高一化学期末复习提纲

1反应电子，该反应是，在反应中还原剂：化合价反应电子，该反应是，在反应中氧化剂：化合价________________________高一化学期末复习提纲专题一化学家眼中的物质世界第一单元丰富多彩的化学世界一、物质的分类及转化7．离子方程式的书写：写出氨水和醋酸反应的离子方程式：Ca（HCO3）2+Ba(OH)2二、物质的量（要非常注意掌握几个基本量的计算）1、物质的量是一个物理量，符号为，单位为2、1mol粒子的数目是0.012kg12C中所含的碳原子数目，约为个。3、1mol粒子的数目又叫阿伏加德罗常数，符号为，单位mol－1。4、使用摩尔时，必须指明粒子的种类，可以是分子、原子、离子、电子等。如1mol氢气含mol原子，含mol分子，含mol质子三、摩尔质量和气体摩尔体积1、摩尔质量：1mol任何物质的质量，称为该物质的摩尔质量，在数值上=用符号：表示，单位为2、数学表达式：四、物质的聚集状态1、物质的聚集状态：气态、液态和固态决定物质体积大小的因素：粒子数目、粒子大小和粒子间的距离2、气体摩尔体积单位物质的量的气体所占的体积。符号：Vm表达式：Vm=V/n；单位：在标准状况(oC,KPa)下，1mol任何气体（包括混合气体）的体积都约是L。补充：①同温同压下ρ1/ρ2＝()/()；ρ标=M/22.4②阿佛加德罗定律：V1/V2＝（）/（）＝N1/N2五、物质的分散系1．分散系：一种（或几种）物质的微粒分散到另一种物质里形成的混合物。分类（根据分散质粒子直径大小）：（10-9m＝1nm）溶液（小于10-9m〉、胶体（10-9~10-7m）浊液（大于10-7m）2．胶体：（1）概念：分散质微粒直径大小在10-9~10-7m即之间的分散系。（2）性质：①用聚光手电筒照射胶体时，可以看到在胶体中出现一条光亮的“通路”，这是胶体的现象。）②凝聚作用（吸附水中的悬浮颗粒，如明矾净水）3．溶液：电解质溶液、非电解质溶液4．化合物MnmMmnnmM，或，或2电解质：在中或状态下能导电的化合物。酸、碱、盐、活泼金属氧化物、水等都是电解质非电解质：在中或状态下都不能导电的化合物。非金属氧化物，大多数有机物、NH3等都是非电解质。5．电离（电解质在水溶液中或熔融状态下产生自由移动的离子的过程）方程式NaClNa++Cl-H2SO4=NaOHNa++OH-H2CO3HCO3-CO32-+H+第二单元研究物质的实验方法一．物质的分离与提纯二．常见物质的检验1．常见物质的颜色：（1）白色固体：MgO、P2O5、CaO、NaOH、Ca（OH）2、KClO3、KCl、Na2CO3、NaCl、无水CuSO4；铁、镁为银白色（汞为银白色液态）（2）黑色固体：石墨、炭粉、铁粉、CuO、MnO2、Fe3O4(又叫)（3）红色固体：Cu、Fe2O3、红磷硫为色为紫黑色（4）溶液的颜色：凡含Cu2+的溶液呈蓝色；凡含的溶液呈浅绿色；凡含的溶液呈棕黄色。（5）沉淀（即不溶于水的盐和碱）：①盐：白色沉淀：CaCO3、（溶于酸）、（也不溶于稀HNO3）②碱：蓝色沉淀：Cu（OH）2红褐色沉淀：白色沉淀：Mg(OH)22、常见气体和离子的鉴别：物质方法现象Cl-滴加AgNO3、HNO3SO42-滴加稀盐酸酸化的BaCl2CO32-先加氯化钙溶液，过滤得白色沉淀，往沉淀滴加盐酸产生气体通入Ca(OH)2SO32-滴加盐酸产生刺激性气味气体通入澄清石灰水NH4+和强碱共热，产生刺激性气味气体使湿润的色石蕊试纸变Al3+滴加氢氧化钠溶液先产生后又Fe3+滴加KSCN或氢氧化钠溶液溶液变或产生沉淀Fe2+滴加氢氧化钠溶液先产生沉淀后变色CO点燃、产生的气体与石灰水反应SO2刺激性气味气体，通入品红溶液褪色，加热后3．溶液的配制及分析（1）．物质的量的浓度C（B）=n(B)/V(溶液)（2）．