辽宁省沈阳名校2016届高三第三次模拟考试化学试题(含答案)

2015-2016东北育才学校高中部高三第三次模拟考试化学科试题时间：90min命题：高三化学组相对原子质量：H1；C12；O16；S32；Mg24；Al27；Cu64；Ag108一、单选题（共50分，1-10每小题2分；11-20每小题3分。）1．下列关于“化学与健康”的说法不正确的是（）A.服用铬含量超标的药用胶囊会对人对健康造成危害B.食用一定量的油脂能促进人体对某些维生素的吸收C.“血液透析”利用了胶体的性质D.使用填埋法处理未经分类的生活垃圾2．2007年诺贝尔化学奖授予德国化学家GerhardErtl，以表彰他在表面化学领域研究所取得的开拓性成就。某反应在Pd/Al2O3/Ba催化剂表面吸附与解吸作用的机理如下图所示（图中HC表示碳氢化合物，nitrate指硝酸盐），该机理研究是指A．汽车尾气催化转化机理B．钢铁生锈机理C．合成氨工业催化氧化机理D．氢氧燃烧电池电极反应机理3．设NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A．标准状况下，0.1molCl2溶于水，转移的电子数目为0.1NAB．标准状况下，11.2LCH3CH2OH中含有的分子数目为0.5NAC．常温常压下，18gH2O中含有的原子总数为3NAD．常温常压下，2.24LCO和CO2混合气体中含有的碳原子数目为0.1NA4．某固体混合物，可能含有FeCl2、NaNO2、Ba（OH）2、AlCl3、Na2SO3中的若干种．取适量该混合物加适量水充分搅拌，得到白色沉淀A与无色溶液B．①取适量A加入稀硝酸至过量，白色沉淀部分溶解②取少量B逐滴加入稀硫酸至过量，不断生成白色沉淀后沉淀部分溶解③取少量B滴加酸性高锰酸钾溶液，振荡，最终得无色溶液根据上述实验现象，以下推测正确的是（）A．无法判断固体中FeCl2是否存在B．③中使高锰酸钾溶液褪色的是亚硝酸根离子C．B的pH7D．固体由Ba（OH）2、AlCl3、Na2SO3组成5．下列各组关于强电解质、弱电解质、非电解质的归类，完全正确的是()选项ABCD强电解质FeNaClCaCO3HNO3弱电解质CH3COOHNH3H3PO4Fe(OH)3非电解质蔗糖BaSO4酒精H2O6．下列化学实验事实及其解释都正确的是A．氯气可以使湿润的有色布条褪色，是因为氯气分子能漂白有机分子B．SO2溶于水，其水溶液能导电，说明SO2是电解质C．用饱和Na2CO3溶液可将BaSO4转化为BaCO3，说明Ksp(BaSO4)＞Ksp(BaCO3)D．某溶液用盐酸酸化无明显现象，再滴加氯化钡溶液有白色沉淀，说明溶液中有SO42-7．向CuSO4溶液中逐滴加入KI溶液至过量，观察到产生白色沉淀CuI，溶液变为棕色。再向反应后的混合物中不断通入SO2气体，溶液逐渐变成无色。下列分析正确的是A．上述实验条件下，物质的氧化性：Cu2+I2SO2B．通入SO2时，SO2与I2反应，I2作还原剂C．通入SO2后溶液逐渐变成无色，体现了SO2的漂白性D．滴加KI溶液，转移2mole－时生成1mol白色沉淀8．下图是部分短周期元素原子序数与最外层电子数之间的关系图,下列正确的是（）A．元素对应的离子半径:Z＞M＞R＞WB．简单氢化物的沸点:W＞R＞Y＞XC．M、N、R、W的简单离子均能促进水的电离D．Z、X、R、W的最高价氧化物对应的水化物均能与N的单质反应9．下列叙述I和II均正确并有因果关系的是选项叙述I叙述IIANa2CO3溶液可与油污反应用热的烧碱溶液洗去油污BBaSO4难溶于酸用盐酸和BaCl2溶液检验SO42-CNH3能使酚酞溶液变红NH3可用于设计喷泉实验D晶体硅熔点高硬度大晶体硅可用于制作半导体10．某学生鉴定甲盐的流程如图所示，下列说法正确的是()A.如果甲中含有S2－，则乙是S沉淀B．如果乙是AgBr沉淀，那么甲一定是FeBr3C．丙中肯定含有Fe3＋，所以甲是FeBr2D．甲中含有铁元素，可能显示+2或者+3价11.