高一化学期中考试试题

-1-白银市一中2012-2013学年第二学期高一化学期中考试试题（本套试题满分120分，考试时间100分钟）命题：刘甫硕审题：欧玉洁第I卷选择题一．选择题（本题包括20小题，每小题3分，共60分，每小题只有一个正确答案）1．下列选项中属于放热反应的是()A．生石灰与水混合B．固体NaOH与水混合C．固体硝酸铵与水混合D．Ba(OH)2•8H2O与NH4Cl混合2．过量的锌粉与一定量的稀盐酸反应，为了减慢反应速率，但是又不影响生成的氢气总量，可以采取的措施是()A．升高温度B．加入适量的水C．加入少量CuSO4溶液D．加入Na2C03粉末降低盐酸的浓度3．一定温度下，密闭容器中的可逆反应H2(g)＋I2(g)2HI(g)，达到平衡状态时的标志是()A．单位时间内生成nmolH2，同时消耗nmolHIB．H2的生成速率与I2的生成速率相等C．H2、I2、HI的浓度相等D．混合气体的颜色不再改变4．下列物质对应的电子式书写正确的是()A．N2：N⋮⋮NB．NH4Br：[NH＋4][∶Br····∶]－C．Na2O2：Na＋[∶O····∶O····∶]2－Na＋D．二氧化碳5．已知短周期元素的四种离子2Aa、Bb、3Cc、Dd都具有相同的电子层结构，有关下列叙述的组合正确的是()①原子半径A＞B＞D＞C②原子序数D＞C＞B＞A③离子半径C＞D＞B＞A④单质的还原性A＞B＞D＞C⑤氢化物的稳定性：CH3＞HD⑥阴离子的还原性：D-＞C3-⑦最高价氧化物水化物的酸性：HDO4＞HCO3A．①②⑥B．只有③C．③⑦D．④⑤⑥6．下列各组指定原子序数的元素，能形成AB2型离子化合物的是()A.1和8B.16和8C.12和9D.11和67．下列变化过程需要吸收能量的是()A．2H2＋O2===2H2OB．SO3＋H2O===H2SO4C．Cl＋Cl―→Cl2D．H2―→H＋H8．锂电池是一代新型高能电池，它以质量轻、能量高而受到了普遍重视，目前已研制成功多种锂电池。某种锂电池的总反应式是Li＋MnO2＝LiMnO2。下列说法正确的是（）A.Li是正极，电极反应为Li－e-＝Li+B.Li是负极，电极反应为Li＋e-＝Li-C.MnO2是负极，电极反应为MnO2＋e-＝MnO2-D.锂电池是一种环保型电池9．下列各组中的微粒互为同位素的是()A．D2O和H2OB．235U和238UC．O3和O2D．SO3和SO210．在密闭容器中进行的反应2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)是一个放热反应。下列叙述正确的是()A．催化剂V2O5不改变该反应的逆反应速率B．增大反应体系的压强，反应速率一定增大C．该反应是放热反应，降低温度将缩短反应达到平衡的时间D．当温度升高时，该反应的正逆反应速率同时增大△V2O5-2-11．下列各个装置中能组成原电池的是()12．下列关于反应速率的说法错误的是()A．反应速率用于衡量化学反应进行的快慢B．可逆反应达到化学平衡状态时，正、逆反应速率都为0C．决定反应速率的主要因素是反应物的性质D．增大反应物浓度，提高反应温度都能增大反应速率13．下列关于原电池的叙述中，错误的是()A．构成原电池的正极和负极必须是两种不同的金属B．原电池是将化学能转化为电能的装置C．在原电池中，电子流出的一级是负极，发生氧化反应D．原电池放电时，电流的方向是从正极到负极14．中和热的数值是57.3kJ·mol–1,下列物质反应时，产生57.3kJ热量的是(）A．稀HCl和稀NaOHB．1.0mol·L-1HCl和1.0mol·L–1NaOHC．500mL2.0mol·L-1HCl和600mL2.0mol·L–1NaOHD．500mL2.0mol·L-1H2SO4和500mL2.0mol·L-1Ba(OH)215.质量相同的氢气，分别与足量的氧气点燃充分反应，在(1)生成液态水，(2)生成水蒸气两种情况下()A．反应(1)放出的热量多B．反应(2)放出的热量多C．(1)、(2)放出的热量一样多D．无法比较两个反应放出的热量16．在短周期元素中，两种元素X、Y可形成多种XY3型化合物。下列说法错误的（）A．化合物XY3溶于水形成的溶液可能显酸性也可能显碱性B．X和Y可能属于同一周期，也可能属于不同周期C．X的化合价可能显正价也可能显负价D．X和Y一定属于同一主族17．下列说法中正确的是()A.在共价化合物中可能含有离子键B.只含非金属元素的化合物不可能含有离子键C.含有共价键的化合物一定是共价化合物D.含有离子键的化合物一定是离子化合物18．银锌电池广泛用作各种电子仪器的电源，它的充电和放电过程可以表示为：，电池放电时，负极上发生反应的物质是()A．AgB．Zn(OH)2C．Ag20D．Zn19．下列说法正确的是()A．2HI=====500℃H2＋I2和H2＋I2=====600℃2HI是可逆反应B．在可逆反应中，使用催化剂可以同等程度的改变正、逆反应速率C．任何可逆反应的反应限度都相同D．在可逆反应中，使用催化剂会增大正反应速率，减小逆反应速率20．下列说法正确的是（）A．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应B．放热反应在常温下一定很容易发生C．反应是放热还是吸热，必须看反应物和生成物所具有的总能量的相对大小D．化学反应中只有新物质的生成，没有能量的变化-3-第Ⅱ卷非选择题(共60分)二．填空题(每空2分,共40分)21.(1)用电子式表示化合物Na2S的形成过程_________。(2)CO2是由键形成的分子。（填极性，非极性）22．下列变化中，①Br2挥发，②烧碱熔化，③NaCl溶于水，④H2SO4溶于水，⑤O2溶于水，⑥Na2O2溶于水。(下列各空用序号做答)（1）未发生化学键破坏的是_________。（2）仅发生离子键破坏的是__________。（3）仅发生共价键破坏的是__________。