物质的量的浓度的配制：计算、称量（或量取）、溶解、转移、洗涤、定容、摇匀、装瓶贴签，容量瓶刻有温度、、3具体步骤：（1）计算：固体物质计算所需质量，液体物质计算所需体积；（2）称量（量取）：固体用天平，液体用量筒;(3)溶解（稀释）：将固体（溶液）转移至中，用适量的蒸馏水溶解（稀释），冷却到室温；(4)转移：将烧杯中的溶液用玻璃棒小心地到（适当规格的）容量瓶中：(5)洗涤：有蒸馏水洗涤烧杯内壁2~3次，并将每次洗涤的溶液都注入到容量瓶；（6）：缓缓地将蒸馏水注入到容量瓶中，直到容量瓶中的液面接近容量瓶的刻度线1~2cm处，改用滴加蒸馏水至溶液的凹液面正好与刻度线相切；（7）摇匀：将容量瓶盖好，反复上下颠倒，摇匀；（8）装瓶，贴好标签。4、配制溶液时的误差分析（1）定容误差的判断方法①仰视，溶液体积偏②俯视，溶液体积偏第三单元人类对原子结构的认识一．原子结构模型的演变（近代原子结构模型的演变）模型道尔顿汤姆生卢瑟福玻尔量子力学年代18031904191119131926依据元素化合时的质量比例关系发现电子ɑ粒子散射氢原子光谱近代科学实验主要内容原子是不可再分的实心小球葡萄干面包式含核模型行星轨道式原子模型量子力学1.核外电子排布规律：(1)核外电子总是尽先排布在能量较的电子层，然后由向排布在能量较电子层(2)原子核外各电子层最多容纳个电子（表示电子层数）。(3)原子最外层电子数目不能超过个（第一层不能超过个）(4)次外层电子数目不能超过个，倒数第三层电子数目不能超过个。注意：请写出Cl、Na、Br、Mg、Al、Fe、S、N、C、O、H、Si等原子的结构示意图。二、原子的构成4表示质量数为A、质子数为Z的具体的X原子。1．几个重要的关系式质量数（A）=数（Z）+数（N）(1)原子：核电荷数（质子数）=数，(2)阳离子：核电荷数（质子数）核外电子数，(3)阴离子：核电荷数（质子数）核外电子数，2．两个重要的概念核素：具有一定质子数和一定中子数的一种。同位素：数相同、数不同的原子（核素）互为同位素3．原子的最外层电子数决定该元素的性质。专题二从海水中获得的化学物质第一单元氯、溴、碘及其化合物一、氯气的性质1．物理性质：色刺激性气味气体，有，密度比空气，溶于水（1:2）2．化学性质（1）Cl2与金属反应（一般将金属氧化成价态）（2）Cl2与非金属反应（3）Cl2与碱的反应：氯气+碱→次氯酸盐+金属氯化物+水（4）氯水新制氯水成分分子：、、离子：H+、Cl-、ClO-、OH-氯水的性质A.酸性：pH试纸或紫色石蕊试液。B.氧化性：HClO或氯气分子，如氯水氧化氯化亚铁溶液生成氯化铁。C.漂白性：HClO的强氧化性，氯水具有漂白性D.不稳定性：HClO分解，应保存在棕色试剂瓶。E．Cl-检验：AgNO3溶液和稀硝酸现象：产生白色沉淀（不溶于稀硝酸）F．氯气的用途：自来水的消毒、农药的生产、药物的合成等。5三．溴、碘的提取1．溴和碘的化学性质：元素非金属性（氧化性）强弱顺序：Cl＞Br＞I实验实验现象化学方程式氯水与溴化钾溶液的反应溶液由无色变为橙黄色氯水与碘化钾溶液的反应溶液由无色变为黄褐(黄)色溴水与碘化钾溶液的反应溶液由无色变为黄褐(黄)色2．单质的物理性质状态：气态（Cl2）→液态（Br2）→固态（I2）颜色：黄绿色（）→深红棕色（）→紫黑色（），颜色由浅到深熔、沸点：液态溴易，碘受热易溶解性：Cl2溶于水，Br2和I2溶于水越来越难；Br2和I2易溶于汽油、酒精、苯、CCl4等溶剂。3．检验I2的检验：试剂：淀粉溶液现象：溶液变色Br-、I-的检验：试剂：AgNO3溶液和稀硝酸现象：产生沉淀（含Br-）；沉淀（含I-）例：NaBr+AgNO3＝↓+NaI+AgNO3＝↓+第二单元钠、镁及其化合物一．金属钠的性质与应用1．钠的物理性质：色固体、有金属光泽、密度比煤油比水质软、熔点低、能导电导热。钠钾合金作为原子反应堆的导热剂。2．化学性质（1）、与O2、Cl2、S等非金属的反应4Na+O2===2Na2O（色）2Na+O2===Na2O2(色固体)2Na+Cl2===2NaCl（产生白烟）2Na+S===Na2S（火星四射，甚至发生爆炸）（2）、与水的反应2Na+2H2O===2NaOH+↑(浮、溶、游、红)2Na+2H2O=++↑3．