高一化学暑期结业测试卷1

张老师专题高一化学暑期结业测试卷（总分：100分考试时间：90分钟）考核内容：考试范围介绍暑期课程全部内容涉及知识及考点物质的组成和分类，物质的性质和变化，化学实验和安全，物质的量，氧化还原反应，电解质，离子反应和离子共存，化学计算等成绩统计：卷Ⅰ题号一二总分总成绩分数卷Ⅱ题号三四总分分数第Ⅰ卷（50分）一、单项选择题（本题包括10小题，每题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意）1.分子和原子的主要区别是A、分子大、原子小B、分子没有质量，原子有质量C、分子可直接构成物质，原子则要先构成分子后再构成物质D、在化学反应中分子可再分，原子不能再分2.对下列物质分类全部正确的是()①小苏打②食盐水③石灰水④NaOH⑤液态氧⑥KClO3A．碱——①④B．纯净物——③④⑤C．盐——①⑥D．混合物——②⑤3.下图表示物质A()与B()在一定条件下反应生成C（）的微观示意图(和表示两种质子数不同的原子)。下列说法正确的是（）张老师专题A．该反应在反应前后其原子种类没有发生变化，但原子数目减少B．A、B、C三种物质在分类上均属于化合物C．该反应的化学方程式中，A、B、C的化学计量数之比为2：l：2D．该反应属于复分解反应4.在化学实验时必须注意实验安全操作，下列实验操作或事故处理正确的是()①在点燃易燃气体前，必须检验气体的纯度②在稀释浓硫酸时，应将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，并用玻璃棒搅拌③浓硫酸对皮肤有腐蚀性，如不慎沾到皮肤上，应用较多的水冲洗，再涂上硼酸稀溶液④给试管中的液体加热时，液体不超过试管容积的1/3⑤点燃添满酒精的酒精灯A．①②B．①②③C．①②④D．全部5.如图表示配制一定物质的量浓度的NaCl溶液的部分操作示意图，其中有错误的是()6.下列叙述正确的是()A．固态氯化钠不导电，所以氯化钠是非电解质B．铜丝能导电，所以铜是电解质C．氯化氢水溶液能导电，所以氯化氢是电解质D．CO2溶于水能导电，所以CO2是电解质7.下列离子方程式书写正确的是()A．碳酸钙与盐酸反应：CO32－＋2H＋===CO2↑＋H2OB．硫酸和氯化钡溶液反应：Ba2＋＋SO42－===BaSO4↓C．铜片插入硝酸银溶液中：Cu＋Ag＋===Ag＋Cu2＋D．铁钉放入硫酸铜溶液中：Fe＋3Cu2＋===2Fe3＋＋3Cu8.制备氰氨基化钙的化学方程式为CaCO3＋2HCN===CaCN2＋CO↑＋H2↑＋CO2↑，在反应中()A．氢元素被氧化，碳元素被还原B．HCN是氧化剂，CaCO3是还原剂C．CaCN2是氧化产物，H2为还原产物张老师专题D．CO为氧化产物，H2为还原产物9.常温下，在溶液中可发生以下反应：①2Fe2＋＋Br2===2Fe3＋＋2Br－，②2Br－＋Cl2===Br2＋2Cl－，③2Fe3＋＋2I－===2Fe2＋＋I2。由此判断下列说法错误的是()A．铁元素在反应①和③中均被氧化B．反应②中当有1molCl2被还原时，有2molBr－被氧化C．氧化性强弱顺序为：Cl2Br2Fe3＋I2D．还原性强弱顺序为：I－Fe2＋Br－Cl－10.在10mL0.01mol·L－1的纯碱溶液中，不断搅拌并逐滴加入1.2mL0.05mol·L－1盐酸，完全反应后在标准状况下生成CO2的体积为()A．1.344mLB．2.240mLC．0.672mLD．0mL二、不定项选择题（本题包括10小题，每题3分，共30分。每小题至多有两个选项符合题意）11.下列有关胶体的说法中正确的是()A．胶体都是均匀透明的液体B．胶体一般情况下比较稳定，不易发生沉淀C．胶体产生丁达尔效应是由胶粒的大小决定的D．胶体稳定存在的主要原因是布朗运动12.当你在复印社复印材料时，经常能闻到一股特殊的气味，这种气味是臭氧（O3）的气味，氧气在放电条件下可以转化为臭氧。下列与此相关的说法中正确的是（）A.该变化是物理变化B.