高一化学期中复习

1第一章从实验学化学第一节：化学实验的基本方法一、离子的检验：(1)氢气纯净的氢气在空气中燃烧呈淡蓝色火焰，混合空气点燃有爆鸣声，生成物只有水。不是只有氢气才产生爆鸣声；可点燃的气体不一定是氢气(2)氧气可使带火星的木条复燃(3)氯化氢无色有刺激性气味的气体。在潮湿的空气中形成白雾，能使湿润的蓝色石蓝试纸变红；用蘸有浓氨水的玻璃棒靠近时冒白烟；将气体通入AgNO3溶液时有白色沉淀生成。(4)二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊；能使燃着的木条熄灭。SO2气体也能使澄清的石灰水变混浊，N2等气体也能使燃着的木条熄灭。(5)一氧化碳可燃烧，火焰呈淡蓝色，燃烧后只生成CO2；能使灼热的CuO由黑色变成红色。②几种重要阳离子的检验（l）H+：能使紫色石蕊试液或橙色的甲基橙试液变为红色。（2）Ba2+：能使稀硫酸或可溶性硫酸盐溶液产生白色BaSO4沉淀，且沉淀不溶于稀硝酸。（3）Mg2+：能与NaOH溶液反应生成白色Mg(OH)2沉淀，该沉淀能溶于NH4Cl溶液。（4）Ag+：能与稀盐酸或可溶性盐酸盐反应，生成白色AgCl沉淀，不溶于稀HNO3，但溶于氨水，生成〔Ag(NH3)2〕+。（5）NH4+：铵盐（或浓溶液）与NaOH浓溶液反应，并加热，放出使湿润的红色石蓝试纸变蓝的有刺激性气味NH3气体。③几种重要的阴离子的检验（1）OH－：能使无色酚酞、紫色石蕊、橙色的甲基橙等指示剂分别变为红色、蓝色、黄色。（2）Cl－：能与硝酸银反应，生成白色的AgCl沉淀，沉淀不溶于稀硝酸，能溶于氨水，生成[Ag(NH3)2]+。（3）SO42－：加入Hcl酸化的Bacl2溶液，生成白色BaSO4沉淀，不溶于硝酸。（4）CO32－：能与BaCl2溶液反应，生成白色的BaCO3沉淀，该沉淀溶于硝酸（或盐酸），生成无色无味、能使澄清石灰水变浑浊的CO2气体。二、实验原理（1）蒸馏：利用液体混合物中各组分挥发度的差别，使液体混合物部分汽化并随之使蒸气部分冷凝，从而实现其所含组分的分离。（2）萃取：利用某种物质在两种互不相溶（或微溶）的溶剂中溶解度相差较大，使该物质从一种溶剂内转移到另外一种溶剂中。（3）过滤：在压力差的作用下，悬浮液中的液体（或气体）透过可渗性介质（过滤介质），固体颗粒为介质所截留，从而实现液体和固体的分离。2（4）分液：利用物质在不同溶剂中的溶解度差异，来分离。（5）蒸发：分子获得足够的动能，运动速度加快，离开液体表面。第二节：化学计量在实验中的应用①物质的量：定义：表示一定数目微粒的集合体符号：n。（单位：摩尔。符号mol）阿伏加德罗常数：0.012kgC-12中所含有的碳原子数。用NA表示。约为6.02x1023。公式：n（g）=N/NA（mol-1）N=n·NA(1)n为物质的量，单位为mol(2)N为粒子个数(3)NA为阿伏加德罗常数6.02×1023mol－1②摩尔质量：定义：单位物质的量的物质所具有的质量符号：M。（单位：g/mol）数值上等于该物质的分子量公式：M=m/nm=n·M(1)n为物质的量,单位为mol(2)m为物质质量，单位为g(3)M为摩尔质量，单位为g•mol－1③气体摩尔体积：（1）物质的体积决定：①微粒的数目②微粒的大小③微粒间的距离（2）影响气体体积大小的因素（1mol）：①温度②压强（3）气体的摩尔体积：①定义：单位物质的量的气体所占有的体积符号：Vm。（单位：L/mol）②公式：n（mol）=V（L）/Vm（L/mol）Vm=V/n（适用范围：气体）③（1）n为物质的量，单位为mol（2）V(g)为气体体积，单位为L（3）Vm为气体摩尔体积，单位为L•mol－1④注意：（1）仅适用于气体（单一气体/混合气体）①、②固液①、③气3（2）要指出气体所处状态（标况：0℃，101Kpa下Vm=22.4L/mol）⑤伏伽德罗定律：PV=nRT(可以自己推)定义：同温、同压、同体积的任何气体所含分子数相同或气体物质的量相同。(PV=nRT可以自己推导)（1）推论一：同温同压下，气体的体积比等于物质的量之比，等于分子数之比(V1:V2=n1:n2=N1:N2)（2）推论二：同温同压下，气体的密度比等于其相对分子质量之比(ρ1:ρ2=M1:M2)（3）推论三：同温同压下，同质量气体的体积比与相对分子质量成反比(V1:V2=M2:M1)（4）推论四：同温同容下，气体的压强比等于物质的量比(P1:P2=n1:n2)⑥物质的量在化学实验中的应用：（1）物质的量浓度：单位体积溶液中所含溶质B的物质的量。