高一化学期末压轴题

3、下列叙述不能说明可逆反应A(g)+3B(g)==2C(g)在一定温度和体积下达到平衡状态的是（）①C的生成速率与C的分解速率相等②单位时间内生成amolA、同事生成2amolC③A、B、C的浓度不再发生变化④A、B、C的分子数之比1:3:2⑤混合气体的总压强不再发生变化⑥A的体积分数不再发生变化⑦混合气体的密度不再发生变化A.④⑤⑦B.②⑥⑦C.②⑦D.④⑦4、下列说法正确的是（）①11H、21H、31H为三种不同的核素②11H、21H、31H互为同位素③11H、21H、31H互为同素异形体④11H、21H、31H为三种元素⑤11H2、21H2、31H2混合为混合物⑥同位素的“同位”指核素的质子数相同，在元素周期表中占有相同的位置⑦互为同位素的原子性质相同A.①②⑥B.①②③⑥C.①②⑥⑦D.①②③⑥⑦13、两种气态烃组成的混合气体0.1mol，完全燃烧得0.16molCO2和3.6g水，下列说法正确的是（）A.混合气体中一定没有甲烷B.混合气体中一定是甲烷和乙烯C.混合气体中一定有甲烷D.混合气体中一定有乙烯5、氢气在氧气中燃烧产生淡蓝色火焰，在反应中，破坏1molH-H键消耗的能量为Q1KJ，破坏1molO=O键消耗的能量为Q2KJ,形成1molH-O键释放的能量为Q3KJ。下列关系式中正确的是（）A.2Q2+Q24Q3B.2Q1+Q24Q3C.Q1+Q2Q3D.Q1+Q2=Q319、在一定条件下，可逆反应：mA+nB==pC达到平衡，若：（1）A、B、C都是气体，减小压强，平衡向正反应方向移动，则m+n和p的关系是__________（2）A、C是气体，增加B的量，平衡不移动，则B为_____________（3）A、C是气体，而且m+n=p，增大压强可使平衡发生移动，则平衡移动的方向是__________（4）加热后，可使C的质量增加，则正反应是________反应（放热或吸热）（5）使用催化剂，则平衡______移动20水是生命之源，也是化学反应中的主角。请回答下列问题：Ⅰ.水是一种电解质，其电离方程式为_______________________________Ⅱ.在许多反应中H2O扮演不同的角色，请结合所学知识，进行分析：(1)水参与置换反应，符合X+W==Y+V:已知X和Y分别是短周期主族元素形成的两种单质，W、V是化合物。①W是水，做还原剂，则该反应的化学方程式为________________________②V是水，化学方程式为____________________________________________(2)水在氧化还原反应中既不是氧化剂也不是还原剂A、B是中学化学常见的两种由短周期元素组成的有色气体，可以为单质或化合物，它们均能与水发生氧化还原反应，但水既不是氧化剂也不是还原剂，写出A、B与水反应的化学方程式：①A+H2O_______________________________________________②B+H2O________________________________________________42、Al，Fe，Cu都是重要的金属元素。下列说法正确的是A.三者对应的氧化物均为碱性氧化物B.三者的单质放置在空气中只生成氧化物C.用AlCl3与过量的NaOH溶液反应制取氢氧化铝沉淀D.Fe与少量的氯气反应生成FeCI31、化学兴趣小组对某品牌牙膏中摩擦剂成分及其含量进行以下探究，查得资料：该牙膏摩擦剂由碳酸钙、氢氧化铝组成；牙膏中其它成分遇到盐酸时无气体生成．Ⅰ．摩擦剂中氢氧化铝的定性检验，取适量牙膏样品，加水充分搅拌、过滤．（1）往滤渣中加入过量NaOH溶液，过滤．氢氧化铝与NaOH溶液反应的离子方程式是_______________________________________（2）往（1）所得滤液中先通入过量二氧化碳，再加入过量稀盐酸，观察到的现象是_________________________________________Ⅱ．牙膏样品中碳酸钙的定量测定利用如下图所示装置（图中夹持仪器略去）进行实验，充分反应后，测定C中生成的BaCO3沉淀质量，以确定碳酸钙的质量分数．依据实验过程回答下列问题：（3）实验过程中需持续缓缓通入空气．其作用除了可搅拌B、C中的反应物外，还有：______________________________________________（4）C中反应生成BaCO3的化学方程式是________________________________（5）下列各项措施中，不能提高测定准确度的是______________（填标号）．a．在加入盐酸之前，应排净装置内的CO2气体b．滴加盐酸不宜过快c．在A-B之间增添盛有浓硫酸的洗气装置d．在B-C之间增添盛有饱和碳酸氢钠溶液的洗气装置（6）实验中准确称取8.00g样品三份，进行三次测定，测得BaCO3平均质量为3.94g．则样品中碳酸钙的质量分数为_______________（7）有人认为不必测定C中生成的BaCO3质量，只要测定装置C吸收CO2前后的质量差，一样可以确定碳酸钙的质量分数．实验证明按此方法测定的结果明显偏高，原因是___________________________________________________2、（2011·重庆卷）用于金属焊接的某种焊条，其药皮由大理石、水泥、硅铁等配制而成。（1）Al的原子结构示意图为_____________________；Al与NaOH溶液反应的离子方程式为________________________________________________。(2)30Si的原子的中子数为_________；SiO2所含价键类型为__________________。（3）焊接过程中，药皮在高温下产生了熔渣和使金属不被氧化的气体，该气体是__________。（4）经处理后的熔渣36.0g（仅含Fe2O3、Al2O3、SiO2），加入足量稀盐酸，分离得到11.0g固体；滤液中加入过量NaOH溶液，分离得到21.4g固体；则此熔渣中Al2O3的质量分数为__________________。【解析】本题考察原子的结构、晶体类型、方程式的书写以及有关计算。（1）Al在周期表中位于第三周期第ⅢA族，其原子结构示意图为；单质铝既能与酸反应产生氢气，又能与强碱反应产生氢气，与NaOH溶液反应的离子方程式为2Al＋2OH－＋2H2O=2AlO2－＋3H2↑。（2）在原子符合的表达式中左上角表示质量数，左下角表示质子数，根据质量数＝质子数+中子数可计算出30Si的原子的中子数为：30－14＝16。SiO2晶体是由Si和O两种原子通过极性共价键形成的原子晶体。（3）在元素周期表中只有第ⅦA族卤素原子的氢化物的水溶液才均显酸性，因为Al3+与Yn－的电子数相同，所以Y是F元素。卤素元素形成的氢化物均属于分子晶体，其沸点随分子间作用力的增大而升高，但由于HF分子中存在氢键，因而HF的沸点最高，所以沸点最低的是HCl。3、（2011•天津）图中X、Y、Z为单质，其他为化合物，它们之间存在如下转化关系（部分产物已略去）．其中，A俗称磁性氧化铁；E是不溶于水的酸性氧化物，能与氢氟酸反应．回答下列问题：（1）组成单质Y的元素在周期表中的位置是_________________________；；M中存在的化学键类型为_________________,R的化学式是_______________________（2）一定条件下，Z与H2反应转化为ZH4．ZH4的电子式为______________________（3）已知A与1molAl反应转化为X（所有物质均为固体），写出该反应的化学方程式________________