该变化是化学变化C.臭氧与氧气是同一种物质D.臭氧与氧气性质完全相同13.某同学在奥运五连环中填入了5种物质，相连环物质间能发生反应，不相连环物质间不能发生反应。你认为“五连环”中物质间发生的反应，没有涉及的基本反应类型是()A．复分解反应B．分解反应C．化合反应D．置换反应14.以下实验装置一般能用于分离物质的是()张老师专题A．只有①②B．只有②③C．只有①③D．①②③15.下列各组物质中，分子数相同的是()A．5LCl2与5LHClB．36gH2O与标准状况下44.8LCO2C．在25℃和1.01×105Pa时，等体积的空气与H2D．0.2molO2与标准状况下2.24L水16.下列有关溶液的说法中，正确的是()A．不饱和溶液转化为饱和溶液，溶液中溶质的质量分数一定增大B．将一定质量某物质的饱和溶液降温析出晶体后，所得溶液中溶质的质量分数一定减小C．饱和溶液不一定是浓溶液，不饱和溶液一定是稀溶液D．将5g某物质完全溶解于95g水中，所得溶液中溶质的质量分数不一定是5％17.实验室中需要配制2mol/L的NaOH溶液950mL，配制时应选用的容量瓶的规格和称取的NaOH的质量分别是()A．950mL,76.0gB．500mL,80.0gC．1000mL,80.0gD．1000mL,76.0g18.碱性溶液中能大量共存且溶液为无色透明的是()A．K＋、MnO4－、Na＋、Cl－B．K＋、Na＋、NO3－、CO32－C．Na＋、H＋、NO3－、SO42－D．Fe3＋、Na＋、Cl－、SO42－19.下列反应中，氧化反应与还原反应在同一元素中进行的是()A．Cl2＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋H2OB．Fe＋CuSO4===FeSO4＋CuC．2KClO32KCl＋3O2↑D．3NO2＋H2O===2HNO3＋NO20.测得某溶液中仅含有Na+、Mg2+、SO42－、Cl－四种离子，其中离子个数比Na+:Mg2+:Cl－=4:5:8，如假设Na+为4n个，则SO42－可能为：（）A、2n个B、3n个C、6n个D、8n个张老师专题第Ⅱ卷（非选择题共50分）三、填空题（本题共30分）21.为了除去KCl固体中少量的MgCl2、MgSO4，可选用Ba(OH)2、盐酸和K2CO3三种试剂，按下列步骤操作：固体加水溶液加过量A――→加过量B操作Ⅰ滤液加适量C加热煮沸KCl溶液操作ⅡKCl固体(1)写出三种试剂的化学式：A__________，B__________，C________。(2)根据题意，回答下列问题：①加入过量A的目的是__________________________________________________，②加入过量B的目的是___________________________________________________，③加热煮沸的目的是_____________________________________________________。(3)操作Ⅰ是________，操作Ⅱ是________。22.现有mg某气体，它由双原子分子构成，它的摩尔质量为Mg/mol。若阿伏加德罗常数用NA表示，则：(1)该气体的物质的量为________mol。(2)该气体所含原子总数为________个。(3)该气体在标准状况下的体积为________L。(4)该气体在标准状况下的密度为________g/L。23.“四种基本反应类型与氧化还原反应的关系”可用如图表达。其中Ⅰ为化合反应，则Ⅱ为__________反应。写出有关水生成的符合反应类型Ⅲ的一个化学方程式：______。写出有水参加的符合反应类型Ⅳ的一个化学方程式_______________，其中水为________剂。24.(1)在一定条件下，NH4NO3受热分解的未配平化学方程式是：NH4NO3△HNO3＋N2↑＋H2O。在该反应中，被氧化与被还原的N原子数之比是________。