高一化学气体摩尔体积练习题及答案

气体摩尔体积概念巩固一．摩尔体积1.定义：符号：单位：数学表达式：适用范围：物质的体积，指一定量的物质在一定条件下所占据空间的大小。从微观的角度去分析，物质的体积的大小决定因素有：①物质的体积的大小②③由上述可知气体的摩尔体积只与和。理解上述概念，注意以下要点：（1）标准状况：指0℃、1.01×105Pa的状态。（2）“单位物质的量的气体”即“1mol任何气体”。（3）1mol任何气体的体积在标准状况下都约为22.4L，在非标准状况下，其体积也可能为22.4L，可能不为22.4L。（一）.选择题：1.下列物质在常温、常压下，各取0.1mol，其体积最大的是（）A.原子半径为0.152nm的金属锂B.原子半径为0.227nm的金属钾C.原子半径为0.158nm的硫原子D.原子半径为0.128nm的金属铜2.决定一定量气体的体积大小和主要因素是（）A.气体分子的大小B.气体分子的相对分子质量C.气体分子间的平均距离D.气体分子的数目3.标准状况下，若两种气体所占的体积不同，其原因是（）A.气体性质不同B.气体分子的大小不同C.气体分子间平均距离不同D.气体的物质的量不同（二）.判断正误：1.温度为0℃，压强为505kPa时，CO2的气体摩尔体积为22.4L/mol（）2.标准状况下，一定量的任何气体体积都约为22.4L（）3.标准状况下，1molH2O的体积约为22.4L（）4.当温度高于0℃时，1mol任何气体体积都大于22.4L（）5.相同条件下，1molCO和1molCO2所含分子数相同，体积也相同（）（三）、有关气体摩尔体积的计算：例题1：在标准状况下，3.2gSO2的体积是多少?例题2：在标准状况下，测得0.88g某气体的体积为448mL.计算此气体的相对分子质量。例题3：标况下，2.24LH2与2L氧气反应生成多少mol水？2、阿伏加德罗定律及其应用阿伏加德罗定律：同温同压下：212121NN=nn=VV②、推论：同温同压下：212121MrMr=MM=ρρ同温同体积下：212121NN=nn=PPⅠ、气体休的密度和相对密度：标况下：1-L•g4.22Mr=mol•.4L22M=)(ρ气体A气体对B气体的相对密度：)B(M)A(M=)B(ρ)A(ρ=)B(DⅡ、摩尔质量M（或平均摩尔质量M—）M=22.4L·mol-1×ρ，•••+)B(n+)A(n•••+)B(M•)B(n+)A(M•)A(n=M—M—=M(A)ф(A)+M(B)ф(B)+···ф为体积分数。例题精选1.用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（）A.含有NA个氦原子的氦气在标准状况下的体积约为11.2LB.25℃，1.01×105Pa，64gSO2中含有的原子数为3NAC.在常温常压下，11.2LCl2含有的分子数为0.5NAD.标准状况下，11.2LH2O含有的分子数为0.5NA2.等物质的量的氢气和氦气在同温同压下具有相等的（）A.原子数B.体积C.质子数D.质量3.相同状况下，下列气体所占体积最大的是（）A.80gSO3B.16gO2C.32gH2SD.3gH24.下列各物质所含原子数目，按由大到小顺序排列的是（）①0.5molNH3②标准状况下22.4LHe③4℃9mL水④0.2molH3PO4A.①④③②B.④③②①C.②③④①D.①④③②5.下列说法正确的是（）A.标准状况下22.4L/mol就是气体摩尔体积B.非标准状况下，1mol任何气体的体积不可能为22.4LC.标准状况下22.4L任何气体都含有约6.02×1023个分子D.1molH2和O2的混合气体在标准状况下的体积约为22.4L③、运用：阿伏加德罗定律及其推论：6.在一定温度和压强下的理想气体，影响其所占体积大小的主要因素是（）A.分子直径的大小B.分子间距离的大小C.分子间引力的大小D.分子数目的多少7.在0℃1.01×105Pa下，有关H2、O2、CH4三种气体的叙述正确的是（）A.其密度之比等于物质的量之比B.其密度之比等于摩尔质量之比C.等质量的三种气体，其体积比等于相对分子质量的倒数比D.等体积的三种气体，其物质的量之比等于相对分子质量之比8.A气体的摩尔质量是B气体的n倍，同温同压下，B气体的质量是同体积空气的m倍，则A的相对分子质量为（）A.m/nB.29m/nC.29mnD.29n/m9.同温同压下，等质量的SO2和CO2相比较，下列叙述正确的是（）A.密度比为16:11B.