高一化学期末模拟考试卷

1高一化学期末模拟测试卷班级_________姓名________分数________(时间：90分钟，满分：100分)一、选择题(本题包括16小题，每小题3分，共48分)1．节能减排与我们的生活息息相关，参与节能减排是每一位公民应尽的义务。下列举措不符合这一要求的是()A．倡导开私家车的人乘公交车上下班B．国家减免小排量轿车的购置税C．政府鼓励科研和生产部门开发、利用太阳能D．加快开发石油以缓解能源紧张问题2．(2012·江苏高考)下列有关化学用语表示正确的是()A．乙酸的结构简式：C2H4O2B．F－的结构示意图：C．中子数为20的氯原子：2017ClD．NH3的电子式：3.已知X、Y、Z三种主族元素在周期表中的相对位置如图所示，且X的原子序数为a，下列说法不．正确的是()A．Y、Z的原子序数之和可能为2aB．Y的原子序数可能是a－17C．Z的原子序数可能是a＋31D．X、Y、Z一定都是短周期元素4．如图，加入水或酸后，各装置U形管中液柱左边高于右边的是()5．“软电池”采用一个薄层纸片作为传导体，在其一边镀锌，而在其另一边镀二氧化锰，在纸内的带电离子“流过”水和氧化锌组成的电解液。电池总反应为：Zn＋2MnO2＋H2O===2MnO(OH)＋ZnO。下列说法正确的是()A．该电池的正极为锌B．该电池反应中二氧化锰起催化剂作用C．当0.1molZn完全溶解时，流经电解液的电子数为1.204×1023D．电池正极反应式：2MnO2＋2e－＋2H2O===2MnO(OH)＋2OH－6．将5.6g铁粉投入盛有100mL2mol/L稀硫酸的烧杯中，2min时铁粉刚好溶解完全。如果反应前后溶液的体积不变，则该反应的平均速率可表示为()A．v(Fe)＝0.5mol/(L·min)B．v(H2SO4)＝1mol/(L·min)C．v(H2)＝0.5mol/(L·min)D．v(FeSO4)＝0.5mol/(L·min)27．为比较Fe3＋和Cu2＋对H2O2分解反应的催化效果，甲、乙两位同学分别设计了如图甲、乙所示的实验。下列叙述中不．正确的是()A．图甲可通过观察产生气泡的快慢来比较反应速率的大小B．若图甲所示实验中反应速率为①②,则一定说明Fe3＋比Cu2＋对H2O2分解催化效果好C．用图乙所示装置测定反应速率，可测定反应产生的气体体积及反应时间D．为检查图乙所示装置的气密性，可关闭A处活塞，将注射器活塞拉出一定距离，一段时间后松开活塞，观察活塞是否回到原位8．下列说法正确的是()A．煤的干馏和石油的分馏均属于化学变化B．14C可用于文物年代的鉴定，14C与12C互为同素异形体C．Mg、Al、Cu可以分别用置换法、直接加热法和电解法冶炼得到D．天然气、沼气和水煤气分别属于化石能源、可再生能源和二次能源9．关于HOOC—CH===CH—CH2OH，下列说法不．正确的是()A．分子式为C4H6O3，每摩尔该物质充分燃烧需消耗4molO2B．能发生取代、加成、氧化、中和等反应C．分别与足量Na、NaOH、Na2CO3反应，生成物均为NaOOC—CH===CH—CH2OHD．该物质分子内和分子间都能发生酯化反应10.利用化学手段,可以消除某些环境污染.下列主要依靠化学手段消除环境污染的是()A．在燃料煤中添加氧化钙B．将某些废旧塑料熔化后重新成型C．用多孔吸附剂清除水面油污D．把放射性核废料深埋于地下岩层11．[双选题]下列除杂方法不．正确的是()A．除去乙烷中混有的少量乙烯：通入酸性高锰酸钾溶液，干燥B．除去溴苯中混有的少量单质溴：加入足量的NaOH溶液，振荡、静置、分液C．除去96%的乙醇中的少量水制无水乙醇：加入生石灰，振荡、静置、蒸馏D．除去乙醇中的微量水可加入金属钠，使其完全反应12．“绿色化学”是指从技术、经济上设计可行的化学反应，尽可能减少对环境的负作用。下列化学反应中，不符合绿色化学概念的是()3A．消除硫酸厂尾气中的SO2：SO2＋2NH3·H2O===(NH4)2SO3＋H2OB．