(2)24mL浓度为0.05mol/L的Na2SO3溶液恰好与20mL浓度为0.02mol/L的K2R2O7溶液反应，则元素R在还原产物中的化合价是________。25.实验室制取H2的反应方程式为：Zn＋H2SO4===ZnSO4＋H2↑。用双线桥法表示出电子转移的方向和数目：______________________________________________________________________。26.在CuNO32和AgNO3的混合溶液中加入一定量的锌粉，使之充分反应后，有下列情况：（1）若反应后锌有剩余，则溶液中所含溶质是___________________。（2）若反应后过滤，向所得固体物质加盐酸没有气体产生。则溶液中一定有__________，可能有______________。张老师专题（3）若反应后过滤，向滤液中滴加NaCl溶液，有不溶于稀硝酸的白色沉淀生成，则此时溶液中含有的溶质为___________________。四.计算题（共2小题，20分）27.已知铜与浓硫酸加热可以反应生成硫酸铜，将0.34gCu和CuO的混合物加入约12mol·L－1浓硫酸中，并加热使其完全溶解，然后用NaOH溶液中和过量硫酸，再用水稀释到0.5L，加入纯铁粉1.85g，反应后过滤、干燥，得不溶物1.89g。求置换出的铜的质量及原混合物中铜的质量分数。28.向100mL3mol·L－1的氢氧化钠溶液中缓缓通入一定量的CO2，充分反应后测得最后溶液的pH7。(1)此时溶液的溶质如果是单一成分，可能是__________________________，如果是多种成分，可能是___________________________________。(2)在上述所得的溶液中，逐滴缓慢滴加1mol·L－1盐酸，所得气体(不考虑溶解于水)的体积与所加的盐酸的体积关系如图所示：①加入200mL盐酸之前，无气体产生，写出A点之前发生反应的离子方程式：_______________________。②求产生的二氧化碳在标准状况下的体积。③求B点时反应所得溶液中溶质的物质的量浓度(溶液体积的变化忽略不计)。答案与解析1.【答案】D。【解析】对于分子、原子大小的比较，如果只考虑原子构成的分子，那么分子比原子大，而对于不同种的分子和原子来说，就不能直接比较，要具体问题具体分析了，原子不一定都比分子小；分子和原子都可以直接构成物质。如水、酒精、氧气都由分子构成，稀有气体、金属等由原子直接构成。分子和原子的相似之处是都很小，不停地运动等。不同点是在化学变化中分子可再分，而原子不能再分。2.【答案】C【解析】①为纯净物，属盐类；②为混合物；③为混合物；④为纯净物，属碱类；⑤为纯净物，属单质；⑥为纯净物，属盐类，故分类正确的为C项。3.【答案】C【解析】从反应示意图中可知，反应前有2个A分子，1个B分子，生成了2个C分子，张老师专题所以C正确。4.【答案】C【解析】浓硫酸对皮肤有腐蚀性，如不慎沾到皮肤上，应先用抹布擦掉，然后用大量的水冲洗，再用NaHCO3溶液清洗；由于酒精有挥发性，酒精灯不能添满酒精，否则点燃时易出现爆炸。5.【答案】C【解析】定容时，视线应与凹液面的最低点在同一水平线上。6.【答案】C【解析】氯化钠虽然固态时不导电，但溶于水或熔融状态下能导电，所以氯化钠是电解质，A项错误；电解质、非电解质是对化合物的分类，铜丝属于单质，既不是电解质，也不是非电解质，B项错误；D项中只能说明H2CO3是电解质，经测定液态CO2不导电，所以CO2是非电解质。7.【答案】B【解析】A项错误，碳酸钙难溶于水，应用化学式表示；C项错误，反应前后电荷不相等；D项错误，违背了客观事实，铁在发生置换反应时一般生成Fe2＋。8.【答案】C【解析】该题的最关键的一点是分析各元素的化合价变化，难点是碳元素在HCN和CaCN2中的化合价，从反应物CaCO3到生成物CO2，碳的化合价均为＋4价，没有改变，再从生成物H2分析发现氢的化合价降低，显然HCN中H得电子，HCN是氧化剂，而CaCO3中的