密度比为11:16C.体积比为1:1D.体积比为11:1610.24mLH2和O2的混合气体，在一定条件下点燃，反应后剩余3mL气体，则原混合气体中分子个数比为（）A.1:16B.16:1C.17:7D.7:511.在标准状况下①6.72LCH4②3.01×1023个HCl分子③13.6gH2S④0.2molNH3，下列对这四种气体的关系从大到小表达正确的是（）a.体积②＞③＞①＞④b.密度②＞③＞④＞①c.质量②＞③＞①＞④d.氢原子个数①＞③＞④＞②A.abcB.bcdC.cbaD.abcd12.0.2gH2、8.8gCO2、5.6gCO组成的混合气体，其密度是相同条件下O2的密度的（）A.0.913倍B.1.852倍C.0.873倍D.1.631倍13.同温同压下，某瓶充满O2时为116g，充满CO2时为122g，充满气体A时为114g，则A的式量为（）A.60B.32C.44D.2814.在一定温度和压强下，1体积X2气体与3体积Y2气体化合生成2体积气体化合物，则该化合物的化学式为（）A.XY3B.XYC.X3YD.X2Y315.混合气体由N2和CH4组成，测得混合气体在标准状况下的密度为0.821g/L，则混合气体中N2和CH4的体积比为（）A.1:1B.1:4C.4:1D.1:216.1molO2在放电条件下发生下列反应：3O2放电2O3，如有30%O2转化为O3，则放电后混合气体对H2的相对密度是（）A.16B.17.8C.18.4D.35.6（二）、填空题17.阿伏加德罗定律是指：“在相同的温度和压强下，相同体积的任何气体都。由阿伏加德罗定律可以推导出：（1）同温同压下：a.同体积的两种气体的质量与式量关系为。b.两种气体的体积与物质的量关系为。c.两种气体等质量时，体积与式量关系为。d.两种气体密度与式量关系。（2）同温同体积时，不同压强的任何气体，与其物质的量的关系为。课后练习1．下列说法中，正确的是[]A．1mol任何气体的体积都是22.4L/molB．1molH2的质量是1g，它所占的体积是22.4L/molC．在标准状况下，1mol任何物质所占的体积都约为22.4L/molD．在标准状况下，1mol任何气体所占的体积都约为22.4L2．在标准状况下，与12gH2的体积相等的N2的是[]A．质量为12gB．物质的量为6molC．体积为22.4L/molD．物质的量为12mol3．在标准状况下，相同质量的下列气体中体积最大的是[]A．O2B．Cl2C．N2D．CO24．在相同条件下，22g下列气体中跟22gCO2的体积相等的是[]A．N2OB．N2C．SO2D．CO5．在相同条件下，下列气体中所含分子数目最多的是[]A．1gH2B．10gO2C．30gCl2D．17gNH36．如果瓦斯中甲烷与氧气的质量比为1∶4时极易爆炸，则此时甲烷与氧气的体积比为[]A．1∶4B．1∶2C．1∶1D．2∶17．在相同的条件下，两种物质的量相同的气体必然[]A．体积均为22.4LB．具有相同的体积C．是双原子分子D．具有相同的原子数目8．在标准状况下，下列物质占体积最大的是（）A98gH2SO4B6.02×1023个氮分子B44.8LHClD6g氢气9．在标准状况下，如果2.8升氧气含有n个氧分子，则阿伏加德罗常数为（）A8nB16nC16nD8n在标准状况下，1升某气体的质量为1.25g，则该气体可能是（）AH2BN2CCODCO210.同温同压下，下列气体的密度最大的是（）AF2BCl2CHClDCO211.下列数量的物质中，含原子数最多的是（）A标准状况下11.2升CO2B0.2molNH3C13.5g水D6.02×1023个Ar原子三、下列说法是否正确，如不正确加以改正。1．1mol任何气体的体积都是22.4L。()2．在标准状况下，某气体的体积为22.4L，则该气体的物质的量为1mol，所含的分子数目约为6.02×1023。()3．当温度高于0℃时，一定量任何气体的体积都大于22.4L()4．当压强大于101kPa时，1mol任何气体的体积都小于22.4L。()四、计算题1．计算下列气体在标准状况下的体积。(1)2.8gCO(2)44CO2(3)64gSO2(4)34gNH32．在标准状况下，100mL某气体的质量是0.179g。计算这种气体的相对分子质量。3．在同温同压下，两个体积相同的玻璃容器中分别盛满N2和O2。(1)计算容器中N2和O2的物质的量之比和分子数目之比；(2)计算容器中N2和O2的质量比。