消除制硝酸工业尾气中的氮氧化物的污染：NO＋NO2＋2NaOH===2NaNO2＋H2OC．制CuSO4：Cu＋2H2SO4(浓)=====△CuSO4＋SO2↑＋2H2OD．制CuSO4：2Cu＋O2=====△2CuO，CuO＋H2SO4(稀)===CuSO4＋H2O13．某些制药企业中生产的药用胶囊中铬的含量超标。化合态的铬是重金属离子，对环境有严重的污染，化妆品中微量的铬也会对人体皮肤造成较大伤害。下列关于铁和铬的说法不．正确的是()A．工业上可用铝热反应冶炼铬B．铁的最高价氧化物对应水化物显强碱性C．铬和铁均为过渡元素D．含铬的工业废水不能直接排放14．(2012·浙江高考)X、Y、Z是原子序数依次递增的短周期元素，3种元素的原子核外电子数之和与Ca2＋的核外电子数相等，X、Z分别得到一个电子后均形成稀有气体原子的稳定电子层结构。下列说法正确的是()A．原子半径：ZYXB．Z与X形成化合物的佛点高于Z的同族元素与X形成化合物的沸点C．CaY2与水发生氧化还原反应时，CaY2只作氧化剂D．CaX2、CaY2和CaZ2等3种化合物中，阳离子与阴离子个数比均为1∶215．某高分子化合物的部分结构如下，下列说法不．正确的是()A．聚合物的链节是B．聚合物的分子式为(C2H2Cl2)nC．聚合物的单体是CHCl===CHClD．若n为聚合度，则其相对分子质量为97n16．[双选题]从海带中提取碘单质，成熟的工艺流程如下，下列关于海水制碘的说法，正确的是()干海带――→灼烧海带灰――→沸水浸泡悬浊液――→过滤滤液――→H＋H2O2碘水――→CCl4I2的CCl4溶液――→蒸馏I2A．实验室在蒸发皿中灼烧干海带，并且用玻璃棒搅拌B．含I－的滤液中加入稀硫酸和双氧水后，碘元素发生还原反应C．在碘水中加入几滴淀粉溶液，溶液变蓝色D．碘水中加入CCl4得到I2的CCl4溶液，该操作为“萃取”二、非选择题(本题包括6小题，共52分)17．(7分)如表是元素周期表中短周期元素的一部分，表中所列字母分别代表一种元素。4ABDEFCGH(1)D的氢化物比G的氢化物稳定，其原因是____________________________的缘故。(2)在一定条件下，A与E可形成一种极易溶于水的气态化合物，其电子式为________；该物质溶于水后的溶液呈________性(填“酸”、“碱”或“中”)。(3)现有另一种元素X，其原子获得一个电子所释放出的能量是上表中所列元素中最大的，则X是周期表中________族元素。(4)“神舟”六号载人飞船内需要有一种化合物来吸收航天员呼出的CO2，你认为物质应该是由上表中的______(填字母)元素组成的，用化学方程式表示吸收原理________________________________________。飞船中需要制造一种适合航天员生存的人工生态环境，还应该在氧气中充入一种稀释气体，该气体化学式为____________。18.(7分)以天然气为原料合成尿素的生产中有以下的主要反应：CH4(g)＋H2O(g)CO(g)＋3H2(g)(正反应为吸热反应)。请根据题目要求回答下列问题：(1)在一定的条件下，将0.05molCH4和0.10molH2O(g)放入容积为2L的密闭容器中，20s时有0.02molCO生成，则CO的化学反应速率为________。(2)该反应达到平衡的标志为________(填序号)。①CH4消耗的反应速率和CO消耗的反应速率相等②CH4、H2O、CO、H2的浓度都相等③CH4、H2O、CO、H2的浓度都不再发生变化④正、逆反应速率都为零⑤容器中混合气体的压强不再变化(3)若达到平衡时，CO的物质的量为0.04mol，则平衡时CH4的转化率是多少？19.(9分)为了探究原电池的工作原理，某化学学习小组设计了一组实验，其装置如下图：回答下列问题：(1)根据原电池原理填写下表：5装置序号正极负极反应式阳离子移动方向甲乙丙丁戊(2)电极类型除与电极材料的性质有关外，还与____________________有关。