某固体混合物可能含有Al、（NH4）2SO4、MgCl2、AlCl3、FeCl2、NaCl中的一种或几种，现对该混合物做如下实验，所得现象和有关数据如图（气体体积已换算成标准状况下体积）：下列说法不正确的是（）A．混合物中一定不存在FeCl2和NaClB．反应④的离子方程式为：AlO2﹣+H++H2O=Al（OH）3↓C．混合物中一定含有Al、（NH4）2SO4、MgCl2三种物质，无法判断是否含有AlCl3D．白色沉淀5.80g是Mg（OH）212．下列叙述I和II均正确并有因果关系的是（）选项叙述I叙述IIA苯甲酸的溶解度随温度升高而增大用蒸发浓缩、冷却结晶、过滤，除去苯甲酸中混有的泥沙BNH4Cl受热容易分解加热NH4Cl制备NH3CSO2具有漂白性SO2能使酸性KMnO4溶液褪色D某温度下，碳酸的K1=4.4×10-7，次氯酸的K=2.98×10-8用CO2和NaClO溶液制备HClO13．某溶液中可能含有H+、Na+、NH4+、Mg2+、Fe3+、Al3+、SO42-、CO32-离子中的几种。当向该溶液中加入一定物质的量浓度的NaOH溶液时，发现生成沉淀的物质的量随NaOH溶液的体积变化的图像如图所示，下列说法正确的是（）A.原溶液中一定含有的阳离子是H+、NH4+、Mg2+、Al3+B．原溶液中一定含有SO42－和Na＋C．原溶液中Fe3＋和Al3＋的物质的量之比为1:1D．反应最后形成的溶液中含有的溶质仅为Na2SO414．某稀硫酸和稀硝酸的混合溶液中c（SO42－）+c（NO3－）=2.5mol•L－1．取200mL该混合酸，则能溶解铜的最大质量为（）A．12.8gB.19.2gC.32.0gD.38.4g15．短周期元素甲、乙、丙、丁、戊、己、庚在周期表中的相对位置如图（甲不一定在丁、庚的连线上），戊、己分别是空气、地壳中含量最多的元素。下列判断正确的是（）A．甲一定是金属元素B．气态氢化物的稳定性：庚＞己＞戊C．乙、丙、丁的最高价氧化物水化物可以以相互反应D．庚的最高价氧化物水化物酸性最强16．下列图示与对应的叙述相符的是()A．图I表示某吸热反应分别在有、无催化剂的情况下反应过程中的能量变化B．图Ⅱ表示常温下，0.100mol／LNaOH溶液滴定10.00mL、0.200mol／LHCl溶液所得到的滴定曲线C．图Ⅲ表示一定质量的冰醋酸加水稀释过程，醋酸溶液电离程度：c＜a＜bD．图Ⅳ表示反应4CO（g）+2NO2（g）N2（g）+4CO2（g），在其他条件不变的情况下改变起始CO的物质的量，平衡时N2的体积分数变化情况，由图可知NO2的转化率c＞b＞a17．某化学研究性学习小组对电解质溶液作如下的归纳总结（均在常温下）。其中正确的是①pH＝3的强酸溶液1mL，加水稀释至100mL后，溶液pH减小2个单位②1L0.50mol·L－1NH4Cl溶液与2L0.25mol·L－1NH4Cl溶液含NH4+物质的量前者大③pH＝8.3的NaHCO3溶液：c(Na+)＞c(HCO3－)＞c(CO32－)＞c(H2CO3)④pH＝4、浓度均为0.1mol·L－1的CH3COOH和CH3COONa混合溶液中：c(CH3COO－)－c(CH3COOH)＝2×(10-4－10-10)mol/LA．①②B．②③C．①③D．②④18．25℃时，将某一元酸HA和NaOH溶液等体积混合(体积变化忽略不计)，测得反应后溶液的pH如下表，下列判断不正确的是（）A．X0.05B．将实验①所得溶液加水稀释后，c(OHˉ)/c(A－)变大C．实验①所得溶液c(A-)+c(HA)=0.10mol·L-1D．实验②所得溶液：c(Na+)+c(OH-)=c(A-)+c(H+)19．中国首个空间实验室——“天宫一号”的供电系统中有再生氢氧燃料电池(RFC),它是一种将水电解技术与氢氧燃料电池技术相结合的可充电电池。下图为RFC工作原理示意图，a、b、c、d均为Pt电极。下列说法正确的是（）A．B区的OH－通过隔膜向a电极移动，A区pH增大B．