（4）既发生离子键破坏，又发生共价键破坏的是______________________。23．有a、b、c三种金属，将a、b放在稀硫酸中，用导线连接，电流方向由a到b。把a放在c的硫酸盐溶液中，a表面有c析出。这3种金属的活动性顺序是___。24．用锌片、铜片和稀盐酸组成的原电池，________片做正极（填锌片或铜片），正极的电极反应是___________________；负极的电极反应是_____________________，原电池反应的离子方程式______________________。25．对于反应2S02+022SO3(g)当其他条件不变时，只改变一个反应条件，将生成的S03的反应速率的变化填入下表空格内(填“增大”、“减小”或“不变”)。编号改变的条件生成SO3的速率①升高温度②降低温度③增大氧气的浓度④使用催化剂⑤压缩体积⑥恒容下充人Ne26．已知拆开1molH—H键、1molI—I、1molH—I键分别需要吸收的能量为436kJ、151kJ、299kJ。则由氢气和碘反应生成1molHI需要（填“放出”或“吸收”）kJ的热量。三．推断题(共14分）27．(14分)现有A、B、C、D、E、F六种短周期元素，原子序数依次增大。已知A与D、C与E分别同主族，D、E、F同周期；A、B的最外层电子数之和与C的最外层电子数相等，A与C形成的化合物常温下均为液态，A分别与E、F形成的气体分子电子总数相等。请回答下列问题：(1)元素B在周期表中的位置是________，元素D的原子结构示意图为________。(2)沸点：A2CA2E（填“大于”“等于”“小于”）；原因是________________。(3)在一定条件下，A、C的单质和A、C、D形成的离子化合物的水溶液可构成原电池，该电池正极的电极反应式为__________，负极的电极反应式为____________，该电池在放电过程中，电解质溶液的碱性将______(填“增大”、“减小”或“不变”)。四．计算题(共6分）28.在一个2L的密闭容器中装有4molSO2和2molO2，在一定条件下开始反应。2min末测得容器中有1.6molSO2，请计算：（1）2min末SO3的浓度（2）2min内SO2的平均反应速率（3）2min末SO2的转化率-4-高一化学期中考试答题卡座位号______命题：刘甫硕审题：欧玉洁第I卷选择题一．选择题（本题包括20小题，共60分，每小题只有一个正确答案）第Ⅱ卷非选择题(共60分)二．填空题(每空2分,共40分)21.(1)___________________________________________________________。(2)_____________________,_________________22．（1）_________。（2）__________。（3）__________。（4）___________。23．___________________________________。24．___________________________________________________________，正极的电极反应是________________________________________________；负极的电极反应是________________________________________________，反应的离子方程式________________________________________________。25．编号改变的条件生成SO3的速率①升高温度②降低温度③增大氧气的浓度④使用催化剂⑤压缩体积⑥恒容下充人Ne26.______________,__________________.三．推断题(共14分）27．(1)__________________，___________________。(2)沸点，原因是_________________________________________________。(3)正极的电极反应式为______________________________________________，负极的电极反应式为_________________________________________________，电解质溶液的碱性将_________________________________________________。四．计算题(共6分）28.题号12345678910选项题号11121314151617181920选项班级:高一_____班姓名______________考场_____________________________________________________________________________________________________________________________________________-5-高一化学期中考试试题题答案第I卷选择题(共60分)一．选择题（本题包括20小题，共60分，每小题只有一个正确答案）二．填空题(每空2分,共40分)21.(1)(2)极性，非极性22.（1）①、⑤，（2）②、③，（3）④，（4）⑥，23．bac24．铜片，2H++2e-=H2↑；Zn-2e-=Zn2+；Zn+2H+-=Zn2++H2↑25．编号改变的条件生成S03的速率①升高温度增大②降低温度减小③增大氧气的浓度增大④使用催化剂增大⑤压缩体积增大⑥恒容下充入Ne不变26．放出，5．5三．推断题(共14分）27．(1)第2周期第ⅤA族(2)大于H2O分子间存在氢键而H2S分子间不能形成氢键(3)O2＋2H2O＋4e－===4OH－2H2＋4OH－－4e－===4H2O减小四．计算题(共6分）28.解：（1）设2min未SO3的物质的量为X。molmolmolSOn4.26.14)(232222SOOSO222.4molxxmol24.22