符号Cb(单位：mol/1)（2）公式：CB(mol/L)=nB(mol)/Vaq(L)nB=CB·VV=nB/CB1)Cb:b的物质的量的浓度2)nb:溶质b的物质的量3)V：溶液的体积（单位：L）⑦溶液稀释规律：公式：C（浓）·V（浓）=C（稀）·V（稀）⑧平均摩尔质量：4定义：单位物质的量可混合物具有的质量。符号：（单位：g/mol）公式：=m总/n总==PVm=4a··＋4b·(4a、4b为物质的量分数或体积分数)第二章物质的分类一、物质的分类金属：Na、Mg、Al单质非金属：S、O、N酸性氧化物：SO3、SO2、P2O5等氧化物碱性氧化物：Na2O、CaO、Fe2O3氧化物：Al2O3等纯盐氧化物：CO、NO等净含氧酸：HNO3、H2SO4等物按酸根分无氧酸：HCl强酸：HNO3、H2SO4、HCl酸按强弱分弱酸：H2CO3、HClO、CH3COOH化一元酸：HCl、HNO3合按电离出的H+数分二元酸：H2SO4、H2SO3物多元酸：H3PO4强碱：NaOH、Ba(OH)2物按强弱分质弱碱：NH3·H2O、Fe(OH)3碱一元碱：NaOH、按电离出的HO-数分二元碱：Ba(OH)2多元碱：Fe(OH)3正盐：Na2CO3盐酸式盐：NaHCO3碱式盐：Cu2(OH)2CO3MMMMMaMb5溶液：NaCl溶液、稀H2SO4等混悬浊液：泥水混合物等合乳浊液：油水混合物物胶体：Fe(OH)3胶体、淀粉溶液、烟、雾、有色玻璃等乳浊液悬浊液浊液胶气溶胶；液溶胶；固溶粒子胶体：分子胶体胶体溶液分散系分散剂分散质下面比较几种分散系的不同：分散系溶液胶体浊液分散质的直径＜1nm（粒子直径小于10-9m）1nm－100nm（粒子直径在10-9~10-7m）＞100nm（粒子直径大于10-7m）分散质粒子单个小分子或离子许多小分子集合体或高分子巨大数目的分子集合体实例溶液酒精、氯化钠等淀粉胶体、氢氧化铁胶体等石灰乳、油水等性质外观均一、透明均一、透明不均一、不透明稳定性稳定较稳定不稳定能否透过滤纸能能不能能否透过半透膜能不能不能鉴别无丁达尔效应有丁达尔效应静置分层胶体的制备：过程见书本P26l科学探究13H2O(沸水)＋Fecl3(饱和)=Fe(OH)3(胶体)＋3Hcl胶体的性质：（1）光学性质—丁达而现象①定义：当可见光速透过胶体时，在入射光侧面可观察到明亮的光区，这种现象称为丁达尔现象（Or效应）②产生原因：是胶体中的分散质粒子对可见光的散射而形成的。（2）电学性质—电泳①定义：在外加电场的条件下，胶体粒子向直流电源的正极或负极移动的现象称为电泳。②产生原因：胶体粒子通过吸附电性相同的离子，从而形成带电粒子在外加电场的作用力会发生定向移动。（3）力学性质—布朗运动胶体粒子在分散剂分子的作用下，不停地、无秩序运动的现象，叫做布朗运动。胶体介稳的原因胶粒的布朗运动（次因）胶粒带有电同电荷而相互排斥（主因）6胶体的聚沉：a、定义见书本P29第一段小字或笔记。b、方法：（1）加电解质溶液（2）反电荷胶粒的胶体（3）加热胶体的提纯：渗析见笔记胶体性质的应用：见笔记二、物质的分类电解质：在水溶液里或．熔融状态下能导电的化合物。非电解质：在水溶液中和．熔融状态下都不能导电的化合物。电离：酸、碱、盐等在水溶液中或熔融状态时，产生能够自由移动的离子的过程称为电离。电离方程式：用来表示电解质如酸，碱，盐溶于水或熔融状态时电离成自由移动的离子的式子。电离方程式的书写：①正确书写化学式②在正价元素（或原子团）与负价元素（或原子团）相连接处上发生解离，写成各自阴阳离子的形式③原子团不发生变化，不能拆开④元素或原子团的正价数等于形成的阳离子所带的正电荷数。同理，元素或原子团的负价数等于形成的阳离子所带的负电荷数。⑤化学式中除原子本身所含有的右下角数字处，其余原子或原子团的个数应写成离子符号前的化学计量数，两边离子反应：概念P31。⑥检查质量守恒。电荷守恒。离子方程式：a、定义写拆（关键）b、书写步骤删查拆：易溶易电离的拆，其余的均不拆（即易溶于水的强电解质）生成挥发性物质条件生成气体生成弱电解质7离子共存（即不符合离子反应发生条件）离子方程式正误（常见错误）（1）不符合客观事实。（2）拆写错误。（3）质量不守恒（4）不符合电荷守恒混合物如盐酸（HCl与H2O的混合物）等，不属于电解质。纯净物单质如铜或硫等金属或非金属单质，不属于电解质。化合物非电解质一般大多数为不含金属阳离子的有机物，如乙醇、苯。电解质强强酸：HCl、HNO3、H2SO4、HI、HBr、HClO4强碱：Ba(OH)2、NaOH、KOH、Ca(OH)2等大多数盐：NaCl、K2SO4、CaCO3、BaSO4等弱弱酸：HF、HClO、CH3COOH、H2CO3、H2SO3、H2S等弱碱：Cu(OH)2等水、极少数盐：Pb(Ac)2等