(3)根据上述电池分析，负极材料是否一定参加电极反应？________(填“是”“否”或“不一定”)，请举例说明：________________________________________________________________________。(4)指出下列电池的放电过程中，电解质溶液酸碱性的变化：甲________，丙________，戊________。(填酸性或碱性增强或减弱)20．(10分)(1)(2012·重庆高考节选)尿素[CO(NH2)2]是首个由无机物人工合成的有机物。①工业上尿素由CO2和NH3在一定条件下合成，其反应方程式为___________________。②当氨碳比n3n2＝4时，CO2的转化率随时间的变化关系如图1所示。a．A点的逆反应速率v逆(CO2)________B点的正反应速率v正(CO2)(填“大于”、“小于”或“等于”)。b．NH3的平衡转化率为________。图1(2)(2012·海南高考节选)NH3与NaCl反应可得到肼(N2H4)。肼－空气燃料电池是一种碱性电池，该电池放电时，负极反应式为________________________________________。总反应方程式为_______________________________________________________。21.(9分)下表是A、B、C、D、E五种有机物的有关信息：A①能使溴的四氯化碳溶液褪色；②比例模型为：；③能与水在一定条件下反应生成CB①由C、H两种元素组成；②球棍模型为C①由C、H、O三种元素组成；②能与Na反应，但不能与NaOH溶液反应；③能与E反应生成相对分子质量为100的酯6D①相对分子质量比C少2；②能由C氧化而成E①由C、H、O三种元素组成；②球棍模型为回答下列问题：(1)A与溴的四氯化碳溶液反应的生成物的名称是__________。(2)A与氢气发生加成反应后生成物质F，与F在分子组成和结构上相似的有机物有一大类(俗称“同系物”)，它们均符合通式CnH2n＋2。当n＝________时，这类有机物开始出现同分异构体。(3)B具有的性质是________(填序号)。①无色无味液体②有毒③不溶于水④密度比水大⑤与酸性KMnO4溶液和溴水反应褪色⑥任何条件下不与氢气反应(4)写出在浓硫酸作用下，B与浓硝酸反应的化学方程式：_____________________。(5)C与E反应能生成相对分子质量为100的酯，该反应的反应类型为________；其化学方程式为__________________________________________________________________。(6)写出由C氧化生成D的化学方程式：______________________________________________________________________________________________________________。22.(10分)二氧化硫是污染大气的主要有害物质之一，又是形成酸雨的罪魁祸首之一，从一定程度上讲，可以说与我们的生产生活有着广泛的联系。(1)目前，食品行业大都采用二氧化硫漂白食品。为测定食品中残留二氧化硫的含量，通常采用的实验方法主要是：样品经处理后，加入氢氧化钠使残留的二氧化硫以亚硫酸盐的形式固定，再加入硫酸使二氧化硫游离，再加入碘标准溶液反应掉二氧化硫。①写出SO2与NaOH反应的离子方程式________________________________。②碘与SO2反应时，为使现象明显可通常在碘水中加入________指示剂。(2)火力发电是重要的电力来源，但是煤燃烧排放的SO2会造成一系列环境问题。有关资料提示利用海水除硫是一种有效的方法。其工艺流程如图所