图中右管中的OH－通过隔膜向c电极移动，d电极上发生还原反应C．c是正极,电极上的电极反应为：2H++2e-=H2↑D．当有1mol电子转移时，b电极产生气体Y的体积为11.2L20．下列说法错误的是A．pH=2与pH=1的CH3COOH溶液中c(H+)之比为1︰10B．0.1mol·L-1的CH3COOH溶液中，由水电离的c(H+)为10－13mol·L-1C．常温下，等体积pH=12的NaOH溶液和pH=2的CH3COOH溶液混合，混合后溶液pH＜7D．1.0mol·L-1Na2CO3溶液：c(OH－)＝c(HCO3－)＋c(H＋)＋2c(H2CO3)二、主观题（共50分）21．（10分）A、B、C、D、E是中学常见的5种化合物，A、B是氧化物，元素X、Y的单质是生活中常见的金属，相关物质间的关系如下图所示。（1）X的单质与A反应的反应方程式是_______________________________________。（2）B物质的用途为__________________________________（写出一条）。（3）若试剂1是NaOH溶液，试剂2为盐酸，则将D的饱和溶液滴加到沸水中加热至溶液为红褐色时，发生的离子反应方程式为___________________________。（4）若试剂1和试剂2均是稀硫酸：①将物质C溶于水，其溶液呈酸性，原因是（用离子方程式表示）__________________。②某高效净水剂是由Y（OH）SO4聚合得到的。工业上以E、稀硫酸和亚硝酸钠为原料来制备Y（OH）SO4，反应中有NO生成，该反应的化学方程式是__________________。22．（10分）5种固体物质A、B、C、D、E由下表中不同的阴阳离子组成，它们均易溶于水。分别取它们的水溶液进行实验，结果如下：①C，E溶液显碱性，A，B，D溶液呈酸性，0.1mol／L的E溶液PH＜13；②B溶液与E溶液混合后产生红褐色沉淀，同时产生大量气体；③少量C溶液与D溶液混合后产生白色沉淀，过量C溶液与D溶液混合后无现象；④将38.4gCu片投入装有足量D溶液的试管中，Cu不溶解，再滴加1.6mol·L－1稀H2SO4，Cu逐渐溶解，管口附近有红棕色气体出现。（1）据此推断C、D的化学式为：C______________；D_______________。（2）写出步骤④中发生反应的离子反应方程式____________________________。（3）步骤⑤中若要将Cu片完全溶解，至少加入稀H2SO4的体积是____________mL。（4）不能确定的溶液为B和______________（填字母编号）。23．(14分)大气污染越来越成为人们关注的问题，烟气中的NOx必须脱除(即脱硝)后才能排放。(1)已知：CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(1)ΔH＝－890.3kJ·mol－1N2(g)＋O2(g)===2NO(g)ΔH＝＋180kJ·mol－1CH4可用于脱硝，其热化学方程式为：CH4(g)＋4NO(g)=CO2(g)＋2N2(g)＋2H2O(1)，ΔH＝________。(2)C2H4也可用于烟气脱硝。为研究温度、催化剂中Cu2＋负载量对NO去除率的影响，控制其它条件一定，实验结果如图1所示。为达到最高的NO去除率，应选择的反应温度和Cu2＋负载量分别是_____________________________________。(3)臭氧也可用于烟气脱硝。①O3氧化NO结合水洗可产生HNO3和O2，该反应的化学方程式为______________。②一种臭氧发生装置原理如图2所示。阳极(惰性电极)的电极反应式为___________。(4)如图3是一种用NH3脱除烟气中NO的原理。①该脱硝原理中，NO最终转化为________(填化学式)和H2O。②当消耗2molNH3和0.5molO2时，除去的NO在标准状况下的体积为__________