+H2O=2NaOH（2）2Na+2H2O=2NaOH+H2↑628046802x6280xm(Na)46)(80Nam46)(2Nam％％＝＋％＋20100100628032.9100xx46)(2)(10046)(8032.9100NamNamNam％＋×100％＝20％x＝9.8gm(Na)＝6.9g二十八、解析：涉及的化学反应如下：2CO+O2点燃＝＝＝2CO2①2H2+O2点燃＝＝＝2H2O②2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2③2H2O+2Na2O2=4NaOH+O2↑④①+③CO+Na2O2=Na2CO3⑤可知“CO”全部被Na2O2吸收②+④H2+Na2O2=2NaOH⑥同样，“H2”全部被Na2O2吸收由⑤⑥知，Na2O2增重的质量，就是CO和H2的质量9二十九、解析：设钠的质量为x克，则钾的质量为23－x克2Na+2H2O=2NaOH+H2↑2K+2H2O=2KOH+H2↑462782x23x23-x3923x∴m(H2)＝23x＋3923x＝23x－39x＋3923＝（391231）x＋3923（0x23）这是一个增函数，当x越大，则m(H2)越大∴当x＝23时，m(H2)max＝1当x＝0时，m(H2)min＝23/39∵0x23∴23/39m(H2)1方法二：极端假设法若23克合金全为Na，则m(H2)＝1克若23克合金全为K，则m(H2)＝23/39克∵是钠、钾合金，∴23/39m(H2