碳酸钠的性质与应用Na2CO3的性质（水溶液呈性）（1）与碱反应Na2CO3+Ca(OH)2===（2）与盐反应Na2CO3+BaCl2===（3）与CO2反应：Na2CO3+CO2+H2O===4．Na2CO3与NaHCO3的性质比较名称碳酸钠碳酸氢钠化学式俗名、、面碱、发酵份点燃点燃研磨6颜色、状态白色粉末固体白色细小晶体类属离子化合物、正盐离子化合物、酸式盐水溶性易溶于水可溶于水水溶液pH大于7、碱性大于7、碱性与H＋反应Na2CO3＋2HCl＝2＋H2O＋CO2↑NaHCO3＋HCl＝＋H2O＋CO2↑热稳定性2NaHCO3＋H2O＋CO2↑相互转化Na2CO3NaHCO3用途化工原料（纺织、印染）、洗涤剂食品发酵、治疗胃酸过多、泡沫灭火剂二．镁的提取及应用1．镁的提取CaCO3===CaO+CO2↑CaO+H2O===Ca(OH)2（石灰乳)Ca(OH)2+MgCl2===Mg(OH)2↓+CaCl2Mg(OH)2+2HCl===MgCl2+2H2OMgCl2===Mg+Cl2↑2．物理性质：镁是银白色金属，有金属光泽，密度较小，硬度较大，质地柔软，熔点较低，是热和电的良导体。3．化学性质（1）与空气的反应2Mg+O2===2MgO3Mg+N2===2Mg2N32Mg+CO2===2MgO+C（2）与水的反应Mg+2H2O===Mg(OH)2+H2↑（3）与酸的反应Mg+H2SO4===MgSO4+H2↑4．用途（1）镁合金的密度较小,但硬度和强度都较大,因此被用于制造火箭.导弹和飞机的部件（2）镁燃烧发出耀眼的白光,因此常用来制造通信导弹和焰火;（3）氧化镁的熔点很高,是优质的耐材料专题3从矿物到基础材料第一单元从铝土矿到铝合金一、从铝土矿中提取铝①溶解：Al2O3+2NaOH===2NaAlO2+H2O②过滤：除去杂质③酸化：NaAlO2+CO2+2H2O===Al(OH)3↓+NaHCO3④过滤：保留氢氧化铝⑤灼烧：2Al(OH)3=======4Al+3O2↑二．铝合金特点：密度小；强度高；塑性好；制造工艺简单；成本低；抗腐蚀力强三．铝的化学性质与酸的反应：2Al+6HCl=2+3↑通电点燃点燃通电点燃＋CO2＋H2O或少量H＋OH－或加热△加热7与碱的反应：2Al+2NaOH+2H2O=2+3↑第一步：2Al+6H2O=2Al(OH)3+3H2↑第二步：Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O总方程式：2Al+2NaOH+6H2O=2NaAlO2+4H2O+3H2↑在温下，铝和与浓硝酸、时会在表面生成致密的氧化膜而发生，不与浓硝酸、浓硫酸进一步发生反应。铝热反应：2Al+Fe2O3===+铝热剂：铝粉和某些金属氧化物（Fe2O3、FeO、Fe3O4、MnO2）组成的混合物。四．铝的氢氧化物（两性）与酸的反应：Al(OH)3+3HCl=与碱的反应：Al(OH)3+NaOH=Al(OH)3的制备：往AlCl3溶液中滴入NaOH溶液：先有白色沉淀产生，后消失；往NaOH溶液中滴入AlCl3溶液：先无明显现象，后有沉淀产生。第二单元铁、铜及其化合物的应用一．铁、铜及其化合物的应用铁的化学性质：铁是较活泼的金属（或中等活泼金属）表现为还原性。铁铜（1）与非金属反应①铁生锈（铁在潮湿空气中被腐蚀生成Fe2O3，但不是化合反应）②2Fe+3Cl2===2③3Fe+2O2===Cu+O2===2CuOCu+Cl2===CuCl22Cu+S===（2）与酸反应①非强氧性酸：Fe+2H+==Fe2++H2↑②强氧性的酸（浓H2SO4、HNO3）:a.常温下钝化(浓H2SO4、浓HNO3用铁制容器盛装)b.一定条件下反应生成Fe（Ⅲ）①非强氧性的酸:不反应②强氧性的酸（浓H2SO4、HNO3）：在一定条件下生成Cu(Ⅱ)（3）与盐